Konstruktorissa ei ole komponentteja, atomit ovat yhteydessä toisiinsa. Tarkoitan, et yrittänyt, mutta yhdellä lohkolla voit yhdistää vain yhden lohkon. Tuote on 4 keskiosaa varten, voit hieroa vain muutaman. Tämä periaate säilyy kemiassa. Vahvien asemien lukumäärä ilmaisee alkuaineiden atomien valenssin.
Atomien vuorovaikutuksen tulos on puheen poisto. Atomien kemiallisten sidosten tyypit riippuvat varastoelementtien luonteesta.
Metalleille on ominaista pieni määrä elektroneja, jotka ovat samalla tasolla kuin ei-metalleja, joilla on alhaisemmat elektronegatiivisuusarvot. Nyt tehtävämme on selvittää, kuinka muuttaa EO:ta jaksollisessa taulukossa tai nopeuttaa taulukkoa "Videoelektronegatiivisuus". Mitä aktiivisempi epämetalli on, sitä voimakkaampaa on puhua niistä, jotka tämä alkuaine sidoksen muodostuessa vie elektroneja pois.
Puheita on miljoonia. Nämä voivat olla yksinkertaisia sanoja: metallit, kuten Fe, kulta Au, elohopea Hg; epämetallit, sirka S, fosfori P, typpi N 2. So ja yhdisteyhdisteet: H 2 S, Ca 3 (PO 4) 2, (C 6 H 10 O 5) n, proteiinimolekyylit jne. Alkuaineiden yhdistelmä, joka sisällytetään nivelsiteiden varastoon, mikä tarkoittaa, minkä tyyppisiä nivelsiteitä niiden välillä on.
kovalenttisidos
Ei-metalleja löytyy vähemmistöstä kaikista alkuaineista. Äidin elämässä ja luonteessa voi kuitenkin olla erityispiirteitä, valenssi, näiden elementtien synnyttämien yhteyksien määrä on merkittävä.
Jotta äiti ilmenisi, minkä jälkeen atomi yhdistyy, aloitetaan vesimolekyyleistä H2.
Annetaan mielikuvituksellemme vapaat kädet, on selvää, ettemme saa tarpeeksemme. Oletetaan, että poimimme kaksi yksityiskohtaa, jotka näyttävät tältä:
Niiden osista on vain yksi yhdistelmä, ja niiden välissä on yksi kulma. Siirrytään todellisuudestamme molekyyleihin. On selvää, että edessämme on kaksi vesiatomia ja tehtävämme on yhdistää ne molekyyliksi. Pyöritä ajatuksesi yksityiskohtien ympärille niin, että tuoksut yhdistyvät, sinun on asetettava ne yksitellen yhdistäen ne laulupaikalle. Pisteet osoittavat kuinka monta elektronia on jakautunut ulkopallolle.
Dzherelo
Vesiatomit, koska osat on yhdistetty yhdellä linkillä, niiden valenssi tässä ihon vaiheessa on I. Muuten hapetusaste on yhtä suuri kuin 0, koska aineen muodostaa alkuaine, jolla on samat elektronegatiivisuuden arvot.
Katsotaanpa, kuinka planeettamme yleisimmän kaasun - typen N2 -molekyyli syntyy.
Typessä on 3 paritonta elektronia. Näin voit ottaa kaksi yksityiskohtaa huomioon ja yhdistää ne.
Siten typpi on kolmiarvoinen ja jalka
hapettuu ja menettää aiemmin alkuperäisen 0:n. Sytytettyjen elektronihöyryn vaihtoa varten typpi täydentää ulkopallon 2s 2 2p 6.
Molekyylissä olevaa kovalenttista sidosta, joka koostuu yhden tyyppisestä atomista ja joka on itse ei-metalli, kutsutaan ei-polaariseksi.
Tunnin ajan molekyylit odottavat, kunnes ne ovat valmiita. Katsotaanpa, kuinka O2-molekyyli syntyy. Ihoatomista puuttuu 2 elektronia ja tämä puute on kompensoitava elektroniparilla.
On myös tärkeää huomata, että hapetusaste on 0, koska atomit ovat tasa-arvoisia kumppaneita ja niiden valenssi on sama kuin II.
Erilaisten epämetallien muodostamaa kovalenttista kemiallista sidosta kutsutaan polaariseksi.
Otetaan kaksi ei-metallista alkuainetta: vesi ja kloori. Merkittäviä ovat ulkoisen pallon elektroniset kaavat.
Arvojen analysoinnin jälkeen E (N)< Э(Cl), приходим к выводу, чтобы принять конфигурацию благородного газа, хлор будет притягивать на себя единственный электрон водорода.
Eri elementtien muodostaman kovalenttisen sidoksen kaavio on kirjoitettu tähän muotoon.
On tärkeää huomata, että tässä tilanteessa Cl ja H EIVÄT ole tasavertaisia kumppaneita, koska elektronien kokonaistiheys on keskittynyt Cl:ään. Vesi epävakaassa taistelussa luovuttaa 1 elektronin kloorille, jota on ilmeisesti jopa 7. Vesi saa positiivisen varauksen, kloori negatiivisen. H:n ja Cl:n valenssit ovat tasoa I. Tässä tapauksessa hapetusvaihe on H + Cl -.
Tämän tyyppinen valaistus on vaihtomekanismin takana. Tämä tarkoittaa, että konfiguroinnin suorittamiseksi hyväksytään enemmän negatiivisia elektroneja, vähemmän elektroneja luovutetaan ja tässä tapauksessa luodaan negatiivinen elektronipari.
Ei-metalleja luodaan paitsi binäärielementeillä, myös kolme tai useampia elementtejä voidaan sisällyttää varastoon. Esimerkiksi hiilihapon H 2CO 3 molekyyli koostuu 3 alkuaineesta. Kuinka hajut yhdistyvät toisiinsa. Elektronegatiivisuus kasvaa sarjassa EO (N)<ЭО (С) <ЭО(O). Определим степени окисления каждого элемента. Н + 2 С +4 О −2 3 . Это означает, что кислород будет притягивать на себя электроны углерода и водорода. Схематически это можно записать в следующем виде.
Määritä rakennekaava kirjoittamalla keskelle hiili. Uudessa parittomassa on 4 elektronia. Atomien fragmentit ovat happamia määrältään 3, ja niistä voidaan ottaa 2 elektronia. Se ei ole hankala tapa laskea, mutta 4 elektronia tulee C:stä ja yksi ihosta N. Tarkistamme rakenteen, molekyylin neutraalisuuden, tärkeät positiiviset ja negatiiviset varaukset.
H 2 + C +4 O 3 -2 (+1 ∙ 2) + (+4 ∙ 1) + (-2 ∙ 3) = 0
On olemassa toinen kovalenttisen sidoksen mekanismi, nimeltään luovuttaja-akseptori.
Tämän periaatteen ymmärtämiseksi kuvataan molekyylin valoa, jolla ei ole kovin miellyttävä, terävä, tukahduttava haju, ammoniakki NH 3.
Ne 5 elektronia, jotka ovat N-atomin asemassa, liittyvät vain kolmeen. N-atomin valenssi saavuttaa arvon III. Missä hapetusvaiheessa N -3 (vetettyään itseensä 3 elektronia ihoatomista H, se muuttuu negatiiviseksi), vesi, joka on synnyttänyt "jalon alkuaineen", luopunut elektronista, saa positiivisen varauksen H +. Kahteen elektroniin ei vaikuta ollenkaan, ne haisevat punaiselta väriltä. Rakennuksen haju asettuu lähelle H+ -ionien kylää. Tämä on paikka viedä elektronit typeksi, mikä on merkitty punaisella värillä. Amoniumkationi syntyy luovuttaja-akseptorimekanismin kautta.
Käyttämättömät elektronit N ”kansoittuvat” tyhjään s-orbitaaliin kerrostettaviksi vesikationin kanssa. Ammoniumioni sisältää 3 sidosta, jotka muodostuvat vaihtomekanismin taakse, sekä yhden luovuttaja-akseptorimekanismin varrella. Lisäksi NH3 on helposti vuorovaikutuksessa happojen ja veden kanssa.
Ionna nivelsiteet
Ionikemiallinen sidos on kovalenttisen polaarisen vieressä. Osoittautuu, että yhdisteille, joissa kovalenttinen sidos on paikallinen, on tyypillistä muodostaa vahva elektronipari, kun taas ionisidoksessa elektroneja on jatkuvasti tarjolla. Lopputuloksena syntyy varautuneita hiukkasia - ioneja.
Yhteystyyppi auttaa laskennassa merkittävästi. Jos elektronegatiivisuuden arvon ero on suurempi kuin 1,7, puheelle on tunnusomaista ionisidokset. Jos arvo on pienempi kuin 1,7, niin liitäntöjen napaisuus on voimakas. Tarkastellaan kahta sanaa NaCl ja Caс 2. Haju syntyy metallista (Na ja Ca) ja ei-metallista (Cl ja C). Toisessa sidostyypissä on kuitenkin ionisidos ja toisessa kovalenttinen polaarinen sidos.
Fysiikan postulaatti on vahvistaa, että vastakkaiset puolet vetävät puoleensa. Joten positiiviset houkuttelevat negatiivisia.
On hyväksyttävää, että aine on tarpeen poistaa kalium- ja fluoriatomeista. Pragnen ihoatomi saadaan jalokaasun konfiguraatiosta. Tämä voidaan saavuttaa kahdella tavalla antamalla tai vastaanottamalla elektroneja, jotka sitten luodaan vaaditun konfiguraation mukaisesti.
Kaliumin on helpompi antaa 1 elektroni, sitten ottaa fluorista 7. Ota 1 elektroni ja suorita prosessi loppuun.
Samoin kalium, joka luopui helposti elektronistaan, on kationi, joka ottaa argonin elektronisen kaavan.
Koska kalsium on kaksiarvoinen metalli, vuorovaikutus vaatii kaksi fluoriatomia, jolloin vain yksi elektroni on hyväksyttävä. Kaavio ionisidoksen valaisemiseksi on esitetty alla.
Tämän tyyppinen sitoutuminen sijoittuu kuiviin suoloihin, metallin ja happaman ylimäärän väliin. Yleisimmin käytetyssä hiilihapon sovelluksessa ylimääräinen happo on CO 3 2-, jos veden sijasta laitetaan natriumatomeja, niin kytkennän valaisemiskaavio on seuraava.
On tärkeää huomata, että ionisidos muodostuu Na:n ja O:n sekä Z:n ja Pron välille, kovalenttinen polaarinen.
metaleva zv'yazok
Metallit esiintyvät eri väreissä: musta (zalizo), punainen (kupari), keltainen (kulta), harmaa (hopea), sulaa eri lämpötiloissa. Niille kaikille on kuitenkin yhteistä kirkkaus, kovuus ja sähkönjohtavuus.
Metallisidos on samanlainen kuin ei-polaarinen kovalenttinen sidos. Elektroniköyhät metallit ovat uloimmalla tasolla, joten kun yhteys muodostetaan, haju ei vedä niitä puoleensa, niille annetaan voima. Koska metallien atomisäde on suuri, se mahdollistaa elektronien helpon karkaamisen luoden kationeja.
Me 0 - ne = Me n +
Elektronit liikkuvat tasaisesti atomista ioniin ja takaisin. Itse kationeja voidaan verrata jäävuoriin, teroitettuihin negatiivisiin osiin.
Metallin sidoskaavio
Vodneva z'yazok
II-jakson ei-metallisilla elementeillä (N, O, F) on korkeat elektronegatiivisuuden arvot. Tämä edistää vesipitoisen sitoutumisen muodostumista yhden molekyylin H+:n polarisaation ja anionin N3, O-2, F- välillä. Vesisidos on suunniteltu yhdistämään kaksi erilaista molekyyliä. Jos esimerkiksi otat kaksi vesimolekyyliä, ne yhdistyvät keskenään H- ja O-atomien rakenteen vuoksi.
Vodnevan kemiallinen linkki on kuvattu ...... katkoviivalla. Molekyylit ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa ja niillä on tärkeä rooli elävissä organismeissa. Vesiliitoksen jälkeen DNA-molekyylin sekundaarirakenne paljastuu.
Kidehilan tyypit
Aineen uuttamiseksi, eikä vain molekyylien kokoelmaa, on tarpeen "pakkata" osat eräänlaiseen kehykseen - kiteiseen hilaan.
Katso edessäsi geometrinen hahmo - kuutio, huipuissa on osia, jotka ovat henkisesti yhteydessä toisiinsa.
Atomin tyypin ja kidehilan tyypin välillä on suora yhteys.
Muista, että yhteys kovalenttiseen ei-polaariseen sidokseen muodostuu molekyylihiukkasista, jotka on pakattu molekyylikidehilaan. Useimmiten matalalla kiehuvat ja haihtuvat yhdistetään lämpötilajärjestelmän mukaan. Nämä sanat tunnet sinulle nimellä kisen O2, kloori Cl 2, bromi Br 2.
Kovalenttiset polaariset kemialliset sidokset ovat myös ominaisia molekyyliyhdisteille. Näitä ovat orgaaniset aineet: sakkaroosi, alkoholit, metaani ja epäorgaaniset aineet: hapot, ammoniakki, ei-metallioksidit. Niiden aines on joko harvinaista (H 2 O), kiinteää (sirka) tai ulkonäöltään kaasumaista (CO 2).
Atomikidehilan solmukohdissa on useita atomeja, joiden välillä on kovalenttinen ei-polaarinen sidos. Atomikiteinen hila on voimakas timantille. Toistaiseksi puhe itsessään on vakaata. Tämäntyyppinen sidos on ominaista joelle, joka peittää suuren osan planeettamme, joka on -SiO 2 (hiekka) ja karborundum SiC, jolla on samanlaiset ominaisuudet kuin timantilla.
Atomien väliset ionisidokset muodostavat kidehilan, jonka solmuissa kationit ja anionit sijaitsevat. Tämä yhdistää kokonaisen luokan epäorgaanisia puolisuoloja, jotka koostuvat metallikationeista ja happaman ylimäärän anioneista. Näiden nesteiden ominaispiirteitä ovat korkeat lämpötilat, joissa haju sulaa ja kiehuu.
Metallisidos muodostaa metallikidehilan. On mahdollista vetää yhdensuuntaisuus ioniraastimella. Solmut sisältävät atomeja ja ioneja ja niiden välissä elektronikaasua, joka koostuu elektronien kulkeutumisesta atomista elektroniin.
Ulkopuolisen tiedon avulla voimme tehdä yhteenvedon varaston ja tulevaisuuden tuntemalla, voimme ennustaa viranomaisia ja tulevaisuutta.
Annan 6 vuotta tämän testin suorittamiseen. Koska kemian opiskelun edistyneissä vaiheissa oppilaat tutustuivat puheiden monimuotoisuuteen ja arjen, varaston ja puheen auktoriteettien välisiin vakiintuneisiin suhteisiin, niin 11. luokalla olevien opettaessani tunnistan, että kyse on uudesta. atomien kyky luoda kemiallisia sidoksia laulavasti suoraan avaruudessa. Suunnittelen oppitunteja tästä aiheesta seuraavassa järjestyksessä:
- Kemiallisten sidosten tyypit, kidehilojen tyypit, puheen voima (COO "Tietojen vaihto" -metodologialle) - 2 oppituntia.
- Kemiallisen yhteyden voima (kaksois- ja energia).
- Kemiallisen sideaineen voima (suoraisuus ja kylläisyys).
- Oppitunti-seminaari "Kemiallisten sidosten tyypeistä, kidehilatyypeistä ja epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden voimasta tiedon systematisointi" - 2 oppituntia.
Oppitunnin meta: Käyttö, systematisoi tieto niistä; Luo luokkahuoneeseen tutkimuksen ja harjoittelun ilmapiiri, joka antaa jokaiselle oppilaalle mahdollisuuden menestyä.
Huoneiden valaistus:
- Seuraa aiheen perusasioiden hallitsemisen vaihetta:
- Muotoile kemiallisen sideaineen käsite, kemiallisen sideaineen tyypit, kemiallisen sideaineen tehot, kidehilojen tyypit.
- Opi kemiallisten yhdisteiden tyypeistä.
- Edistää opiskelijoiden kunnioitusta arjen, varaston ja puheen auktoriteettien keskinäisiä suhteita kohtaan.
- Jatka perustaitojen kehittämistä (itsehallinnan kehittäminen; harjoittelu; tietokoneen, kannettavan tietokoneen, interaktiivisen taulun käyttö).
- Jatka opiskelijoiden itsenäisen työskentelyn taitojen kehittämistä avustamalla, lisäkirjallisuudella ja Internet-sivustoilla.
Vikhovny Zavodnya:
- Jatka opiskelijoiden koulutusintressien kehittämistä;
- Vikhovuvatin kielen kulttuuri, pratsovity, istuminen;
- Jatka ainutlaatuisen, luovan tuotannon muodostamista loppuun asti;
Kehittyvät kasvit:
- Kehitä älykästä kemiallista terminologiaa
- Kehittää rationaalisia operaatioita (analyysi, synteesi, syy- ja perinnöllisten yhteyksien määrittäminen, hypoteesien piirtäminen, luokittelu, analogioiden toteuttaminen, päättely, päättely, pään visio);
- Kehittää kiinnostuksen kohteita, kiinnostuksen kohteita ja erikoisuuksia;
- Kehitä kemiallisen kokeen suorittamista, tarkkailua ja kuvaamista;
- Vahvistaa opiskelijoiden kommunikatiivisia taitoja ammatillisessa toiminnassa (keskustella, kuunnella vastustajaa, välittää vakuuttavasti oman näkökulmasi) sekä opiskelijoiden informaatio- ja kognitiivista osaamista.
Ennakkovalmistelut:
- Ongelman lausunto;
- Työn käytännön tulosten ennustaminen;
- Opiskelijoiden itsenäisen (yksityis-, pari-, ryhmä-) toiminnan järjestäminen luokassa ja luokan ulkopuolella;
- Esitutkintatyön paikallisen osan jäsentäminen (askel askeleelta tulosten jakamisesta ja roolien jakamisesta);
- Seurantatyö pienryhmissä (keskustelu, tiedonhaku);
- Diaesitysten luominen;
- Suojaus pre-slednytska työtä oppitunnilla - seminaarit.
Kylpyhuoneen asennus:
- Perelik: "Termit ja niiden selvennykset."
- Taulukko 1 “Kemiallinen sideaine. Budovan puhe. » - levitetään kaulalle ja annetaan iholle.
- Esittelypöydällä: kuvia erilaisista puheista.
- Tietokone, mediaprojektori.
Oppitunnit nro 1-2. Kemiallisten sidosten tyypit, kidehilojen tyypit, puheen voima (COO "tiedon vaihto" -metodologialle).
Oppitunnin edistyminen
Aloitussana paljastaa tarpeen seurata annettua dataa, arvataan SWR-järjestelmän ”tiedonvaihto”-tekniikan taustalla oleva työskentelyalgoritmi, tutkimus jaetaan 4 ryhmään, jokainen ryhmä piirtää tehtävänsä korteille ja niin edelleen. sähköisillä lisävarusteilla.
Kortti 1.
Aihe: Kovalenttinen ei-polaarinen sidos. Puheen voima kovalenttisella ei-polaarisella sidoksella. Molekyyli- ja atomikidehilat.
- Kovalenttisen ei-polaarisen sidoksen merkit:
- kovalenttisia ei-polaarisia sidoksia muodostavat ei-metalliatomit, mutta ne ovat elektronegatiivisia.
sidoksen luomismekanismi: Jokainen ei-metalliatomi välittää omat pariutumattomat elektroninsa toiselle atomille: ydinelektronitiheys samassa maailmassa kuuluu molemmille atomeille. - Levitä kovalenttisten ei-polaaristen sidosten seos: vesi, fluori, hyytelö, typpi.
- Puheen voima kovalenttisella ei-polaarisella sidoksella:
- Äärimmäisissä sanat ovat kaasumaisia (vesi, hapan), harvinaisia (bromi), kiinteitä (jodi, fosfori).
- Useimmat aineet ovat erittäin haihtuvia, joten niillä on erittäin alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet.
- Älä korjaa tai sulata sähkösuihkua. Miksi?
Koska yksinkertaisten yhdisteiden molekyyleissä on kovalenttisia ei-polaarisia sidoksia, molekyylien välillä on erittäin heikkoja molekyylien välisiä voimia. Tämän tarkoituksena on saada aikaan erittäin haihtuvien aineiden muodostuminen molekyylikiteisen hilan kanssa. Kiinteässä muodossa kidehilan solmuissa on ei-polaarisia molekyylejä; elektronit, jotka muodostavat kovalenttisia ei-polaarisia sidoksia, eivät liiku kiteen ympärillä. Tämä on syy salaisille auktoriteeteille: älkää pitäkö puheita sähköisen struman molekyylikiteisen hilan kanssa.
Katsotaanpa kemiallisen sideaineen luomista timantissa (timantin kidehilamalli). Timantti on kovin ja tulenkestävä. Myös timantin kiteisen hilan solmuissa ei ole molekyylejä, vaan hiiliatomeja, jotka on sidottu kovalenttisella ei-polaarisella sidoksella. Timanttikiteet muodostavat atomikidehilan.
Kiteet, joissa on atomikidehila, sisältävät myös piitä, germaniumia ja booria.
II. Katso vauva ja jodi- ja timanttikidehilamallit.
III. Keskity puheiden kuviin, jotka muodostavat kovalenttisia ei-polaarisia sidoksia.
- Mitkä alkuaineet muodostavat kovalenttisia ei-polaarisia sidoksia?
- Mikä on kovalenttisen ei-polaarisen sidoksen muodostumismekanismi?
- Millaiset auktoriteetit hallitsevat puheita molekyylikideraastimella? Miksi?
- Millaiset auktoriteetit hallitsevat atomikiteisistä granaateista peräisin olevia puheita? Miksi?
- Laske yhteen yhdisteiden kemialliset kaavat: typpi, natriumkloridi, bromivety, kloori, kloorivetyhappo, kaliumfluoridi. Missä näiden molekyylien molekyyleissä on kovalenttinen ei-polaarinen sidos? Piirrä näiden yhdisteiden molekyylien elektroniset ja rakennekaavat.
Kortti 2.
Aihe: Kovalenttinen polaarinen sidos. Puheen voima kovalenttisella polaarisella sidoksella. Molekyyli- ja atomikidehilat.
I. Lue ja selitä kumppanillesi:
- Kovalenttisen napayksikön merkit:
kemiallisten alkuaineiden luonne- kovalenttisia polaarisia sidoksia muodostavat ei-metalliatomit, joilla on vaihteleva elektronegatiivisuus.
sidoksen luomismekanismi: Jokainen ei-metalliatomi antaa ulkoiset parittomat elektroninsa toiselle atomille: sytytetty elektronipari siirtyy elektronegatiivisempaan atomiin. - Levitä kovalenttisen ei-polaarisen sidoksen liuos: vesi, ammoniakki, vesikloori.
- Puheen voima kovalenttisella polaarisella sidoksella:
- Suurimmalla mielellä sanat ovat kaasumaisia, harvinaisia, kiinteitä.
- Useimmilla tuotteilla on huomattavan alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet.
- Miksi?
Koska yksinkertaisten molekyylien molekyyleissä on kovalenttisia polaarisia sidoksia, molekyylejä vetää puoleensa vastakkaisesti varautuneiden napojen, mutta pienemmällä voimalla, alle. Tämä johtaa molekyylikidehilan muodostumiseen, jonka solmuissa on polaarisia molekyylejä. Molekyylien välisten voimien fragmentit eivät ole suuria (ne ovat yhtä suuria kuin ionien väliset voimat), silloin molekyylikiteisen hilan omaavat aineet ovat haihtuvia, joten ne voivat saavuttaa alhaiset sulamis- ja kiehumislämpötilat.
II. Katso vauvaa tai kiinteän veden kiteisen hilan malleja, selitä kumppanillesi.
III. Tutustu niiden sanojen ilmaisuihin, jotka värähtelevät kovalenttisia polaarisia sidoksia, siirtävät niiden fyysistä voimaa ja aloita syntymää edeltävän materiaalin käyttö.
Ravitsemus ja ruoka itsehillintään.
- Mitkä alkuaineet muodostavat sidosten kovalenttisen polariteetin?
- Mikä on kovalenttisen polaarisen sidoksen muodostumismekanismi?
- Millaiset auktoriteetit pitävät puheet kovalenttisilla polaarisilla sidoksilla. Miksi?
- Mitkä sanat, mitkä symbolit taulukossa esitetään, muodostavat sidosten kovalenttisen polariteetin?
- Karborundi (piikarbidi SiC) on yksi kovimmista ja lämmönkestävimmistä mineraaleista. Sitä pidetään erittäin syttyvänä ja hankaavana materiaalina. Minkä tyyppistä kemiallista sideainetta ja kidehilaa tässä tuotteessa on? Piirrä osa karborundikidehilasta.
Kortti 3.
Aihe: Ionna soittaa. Puheiden voima ioniyhteydellä. Ioniset kidehilat.
I. Lue ja selitä kumppanillesi:
- Merkkejä ionisidoksesta:
kemiallisten alkuaineiden luonne-ionisidokset yhdistävät tyypillisten metallien atomeja ja tyypillisten ei-metallien atomeja, jotka eroavat jyrkästi tyypistä toiseen elektronegatiivisuuden suhteen.
sidoksen luomismekanismi: atomi antaa metallille ulkoisia elektroneja, jotka muuttuvat kationeiksi; Ei-metalliset atomit saavat elektroneja ja muuttuvat anioneiksi. Ne ovat nyt vuorovaikutuksessa sähköstaattisesti. - Käytä ionisia sidoksia: natriumkloridi, kalsiumfluoridi.
- Puheiden voima ionilinkillä:
- Suurimmalla mielellä puhe on kiinteää.
- Useimmilla tuotteilla on korkea sulamis- ja kiehumispiste.
- Rozchini bagatioh rechovin johtaa sähköiskua. Miksi?
Koska sidokset ovat ioneja, kidehilan solmuissa on vakioita ionien varauksia, ja kaikkiin suuntiin on merkittäviä sähköstaattisia voimia. Haju muodostuu kiinteistä, ei-lentävistä aineista, jotka häiritsevät ionikidehilaa.
II. Katso vauvaa ja natriumkloridin kidehilan malleja, selitä kumppanillesi. Mitä tämä arvo tarkoittaa?
III. Tutustu ionisidoksia muodostavien sanojen ääniin, etsi näiden sanojen sulamispiste indikaattorista ja keskustele niiden merkityksestä kumppanisi kanssa.
Ravitsemus ja ruoka itsehillintään.
- Mitkä elementit muodostavat sidoksia?
- Mikä on mekanismi ionisidoksen luomiseksi?
- Millaisten auktoriteettien toimesta tähän yhteyteen liittyvät puheet esiintyvät? Miksi?
- Mitkä puheet, mitkä symbolit näytetään pöydällä, piirtävät ioneja? Mikä on niiden aggregaattitehdas?
- NaCl:n, AlP:n ja MgS:n yhdistelmä kiteytyy kidehiloiksi, joissa on vähintään samat raot kationien ja anionien välillä. Miten löydän sulamispisteen? Miksi?
Kortti 4.
Aihe: Metalevan yhteys. Puheiden voima metalliliitoksella. Metallinen kristallihila.
I. Lue ja selitä kumppanillesi:
- Merkkejä metallisidoksesta:
kemiallisten alkuaineiden luonne- metallisidos sitoo metalliatomeja. sidoksen luomismekanismi: atomi antaa metallille ulkoisia elektroneja, jotka muuttuvat kationeiksi; Ne metallit eivät pysty sitomaan elektroneja korkean juoksevuuden ansiosta. Siksi metallissa murenevat elektronit ovat elintärkeitä kaikille metalli-ioneille. Metallisidokset toimivat kuitenkin metallien ja niiden elektronien tukena, eli sähköstaattisten voimien virtauksena. - Puheiden voima metallilinkillä:
- korkea, sähkönjohtavuus, muutokset metallin lämpötilan muutosten myötä.
- korkea lämmönjohtavuus;
- plastisuus, muokattavuus;
- tyypillinen "metallinen" bliski;
- laaja valikoima paksuuden, arvon, kovuuden ja sulamispisteen muutoksia.
- Miksi?
Kidehilaa, jonka solmut ovat positiivisesti varautuneet metalliin, joka on yhteydessä korkeaenergisiin elektroneihin, jotka romahtavat koko kiteen tilavuuden läpi, kutsutaan metalliksi.
Metalleille on ominaista kiteiset hilat, joiden solmukohdissa on tiheä ionipakkaus. Metallisidoksen lujuus ja pakkauksen lujuus johtavat lujuuteen, kovuuteen ja erittäin korkeisiin sulamislämpötiloihin.
Ne, jotka olivat halukkaita johtamaan sähkövirtoja, selittyvät vahvojen elektronien läsnäololla heissä. Lämpötilan noustessa metallin kidehilan solmukohdissa olevien ionien värähtely lisääntyy, mikä muokkaa elektronien virtauksen suuntaa ja johtaa siten metallin sähkönjohtavuuden muutokseen.
Metallien lämmönjohtavuuden määrää sekä elektronien suuri hauraus että ionien värähtelevä virtaus.
Kiteet, joissa on metallisidos, ovat muovisempia; Tässä tapauksessa kiteen muodonmuutoksen aikana on mahdollista syrjäyttää ioneja vahingoittamatta sidosta.
Metallin "sinistyvät" elektronit aiheuttavat "metallin häikäisyn".
II. Katso pikkuinen ja kiteisten metallihilojen mallit. Selitä kumppanillesi kiteiden mineraalivoiman ja metallien fyysisten voimien välisiä suhteita.
III. Keskity metallien ja metalliseosten väreihin. Kerro kumppanillesi heidän arkielämänsä aiheuttamista stressistä.
Ravitsemus ja ruoka itsehillintään.
- Mikä on metallin yhteys? Millaisille puheille tämä on tyypillistä?
- Mikä on metallikidehila?
- Mitkä fyysiset voimat hallitsevat metalleja ja metalliseoksia?
- Selitä faktojen perusteella metallisidoksen olemusta ja metallien fysikaalista voimaa, kuten:
a) korkea sähkönjohtavuus, muutokset metallin lämpötilan muutoksissa.
b) korkea lämmönjohtavuus;
c) plastisuus, muokattavuus;
d) tyypillinen "metallinen" bliski;
Kun opiskelijat ovat vaihtaneet kaikki kortit, kuullaan palautetta ja käydään etukäteiskeskustelu.
Ruokaa etukäteiskeskusteluun:
- Mikä on kemiallinen sidos? Millainen luonto on?
- Mitkä merkit luonnehtivat erityyppisiä kemiallisia yhdisteitä?
- Nimeä käsityölläsi (kaavio 3, sivu 23) kaikkien kemiallisten sidostyyppien merkityksen merkit.
- Nimeä kädessä pidettävällä työkalulla (kaavio 4, sivu 34) osat, jotka sijaitsevat kidehilojen solmukohdissa.
- Millainen kidehila joessa on, jota etenevät viranomaiset käyttävät: kovempaa, tulenkestävämpää, särkymätöntä lähellä vettä, mutta kuinka johtaa sähkövirta sulassa muodossa? Mihin luokkaan tämä puhe voi kuulua?
- Miksi piilevyt hajoavat voimakkaan iskun vaikutuksesta palasiksi ja miksi tina tai lyijy vain vääntyy? Missä tilassa kemiallinen sidos romahtaa?
Oppitunnin lopussa kotitehtävät selitetään:
- Toista 10. luokan oppilaan jälkeen vesiliitoksen ymmärtäminen.
- Valmistele esityksiä kemiallisten yhdisteiden tyypeistä ennen seminaarituntia.
Oppitunteilla 3 ja 4 oppilaat oppivat kemiallisen sidoksen voimia: energiaa, energiaa, suoruutta, intensiteettiä ja lisää tietoa vesisidoksesta.
Oppitunti nro 5-6. Oppitunti-seminaari
Tunti-seminaarisuunnitelma.
- Kirjoita lukijan sana.
- Opiskelijaryhmien tiedottaminen viestintätyypeistä - opiskelijat valmistelevat esityksiä, demonstraatiomateriaalia. Lisäys nro 1.
- Pussien tarjonta näkyy taulukkonäkymässä (elektroniikkanäkymässä) ryhmien ulkoneman maailmassa.
- Kolesterolityyppien diagnoosi (15 sairautta).
| tasoitusmerkit | Kemiallisen sideaineen tyyppi | ||||
|---|---|---|---|---|---|
| Ionna | kovalenttinen | metaleva | Vodneva | ||
| napainen | ei-polaarinen | ||||
| 1. Kemiallisten alkuaineiden luonne | |||||
| 2. Menetelmä kemiallisen sideaineen luomiseksi | |||||
| 3. Velkakirjojen hyväksymismekanismi (kaavio) | |||||
| 4. Kidehilan rakenneosat | |||||
| 5. Kidehilan tyyppi | |||||
| 6. Puheiden fyysinen voima | |||||
| 7. Käytä puhetta | |||||
Vikorystovuvan kirjallisuus:
- Gabrielyan O.S. Kemia 11 luokka. - M. Bustard 2005.
- Lagunova L.I. Osallistuminen lukion syventävälle kemian kurssille. - Tver, 1992.
- Politova S.I. Zagalna Khimiya. Perushuomautuksia. 11. luokka - Tver, 2006.
- http://festival.1september.ru
Kemialliset yhteydet, niiden tyypit, teho, ovat yksi tämän kemian tieteen ulkokivistä. Tässä artikkelissa analysoimme kaikkia kemiallisten sidosten näkökohtia, niiden merkitystä tieteessä, tarjoamme sovelluksia ja paljon muuta.
Mikä on kemiallinen sidos?
Kemiassa kemiallisella sidoksella tarkoitamme atomien keskinäistä aggregaatiota molekyylissä ja sen seurauksena välillä on gravitaatiovoima. Itse kemiallisia sideaineita tarvitaan erilaisten kemiallisten yhdisteiden muodostamiseen, mikä on kemiallisen sideaineen luonne.
Kemiallisten sidosten tyypit
Kemiallisen sideaineen luomismekanismi riippuu suuresti kustakin tyypistä tai tyypistä, yleensä on olemassa seuraavat kemiallisen sideaineen päätyypit:
- Kovalenttinen kemiallinen sidos (joka puolestaan voi olla polaarinen tai ei-polaarinen)
- Ionna nivelsiteet
- zv'azok
- Kemiallinen yhteys
kuin ihmiset.
Itse asiassa verkkosivustollamme on siihen omistettu artikkeli, ja voit lukea siitä tarkemmin. Seuraavaksi tarkastelemme yksityiskohtaisemmin kaikkia muita kemiallisten sidosten päätyyppejä.
Ionna kemiallinen linkki
Ioninen kemiallinen sidos syttyy, kun kahdella ionilla on erilaiset sähkövaraukset. Ne kuulostavat sellaisilla kemiallisilla sidoksilla, koska ne muodostuvat yhdestä puheatomista.
Ionisen kemiallisen sidoksen kaavio.
Ionityyppiselle kemialliselle sideaineelle tunnusomainen piirre on sen kylläisyys, ja sen seurauksena jopa ioneja tai kokonaista ioniryhmää voidaan lisätä kestoltaan varautuneiden ionien suhteen hyvin eri tavalla. Esimerkki ionisesta kemiallisesta sidoksesta voi olla cesiumfluoridin CsF yhdistelmä, jossa "ionisuus" on lähes 97 %.
Vodneva kemiallinen sideaine
Jo kauan ennen nykyisen kemiallisten sidosten teorian syntymistä nykymaailmassa muinaiset kemistit panivat merkille, että veden ja ei-metallien yhdistelmää kontrolloivat useat ylimmän tason viranomaiset. Oletetaan, että veden ja samalla fluorin kiehumispiste on rikkaampi, mutta se voisi olla alhaisempi, joten sinulla on valmis vesipitoinen kemiallinen sideaine.
Kuvassa on kaavio vesipitoisen kemiallisen sideaineen valmistamisesta.
Vesipitoisen kemiallisen sidoksen luonne ja voima luo toisen kemiallisen sidoksen, jota kutsutaan sidokseksi. Syy tällaisen yhteyden luomiseen on sähköstaattisten voimien voima. Esimerkiksi negatiivinen sähköenergia taulukon vetyfluoridimolekyylissä on korvattu fluorilla, joka ulottuu tämän aineen atomin ympärille ja on kyllästetty negatiivisella sähkökentällä. Kuten vesiatomilla, sillä on enemmän omaa yksittäistä elektronia, ytimekkäästi, sen sähkökenttä on paljon heikompi ja siksi siinä on positiivinen varaus. Ja positiiviset ja negatiiviset varaukset ilmeisesti houkuttelevat toisiaan, ja tämä on yksinkertainen syy vesiliitännälle.
Metallien kemiallinen sitominen
Mikä kemiallinen sidos on tyypillinen metalleille? Näillä sanoilla on oma raskas kemiallinen sidostyyppi - kaikkien metallien atomit eivät liukene satunnaisesti, vaan järjestyksessä, niiden liukenemisjärjestystä kutsutaan kidehilaksi. Eri atomien elektronit luovat tumman elektronisen hajun, jossa haju on heikosti vuorovaikutuksessa toistensa kanssa.
Tältä metallikemiallinen sidos näyttää.
Esimerkkinä metallikemiallisesta sidoksesta mikä tahansa metalli voi toimia: natrium, sylki, sinkki ja niin edelleen.
Kuinka määrittää kemiallisen sideaineen tyyppi
Se riippuu sanoista, jotka ottavat osansa, kuten metalli ja epämetalli, joskus ionisidos, kuten kaksi metallia, joskus metalli, kuten kaksi epämetallia tai kovalenttinen.
Kemiallisten sidosten voima
Erilaisten kemiallisten reaktioiden tasapainottamiseksi määritetään erilaisia ominaisuuksia, kuten:
- dovzhina,
- energiaa,
- vastakkaisuus,
- linkkien järjestys.
Katsotaanpa heidän raporttiaan.
Dovzhina-sidos on yhtä tärkeä elementti atomien ytimien välillä, jotka on yhdistetty kemiallisella sidoksella. Aloita teeskentely kokeellisesti.
Kemiallisen sideaineen energia tarkoittaa sen arvoa. Tällä hetkellä energia virtaa voimien läpi, jotka ovat välttämättömiä kemiallisen sidoksen hajottamiseksi ja atomien erottamiseksi.
Kemiallisen sidoksen polariteetti osoittaa, missä määrin elektronitiheys on siirtynyt yhteen atomiin. Atomien läsnäolo korvaa elektronivoimakkuuden tai kemiassa näennäisen yksinkertaista "maton päälle vetämistä" kutsutaan elektronegatiiviseksi.
Kemiallinen sitoutuminen on atomien vuorovaikutusta, joka määrää kemiallisen hiukkasen tai kiteen stabiilisuuden kokonaisuutena.
Kemiallisen sideaineen luonne on voimakkaasti varautuneiden hiukkasten (kationit ja anionit, atomiytimet ja elektroniparit, metallikationit ja elektronit) sähköstaattisesti raskas jännitys.
Luomismekanismi on jaettu:
a) ionisidos - metallikationin ja ei-metallianionin välinen sidos. Siten ionityyppinen sitoutuminen tapahtuu yhdisteissä, jotka ovat luoneet vahvojen metallien ja vahvojen ei-metallien atomien. Tässä tapauksessa metalliatomit luovuttavat elektroneja ulkoiselta (ulkoiselta) energiatasolta ja muuttuvat positiivisesti varautuneiksi ioneiksi (kationeiksi), ja ei-metalliatomit hyväksyvät elektroneja ulkoiselta energiatasolta. Ne muuttuvat negatiivisesti varautuneiksi ioneiksi ( anionit) (käytä sanoja: tyypillisten metallien oksidit K2O, CaO, MgO, substituentit KOH, Ca (OH) 2, suolat NaNO3, CaSO4).
b) kovalenttinen sidos - sidos ei-metalliatomien välillä. Kovalenttinen sidos on vastuussa parillisten elektroniparien muodostumisesta ei-metallin ihoatomin ulkoisen energiatason parittomista elektroneista (kuvataan kaavalla 8 - elementtiryhmän numero). Yhteyden yhteyksien määrä on yhtä suuri kuin piilotettujen elektronisten parien määrä. Jos sidoksen muodostavat yhden kemiallisen alkuaineen - ei-metallin - atomit, sidosta kutsutaan ei-polaariseksi kovalentiksi (esimerkki: N2, Cl2, O2, H2). Kovalenttinen ei-polaarinen sidos esiintyy yksinkertaisissa ei-metalliyhdisteissä. Jos sidos muodostuu erilaisten ei-metallisten alkuaineiden atomeista, sidosta kutsutaan polaariseksi kovalenttiseksi sidokseksi, koska tällöin hiilielektronihöyryt siirtyvät elementtiä kohti suuremmalla elektronegatiivisuudella ja välillä syntyy positiivisia ja joskus negatiivisia varauksia ( käytä sanoja: HCl, NO, CCl4, H2SO4). Kovalenttisia polaarisia sidoksia esiintyy ei-metalliatomien muodostamissa laskostetuissa rakenteissa.
Valenssi on kemiallisten alkuaineiden atomien identiteetti ennen kemiallisten sidosten muodostumista. Numeerinen valenssi määräytyy niiden kemiallisten sidosten lukumäärän mukaan, joissa tietyn kemiallisen alkuaineen atomit reagoivat toisen kemiallisen alkuaineen atomien kanssa. Valenssi riippuu alkuaineen ryhmänumerosta (pois lukien happi (II) ja typpi (IV)).
c) metallisidokset metalliatomien ja yhteisten elektronien välillä. Metallisidos syntyy, koska atomit ja metalli antavat kaikki elektronit maanalaisessa tilassa vallitsevasta energiatasosta ja muuttuvat positiivisesti varautuneiksi ioneiksi (kationeiksi). Elektronien sosialisaatio liikkuu vapaasti atomien välisissä tiloissa ja sitoo kaikki kationit yhteen sähköstaattisen vetovoiman mekanismin kautta. Metallisidoksia on yksinkertaisissa metalliruokoissa tai metalliseoksissa (esimerkkejä: Al, Fe, Cu, pronssi, messinki).
Näyttää siltä, että elektroniikkakuoret voivat vastaanottaa kaikki ulkoiset elektronit, joista kaksi sijaitsee s- orbitaalit ja kuusi - päällä R- orbitaalit, kangaspuut parannettu kestävyys. haju kertoo inertit kaasut : neon, argon, krypton, ksenon, radon (löydä ne jaksollisesta taulukosta). Vielä vakaampi heliumatomi voi siirtää vain kaksi elektronia. Kaikkien muiden alkuaineiden atomit yrittävät tuoda elektroniikkakonfiguraatiotaan lähemmäksi lähimmän inertin kaasun elektronista konfiguraatiota. On mahdollista tehdä kaksi uraa - palkitsevaa tai houkuttelevaa elektroniikkaa ulkopuolelta.
Siksi natriumatomi, jossa on vain yksi pariton elektroni, antaa sen edullisesti, jolloin atomi itse ottaa varauksen (muuttuu ioniksi) ja saa inertin kaasun neonin elektronisen konfiguraation.
Atomikloori ennen lähimmän inertin kaasun konfiguraatiota menettää vähemmän kuin yhden elektronin, joten elektronia on mahdotonta saada.
Iho-elementillä suurissa ja pienissä maailmoissa on taipumus vetää puoleensa elektroneja, joille on tunnusomaista numeeriset arvot elektronegatiivisuus. Ilmeisesti mitä suurempi elektronisen kaupan elementti on, sitä voimakkaampi elektronien vetovoima ja sitä voimakkaampi sen oksidivoiman ilmaus.
Atomien toiminta stabiilin elektronikuoren lisäämiseksi selittää syyn molekyylien muodostumiseen.
nimittäminen
Kemiallinen yhteys- tämä on atomien vuorovaikutus, joka määrittää kemiallisen molekyylin tai kiteen stabiilisuuden kokonaisuutena.
KEMIALLISEN SITOUKSEN TYYPIT
Kemiallisia sideaineita on neljää päätyyppiä:
Tarkastellaan kahden atomin, joilla on samat elektronegatiivisuuden arvot, vuorovaikutusta, esimerkiksi kaksi klooriatomia. Jokainen niistä sisältää seitsemän valenssielektronia. Ne ovat yhden elektronin päässä lähimmän inertin kaasun elektronikonfiguraatiosta.
Kahden atomin tuominen lähemmäksi kosketuspistettä johtaa halal-elektroniparin syntymiseen, joka esiintyy samanaikaisesti molemmissa atomeissa. Tämä on kuuma pari ja kemiallinen sidos. Vesimolekyylit muodostuvat samalla tavalla. Jokaisessa vedessä on yksi pariton elektroni, ja ennen kuin lähin inertti kaasu (helium) on konfiguroitu, se ei menetä yhtä elektronia lisää. Tällä tavalla kaksi vesiatomia, kun ne tuodaan lähelle toisiaan, muodostavat yhden vahvan elektroniparin.
nimittäminen
Ei-metallisten atomien välistä sidosta, joka syntyy elektronien vuorovaikutuksessa yksittäisten elektroniparien syntyessä, kutsutaan kovalenttinen.
Aina kun keskenään vuorovaikutuksessa olevilla atomeilla on samat elektronegatiivisuuden arvot, alkuperäisen elektroniparin on oltava molemmissa atomeissa, jotta se olisi yhtä tasapainossa molempien atomien kanssa. Tätä kovalenttista sidosta kutsutaan ei-polaarinen.
nimittäminen
Kovalenttinen ei-polaarinen sidos- kemiallinen sidos ei-metallisten atomien välillä, joilla on samat tai samanlaiset elektronegatiivisuuden arvot. Kun elektronipari pysyy molemmissa atomeissa, elektronin voimakkuuden muutosta ei estetä.
Kovalenttinen ei-polaarinen sidos esiintyy yksinkertaisissa ei-metallisissa puheissa: $\mathrm (O) _2, \mathrm (N) _2, \mathrm (Cl) _2, \mathrm (P) _4, \mathrm (O) _3 $. Kun atomit ovat vuorovaikutuksessa, joilla on erilaiset elektronegatiivisuuden arvot, kuten vesi ja kloori, elektronipari näyttää siirtyneen atomin puolelle, jolla on suurempi elektronegatiivisuus, joko kohti klooria. Klooriatomilla on osittainen negatiivinen varaus ja vesiatomilla on osittainen positiivinen varaus. Tämä on kovalenttisen polaarisen sidoksen takaosa.
nimittäminen
Ei-metallisten elementtien, joilla on vaihteleva sähköinen negatiivisuus, muodostamaa sidosta kutsutaan kovalenttinen polaarinen. Tässä tapauksessa elektronitiheys korvataan suuremmalla elektronegatiivisella elementillä.
Molekyyliä, jossa positiivisten ja negatiivisten varausten keskus on erotettu, kutsutaan dipoli. Polaariset sidokset ovat olemassa eri atomien välillä, mutta ne eivät erota niitä voimakkaasti elektronegatiivien avulla, esimerkiksi erilaisten epämetallien välillä. Polaarisilla kovalenttisilla sidoksilla varustetut pussit valmistetaan yksitellen ei-metalleista sekä erilaisista ioneista korvaamaan epämetallien atomit $ (\mathrm (NO) _3-, \mathrm (CH) _3 \mathrm (COO) - )$. Erityisen runsaasti kovalenttisia polaarisia yhdisteitä ja orgaanisia yhdisteitä.
Jos alkuaineiden elektroninegatiivisuuden ero on suuri, ei tapahdu vain elektronitiheyden siirtymää, vaan elektronien toistuvaa siirtoa atomista toiseen. Katsotaanpa natriumfluoridin NaF hintaa. Kuten aiemmin sanoimme, natriumatomi ei ole valmis antamaan yhtä elektronia, ja fluoriatomi on valmis hyväksymään sen. Tämä tapahtuu helposti niiden vuorovaikutuksen aikana, johon liittyy elektronin siirtymä.
Jossa natriumatomi siirtää elektroninsa kokonaan fluoriatomiin: natrium saa elektronin ja varautuu positiivisesti, ja kloori saa elektronin ja tulee negatiivisesti varautuneeksi.
nimittäminen
Varauksen kantavia atomeja ja atomiryhmiä kutsutaan ioneja.
Liuenneella molekyylillä - natriumkloridilla $ Na ^ + F ^ - $ - on sidos, joka johtuu eri tavalla varautuneiden ionien sähköstaattisesta vetovoimasta. Tätä he kutsuvat Ioninen. Jännite realisoituu standardimetallien ja epämetallien välillä, ja atomien välillä on hyvin erilaisia elektronegatiivisuuden arvoja.
nimittäminen
Ionna nivelsiteet luotu sähköstaattisten gravitaatiovoimien vähentämiseen eri varautuneiden ionien - kationien ja anionien välillä.
On olemassa toisenlainen yhteys - metaleva, Yksinkertaisille puheille ominaista - metallit. Vonille on tunnusomaista raskaat, usein ionisoituneet metalliatomit ja valenssielektronit, jotka muodostavat yhden elektronin kaasun ("elektroninen kaasu"). Metallien valenssielektronit ovat siirrettyinä ja asuvat samanaikaisesti kaikkien metalliatomien kanssa, liikkuen vapaasti läpi kiteen. Näin ollen yhteys on monikeskinen. Siirtymämetalleissa metallisidokset ovat usein luonteeltaan kovalenttisia, koska tämä johtuu ulkopallon d-orbitaalien limityksestä, jotka ovat usein täynnä elektroneja. Metallit muodostavat metallikidehiloja. Sitä käsitellään yksityiskohtaisesti aiheessa "Metallisidokset ja niiden ominaisuudet".
molekyylien välisiä vuorovaikutuksia
Vahva molekyylien välinen vuorovaikutus
є levätalempi linkki, syntyy yhden molekyylin vesiatomin ja korkean elektronegatiivisuuden omaavan atomin välille ($\mathrm (F)$, $\mathrm (O)$, $\mathrm (Cl)$, $\mathrm (N)$). Vesiliitoksen perä on vesimolekyylien $ \mathrm (O) _2 \mathrm (O) ... \mathrm (OH) _2 $, ammoniakin ja vesimolekyylien $ \mathrm (H) _3 \mathrm (N) vuorovaikutus. )... nukleiinihapot.
Toinen molekyylien välisen vuorovaikutuksen sovellus on van der Waalsin joukot, Jotka syntyvät molekyylien polarisaation ja dipolien valaistumisen aikana. Ne muodostavat sidoksia pallomaisissa kiteissä olevien atomipallojen välille (kuten grafiitin rakenne).
Kemiallisen sideaineen ominaisuudet
Kemialliselle sideaineelle on tunnusomaista joustavuus, energia, suoraviivaisuusі kiireellisyys(Kozhen-atomi luodaan ja yhteyksien lukumäärä vaihdetaan). Yhteyden moninkertaisuus on yhtä suuri kuin piilotettujen elektronisten parien lukumäärä. Molekyylien muodon määrää sidokseen osallistuvien elektronihiukkasten tyyppi sekä jakamattomien elektroniparien olemassaolo tai puuttuminen. Joten esimerkiksi molekyyli $\mathrm (CO)_2$ on lineaarinen (sillä ei ole yksittäisiä elektroniparia), ja $\mathrm (H)_2\mathrm (O)$ i $\mathrm (SO)_2$ on cutic (ei ole yksinäisiä elektronipareja). veto). Aina kun vuorovaikutuksessa olevilla atomeilla voi olla hyvin erilaisia elektronegatiivisuusarvoja, ydinelektronipari siirtyy käytännössä eniten elektronegatiivisuudeltaan olevien atomien joukossa. Sidosioni voidaan tällä tavalla nähdä polaarisen kovalenttisen sidoksen rajajakautumana, jos elektroni käytännössä siirtyy atomista toiseen. Todellisuudessa täydellistä siirtymistä ei odoteta ollenkaan, koska sellaisia puheita ei ole lainkaan. Esimerkiksi kohdassa $\mathrm (NaCl)$ atomien todelliset varaukset summautuvat +0,92 ja -0,92, eivät +1 ja -1.
Ionisidokset toteutuvat tyypillisten metallien liitoksissa epämetallien ja happamien jäämien kanssa sekä metallioksideissa ($ \ mathrm (CaO) $, $ \ mathrm (Al) _2 \ mathrm (O) _3 $), niityissä ($ \mathrm (NaOH)$, $\mathrm (Ca (OH)) _2$) i suolat ($\mathrm (NaCl)$, $\mathrm (K) _2 \mathrm (S)$, $\mathrm (K ) _2 \mathrm (SO) _4 $, $ \mathrm (NH) _4 \mathrm (Cl) $, $ \mathrm (CH) _3 \mathrm (NH) _3 ^ + $, $ \mathrm (Cl ^ -) $ ) .
kemiallisen sitoutumisen mekanismit
