Въпрос 1. Кои речи се наричат ​​катализатори?

Реч, който променя скоростта на химическата реакция, оставайки непроменен до края, се наричат ​​катализатори.

Хранене 2. Каква роля играят ензимите в клитините?

Ензимите са биологични катализатори, които ускоряват химичните реакции в живите клетки. Молекулите на някои ензими са съставени от повече от 3 протеина, докато други включват протеини с непротеинов характер (органични - коензим или неорганични - йони на различни метали). Ензимите са много специфични: кожният ензим катализира едни и същи реакции, които участват в същия тип молекули на субстрата.

Захранване 3. Кои фактори могат да доведат до възникване на ензимни реакции?

Разнообразието от ензимни реакции е богато на това защо протича в зависимост от концентрацията на ензима, естеството на говора, температурата, налягането, реакцията на средата (кисела аболуна).

При богати ензими за пеещи умове, например, в присъствието на молекули на определени речи, конфигурацията на активния център се променя, което им позволява да осигурят най-голяма ензимна активност.

Хранене 4. Защо повече ензими изразходват каталитична сила при високи температури?

Температурата на средата е висока, звучи, което изисква денатурация на протеина, т.е. разрушаване на естествената му структура. Поради високата температура, повече ензими използват каталитичната си сила.

Хранене 5. Защо липсата на витамини може да причини увреждане на жизнените процеси на организма?

Много витамини влизат в склада на ензими. Следователно липсата на витамини в организма води до отслабване на активността на ензимите в клитините, а по-късно може да причини увреждане на процесите на живот.

1.8. Биологични катализатори

От другата страна се пошегуваха:

• Каква е ролята на ензимите в клитина
• подобни речи се наричат ​​катализатори
• защо повече ензими при високи температури
• някои фактори могат да бъдат отговорни за ферментацията на ензимните реакции
• защо се използват повече ензими при високи температури

Скорост на химическата реакция- Променете броя на една реактивна реч на час в едно реакционно пространство.

Следните фактори се добавят към скоростта на химическата реакция:

• характер на реактивните речи;
• концентрация на реактивни речи;
• повърхността на zіtknennya реагиращи речи (при хетерогенни реакции);
• температура;
• дия катализатори.

Теория на активния zіtknenнека обясня влиянието на действащите фактори върху скоростта на химическата реакция. Основните положения на тази теория:

• Реакциите протичат, когато частиците от реагентите са затворени, така че те могат да генерират много енергия.
• Колкото повече частици от реагентите, колкото по-близо е вонята една към една, толкова повече шансове имат те да се затворят и да реагират.
• По-малко ефективно е да се предизвика реакция преди реакцията, tobto. така че за тях „старите връзки“ са отслабени и могат да се установят „нови“. За коя част от виновната майка ще ми стигне енергията.
• Нарича се минималният излишък от енергия, необходим за ефективно спиране на реагентните частици енергия на активиране Ea.
• Активността на химическите речи се проявява в ниската енергия на реакциите на активиране за тяхното участие. Колкото по-ниска е енергията на активиране, толкова по-висока е скоростта на реакцията.Например, при реакции между катиони и аниони, енергията на активиране е дори по-ниска, така че такива реакции могат да бъдат по-леки.

Влияние на концентрацията на реактивни речи върху скоростта на реакцията

В момента на повишаване на концентрацията на реактивни речи скоростта на реакцията се увеличава. За да влязат в реакция, две химически частици са виновни за приближаването, така че шансът реакцията да се крие в количеството зиткнен между тях. Увеличаването на броя на частиците в това obsyazі води до по-често zіtknen и увеличаване на скоростта на реакцията.

За увеличаване на скоростта на реакцията, която се случва в газовата фаза, което води до повишаване на налягането или промяна в договора, заема сума.

Въз основа на експериментални данни от 1867г. Норвежките християни К. Гулдберг и П. Вааге и независимо ги виждат през 1865 г. Руското учение Н.И. Бекетов формулира основния закон на химическата кинетика, който застояване на сухотата на реакцията към концентрацията на реактивната реч-

Законът за заразените маси (ZDM):

Скоростта на химическата реакция е пропорционална на концентрацията на реактивната реч, взета от стъпките на равните коефициенти на равната реакция. („dieucha masa“ е синоним на съвременното понятие „концентрация“)

аА+bB =cC +дд,де к- Константата на скоростта на реакцията

ZDM vikonuetsya по-малко от елементарни химични реакции, като в един етап. Тъй като реакцията протича последователно чрез разпръскване на етапи, тогава съвкупността от целия процес е най-важната част.

Virazi за различни видове реакции

ZDM се довежда до хомогенни реакции. Тъй като реакцията е хетерогенна (реагентите се купуват отново в различни мелници за инертни материали), тогава ZDM изравнява по-рядко, по-газоподобни реагенти и твърдите вещества се изключват, добавяйки повече към константата на течливост k.

Молекулност на реакцията- минималният брой молекули, който има елементарен химичен процес. За молекулярна природа елементарните химични реакции се подразделят на молекулярни (A →) и бимолекулярни (A + B →); Тримолекулните реакции са изключително редки.

Честотата на хетерогенните реакции

• Депозит вид повърхност на речта, тогава. под формата на равни детайли на речите, пълното смесване на реагентите.
• Пример е планината на село. Цялото поле гори в края на полето, то е еднакво povіlno. Как да увеличим повърхността на дървото от вятъра, разцепвайки полино върху треската, завъртането на планината да се увеличи.
• Пирофорът виси на свода на филтърната хартия. За час падане части от залата са изпържени и изгорени папируси.

Влияние на температурата върху скоростта на реакцията

През 19 век холандското учение на Van't Hoff доказало с доказан път, че когато температурата се повиши с 10°C, богатството на реакцията нараства 2-4 пъти.

Правилото на Вант Хоф

При повишаване на температурата на кожата с 10 ◦ скоростта на реакцията се увеличава 2-4 пъти.

Тук γ (гръцката буква „гама“) е името на температурния коефициент или коефициента на Van’t Hoff, който приема стойности от 2 до 4.

За конкретна кожна реакция температурният коефициент се определя от последния път. Vіn показва, Skіlki СЪЩИЯ ROSIVOVY SKVIDKISTKIAN DANGE CONSTANT SHVIDKOSTII (І І їн и имидении teteriury при кожата 10 градуса.

Правилото на Van't Hoff е победител за приблизителна оценка на промяната в константата на скоростта на реакцията при различни увеличения или понижения на температурата. По-точно, spіvvіdnoshennia между константата на swiddenness и температура чрез определяне на шведския химик Svante Arrhenius:

Chim Повече ▼ E специфична реакция, тим по-малко(при тази температура) ще има константа на твърдост k (і твърдост) на реакцията. Увеличете T, за да увеличите константата на стабилност, имаме предвид, да увеличите температурата, за да увеличите броя на „енергийните“ молекули, които създават увеличение на лентата за активиране E a .

Инжектиране на катализатора върху скоростта на реакцията

Можете да промените скоростта на реакцията, да промените специалната реч, да промените механизма на реакцията и да я насочите по-енергично към по-голям бдителен път с по-малко енергия на активиране.

Катализатори- Всички речи, които участват в химическата реакция и увеличават скоростта, но след приключване на реакцията, те стават трайно кисели и кисели.

Инхибитори- Реч, която насърчава химичните реакции.

Нарича се промяна на скоростта на химическата реакция или насочване на допълнителен катализатор катализа .

Разпределени: Химия

мета урок

• първо:да продължи формирането на концепцията за "широчина на химичните реакции", да разработи формули за изчисляване на честотата на хомогенни и хетерогенни реакции, да разгледа някои фактори за определяне на тежестта на химичните реакции;
• развиващи се:четене и анализиране на експериментални данни; vmіti z'yasovuvati vzaimozv'yazok mіzh shvidkіstyu химични реакции и ovnіshnіmi фактори;
• виховна:да продължи развитието на комуникативните умения в хода на работа по двойки и колективна работа; подчертават важността на знанията за тежестта на химичната реакция, която протича в дупето (корозия към метал, кисело мляко, гниене и др.)

Запазете урока: D.мултимедиен проектор, компютър, слайдове от основните уроци, CD-ROM "Кирил и Методий", таблици по масите, протоколи от лабораторни работи, лабораторно оборудване;

Методи на обучение:репродуктивни, преслидницки, частково шукови;

Форма на организация:разговор, практическа работа, самостоятелна работа, тестване;

Форма на организация на роботите:фронтални, индивидуални, групови, колективни.

1. Организация на часа

Готов за работа.

2. Подготовка към основния етап на овладяване на изходния материал. Активиране на основни знания и ум(Слайд 1, раздел презентация преди урока).

Темата на урока е броят на химичните реакции. Длъжностни лица, които вливат swidkіst химическа реакция.

Zavdannya: z'yasuvati, є shvidkіst khіmіchnії ї ї, і vіd yakіh няма да бъдат депозирани. В хода на урока научаваме теорията на храненето от визионерите. Всъщност ние потвърждаваме нашите теоретични предположения.

Предвидена е активността на учениците

Работата на ученика е активна и демонстрира готовността им да приемат урока. Ще ви трябват знания за изучаване на скоростта на химичните реакции в 9. клас (вътрешно предметно общуване).

Ще обсъдим следното хранене (фронтално, слайд 2):

1. Нуждаете се от повече знания за естеството на химичните реакции?
2. Какви дупета могат да се използват, за да се потвърдят тези, че химическите реакции протичат през различни вени?
3. Как да определим скоростта на механичното движение? Yaka самота vimіru tsієї shvidkostі?
4. Как се определя скоростта на химическа реакция?
5. Как мислите, че е необходимо да се създаде химическа реакция?

Разглеждаме две дупета (експериментът се провежда от учителя).

На масата има две епруветки, в едната ливада (KOH), в другата - цветя; добавете малко CuSO4 в епруветките. какво пазим?

Предвидена е активността на учениците

На дупето се научете да преценявате скоростта на реакциите и да люлеете външния вид на висновки. Записване на дошци виконаних реакции (две изследвания).

При първата проба реакцията беше лека, при другата - все още няма видими промени.

Съхранение на еднакви реакции (Двама ученици пишат на дошци равни):

1. CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
2. Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Какъв вид visnovok можем да извършим реакции? Защо една реакция върви mittevo, иначе е вярна? За това е необходимо да се отгатне кои химични реакции, които протичат в цялото реакционно пространство (в газове или в газове), и други, които протичат само на повърхността на метала)).

Предвидена е активността на учениците

Въз основа на демонстрираните резултати от експеримента научете как да правите кичури:реакция 1 е хомогенна, а реакцията

2-хетерогенен.

Честотата на тези реакции се определя математически по различни начини.

Наричат ​​се присъди за течливостта и механизмите на химичните реакции химическа кинетика.

3. Усвояване на нови знания и методи на действие(Слайд 3)

Скоростта на реакцията се определя от промяната в обема на речта за един час

Сам В

(за хомогенни)

На една повърхност на вената S (за хетерогенни)

Очевидно е, че при такава определена стойност на течливостта на реакцията не е възможно да се натрупва по обем в хомогенна система и по отношение на площта на затваряне на реагентите - в хетерогенна.

Предвидена е активността на учениците

Активна дейност на учениците от обекта на обучение. Влизане в масите да зошит.

От които са подчертани две важни точки (слайд 4):

2) стойността на депозирания запас е застрахована, в зависимост от това какъв вид речовина е обозначена, а изборът на останалата депозирана се дължи на лекотата и лекотата на оцеляване на його кількост.

Например, за реакцията 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O: υ (за H 2) = 2 υ (за O 2) = υ (за H 2 O)

4. Затвърждаване на първите знания за естеството на химичната реакция

За да се консолидира прегледаният материал, е необходимо да се прегледа задачата на rozrahunkov.

Предвидена е активността на учениците

Първото разбиране отриманих знания за скоростта на реакцията. Правилността на възлагането на задачата.

мениджър (Слайд 5).Химическата реакция протича в различни случаи, в различна степен до равни: A + B = C. Крайните концентрации: реч A - 0,80 mol / l, реч - 1,00 mol / l. След 20 минути концентрацията на реч А намалява до 0,74 mol/l. Vznachte: а) средната скорост на реакцията за целия интервал от един час;

б) концентрацията на речта след 20 минути. Решение (добавка 4, слайд 6).

5. Усвояване на нови знания и методи на действие(Проведена лабораторна работа в хода на повторение и разработване на нов материал, поетапно, допълнение 2).

Знаем, че скоростта на химическата реакция се инжектира от различни служители. Яки?

Предвидена е активността на учениците

Разчитане на знания от 8-9 клас, записване на ниво знания за часа на изучаване на материала. Отмяна (слайд 7):

характер на реактивните речи;

температура;

Концентрация на реактивни речи;

Diya катализатори;

Върху точката на речите, които реагират (в хетерогенни реакции).

След като се изсипят всички отменени фактори за скоростта на реакцията, е възможно да се обясни, използвайки проста теория - теория на затварянето (слайд 8).Основната идея е следната: реакциите протичат, когато частиците от реагентите са затворени, така че да могат да абсорбират същата енергия.

Zvіdsi може да zrobiti vysnovki:

1. Колкото повече частици от реагентите, колкото по-близо е вонята една към една, толкова повече шансове имат те да се затворят и да реагират.
2. По-малко вероятно да доведе до реакция ефективно изключване, tobto. така че за тях „старите връзки“ са отслабени и могат да се установят „нови“. Ейл за тази част от виновната майка, ще имам достатъчно енергия.

Минималната излишна енергия (над средната енергия на частиците в системата), необходима за ефективно спиране на частиците в системата), необходима за ефективното изключване на частиците от реагентите, се наричаактивираща енергия Еа.

Предвидена е активността на учениците

Разбирането на разбирането на този запис за назначаването на Zoshit.

По този начин по пътя на всички частици, които влизат в реакцията, има един вид енергиен бар'єр, който извежда енергията на активиране. Дори и виното да е малко, тогава има много частици, така че можете да го направите успешно. С голям енергиен bar'єrі е необходимо да имате допълнителна енергия на його подлания, за да направите добър "поща". Ще запаля алкохола - ще съживя допълнителната енергия Еа,необходими за полагането на енергийната бариера на реакцията на взаимодействието на алкохолни молекули с киселинни молекули.

Вижте фактори, yakі vplyvayut swidkіst реакция.

1) Естеството на реактивните речи(Слайд 9). Според естеството на реактивните речи се разбира тяхното съхранение, будов, взаимно вливане на атоми в неорганични и органични речи.

Rozmіr energії aktivії rіchovіn - tse chinnik, zakogo zakogo vplyuєє vplyuyut vpryguyutі rіchovіn іn svitkіstі ії реакция.

Инструкция.

Самоформулиране на visnovkiv (добавка 3 у дома)

Степента на химическа реакция, която трябва да се отложи, зависи от различни фактори, включително естеството на реагиращите речи, концентрацията на реагиращите речи, температурата, наличието на катализатори. Нека погледнем чиновниците.

1). Същността на реактивните речи. Ако има взаимодействие между речи с йонна връзка, тогава реакцията протича по-бързо, по-ниско между речи с ковалентна връзка.

2.) Концентрация на реактивни речи. За да се осъществи химическата реакция, молекулите на реагиращите речи трябва да бъдат заглушени. Ето защо молекулите на виновната подова настилка се доближават една към една, така че атомите на една част от същата част в бъдеще се усещат върху собствените си електрически полета. Само така ще са възможни преходите на електроните и по такъв начин прегрупирането на атомите, при което се установяват молекулите на новите говорове. По този начин честотата на химичните реакции е пропорционална на броя на рефлуксите, които възникват между молекулите, а броят на рефлуксите в неговата линия е пропорционален на концентрацията на реагиращите речи. Въз основа на експерименталния материал на норвежките учени Гулдберг и Вааге и независимо от тях, руското учение Бекетов през 1867 г. формулира основния закон на химическата кинетика - chinnyh mas закон(ZDM): при постоянна температура консистенцията на химическата реакция е право пропорционална на концентрацията на реактивната реч на етапа на стехиометричните коефициенти. За елегантна визия:

законът за бедните маси може да изглежда:

Записване на закона за запалимите маси за реакцията на име основните кинетични съотношения на реакцията. В основното кинетично уравнение k е константата на стабилността на реакцията, като отлагане в природата на реагиращата река и температура.

Повечето химични реакции са обратни. В хода на такива реакции натрупаните в света продукти реагират един след друг с възприетите речи:

Скорост на директна реакция:

Сериозна скорост на реакция:

В момента на ревността:

Zvіdsi закона за немощните маси на станцията на ревността в бъдеще ще видя:

de K - Равна реакционна константа.

3) Влияние на температурата върху скоростта на реакцията. Скоростта на химичните реакции, звукът, нараства при по-висока температура. Нека да разгледаме дупето на vzaєmodії вода с кисела.

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

При 20 0 С скоростта на реакцията е практически равна на нула и са били необходими 54 милиарда години, така че взаимодействието е преминало 15%. При 500 0 C водата се нуждае от 50 quilin, а при 700 0 C реакцията протича.

Степента на студ на реакцията зависи от температурата правилото на ван'т Хоф: с повишаване на температурата с 10%, реакцията се увеличава 2-4 пъти. Правилото на Van't Hoff е записано:

4) Приток на катализатори. Скоростта на химичните реакции може да се регулира за помощ катализатори- речи, които променят скоростта на реакцията и те са затрупани след реакцията в постоянен брой. Промяната в честотата на реакцията в присъствието на катализатор се нарича катализ. Отделно положителен(скоростта на реакцията се увеличава), че отрицателен(Скоростта на реакцията се променя) катализа. Понякога катализаторът се установява по време на реакцията, така че процесите се наричат ​​автокаталитични. Разграничаване на хомогенна и хетерогенна катализа.

В хомогеннаКатализатор Катализаторът и реагиращата реч са в една и съща фаза. Например:

В хетерогененКатализатор Катализаторът и реагиращата реч са в различни фази. Например:

Хетерогенна катализа на свързване от ензимни процеси. Всички химични процеси, както в живите организми, се катализират от ензими, като протеини със специални специализирани функции. При сортовете, където протичат ензимни процеси, няма типична хетерогенна среда; Такива процеси могат да бъдат доведени до микрохетерогенна катализа.

Активните химични реакции са практически леки (вибух на кисела вода, реакции на йонообмен във вода), други са меки (висок тон, взаимодействие на цинк с киселина), а трети са правилни (irzhavіnnya organiza, гниене). Vіdomi nastilki povіlnі реакции, scho хората просто не могат да ги запомнят. Така, например, превръщането на гранита в пясък и глина се простира в продължение на хиляди години.

С други думи, химичните реакции могат да протичат по различен начин shvidkistyu.

Какво става бързина на реакцията? Яким е по-точно дадената стойност і, golovne, її математически вираз?

Shvidkіstyu реакция се нарича промяна на количеството на речта за един час един час един obyagu. Математически този вираз се записва като:

де n 1 и n 2– количество на речта (mol) в момента на час t 1 и t 2 V.

Тези, които имат знак плюс или минус (±) застават пред изразите на остротата, лъжат в допълнение, на промяната на колко реч се удивляваме - продуктът на реактива.

Очевидно е, че в хода на реакцията се добавят витрати на реагентите, така че броят им се променя, също така за вираз реагентите (n 2 - n 1), стойността винаги трябва да е по-малка от нула. Oscilki swidkist може да бъде отрицателна стойност, в случай на разлика е необходимо да поставите знак „минус“ пред вираза.

Тъй като се чудим на промяната в количеството на продукта, а не на реактива, преди виразата до нивото на сухота, знакът минус не е необходим, парчетата от вираза (n 2 - n 1) са винаги положителни, т.к. количеството на продукта след реакцията може да бъде по-слабо изразено.

Въведение в количеството на речта нда задължи, при което количеството на речта е известно, се нарича моларна концентрация У:

По този начин, за да разберем моларната концентрация и дори математически вираза, можем да запишем друг вариант на обозначението на скоростта на реакцията:

Бързата реакция се нарича промяна в моларната концентрация на речта след протичането на химическа реакция за един-единствен час:

Длъжностни лица, които се изливат в лудска реакция

Често е още по-важно да се знае, с оглед на което има много shvidkіst tієї chi іnshої реакция іt като vplinut върху него. Например, индустрията за преработка на нафталин има буквално значение за добавките за кожата на продукта за един час. Дори ако погледнете величието на количеството масло, което се рециклира, навит pіvvіdsotka viplivaє голям финансов приход. В някои случаи е още по-важно да се подобри реакцията, да се увеличи корозията на металите.

Освен това защо трябва да има реакция? Не е изненадващо да се изхвърлят отпадъци, тъй като не е изненадващо с оглед на богатството на различни параметри.

За да разширим в коя храна, първо трябва да забележим какво се случва в резултат на химическа реакция, например:

Пише се по-равномерно на процеса, при който молекулите на думите А и, зищовуващи се една по една, образуват молекулите на думите 3 и D.

Така че, без съмнение, реакцията се проведе, най-малкото, необходимото затваряне на молекулите на външните речи. Очевидно, докато преместваме броя на молекулите в единица обем, броят на задръстванията ще се увеличи по подобен начин до степента, в която честотата на вашето задръстване с пътници в претъпкан автобус е равна на тази на другия.

С други думи, бързината на реакцията нараства с увеличаването на концентрацията на реагиращите речи.

При vipadku, ако един от реагентите или газове, скоростта на реакцията се увеличава, когато налягането се вдигне, скалите на налягането към газа са право пропорционални на концентрацията на молекулите за съхранение.

Тим не е по-малко, zіtknennya части є nebhіdnoy, alez zіmіm недостатъчно умствено претоварване на реакцията. Вдясно, в това, което се вижда с розите, броят на молекулите на реактивните говорни молекули при разумна концентрация на подовата настилка е голям, така че всички реакции трябва да протичат за една минута. Проте на практика не се вижда. Защо е отдясно?

Вдясно, че не всяка комбинация от молекули от реагенти ще бъде ефективна. Богато е пружиниращо - молекулите сякаш скачат една в една и съща топка. За да се осъществи реакцията, молекулите на отговорната майка ще имат достатъчно кинетична енергия. Минималната енергия, която се дължи на майката на молекулата на реагиращите речи, за да се осъществи реакцията, се нарича енергия на активиране и се обозначава като E a. В система, която се състои от голям брой молекули, тя разделя молекулите по енергия, някои от тях имат ниска енергия, някои висока и средна. От всички молекули енергията надвишава енергията на активиране в малка част от молекулите.

Според курса на физиката температурата всъщност е световната кинетична енергия на частиците, които изграждат речта. Tobto, chim повече частици се рушат, scho да образуват реч, tim vishcha її температура. По този начин, очевидно, повишавайки температурата, ние всъщност увеличаваме кинетичната енергия на молекулите, след което се увеличава част от молекулите с енергия, която надвишава Е и това ги превръща в химическа реакция.

Фактът, че температурата е положителна за скоростта на реакцията през 19 век, е емпирично установен от холандския химик Вант Хоф. Въз основа на проведените от него разследвания той формулира правилото как да носите йога име и да звучи като обидно:

Скоростта на всяка химическа реакция се увеличава 2-4 пъти при повишаване на температурата с 10 градуса.

Математически това правило се записва така:

де V 2і V 1- Течността при температура t 2 и t 1 е ясна, а γ е температурният коефициент на реакцията, чиято стойност най-често е в диапазона от 2 до 4.

Често скоростта на богата реакция продължава да се движи, злобно катализатори.

Катализатори – речи, които ще ускорят разпадането на всяка реакция и не примижавайте от нея.

И какъв ранг дават катализаторите, за да увеличат скоростта на реакцията?

Помислете за енергията на активиране E a. Молекулите с по-ниска енергия, по-ниска енергия на активиране без катализатор не могат да взаимодействат една по една. Catisitori, Scho Zmidyutyuty Shaty, Skim Protіkaє Reacania Преди това Yak Delivі Divisions Providnik Prolade Route Extaitsa не е глупост през планината, но за първи тип бод, vnaslіddd до Navіt TI Suputniki, Yakі не si Yenergíi на планината като a Bik.

Независимо от тези, че катализаторът не се оцветява по време на реакцията, той участва активно в нея, задоволява междинните етапи с реагентите, но до края на реакцията преминава в първоначалното си състояние.

Krіm zaznachenih повече фактори, scho vplyvayut schvidkіst реакция, yakshcho между реагиращи rhechins е между razdіlu (хетерогенна реакция), brіvkіkіtsії застоял, а също и в областта на дотик реагенти. Например, за да разкрият гранула от метален алуминий, те хвърлиха епруветка със солна киселина във вода. Алуминият е активен метал, който реагира с неокисляващи киселини. Със солна киселина равната реакция изглежда така:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

Алуминият е солидна реч и това означава, че реакцията със солна киселина е само на повърхността му. Очевидно е, че въпреки че имаме по-голяма площ от повърхността, която разпръсква алуминиевата гранула пред фолиото, имаме по-голям брой алуминиеви атоми, налични за реакция с киселината. В края на деня реакцията ще се засили. По подобен начин може да се получи увеличение на повърхността на твърда реч от праха.

Също така, по скоростта на хетерогенна реакция, при един вид реакция, речта е твърда с газоподобна или рядка, често положително смесваща се, която е свързана с това, че в резултат на смесването достига до вида на натрупване от реакционната зона на молекулите на продуктите в реакцията, което натрупва реагентни молекули.

Останалата част от следата също показва величественото въздействие върху скоростта на превишаване на реакцията и естеството на реагентите. Например, ако локовият метал е посочен по-ниско в таблиците на Менделиев, тогава той е по-реактивен с вода, флуорът е най-разпространеният халоген, най-реактивен с вода, подобна на газ.

Обобщавайки всичко, което беше казано по-горе, бързината на реакцията да лежи пред лицето на обидни фактори:

1) концентрацията на реагентите: колкото по-висока, толкова по-подходяща е скоростта на реакцията.

2) температура: с повишаване на температурата скоростта на реакцията ще се увеличи.

3) площта на дотика на реактивните речи: колкото по-голяма е площта на контакт на реагентите, толкова по-голяма е гъвкавостта на реакцията.

4) смесване, сякаш реакцията се изпитва от мед с твърда реч и родина или газ, смесването може да се ускори.