Virtalähde 1. Kutsutaanko niitä katalyyteiksi?

Sanoja, jotka muuttavat kemiallisen reaktion nopeutta, muuttuvat merkityksettömiksi päivän loppuun asti, kutsutaan katalyyteiksi.

Ravitsemus 2. Mikä on fermentoinnin rooli perheessä?

Fermentit ovat biologisia katalyyttejä, jotka nopeuttavat kemiallisia reaktioita elävissä soluissa. Joidenkin entsyymien molekyylejä varastoidaan vain proteiineista, ja ne sisältävät lohkoja ja alkoholittomasta luonnosta (orgaaninen - koentsyymi tai epäorgaaninen - ne ovat pieniä metalleja). Suvoro-spesifiset entsyymit: ihoentsyymi, joka katalysoi reaktioita, joissa ne ottavat osan samanlaisista substraattimolekyyleistä.

Virtalähde 3. Mitä tekijöitä entsymaattisten reaktioiden esiintymistiheydestä löytyy?

Entsymaattisten reaktioiden esiintymistiheys on runsas siinä, mitä löytyy entsyymin pitoisuudesta, puheen luonteesta, lämpötilasta, paheesta, keskireaktiosta (hapan epänormaali).

Monissa laulavien mielien entsyymeissä, esimerkiksi näiden sanojen molekyylien läsnä ollessa, aktiivisen keskuksen konfiguraatio muuttuu niin, että se antaa heille mahdollisuuden unohtaa entsymaattisimman aktiivisuuden.

Ravitsemus 4. Miksi monet entsyymit korkeissa lämpötiloissa sisältävät katalyyttiä?

Visoka on pullon keskiosan lämpötila, kello, denaturaatio, eli sen luonnollisen rakenteen tuhoutuminen. Korkean lämpötilan vuoksi suuri määrä entsyymejä kuluttaa sen katalyyttisen voiman.

Ravitsemus 5. Miksi vitamiinien epäonnistuminen voi vahingoittaa kehon elämänprosesseja?

Bagato vіtamіnіv tulee ennen entsyymien varastoa. Tästä syystä vitamiinien elimistössä on puutetta muutoksesta solujen entsyymien toiminnan heikkenemiseen asti ja mahdollisesti myös elämänprosessien heikkenemisen vuoksi.

1.8 Biologiset katalyytit

ts_y:n puolella mutisi:

• miten käymisaineiden rooli soluissa on
• joita sanoja kutsutaan katalyytteiksi
• enemmän entsyymejä korkeita lämpötiloja varten
• mitä tekijöitä löytyy entsymaattisten reaktioiden määrästä
• miksi korkeissa lämpötiloissa on enemmän entsyymejä

Kemiallisten reaktioiden nopeus- Muutos yhden reaktiivisen puheen lukumäärässä tunnissa yhdessä reaktiivisessa tilassa.

Kemiallisten reaktioiden nopeuteen lisätään seuraavat tekijät:

• reaktiivisen puheen luonne;
• reaktiivisen puheen keskittyminen;
• reaktiivisten puhelinjojen sulkemisen pinta (heterogeenisissä reaktioissa);
• lämpötila;
• diya katalyytit.

Aktiivisten sulkemisten teoria Kyllä, osaan selittää tekijöiden vaikutuksen kemiallisten reaktioiden nopeuteen. Teorian perusperiaatteet:

• Reaktiot syntyvät, kun reagenssihiukkaset tukkeutuvat, mikä voi aiheuttaa energiaa.
• Mitä enemmän reagensseissa on hiukkasia, sitä lähempänä haju on yksi, sitä todennäköisemmin heillä on kyseinen reagenssi.
• Ennen reaktiota tehokkaan sulkemisen poistamiseksi, tobto. joten niille, jotka pilaavat ja antautuvat "vanhoihin kutsuihin", ja se voidaan hyväksyä "uudeksi". Kokonaiseen osaan äidin syyllisyydestä energiaa riittää.
• Vähimmäisenergiaylijäämää, joka tarvitaan reagenssihiukkasten tehokkaaseen sulkemiseen, kutsutaan energian aktivointi EA.
• Kemiapuheiden aktiivisuus ilmenee alhaisen energian aktivointireaktioissa niiden osallistumiselle. Chim alemman energian aktivointi, tim vishcha shvidkist reaktio. Esimerkiksi kationien ja anionien välisissä reaktioissa aktivaatioenergia on vielä pienempi, ja tällaiset reaktiot ovat mittuvon vastaisia.

Reaktiivisen puheen keskittymisen infuusio reaktionopeudelle

Reaktiivisen puheen pitoisuuden säätöhetkellä kasvureaktion nopeus. Päästäkseen reaktioon kaksi kemiallista hiukkasta on syyllinen, että joissakin niistä löytyy reaktion nopeus. Hiukkasten määrän kasvua tietyssä yhteiskunnassa tulisi lisätä tiheämpiin muutoksiin ja kasvuun vastauksena.

Kunnes reaktion nopeuden nousu, joka on kaasufaasia vastaan, johtaa summalla lainatun rahamäärän muutoksen paheen lisääntymiseen.

Vuodelta 1867 peräisin olevien kokeellisten kunnianosoitusten perusteella s. Norjalaiset K. Guldberg Venäjän opetukset N.I. Beketov muotoili kemian kinetiikan peruslain, nestereaktioiden kerääntyminen reaktiivisen puheen keskittymisen vuoksi

Diyuchy Masin laki (ZDM):

Kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivan puheen pitoisuuden summaan, joka on otettu edellisten reaktiokertoimien vaiheilla. ("Diyucha masa" on synonyymi katkeralle ymmärrykselle "keskittyminen")

aA +bВ =cC +dD, de k- Jatkuva nopea reaktio

ZDM voittaa, kun ei ole alkuainekemiallisia reaktioita, kuten yhdessä vaiheessa. Kun reaktio etenee läpi vaiheiden sarjan, koko prosessin nopeus on valmis ja alkaa eri osasta.

Virazi erityyppisten reaktioiden sujuvuuteen

ZDM suoritetaan homogeenisiin reaktioihin. Vaikka reaktio on heterogeeninen (reagensseja käytetään pienissä aggregaattimyllyissä), niin saman verran ZDM:ää ei pitäisi sisällyttää kaasumaisten reagenssien määrään, mutta ne ovat kiinteitä, ne ruiskutetaan ilman vakiota k.

Reaktion molekulaarisuus- molekyylien vähimmäismäärä, joka on peruskemiallisessa prosessissa. Molekyylialkuainekemialliset reaktiot perustuvat molekyyliseen (A →) ja bimolekyyliseen (A + B →); Trimolekulaariset reaktiot ovat erittäin herkkiä.

Heterogeenisten reaktioiden nopeus

• Pysyä pinta-ala, tobto. puheenkehityksen standardista, reagenssien muutoksen lisäksi.
• Tappi on puun tulisija. Useammin kuin ei, se polttaa useammin. Heti kun puun pinta on käänteiden peitossa, se halkeaa puolivälissä triviaaksi, vuoren nopeus kasvaa.
• Pyroforn zalizo roikkuu suodatinpaperin kaaressa. Tunnin kuluttua zalizan osa poltetaan ja papyrus ammutaan.

Lämpötilan infuusio reaktion nopeudelle

1800-luvulla hollantilainen Vant-Hoff-oppi saavutti tien päähän, mutta kun lämpötilaa säädettiin 10 °C, bagatoh-reaktioiden nopeus kasvoi 2-4-kertaiseksi.

Van't Hoffin sääntö

Kun ihon lämpötila on 10 ◦, reaktion nopeus kasvaa 2-4 kertaa.

Tässä γ (pähkinä kirjain "gama") on lämpötilakertoimen tai Van't Hoffin kertoimen nimi, joka on numeroitu 2-4.

Tietylle ihoreaktiolle lämpötilakertoimen tulisi alkaa pitkästä matkasta. Osoitettiin, että tietyn kemiallisen reaktion nopeus (і і їі vakionopeus) kohonneessa ihon lämpötilassa 10 celsiusastetta on kehittynyt itsestään.

Van't Hoff -sääntöä käytetään arvioimaan likimääräisesti reaktionopeuden muutosta lämpötilan noustessa tai laskussa. Säädä vakionopeuden ja lämpötilan välinen suhde tarkasti ruotsalaisen kemistin Svante Arreniuksen asettamalla:

Chim lisää E tietyt reaktiot, tim Vähemmän(samassa lämpötilassa) reaktion k (ja nopeus) on vakio. Nosta lämpötilaa lämpötilavakion nostamiseksi nostaaksesi lämpötilaa suureen "energia"-molekyylien määrän kasvuun, lisää aktivointinopeutta E a.

Katalyytin ruiskuttaminen reaktion nopeuteen

On mahdollista muuttaa reaktion nopeutta, muuttaa erikoispuheiden nopeutta, muuttaa reaktion mekanismia ja ohjata energiaa parempaan suuntaan pienemmällä energiaaktivaatiolla.

Katalizatori- Ajatuksena on osallistua kemialliseen reaktioon ja lisätä nopeutta, mutta jos reaktio on ohi, siitä tulee käsittämätöntä ja yksinkertaista.

Іngіtory- Puhe, luotat kemiallisiin reaktioihin.

Kutsutaan muutosta kemiallisten reaktioiden nopeudessa tai suoraa vastetta lisäkatalyytiin katalyysi .

Rozdili: Khimiya

Meta oppitunti

• päällikkö: jatkaa "kemiallisten reaktioiden juoksevuuden" ymmärryksen muotoilua, ottaa käyttöön kaavat homogeenisten ja heterogeenisten reaktioiden juoksevuuden laskemiseksi, selvittää, mitkä tekijät piilevät kemiallisten reaktioiden sujuvuudessa;
• kehitetään: lukea ja analysoida ja analysoida kokeellisia tietoja; vmeti z'yasovuvati shvidk_styu kemiallisten reaktioiden ja zn_shnіmi tekijöiden välinen yhteys;
• Vikhovna: edistää kunnallisten kaivostyöläisten kehitystä pari- ja ryhmärobotissa; Korostan tutkijoiden kunnioittamista tiedon tärkeydestä kemiallisten reaktioiden nopeudesta, kuinka vastustaa kerjäläisyyttä (metallin syöpyminen, piimä, mätä jne.)

Onnistua navchannya: D. multimediaprojektori, tietokone, diat päätunnilta, CD-levy "Cyril ja Methodius", taulukot pöydillä, laboratoriorobottien protokollat, laboratorioreagenssien hallussapito;

Navchannya-menetelmä: lisääntyminen, prel_dnitsky, chastkovo pochukovy;

Organisaatiomuoto on: besіda, käytännöllinen robotti, itsemuotoiltu robotti, testaus;

Robotiikan organisaatiomuoto: frontaalinen, yksilöllinen, ryhmä, kollektiivinen.

1. Luokan järjestäminen

Valmiina robotteihin.

2. Valmistautuminen alkumateriaalin hallitsemisen päävaiheeseen. Perustiedon ja älykkyyden aktivointi(Dia 1, jako Esittely ennen oppituntia).

Oppitunnin aihe Kemiallisten reaktioiden nopeus. Virkamiehet, jotka ruiskuttavat sulavan kemiallisen reaktion."

Pää: z'yasuvati, miten є kemiallisen reaktion nopeus ja millainen ei valehtele. Oppitunnin aikana opimme ravitsemusteoriasta arvatuimmista. Itse asiassa on vahvistettu, että teoreettiset olettamuksemme ovat tehty.

Tiedemiesten ennustettu toiminta

Aktiivinen robotti oppii osoittamaan valmiutensa ennen oppituntia. Vaatimus kemiallisten reaktioiden nopeuden opintojen tuntemuksesta 9. luokan kurssilla (sisäinen aineviestintä).

Seuraavasta ravinnosta keskustellaan (edessä, dia 2):

1. Mitä sinun tulee tietää kemiallisten reaktioiden nopeudesta?
2. Voitko kirkkailla peppuilla vahvistaa ne, kuinka pienten esineiden kemiallisia reaktioita vastustetaan?
3. Kuinka aloittaa mekaanisen ruchin nopeus? Yaka on eräänlainen shvidkosty?
4. Kuinka aloitat kemiallisen reaktion nopeuden?
5. Mitä sinun pitää tehdä, miksi sait röyhkeän reaktion?

Kaksi peppua on näkyvissä (kokeen suorittaa opettaja).

Pöydällä on kaksi koeputkea, samalla alueella (KOH), in іншій - kukkia; lisää CuSO4-ratsiineja koeputkien sivupuolelle. Mitkä ovat minun sposterіgaєmo?

Tiedemiesten ennustettu toiminta

Taputuksissa oppia arvioimaan reaktioiden nopeutta ja korjaamaan vierailijan ulkonäköä. Kirjaa ilkeiden reaktioiden määrästä (kaksi tiedemiestä).

Ensimmäisessä testissä reaktio on tylsä, toisessa näkyvät muutokset ovat edelleen tylsiä.

Varaston reaktio (Kaksi tutkijaa kirjoittaa edelliseen):

1. CuS04 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2S04; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
2. Fe + CuS04 = FeS04 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Millainen visnovok miten reaktiot suoritetaan, voimmeko keksiä sen? Miksi yksi reaktio tulee mittєvolta, іnshalta silloin tällöin? Kokonaisuudessaan on varmistettava, että kemialliset reaktiot menevät koko reaktiotilaa vastaan ​​(kaasuissa tai metallissa).

Tiedemiesten ennustettu toiminta

Kokeen tulosten perusteella osoitti oppia työskentelemään: reaktio 1 on homogeeninen ja reaktio

2-heterogeeninen.

Shvidkostі cikh reaktiot alkavat matemaattisesti järkevällä tavalla.

Vchenya noin shvidkosti ja kemiallisten reaktioiden mekanismeja kutsutaan kemian kinetiikka.

3. Uuden tiedon ja menetelmien omaksuminen(Dia 3)

Reaktion nopeus alkaa sanojen lukumäärän muutoksella tunnissa

Yhdessä V

(Homogeeniselle)

Pinnojen yhdellä pinnalla S (heterogeenisille)

Ilmeisesti niin merkittävällä reaktionopeuden arvolla ei ole mahdollista kerääntyä tilavuutena homogeeniseen järjestelmään ja reagenssialueelta heterogeeniseen.

Tiedemiesten ennustettu toiminta

Aktiivinen diy tutkijoiden iz ob'ektom vivchennya. Taulukoiden lisääminen ennen zoshitaa.

On kaksi tärkeää huomioitavaa asiaa (dia 4):

2) likviditeetin arvo on vakuutettu sen perusteella, mitä se sanoo sen olevan, ja tärkeintä on antaa se sen tehokkuuden ja helppouden vuoksi.

Esimerkiksi reaktiolle 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О: υ (Н 2:n mukaan) = 2 υ (О 2:n mukaan) = υ (Н 2 О mukaan)

4. Kemiallisten reaktioiden nopeuden ensiluokkaisen tiedon vahvistaminen

Esitettävän materiaalin kiinnittämiseen virishimo rozrakhunkove zavdannya.

Tiedemiesten ennustettu toiminta

Ensimmäinen asia, joka on ymmärrettävä, on tieto reaktionopeudesta. Oikea tehtävänjako.

Zavdannya (Dia 5). Kemiallinen reaktio hajoamista vastaan ​​tasosta riippuen: А + В = С. 20 quilinin jälkeen puheen A pitoisuus putosi arvoon 0,74 mol/l. Merkittäviä: a) keskimääräinen reaktionopeus koko tunnin ajan;

b) puheen keskittyminen 20 minuutin kuluttua. Liuos (täydennys 4, dia 6).

5. Uuden tiedon ja menetelmien omaksuminen(Laboratoriotöiden suorittaminen uuden materiaalin toiston aikana, askel askeleelta, lisäys 2).

Näemme, että liike-elämän virkamiehet vuodattavat kemian vauhtia. Yaki?

Tiedemiesten ennustettu toiminta

Luottaminen tietämystä 8-9 arvosanat, kirjoita ylös zoshita ennen tuntia vivchennya materiaalia. Peruskorjaus (dia 7):

reaktiivisen puheen luonne;

Lämpötila;

Reaktiivisen puheen keskittyminen;

Diya katalyyttejä;

Puheen huippupisteet, scho reagoi (heterogeenisissä reaktioissa).

Kaikkien ylivoimaisten reaktion nopeuteen vaikuttavien tekijöiden infuusiota voidaan selittää, mutta yksinkertainen teoria - sekaannusteoria (dia 8). Pääidea on tämä: reaktiot tapahtuvat, kun reagenssihiukkaset tukkeutuvat, mikä voi aiheuttaa energiaa.

Zvidsy voidaan lisätä ohjelmaan:

1. Mitä enemmän reagensseissa on hiukkasia, sitä lähempänä haju on yksi, sitä todennäköisemmin heillä on kyseinen reagenssi.
2. Ennen reaktiota tehdä puute tehokas yhteys, tobto. joten niille, jotka pilaavat ja antautuvat "vanhoihin kutsuihin", ja se voidaan hyväksyä "uudeksi". Minulla ei ole tarpeeksi energiaa koko kappaleeseen.

Vähimmäisenergiaylijäämä (järjestelmän hiukkasten keskimääräistä energiaa suurempi), joka tarvitaan hiukkasten tehokkaaseen kiinnittymiseen järjestelmään), joka tarvitaan reagenssien hiukkasten tehokkaaseen kiinnittymiseen, on ns.energian aktivointi E a.

Tiedemiesten ennustettu toiminta

Myötätuntoinen ymmärrys siitä levystä viznachennya zoshit.

Sellaisessa luokassa, kaikkien hiukkasten tiellä, kuinka päästä reaktioon, є hyvä energiapatukka, joka on tärkeä energian aktivoinnin kannalta. Jos se on pieni, siinä on paljon hiukkasia, jotka voidaan lisätä onnistuneesti. Suurella energiapatukkalla'єrі on tarpeen täydentää energiaa jooga podolannya, inodі loppuun hyvä "postitus". Sytytän alkoholin - näen lisäenergiaa E a, Se on tarpeen alkoholimolekyylien ja happomolekyylien välisen reaktion energisen bar'єrun parantamiseksi.

Asia selvä tehtaita, kuinka infusoida reaktionopeus.

1) Reaktiivisen puheen luonne(Dia 9). Reaktiivisen puheen luonteesta johtuen mieli on varasto, budov, atomien yhdistäminen epäorgaaniseen ja orgaaniseen puheeseen.

Puheen aktivoitumisen energian kasvu on virkailija, jonka on tarkoitus infusoida luontoa ja reagoida puheen nopeaan reaktioon.

Ohje.

Visnovkivin itseformulaatio (täydennä 3 taloa)

Kemiallisten reaktioiden juoksevuus perustuu useisiin tekijöihin, mukaan lukien virtauksen luonne, reaktio, reaktiivisen vuon pitoisuus, lämpötila, katalyyttien ilmenemismuoto. Virkailijat on helppo nähdä.

1). Reaktiivisen puheen luonne... Aina kun puhelinjojen välillä on suhde іnny-äänellä, reaktio on ääntä vastaan, nyt kovalenttisella äänellä varustettujen puhelinjojen välillä.

2.) Reaktiivisen puheen keskittyminen... Kemikaali on läpäissyt kemiallisen reaktion, reaktiivisten sanojen molekyylit on lukittava. Niin, että syyllisyysmolekyylit olivat lähellä mennä yksi yhteen, mutta yhden osan atomit nähtiin omilla sähkökentillä. Vain kaikissa tapauksissa on mahdollisuus vaihtaa elektroneja ja muuttaa atomien uudelleenryhmittelyä, jossa uusien sanojen molekyylit muodostuvat. Siten kemiallisten reaktioiden taajuus on verrannollinen molekyylien välistä otettavien puheiden määrään ja puheiden lukumäärä, omassa sydämessään, on verrannollinen reagoivien puheiden pitoisuuteen. Norjalainen Vcheni Guldberg ja Baage sekä venäläiset Beketovin opetukset vuonna 1867 muotoilivat kokeellisen materiaalin toimittamana kemian kinetiikan peruslain - lailliset mestarit(ZDM): vakiolämpötilassa kemiallisen reaktion juoksevuus on suoraan verrannollinen reagoivan puheen pitoisuuden kasvuun stoikiometristen kertoimien vaiheessa. Intiimi vipadku:

diyuchy mas maє viglyadin laki:

Kirjoittamista koko reaktion mas-lakiin kutsutaan reaktion tärkeimmät kineettiset yhtälöt... Kineettisessä päätermissä k on reaktionopeuden vakio, joka johtuu reagoivien sanojen luonteesta ja lämpötiloista.

Suurin osa röyhkeistä reaktioista on ihmissusia. Tällaisten reaktioiden aikana maailman tuotteet kerääntyvät yksi kerrallaan sanallisten viestien lausunnoista:

Suoran reaktion juoksevuus:

Äänireaktion taajuus:

Rіvnovagin hetkellä:

Katso aktiivisten mestareiden lakia rivnovagi nabuda viglyadun maassa:

de K - tasaisen reaktion vakio.

3) Lämpötilan infuusio reaktion nopeudelle... Kemiallisten reaktioiden nopeus, epäröinti, kun kasvulämpötilaa muutetaan. On helppo nähdä peppu yhdessä hapan kanssa.

2H2 + O2 = 2H20

Teholla 20 0 W vastausprosentti on käytännössä nolla, ja se oli 54 miljardia ruplaa, vuorovaikutuksen määrä ylitti 15%. 500 0 C:ssa tarvitaan 50 chiliiniä ja 700 0 C:ssa reaktio on mittєvoa vastaan.

Sujuvuusreaktioiden esiintyvyys lämpötilan suhteen vaihtelee van't Hoffin sääntö: Lämpötilan noususta 10, reaktion nopeus kasvaa 2-4-kertaiseksi. Van't Hoffin sääntö kirjoittaa:

4) Ruiskutuskatalyytit... Kemiallisten reaktioiden nopeutta voidaan säätää avulla katalyytit- puhe, kuinka muuttaa reaktion nopeutta ja menettää reaktio viattomasta numerosta. Reaktionopeuden muutosta katalyytin läsnä ollessa kutsutaan katalyysiksi. Razr_znyayut positiivinen(reaktion nopeus kasvaa), että negatiivinen(Reaktion nopeus muuttuu) katalyysi. Yksi katalyyteistä tapahtuu ennen reaktiotuntia, tällaisia ​​prosesseja kutsutaan autokatalyyttisiksi. Homogeenisen ja heterogeenisen katalyysin kehittäminen.

klo homogeeninen Katalyytti Katalyytti ja reagoiva puhe ovat yhdessä vaiheessa. Esimerkiksi:

klo heterogeeninen Catalyst Catalyst ja Reactive Speech ovat alkuvaiheessa. Esimerkiksi:

Sidosten heterogeeninen katalyysi entsymaattisista prosesseista. Vaivattomia kemiallisia prosesseja, kuten elävissä organismeissa, katalysoivat entsyymit, kuten erityisiä erityistoimintoja omaavat solut. Razchinassa, jossa on entsymaattisia prosesseja, ei ole tyypillistä heterogeenistä keskustaa, ulkopuolelta tulevassa liitoksessa on selvästi pyörinyt alavaiheen pinta. Tällaiset prosessit johtavat mikroheterogeeniseen katalyysiin.

Jotkut kemialliset reaktiot toteutetaan käytännössä mittєvo (hapon ja veden summat, ioninvaihtoreaktiot vesikatkoissa), toiset - shvidko (huudot, sinkin organismien lisääminen kolmannella hapolla, lisäksi) Yleisten reaktioiden tosiseikkojen vuoksi, kuinka ihmiset eivät yksinkertaisesti pysty muistamaan. Joten esimerkiksi graniitin muuttuminen hiekoksi ja saveksi kestää tuhansia raketteja.

Toisin sanoen kemialliset reaktiot voivat olla haitallisia. shvidkistyu.

Ale scho take nopea vastaus? Yakim є tarkemmin tietyn arvon arvo і, smut, її math viraz?

Shvidk_styu-reaktiota kutsutaan puheen määrän muutokseksi yhdeksi tunniksi, yhdeksi ossuaariyksiköksi. Matemaattisesti tsei viraz kirjoittaa yak:

De n 1 ja n 2- sanojen lukumäärä (mol) tunnin hetkellä t 1 і t 2 järjestelmän mukaan tilavuuden mukaan V.

Ne, kuten plus- tai miinusmerkki (±), seisovat likviditeetin heilahtelujen edessä, ovat siinä, että muutaman sanan korvikkeella hämmenämme - tuote ja reagenssi.

Ilmeisesti reaktion aikana käytetään reagenssien vitraattia, jolloin reagenssien määrä muuttuu, mutta reagensseilla viraasit (n 2 - n 1) ovat aina pienempiä kuin nolla. Oskіlki shvidkіst voi olla negatiivinen arvo, kun virazin eteen on tarpeen laittaa miinusmerkki.

Olen hämmästynyt muutoksesta tuotteessa, mutta ei reagenssissa, ennen viraasia ennen likviditeettiä "miinusmerkkiä" ei tarvita, virazin sirpaleet (n 2 - n 1) ovat aina positiivisia, koska Reaktio ei välttämättä vaikuta joihinkin tuotteisiin.

Puheiden viikoittainen määrä n ennen kiroilua, jossa puheen lukumäärä löytyy, kutsun sitä molaariseksi keskittymiseksi Z:

Tällaisessa asemassa, molaarikonsentraation ja matemaattisen virazin ymmärtämisen sijaishenkilö, on mahdollista kirjoittaa muistiin reaktion nopeuden arvon toinen variantti:

Puheen moolipitoisuuden muutosta kutsutaan puheen molaarikonsentraation muutokseksi kemiallisen reaktion yhteydessä tunnissa:

Virkamiehet, jotka täyttävät reaktionopeuden

Aatelistolle on usein tärkeämpää, minkä vuoksi tämän reaktion nopeus ja kuinka se sovitetaan. Esimerkiksi teollisuusbensiinillä jalostettu näkyvyys kirjaimellisessa merkityksessä on taistella ihon lisäravinteiden saamiseksi tuotteeseen yhdessä tunnissa. Tarkastelen myös majesteettista teollisuusbensiinin määrää, kuinka hukuttaa, päättää juoman suuressa rahavirrassa. Joillakin ihmisillä vielä tärkeämpää sanon luottamusreaktion, metallien korroosion.

Lisäksi mikä on syy reaktion nopeuteen? Ei ole ihmeellistä laskea sitä alas erilaisten parametrien takia.

Voit tehdä tämän siirtymällä koko elintarvikevarastoon ennen kuin on selvää, että näet kemiallisen reaktion tuloksen, esimerkiksi:

Se on kirjoitettu ryvnyannya-prosessin muodossa, jossa puheen A molekyylit ja yksitellen käytettynä hyväksyvät puheen Z ja D molekyylit.

Joten, bezperechno, reaktio on mennyt, vähintään on välttämätöntä lukita lähtevien sanojen molekyylit. Ilmeisesti, kun molekyylien määrä samassa tilavuudessa kasvaa, molekyylien määrä kasvaa samalla tavalla, kunnes uudelleenasennetun linja-auton matkustajien kanssa kosketusten tiheys kasvaa.

Toisin sanoen, Reaktion nopeus kasvaa johtuen reaktiivisen puheen keskittymisen lisääntymisestä.

Lisäksi, jos jokin reagensseista on suoraan verrannollinen kaasuihin, reaktion nopeus pienenee, kun ruuvipenkkiä siirretään, ja kaasun paine on suoraan verrannollinen varastomolekyylien pitoisuuteen.

Tim ei tarkoita, että se olisi välttämätön, vaikkakin puutteellinen, henkinen reaktio. Oikealla, samassa paikassa rostereiden kanssa, reaktiivisten puheputkien molekyylien määrä kohtuullisessa pedin pitoisuudessa on suuri, mutta kaikki reaktiot ovat vastuussa yhdestä punkista. Suojaa käytännössä ei näy. Kuka on oikealla?

Oikealla, kaikki reagenssimolekyylien sitoutuminen eivät ole viskoosisesti tehokkaita. Bagato zitknen є kevät - molekyylit tulevat ulos yhtenä muodostaen yhden pallon. Kun reaktio on ohi, molekyylit ovat vastuussa riittävästä liike-energiasta. Minimaalista energiaa, joka on reagoivan puheen molekyylin äidin vika, jotta reaktio menisi ohi, kutsutaan energiaaktivaatioksi, jota kutsutaan nimellä E a. Systeemissä, jotka koostuvat suuresta määrästä molekyylejä, on paljon molekyylejä energiaa varten, joista osa on matalaenergiaa, osa korkeaa ja keskisuurta. Molekyylien kutistuessa pienempi osa energiamolekyyleistä muuttaa aktivaatioenergiaa.

Fysiikassa on itsestään selvää, että lämpötila on itse asiassa hiukkasten kineettisen energian maailmassa, josta sana tallentuu. Tobto, mitä shvidshe hiukkaset romahtavat, kuinka muodostaa puhe, tim vischa її lämpötila. Tällaisessa järjestyksessä on selvää, että ne muuttavat lämpötilaa ja molekyylien korkeamman kineettisen energian sekä molekyylien osan kasvun perusteella energialla, joka muuttaa sen kemialliseksi reaktioksi.

Positiivinen lämpötilan virtaus ylireaktion nopeuteen 1800-luvulla on empiirisesti perustanut hollantilaisen kemistin Vant Goffin. Viimeisen viikon aikana hän muotoili säännön, jonka mukaan hänen pitäisi käyttää nimeään ja kuulostaa loukkaavalta arvolta:

Minkä tahansa kemiallisen reaktion juoksevuus kasvaa 2-4 kertaa lämpötilan noustessa 10 astetta.

Säännön matemaattinen esitys kirjoitetaan seuraavasti:

de V 2і V 1- Juoksevuus lämpötiloissa t 2 ja t 1 on ilmeistä, ja γ on reaktion lämpötilakerroin, joka on useimmiten välillä 2-4.

Usein baguyatokh-reaktioiden taajuus annetaan mainostamiseen, voittoon katalyytit.

Katalyytit ovat puheita, jotka rohkaisevat keskeyttämään minkä tahansa reaktion eivätkä jää siihen kiinni.

Saisiko katalyytit vähiten nopeuttamaan niiden reaktionopeutta?

Arvaa aktivointienergiasta E a. Molekyylit, joilla on vähemmän energiaa, vähemmän aktivointienergiaa ilman katalyyttiä, yksi-yhteen vuorovaikutus ei voi. Katalyytit, jotka muuttavat tapaa, kuten päinvastainen reaktio on samanlainen kuin se, että opas on kulkenut retkikunnan reitin ohittamatta keskeltä vuoren läpi, vaan loput kiertoliittymän ompeleet, laskeutumisen edessä joista voin tulla näiden esimiesten luo її bіk.

Ei ole väliä niille, jotka eivät kytke katalyyttiä päälle reaktion aikana, proteiini osallistuu heidän aktiiviseen osuuteensa, asettaen välivaiheet reagensseilla, mutta ennen reaktion loppua siirtyy primääritilaansa.

Tärkeiden tekijöiden lisäksi on mahdollista ruiskuttaa reaktion likviditeettiä sekä reaktiivisia sanoja, kuten välijakauma (heterogeeninen reaktio), reaktion likviditeetti löytyy myös reagenssien alueelta. Esimerkiksi metallialumiinirakeen havaitsemiseksi he heittivät koeputken suolahapon vesiliuoksella. Alumiini on aktiivinen metalli, joka reagoi hapettamattomien happojen kanssa. Kloorivetyhapon kanssa viglyadin reaktio on seuraava:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2

Alumiini on kiinteää puhetta, mikä tarkoittaa, että reaktio suolahapon kanssa on juuri sen pinnalla. Ilmeisesti sikäli kuin pinta-ala on kasvanut, alumiinirakeet on murskattu kalvon edessä, on paljon enemmän käytettävissä reaktioon happamien alumiiniatomien kanssa. Tämän seurauksena reaktionopeus paranee. Vastaavasti kiinteän puheen pinnan parannus voidaan saada jauheesta.

Vastaavasti heterogeenisen reaktion juoksevuus, jossa se reagoi, on kiinteää puhetta, jossa on kaasumaista tai epämääräistä, usein positiivisesti infusoituneena tähän liittyvään muutokseen, joka johtuu kertymisen muutoksesta. reaktiomolekyylien molekyylien näkyvistä reaktioista reagenssiin.

Sillä välin jäljellä on myös suuri virtaus reaktion voittamisen nopeuteen ja reagenssien luonteeseen. Esimerkiksi, jos Mendelejevin taulukoista löytyy alempaa metallia, niin on parempi reagoida veden kanssa, fluori reagoi todennäköisimmin veden kanssa, fluori todennäköisimmin reagoi kaasumaisen veden kanssa.

Yhteenvetona kaiken sanotun, reaktion nopeus on yksi loukkaavista tekijöistä:

1) reagenssien pitoisuus: mitä selvemmin reaktion nopeus on.

2) lämpötila: lämpötilan kasvaessa minkä tahansa reaktion nopeus kasvaa.

3) reaktiivisten puheiden dotiikka-alue: siellä on enemmän aluetta reagenssien kosketukselle, sitten on enemmän reaktiota.

4) sekoittaminen, koska reaktio annetaan hunajalle kiinteällä puheella ja kaasulla, sekoittumista voidaan nopeuttaa.