Epäorgaanisen kemian oikeudet ja velvollisuudet. Koulupoika ja tulokas Gorobin n.e.

Jos haluat kuulla hakukoneen tulokset, voit määrittää pyynnön määrittämällä kentät, joita etsit. Kenttäluetteloa on lisätty. Esimerkiksi:

Voit hakea useista kentistä kerralla:

loogisia operaattoreita

Promootioissa operaattori on voittaja JA.
Operaattori JA tarkoittaa, että asiakirja on syyllistynyt vahvistamaan kaikki ryhmän elementit:

seurantatoimitus

Operaattori TAI tarkoittaa, että asiakirja on vahvistanut yhden ryhmän arvoista:

seuranta TAI jakelu

Operaattori EI Sisällytä asiakirjat, jotka kattavat tämän elementin:

seuranta EI jakelu

Poshuku tyyppi

Kun kirjoitat pyyntöä, voit ilmoittaa tavan, jolla lause vitsailla. Chotiri-menetelmiä tuetaan: etsi paranneltua morfologiaa, ilman morfologiaa, etsi etuliitettä, etsi lausetta.
Lukitsemista varten haku suoritetaan morfologiaa parantamalla.
Vitsille ilman morfologiaa riittää, että laitat merkin "dollari" lauseen sanojen eteen:

$ seuranta $ kehitystä

Jos haluat etsiä etuliitettä, sinun on laitettava tähti pyynnön perään:

seuranta *

Lauseesta vitsillä on tarpeen laittaa muistiinpano tassun jalkaan:

" seuranta "

Etsi synonyymejä

Päästäksesi mukaan sanan synonyymien haun tuloksiin, sinun on laitettava iso kirjain # ennen sanaa abo ennen virazia temppeleissä.
Yhden sanan youmu lopusta löytyy jopa kolme synonyymiä.
Zatosuvanni to virazussa temppeleissä ihosanaan lisätään synonyymi, kuten he tiesivät.
Älä etsi hakua ilman morfologiaa, etuliite- tai lausehakua.

# seuranta

Ryhmittely

Hakulausekkeiden ryhmittelyä varten on käytettävä kaaria. Tse sallii keruvati boolen logiikan zapitun.
Esimerkiksi on tarpeen jättää pyyntö: tietää asiakirjat, joiden kirjoittaja on Ivanov ja Petrov, ja nimetä tutkimuksen ja jakelun sanat:

Likimääräinen sanahaku

varten likimääräinen poshuk on tarpeen laittaa tilde ~ "kintsi-sanoilla lauseista. Esimerkiksi:

bromi ~

Tunnin etsimisen aikana löytyy sellaisia sanoja kuin "bromi", "rommi", "prom".
Voit lisäksi ilmoittaa mahdollisten muokkausten enimmäismäärän: 0, 1 tai 2. Esimerkki:

bromi ~1

Lukitsemiseen sallitaan 2 muokkausta.

Läheisyyskriteeri

Vitsi, läheisyyskriteerin vuoksi on tarpeen laittaa tilde. ~ "lyhyellä lauseella. Jos esimerkiksi haluat tietää asiakirjat, joissa on sanat, joita seuraa kyseinen laajennus kahden sanan välissä, käytä loukkaavaa kirjainta:

" seurantatoimitus "~2

Viruksen merkitys

Jos haluat muuttaa okremikh virazіvin relevanssia, käytä merkkiä " ^ "Se on esimerkiksi mielipidekysymys, jonka jälkeen on tarpeen näyttää tämän viruksen merkitys muille.
Kumpi on enemmän, tim on merkityksellisempi є tsey viraz.
Esimerkiksi tässä tapauksessa sana "toimitus" on neljä kertaa merkityksellisempi kuin sana "kehitys":

seuranta ^4 jakelu

Lyhenteiden kohdalla rіven on kalliimpi 1. Sallittu arvo on positiivinen puheluku.

Poshuk välissä

Määrittääksesi aikavälin, jolla tämän kentän arvo voi olla, syötä raja-arvon kaareihin operaattorilla erotettuna TO.
Leksikografinen lajittelu suoritetaan.

Tällainen pyyntö puolestaan on kirjoittajan tulos, alkaen Ivanovista ja päättyen Petrovimiin sekä Ivanoviin ja Petroviin, tulokseen ei sisälly mitään.
Voit lisätä välin arvoa lyömällä neliökaarit. Voit poistaa arvon poistamalla kiharat kaaret.

transkriptio

1 KOULUPOIKA, JOKA HAKIJA DERYABINA N.Є. EpäORGAANISEN PUHELUN PERUSLUOKIEN KEMIAA Teoreettiset perusteet Oikeus oikealle

2 7.6. Happooksidit Happooksidit, jotka ovat hydroksidihappoja. Epämetallien happamat oksidit (mukaan lukien ei-suolaliuos CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) ja metallien oksidit S.O. +5, +6, +7, +8. Epämetallien oksideissa atomien välillä on kovalenttisia polaarisia sidoksia. Keskikokoiset oksidimolekyyliyhdisteet ovat kaasumaisia (CO2, SO2, N2O, NO2), harvinaisia (haihtuva SO3, N2O3), kiinteitä (haihtuva P2O5, N2O5, SeO2, TeO 2). Kovaa, valokaarenkestävää SiO 2 -oksidia (pisok) puhe atomihiloilla. Happamien oksidien kohdalla nimeä "anhydridi" kutsutaan usein "vedettömiksi" - tuote, joka syntyy, kun vesi hajoaa hydropolyyttihapossa. Joten, SO 2 - rikkihapon anhydridi H 2 SO 3, rikkihapon SO 3 anhydridi H 2 SO 4, P 2 O 5 1. HAPPOOKSIDI + VESI \u003d HAPPO Kun happamat oksidit erotetaan vedessä, hydroksidihapot liukenevat , jossa otetaan ei-metallinen hapetusvaihe SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (sis.: SiO 2 ei erotu vedestä). SiO 2 + H 2 O Oksideissa NO 2 ja ClO 2 ei ole happamia hydroksideja, joissakin vedessä on eroja, tapahtuu disproportioreaktio, jonka seurauksena S.O. happoa muodostava alkuaine. 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O \u003d HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + HCl03 d HClO 2 + 3H 2 O 3 P 2 O 5 kesanto, lisättyjen vesimolekyylien lukumäärästä riippuen, voidaan liuottaa kolme happoa: metafosfori HPO 3, pyrofosfori H 4 P 2 O 7 tai orto- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosforihappo H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 Oxide CrO 3 antaa kaksi happoa - kromi H 2 CrO 4 ja dikromi H 2 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Oksidit CO 2 ja SO 2 reagoivat veden kanssa käänteisesti, tasaisesti voimakkaasti siirtyneenä vasemmalle. 2. HAPPOOKSIDI + PIDSTAVI \u003d SIL + VESI Vaihtelevat happooksidit ovat vuorovaikutuksessa emästen kanssa ja muodostavat suuria mieliä, joita ei voi erottaa sulautuessaan. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Ylimäärällä hapanta oksidia, joka on rikkaan emäksisen hapon anhydridi, saadaan aikaan hapan vahvuus. Runsaan happoemäksen ylimäärällä se on emäksistä. CO 2 (pos) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (pos) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (pos) + Ca (OH) 2 + H 2 O \u003d Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (zb) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O niin, että pro- 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O vaihda C. O. happoa muodostava 2ClO 2 + 2NaOH \u003d NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O alkuaine ja kaksi suolaa liuotetaan. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O osoittaa usein amfoteeristä voimaa) emäksisten suolojen ja CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O veden putoamisessa. CO 2 + 2Cu(OH) 2 = (CuOH) 2CO 3 + H 2 O 26

3 1. Harkitse oikeuttasi uudelleen 1. Viimeistele yhtäläiset reaktiot. SeO 2 + H 2 OH 2 O + NO 2 (kylmä) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (vaakasuora) P 2 O 5 + H 2 O (pos.) P 2 O 5 (pos.) + H 2 OH 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (vaakasuora) 2 Co(OH) ) 3 + P 2 O 5 (wc) Al(OH) 3 + SO 2 CO 2 (wc) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (wb) CaO + H 3 PO 4 (wb) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (gor.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (pos) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (kylmä) Oikea 2. Täytä taulukko. Oksidit, erot R_vnyannja reaktioissa oksidin ja veden välillä, vesi, Іoni, näkyvät eroissa SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Oikein ne näyttivät tältä: a) 3 2 -, K + ; b) N03-, H+; c) H+, PO3-, d) Rb+, OH-; e) N03-, N02-, H+; e) Na+, Cl-? Oikea 4. Laske yhteen yhtä suuret reaktiot, jotka vastaavat kaavioita: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeOFe203Fe2(SO4)3BaS04; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) emäksinen oksidi niittyvahvuus 6) happooksidi H 2 O emäs 7) happooksidi happo vesi 8) СlO 2 happo NaClO 2 Oikea 5. Sammuta ehdotetuilla riveillä yksi kaava (viikkokohtainen) - sellainen, joka ei muodosta homogeenista ryhmää muiden kanssa. Perustele valintasi. a) N20, NO2, N203; b) N02, N203, N205; c) SrO, SnO, CrO; d) C02, S02, Si02; e) S02, N02, Cl02; e) Mn207, P205, Xe04; g) HP03, H3PO3, H3PO4, H4P2O7; h) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. Happamien oksidien kemiallinen dominanssi (jatkoa) 3. HAPPOOKSIDI + EMÄKSINEN / AMFOTERNIUMOKSIDI = VAHVUUS Näissä reaktioissa emäksisen / amfoteerisen oksidin alkuaine liuottaa kationin ja suolan happoanionin alkuaine, amfoteerinen oksidi, indusoi tehoa. Kiinteiden oksidien välisiä reaktioita tapahtuu fuusion aikana. Amfoteeriset ja epäselvät vedessä, emäksiset oksidit ovat vuorovaikutuksessa vain kiinteiden ja harvinaisten happamien oksidien kanssa. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. HAihtumaton HAPPOOKSIDI + SIL \u003d SIL + Haihtumattomat happooksidit poistetaan, kun ne sulatetaan niiden suolojen happamien oksidien kanssa. HAPPOOKSIDI Haihtuva Happooksidit ovat harvoin vuorovaikutuksessa toisten happojen kanssa. Joten esimerkiksi fosforihappoanhydridi P 2 O 5 on vahva dehydratointiaine, joka on vuorovaikutuksessa vedettömien kiniinihappojen kanssa HPO 3:n ja vedettömän hapon liuosten kanssa. P 2 O 5 + 2HClO 4 (vedetön) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (vedetön) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 klo korkea lämpötila ei-metalliset diakonit (Z, H 2) luovat oksideja (usein useammin). Epämetallien ja niiden oksidien uusimiseen käytetään usein magnesiumlämpöä. CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO N 2O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca \u003d CaC 2 + 4CaO B. Oxidation. Hapan (otsonin) vaikutuksesta, kuumennettaessa tai katalyytin avulla alemmat oksidit poistuvat kehosta. NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SiO 2 + C \u003d SiO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \ u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N + 2H 2 O,ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2,ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Krіm ylialtistuminen, oksidit osallistuvat muihin hapettava-hapetusreaktioihin, esimerkiksi: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 0Cu2 + 0Cu2 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu \u003d N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O 2NO 4 H 0 2CO 2 + 2Na 2O 2 \u003d 2Na 2CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 2 + 4 4CuO N 2O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Harkitse oikeuttasi uudelleen 1. Viimeistele yhtäläiset reaktiot. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 ON 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (vaakasuora) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu 2) S03S02Na2S03; 3) N2NONO2NaNO3; 4) P P 2O 3 P 2O 5 X H 3PO 4; 5) HN03N205NaNO3; 6) CCO 2Na 2CO 3CO 2 Ca(HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2S + O 2 + O 3 + Al 2O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 ЗМІСТ 1. КЛАСИФІКАЦІЯ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН РІВЕНЬ ОКИСЛЕННЯ В НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН Назви простих речовин Назви бінарних сполук Назви підстав, амфотерних гідроксидів, кислот і солей КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СОЕДИНЕНИЙ З ТОЧКИ ЗОРУ ЕЛЕКТРОЛІ- тическое дисоціацію кислот, підстави і амфотерні гідроксиди як електроліти Середні, happamat ja emäksiset suolat KEMIALLISTEN REAKTIOIDEN LUOKITUKSEN sähkökemikaaleina. LEIKKAA IONINVAIHTOREAKTIOIDEN PROSESSI YKSINKERTAINEN PUHE METALLISTA JA EI-METALLISTA Deyaki Fyysinen voima Deyakin yksinkertaiset puheet Kemiallinen voimaпростих речовин оксид Класифікація оксидів Оксиди і відповідні їм гідроксиди несолеобразующіе оксиди Основні оксиди Хімічні властивості основних оксидів Кислотні оксиди Хімічні властивості кислотних оксидів Амфотерні оксиди Хімічні властивості амфотерних оксидів ПІДСТАВИ Класифікація підстав Хімічні властивості підстав КИСЛОТИ Класифікація кислот Хімічні властивості кислот амфотерний гідроксиду Амфотерность. Амфотерні гідроксиди Хімічні властивості амфотерних гідроксидів СОЛІ Класифікація солей Хімічні властивості солей ГЕНЕТИЧНА зв'язки між класами НЕОРГАНІЧНИХ соедине- ний СПОСОБИ ОТРИМАННЯ ОКСИДІВ ПІДСТАВ, амфотерні ГІДРОК- сидів, КИСЛОТ І СОЛЕЙ Основні способи одержання оксидів Основні способи отримання підстав, амфотерних гідроксидів Основні способи отримання кислот Tärkeimmät menetelmät suolojen poistamiseksi Lisäaine

A9:n ja A10:n toisto (oksidien ja hydroksidien teho); A11 Suoloille tyypillinen kemiallinen dominanssi: keski, hapan, emäksinen; kompleksi (papussa puolialumiinin ja sinkin kanssa) A12 Epäorgaanisen vuorovaikutus

DERYABINA N.Y. EI-ORGAANINEN KEMIAN OIKEUKSESSA JA VAATIMUKSESSA Pääapu vchennya luokka keskikoulu m. IPO "At Nikitskikh Vorit" Moskova 2012 Epäorgaaninen kemia

Atomin Budov ja D.I.-atomin jaksollinen laki (+Z),

Epäorgaanisten osien pääluokat Happipitoiset puhelaskokset, jotka koostuvat kahdesta alkuaineesta, joista toinen on hapetusvaiheessa -2. Yleinen oksidien E m O n ei-suolaliuoksen kaava Emäksiset oksidit,

Oksidit Määränpää Oksidit, binaariset laatat, varastoissa o kisen hapetusvaiheessa miinus 2. Oksidien luokitus 1. Ei-suolaliuos (ei muita hydroksideja)

EpäORGAANISEN PUHE LUOKITUS Anteeksi puheet. Molekyylit koostuvat yhden tyypin atomeista (yhden alkuaineen atomeista). Kemiallisissa reaktioissa on mahdotonta laajentua ottamalla käyttöön muita puheita. taitettava

Suolojen kemiallinen dominanssi (keskikokoinen) RAVINTO 12 Suola on puheyhdiste, joka koostuu metalliatomeista ja happamista ylimääristä. Sovellettu: Na 2 CO 3 natriumkarbonaatti; FeCl3-suolakloridi (III); Al 2 (SO 4) 3

Oksidi. Nimitys: oksidit ovat puolisovitettuja kahdella alkuaineella, varastoissa ne ovat happamia hapetusvaiheessa miinus 2. Oksidien luokitus. 1. Ei-suolaa muodostava (ei hydroksideja*)

KUNNAN TALOUSARVION KOULUVALAISTUSLAITOKSET "KELCHIYURSKA LUETTAJAN VALOKOULU" "KELCHIYURSA SHOR SCHOOL"

Harjoitustyö 1 s KHIMII Chemistry. Luokka 11 Vaihtoehto 1 m00090 2 Ohjeet työskentelyyn piirissä. Misto (asuntopiste). Koulu. Luokka Prizvische. Olen kyllä. Isän tavalla 24.11.2012 vuosi 11 luokka Variantti

LUONNOLLINEN. KEMIA. SATUNTAA JA EPÄORGAANISTA KEMIAA. Epäorgaanisten seurausten luokittelu ja voiman jooga. Oksidi. Oksidien luokitus

1. Päädominanssi osoittaa alkuaineen ulompi oksidi: 1) rikki 2) typpi 3) barium 4) hiili =

Luento 5. Yleinen ymmärrys epäorgaanisesta kemiasta. Epäorgaanisten puheiden pääluokkien kemiallinen dominanssi 1. Luentosuunnitelma 1. Epäorgaanisten puheiden luokittelu ja nimikkeistö. 2. Oksidit, niiden luokitus,

Sähködissosiaatioteorian perusperiaatteet Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 englantilainen fyysikko ja kemisti. 1800-luvun ensimmäisellä puoliskolla. vvіv ymmärtää noin elektroliti ja neelektroliti. Rechovini

1. Mikä listatuista elementeistä on tyypillisin ei-metallinen? 1) Kisen 2) Sirka 3) Seleeni 4) Telur 2. Millä luetelluista alkuaineista on suurin elektronegatiivisuus? 1) Natrium

Harjoittelutyö 1, 2 Epäorgaanisten kenttien pääluokat Vikladach: ass. kav. OKHT Ph.D Abramova Polina Volodimirivna sähköposti: [sähköposti suojattu] TUNTISUUNNITELMA I. Epäorgaanisen luokitus

5. Epäorgaanisten puheiden luokittelu Oksidi tulee ulos äänen vuorovaikutus yksinkertainen

Vikladachin epäorgaanisten kenttien pääluokat: ass. kav. OKHT Ph.D Abramova Polina Volodimirivna sähköposti: [sähköposti suojattu] TYÖSUUNNITELMA I. Epäorgaanisten kenttien luokittelu II. Anteeksi päivästä

Kemian luokan 10 välitarkastus Vaihtoehto 1 Tarkastustyö valmistuu 18. päivänä: 10. päivänä kokeiden valinnasta (osa A) ja 8. päivänä lyhytkokeesta (osa B). Vikonannyalla testi esitellään

Epäorgaanisten etanoiden luokitus. Epäorgaanisten yhdisteiden pääluokkia ovat oksidit, hapot, emäkset ja suolat. Oksideja kutsutaan puheiksi, jotka koostuvat kahdesta elementistä, joista toinen

MOSKOVAN SUUN OPETUSLAITOS VALTION TALOUSARVIO MISTA AMMATTIKOULUTUKSEN KESKEISEN Ammattikorkeakoulun LAADINTA. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGINEN

KEMIAN OODEEN KOULUTUKSEN ORGANISAATIO: PERUS- JA EDELLYTTÄVÄ TEHTÄVÄ RIVN Shchetnikova G.G. kemian opettaja MAOU ZOSH 7 Tyumen TYPI ZAVDAN Perustason johtaja 1-15 Johtaja jatkotasolla 16-19

Bank zavdan promizhnoy todistuksesta kemian kurssin 8. luokka. Valitse oikean vastauksen numero: A 1. Budova-atomi. 1. Hiiliatomin ytimen varaus 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natriumatomin ytimen varaus

1. Miten reaktio vastaa lyhyttä ioniyhtälöä H + + OH - = H2O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

1. Miksi atomin ytimen varaus on hapan? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 1) Massaluku 2) Protonien määrä 3) Neutronien lukumäärä 4) Radioaktiivinen teho Syötetestit

Global Chemistry Opiskelija: Ryhmä: Työn alkamispäivämäärä: 1 Metatyö: Laboratoriotyö

Tenttityö 10 kemian ja fysikaalisen luokan opiskelijoille Osa 1 Ympyröi yhden oikean kokeen numero ryhmässä Oikeasta ihotestistä saa 1 pisteen A1. Kemiallinen alkuaine tekee korkeimman

TEHTÄVÄ Olympian 2. vaiheelle "Lääketieteen ensimmäiset askeleet" kemiassa PIB KLAS KOULUOSOITTEET, PUHELIN Vaihtoehto 3 (60 pistettä) Osa 1 (12 pistettä)

1 Teoria. Ioninvaihtoreaktioiden ioni-molekyylikohdistus Ioninvaihtoreaktiot ovat erityyppisten elektrolyyttien välisiä reaktioita, joissa hajut vaihtavat ionejaan. Ionireaktiot

Global Chemistry Kemian ja fysiikan laitos Lehtori professori, kemian tohtori Popov Anatoli Anatolijovitš Budova atomista Atomin keskustassa on ydin. Se koostuu protoneista ja neutroneista (nukleoneista). Ytimen vieressä ovat elektronit.

Nimityssuolat Taitetun puheen suolat, jotka on kyllästetty metalliatomilla ja happamalla ylimäärällä. Suolojen luokittelu 1. Keskisuolat koostuvat metalliatomeista ja happamista ylimääristä: NaCl natriumkloridi. 2. Happo

1. Epäorgaanisten pylväiden pääluokkien puheiden keskinäinen muunnos Anteeksi puheita

1 Johdanto Linkit puheen pääluokkien välillä Puhe Metallit Yksinkertaiset Ei-heitto Taitto Epäorgaaninen puhe Orgaaninen puhe Oksidit Emäkset Hapot Suolat Luokitteluperiaatteet Alkuaineet

1. Miksi atomin ytimen varaus on hiiltä? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 1) massaluku 2) protonien määrä 3) neutronien määrä 4) radioaktiivinen teho

Specialized Engineering Olympiad "Zirka" Profiili "Lääketiede" (kemia, biologia). Tehtävä, päätös ja arviointikriteerit 2015-16.6.2015 Kierros 1. Ei-polaarinen molekyyli kovalenttisella polaarisella sidoksella

Epäorgaanisten puheiden luokittelu Sazonov V.V., kemian opettaja, Moskovan valtion toisen asteen opetuslaitos Vaskinon kylässä, Nizhnyoserginsky piirissä Sverdlovskin alue Meta-oppitunti Toista epäorgaanisen luokittelu

Bank zavdan ja promizhnoї attestatsії uchnіv 9 luokka A1. Budov-atomi. 1. Hiiliatomin ytimen varaus 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natriumatomin ytimen varaus 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Luku protoneista ytimessä

Luokan 8 assistentit: Chemistry-8 O.S.abrielyan Vchitel Kuklina I.

Ravitsemus ennen kemian välitutkintoa 8-9 luokilla 2012-2013 alkuperäinen rikk Pidruchnik G.Є, Rudzitis, F.G. Feldman "Kemia luokka 8", "Kemia luokka 9" Moskova 2009 1. Jaksollinen laki on jaksollinen

CHEMIA, Grade 11 Variant 1, Listopad 2010 Craiova diagnostinen työ z CHIMІЇ VAIHTOEHTO 1 Kun tehtävä on A1 A8, laita x-merkki lomakkeen 1 kirjaimen viereen tehtävän numeron mukaan,

DIAGNOSTINEN OHJAUSROBOTTI KEMIILLÄ 9 LUOKKA (peruskuvioitu) Trivality 45 quilin. Bapuam I A1 Xpom ma hapetusvaihe +3 puheenvuorosarjassa: 1) Cr 2 Pro 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Kemia. Luokan 9 vaihtoehto 004-1 HIMII-vaihtoehdon 004 suvereeni päätesti Osa 1 kosto

26 Avain vaihtoehtoon 1 1. Kirjoita alumiinin ja sirkin atomien elektroniset kaavat. Valitse rikkiatomin hapetusaste seuraavalla puoliskolla: A12S3, A12(SO4)3, Na2SO3, Na2S2O3, S8.

KEMIA Optio 0000 Ohjeet hakijoille Lopputenttityöhön lisätään 3 vuotta (180 minuuttia). Työ koostuu 2 osasta, joihin kuuluu 40 työtä. Yakshcho zavdannya ei anna periksi vikonati vіrazulle,

Arviointimateriaalit peruskoulukassien väliarvioinnin suorittamiseen Aihe: kemia Tunti: 8 Tunti: 40 quilin Kokeen muoto: koe Arviointikriteerit: % kokouksesta

26. Taittotason nostamisen tehtävä (OSA C) 1. Oksidi-hapetusreaktiot

Hydrolyysi on puheen vuorovaikutuksen vaihtoreaktio veden kanssa, mikä johtaa niiden laajenemiseen. Hydrolyysiin voi vaikuttaa eri luokkien epäorgaaninen ja orgaaninen puhe.

Tehtävä A9 kemiassa 1. Mikä oksidi reagoi kemian kanssa ja mikä ei reagoi kemian kanssa? MgO Emäksinen oksidi, joten Mg-metallin hapetusaste on +2. Emäksiset oksidit reagoivat happojen, happamien oksidien,

MISKIN TUTKIMUSLAITOS. Moskovan autonominen liittovaltio asennusvalaistus viskogo ammattimainen koulutus"KANSALLINEN MENESTYKSEN TEKNOLOGIAN YLIOPISTO "MISIS"

transkriptio

1 DERYABINA N.Y. EI-ORGAANINEN KEMI OIKEUKSESSA JA TAVOITTEISSA Yläasteen luokan oppilaiden pääkirja m.

2 UDC 546 BBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.Є. Epäorgaanisen kemian oikeudet ja velvollisuudet. - M.: IPO "Nikitskyn porteilla", 2012, - 32 s. ISBN Posіbnik є sbіrkoy prava i zavdan z epäorgaanisen kemian tärkein jako epäorgaanisten yhdisteiden pääluokkiin. Pakkaukseen sisällytetään pienikokoinen kirja "Epäorgaaninen kemia reaktioissa", materiaali vikonaatin lisäopetuksiin on oikea. Suositellaan yläkoulun opiskelijoille (perustila). ISBN Deryabіna N.Є., 2012

3 1. EPÄORGAANISEN PUHE LUOKITUS 1.1. METALLIT JA EI-METALLIT 1. Jaksotaulukoissa, obkladiinin kuvissa, täytä klitiinin keltainen väri ei-metallisilla elementeillä. 2. Äänet epämetallien symboleissa: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu , Fr, F, AI, At, Ar, As, Ag. Kirjoita muistiin symbolit: a) lätäkkömetalli; b) niitty-maametallit (jumalallinen luettelo kemiallisten alkuaineiden ryhmien nimistä minikirjan "Epäorgaaninen kemia reaktioissa" sivulla 9). 3. Kirjoita muistiin yksi metallielementin ja ei-metallisen elementin symboli, joka on jaksollisessa taulukossa: a) järjestys; b) yhdessä ryhmässä; c) yhdessä alaryhmässä; d) yhdessä jaksossa. 4. Minkä metallielementin ja ei-metallisen elementin symbolit muodostetaan samoista kirjaimista? 5. Kirjoita symbolit muistiin: ; b) metalli pysyvästä s.o.:sta 6. Mikä metalli tekee yksinkertaisen puheen: a) punainen väri; b) keltainen väri; c) rіdke n.o.? Jonkinlainen ei-metallinen utvoryuє n.s.:ssä: a) kaasumainen räjähdys on yksinkertaista kelta-vihreää puhetta; b) yksinkertainen puhe violettien kiteiden silmissä metallisen häikäisyn kanssa; c) yksinkertainen puhe kovien kiteiden näkijöiden nähdessä, rakennuksen rіzati kaltevuus? 7. Kaksi tiedemiestä pelasi kemian "risteyksissä". Ensimmäinen, joka on kirjoittanut metallien symbolit, muut epämetallit (säännöissä elementtejä ei toisteta). Kuka heistä voitti? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As

4 1.2. Oksidi, hydroksidi, suola 8. Etsi anteeksi nimitetylle: "Oksidi taittopuhe, joka koostuu kahdesta elementistä, yksi niistä suudelmista." Mitkä ovat olennaisia merkkejä "oksidin" ymmärtämisestä, joita ei näytetä nimitetyssä? Mitä merkkejä voidaan nähdä? Kirjoita oikea merkitys. Oksidi - 9. Podkresli-kaava oksidi: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7 , HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO , X 2 O. 10. Täydennä luokitus oksidien kaavio (jakoministeriöt "Epäorgaaninen kemia reaktioissa", sivu 1). Ei-metallioksidi Metallioksidi hapetusvaiheessa +2 іnші ei-suolaliuos oksidi hapan amfoteerinen emäksinen suolaa tuottava oksidi Chi-atomi ja metalli liuottavat oksideja: a) ei-suolaliuos; b) happo; amfoteerinen? 2. Epämetallien chi can -atomit liuottavat oksideja: a) amfoteerisia; b) perus; c) ei-suolaliuosta? 3. Chi voi olla oksidi XO2 buti: a) hapan; b) amfoteriimi; c) pääasiallinen; suolatonta? 4. Chi voi olla oksidi X2O3 buti: a) hapan; b) amfoteriimi; c) pääasiallinen; suolatonta? Laske itsellesi uudelleen, kuinka monta positiivista indikaatiota jokaiselle oikealle voi olla terve. Lisää kaava ja kirjoita ylös oksidien luonne: a) typpi (s.o. +1, +2, +3, +5); b) kloori (s.d. +1, +3, +5, +7); 4

5 2. EPÄORGAANISEN PUHELUN AKTIIVISTEN LUOKKIEN KEMIALLINEN VOIMA 2.1. EMIÄKSIEN JA HAPPOJEN VOIMA 25. Ihaile minitieteilijää "Epäorgaaninen kemia reaktioissa", kun oksidit ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa. Oksidien kaavat on suljettu, jotka eivät reagoi veden kanssa: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO , SeO 3. Oksidi mitkä metallit ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa? 26. Tutustutaan PD:hen ja mietitään kuinka lasketaan yhteen yhtäläiset reaktiot minilääkärin avuksi. TOIMINTAOHJELMA 3 "Tasa-arvoisten reaktioiden kerääminen minidokumentin "Epäorgaaninen kemia reaktioissa" avulla Harjoitusohjelma Kirjoittamisen soveltaminen: 1. Kirjoita tehtävä uudelleen zoshitista. Na 2 O + H 2 O 2. Nimeä puheen kaavojen mukaan luokat, joille päävesi Na 2 O + H 2 O haisee. oksidi 3. Selvitä ministeriöiltä oikea muuntovesiniityn kaavio "Perusoksidit" kaavio 1: oksidi. 4. Perevir, chi voi proponoidun puheen reagoida sellaisessa asemassa (jakokuvaus reaktiosta kaaviossa) 5. Muiden osallistujien merkitys reaktiossa, kirjoita ne kaavioon. 6. Stökiömetristen kertoimien hajoaminen. Joten reagoi vähemmän kuin maa- ja maametallien oksidit. Na 2 Pro lätäkkömetallioksidi vedellä vzaimodiє. Oxide Na 2 Pro tukee NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Pysäytä mahdollisetkin reaktiot. 1. (jako minidovidnik, kaaviot 1 jaoista "Emäksiset oksidit", "Happooksidit") CaO + H2OP2O5 + H2O MgO + H2OH2O + Na2OH2O + CrON2O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 OH 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 OH 2 O + Jopa 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. Happooksidi "Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH3 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al( OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Viimeistele yhtäläiset reaktiot oksidien osallistumiselle: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO 4 + H20; e) ... + KOH ... + K2S03; c) + Ba(OH)2; f) MgCl b) fosfori(V)oksidi; c) sinkkioksidi; d) typpioksidi (II); e) kloridivesi; f) natriumoksidi; g) hiilimonoksidi? Piristä itseäsi räikeä luku Hapot voidaan lisätä Lisää yhtäläiset reaktiot, jotka vastaavat järjestelmiä (ihoreaktio jopa yhden tai dekilkoh oksidivillä). a) S03H2S04BaS04; b) Na 2O NaOH Na 2CO 3 Na 2SiO 3; c) S02H2S03K2S03SO2K2S03; d) HCl H 2O H 2SO 4 CaS04; e) CaC03CO2K2CO3K2Si03; f) C02Na2C03C02CaC03; g) happooksidi ja vesi; h) emäksinen oksidi tai hapan oksidi; i) happooksidivesiniityt. 31. Ehdota menetelmää: a) magnesiumoksidin näkeminen jooga-summilla kaliumoksidilla; b) piioksidin näkemys fosfori(V)oksidiseoksen kanssa. 32. Nimeä hydroksidit, jotka voidaan poistaa oksidien vuorovaikutuksessa veden kanssa: rikkihappo, ammoniumhydroksidi, alumiinihydroksidi, piihappo, suolahydroksidi (II), fosforihappo, fluorivetyhappo, magnesiumhydroksidi (II), tetrahydroksoniumhydroksidi, kalium. Piristä itseäsi joukko kastettuja nimiä, joita voit lisätä 3. 13

8 SeO 2 + H 2 OH 2 O + Jopa 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. Happooksidi "Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH3 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al( OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Viimeistele yhtäläiset reaktiot oksidien osallistumiselle: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO 4 + H20; e) ... + KOH ... + K2S03; c) + Ba(OH)2; f) MgCl b) fosfori(V)oksidi; c) sinkkioksidi; d) typpioksidi (II); e) kloridivesi; f) natriumoksidi; g) hiilimonoksidi? Perevіr itse zagalne määrä happoja voidaan lisätä Lisää yhtäläiset reaktiot, jotka vastaavat järjestelmiä (ihoreaktio jopa osallistumalla yksi tai dekilkoh oksidiv). a) S03H2S04BaS04; b) Na 2O NaOH Na 2CO 3 Na 2SiO 3; c) S02H2S03K2S03SO2K2S03; d) HCl H 2O H 2SO 4 CaS04; e) CaC03CO2K2CO3K2Si03; f) C02Na2C03C02CaC03; g) happooksidi ja vesi; h) emäksinen oksidi tai hapan oksidi; i) happooksidivesiniityt. 31. Ehdota menetelmää: a) magnesiumoksidin näkeminen jooga-summilla kaliumoksidilla; b) piioksidin näkemys fosfori(V)oksidiseoksen kanssa. 32. Nimeä hydroksidit, jotka voidaan poistaa oksidien vuorovaikutuksessa veden kanssa: rikkihappo, ammoniumhydroksidi, alumiinihydroksidi, piihappo, suolahydroksidi (II), fosforihappo, fluorivetyhappo, magnesiumhydroksidi (II), tetrahydroksoniumhydroksidi, kalium. Piristä itseäsi joukko kastettuja nimiä, joita voit lisätä 3. 13

10 33. Lisätty rekoviinin kaavat, joiden kanssa reagoi: a) hiilioksidi (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) kalsiumoksidi: NaOH, H2O, SO2, S2O, CO2, MgO; c) fosfori(V)oksidi: HCl, Ca(OH)2, H20, H3PO4, Na2CO3? Kirjoita samanlaiset reaktiot ylös. 34. Yakі z kuntoutetut puheet voivat reagoida pareittain yksitellen: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na20, CuO, HCl, N20; c) K2O, CO, BaO, P2O5? Säilytä yhtäläiset reaktiot. Perevіr itse vsogo voi viyti 7 yhtäläistä reaktiota. 35. Miniatyyrin (jaettu "Perusoksidit" ja "Happooksidit") kanssa merkki, kuten puhe on salattu kirjaimilla (joten voit sanoa yhden muunnelman). 1. A + B H2S04; A + B NaOH; B + C R. 3. A + B BaSi03; B + C BaSi03 + D; D + A C. 2. A + H2O B; B + SO 2 + H 2O 4. A + B C; B + D D + A; A+ЄB+H2O; B + H 2 O E (puhetta kutsutaan soodaksi, puhe G on epäselvästi vedessä). 5. H 2 O A (kosto 6 atomia) H 2 O B (3 atomia) H 2 O B (8 atomia) G (13 atomia). 36. Sammuta proponoiduissa riveissä (wikresli) yksi kaava - sellainen, joka ei muodosta homogeenista ryhmää liuoksen kanssa: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) C02, S02, Si02; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Selitä valintasi. 37. Vykorivuyuchi vähemmän reaktioita, jotka tapahtuvat oksidien osallistumisen kautta, niin monella tavalla kuin mahdollista: a) natriumsulfaatti; b) vesi; c) kaliumsulfiitti; d) kalsiumkarbonaatti. neljätoista

11 89. Sil A - bila, ystävällisesti järjestetty veden äärellä. Kun A-nitraattia lisättiin veden tasoon, se pelkistettiin valkoiseksi piiritykseksi. Kun lisätään tällaiseen NaOH-pisaroiden eroon, muodostuu valkoinen arvokas sedimentti B. Kirjoita yhtäläiset reaktiot. Miksi NaOH-liuokseen pitää lisätä pisaroita? 90. Yksinkertainen kaasumainen joki A, väriltään kelta-vihreä ja pistävä haju, reagoi punaisen metallin kanssa liuenneen suolan kanssa C. Vesiruusulla C jaettaessa niittyä nähdään mustan värinen piiritys. Kirjoita yhtäläiset reaktiot. 91. Yksinkertainen puhe, joka kostaa alkuaineen X, joka tulee kilpirauhasen varastoon, vuorovaikutuksessa kaasumaisen puheen kanssa Y muodostaa vahvan hapon Z. Z alkaa vaihtoreaktioon kalliin metallinitraatin kanssa muodostaakseen keltainen piiritys. Kirjoita yhtäläiset kuvaukset reaktioista. 92. Kun HCl jaetaan vesipitoiseen suolaan A, havaitaan barless kaasu, jolla on ei-hyväksyttävä haju; 93. Haihtuva happo A, neutraloitaessa KOH:ta, antaa voimaa, sillä paahdettaessa näkyy kaasua, joka lisää lämpöä, ja lisää lujuutta C. Kirjoita reaktioiden yhtälö. ZMIST 1. EI-ORGAAANISEN PUHELUN LUOKITUS Metallit ja ei-metallit Oksidit, hydroksidit, suolat 4 2. EI-ORGAANISTEN PUHETEN AKTIIVISTEN LUOKIEN KEMIALLINEN MAHDOLLISUUS. Emäksisten ja happamien oksidien voima Ioninvaihtoreaktiot (PIO) eri elektrolyyteissä Emäksisten happojen teho Suolojen voima Happojen vuorovaikutus metallien kanssa

Atomin Budov ja D.I.-atomin jaksollinen laki (+Z),

HAKIJALLE KOULUPOJALLE DERYABINA N.Є. EI ORGAANISEN PUHELUN PERUSLUOKKIEN KEMIAN RAVINTOLUOKAN TEOREETTISET PERUSTEET ON OIKEIN Zavdannya Dovidkovy materiaali Moskova 2010 7.6. Happooksidit Happamat oksidit

Bank zavdan promizhnoy todistuksesta kemian kurssin 8. luokka. Valitse oikean vastauksen numero: A 1. Budova-atomi. 1. Hiiliatomin ytimen varaus 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natriumatomin ytimen varaus

lyhyt tieto 9. luokan kemian muuntotyön suorittamisesta Kääntyvä robotti koostuu kahdesta osasta, jotka sisältävät 22 tehtävää. Osa 1 kostaa 19. päivästä lyhyellä varoitusajalla, osa 2 kostaaksesi

1. Mikä listatuista elementeistä on tyypillisin ei-metallinen? 1) Kisen 2) Sirka 3) Seleeni 4) Telur 2. Millä luetelluista alkuaineista on suurin elektronegatiivisuus? 1) Natrium

TESTIT ALALLA "KEMIAN" 1. Kokoontaittuva puhe A) vesi B) happo C) rikki D) ammoniakki E) fosfori VAIHTOEHTO 1

KEMIA Optio 0000 Ohjeet hakijoille Lopputenttityöhön lisätään 3 vuotta (180 minuuttia). Työ koostuu 2 osasta, joihin kuuluu 40 työtä. Yakshcho zavdannya ei anna periksi vikonati vіrazulle,

1. Miksi atomin ytimen varaus on hiiltä? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 1) massaluku 2) protonien määrä 3) neutronien määrä 4) radioaktiivinen teho

Luokan 8 assistentit: Chemistry-8 O.S.abrielyan Vchitel Kuklina I.

Ravitsemus kemian välitutkintoon asti luokilla 8-9 kaudelle 2012-2013 primaaritutkija Pidruchnik G.Є, Rudzitis, F.G. Feldman "Kemia 8 luokka", "Kemia 9 luokka" Moskova 2009

KUNNAN TALOUSARVION KOULUVALAISTUSLAITOKSET "KELCHIYURSKA LUETTAJAN VALOKOULU" "KELCHIYURSA SHOR SCHOOL"

Vaihtoehto 1. 1. Nahka lisätään happoihin kahdesta puheesta 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Hydroksid midi(ii) vіdpіdaє kaava 1)Cu 2O 2)Cu(OH)2 3)CuOH

Demo vaihtoehto ohjausrobotti s kemia Selitys ennen esittelyvarianttia

MISKIN TUTKIMUSLAITOS. MOSKOVA

1. Miten reaktio vastaa lyhyttä ioniyhtälöä H + + OH - = H2O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

FIPI Kokeilu ODE 2018 kemian koulutusversio 1 Valmistelija Mustafina Katerina Andriivna 1 Atomin malli näkyy leijuvassa pienessä kuvakkeessa 1) boori 2) alumiini 3) typpi 4) beryllium 2 Atomisäde

Harjoitusrobotti HIMII-luokalta 9. 15. helmikuuta 2018 Vaihtoehto XI90301 Vikonan: PIB-luokka

1. Päädominanssi osoittaa alkuaineen ulompi oksidi: 1) rikki 2) typpi 3) barium 4) hiili =

Reaktiot, jotka vahvistavat epäorgaanisten puheiden eri luokkien keskinäisen yhteyden (tehtävän 37 analyysi). Kemian opettaja MBOU ZOSh 25 Kornilova Tetyana Pavlivna. Merkki reaktiosta, joka seuraa kemiallista muutosta

MOSKOVAN SUUN OPETUSLAITOS VALTION TALOUSARVIO MISTA AMMATTIKOULUTUKSEN KESKEISEN Ammattikorkeakoulun LAADINTA. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGINEN

KEMIA Kemian kontrollitesti 8. luokalle (sub-bag-testi) 1. vaihtoehto 1. Elektronien lukumäärät, jotka löytyvät sarjanumeron 11 alkuaineen perusviivasta? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11

1. Miksi atomin ytimen varaus on hapan? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 1) Massaluku 2) Protonien määrä 3) Neutronien lukumäärä 4) Radioaktiivinen teho Syötetestit

Subbag-testi kurssille IX luokka Opiskelijoiden opastus Koe koostuu 3 osasta (A, B ja C) ja sisältää 19 päivää (A-13, B-4, C-2). Jooga vikonannyaan lisätään 45 khviliniä. On suositeltavaa käydä

TEHTÄVÄ Olympian 2. vaiheelle "Lääketieteen ensimmäiset askeleet" kemiassa PIB KLAS KOULUOSOITTEET, PUHELIN Vaihtoehto 3 (60 pistettä) Osa 1 (12 pistettä)

Ravitsemus kemian keskitason sertifiointiin saakka luokilla 8-9 Pidruchnik G.Є, Rudzitis, F.G. Feldman "Kemia 8 luokka", "Kemia 9 luokka" Moskova 2014

KEMIAN TUTKINTOKE (EXTERNAT 9 LUOKKA) 1. Kemiallinen reaktio, joka etenee sedimentisaostuksella a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Joillain puheilla a) ) karbonaatti

EPÄORGAANISEN PUHETEHON OMINAISUUDET OLEMME VALMIS ALOITTAMAAN KEMIASSA Lehtori MBOU 46 BORISOVA IRINA OLEKSANDRIVNA IN PERELIKU ELEMENTIV ZMIST, Z CODIFIC_V2.

1. Ota proponoidusta alkoholista kaksi oksidia, jotka reagoivat eri suolahapon kanssa, mutta eivät reagoi eri natriumhydroksidin kanssa. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Ota kaksi

Osa 1 Eräpäivä eräpäivään asti 1 15 - yksi numero, joka osoittaa oikean merkinnän numeron. Kirjoita työn tekstiin kentän vieressä oleva numero. 1 Varattujen elektronisten ilmapallojen määrä on hyvä 1) määrään

Ohjaustyön muunnelmia "Kemiasta" Järjestys ohjaustyöhön on tallennettu 4 vaihtoehdossa. Opiskelija on syyllinen muunnelmaan, jonka numero tietyn kunniakirjeen annetaan. Vaihtoehto 1

Oksidi. Nimitys: oksidit ovat puolisovitettuja kahdella alkuaineella, varastoissa ne ovat happamia hapetusvaiheessa miinus 2. Oksidien luokitus. 1. Ei-suolaa muodostava (ei hydroksideja*)

Kaikki tärkeimmät asiat, jotka olivat maailman ensimmäisellä puoliskolla Puhe koostuu molekyyleistä ja molekyylit atomeista. Prote, deyaky puheissa, atomit alkavat heti jyrinä.

Ohjausrobotti "PSHE ja budova atom" luokka 11 Vaihtoehto 1 1. Anna kemiallisen alkuaineen ominaisuudet sarjanumerolla 11. 2. Lajittele alkuaineet jaksollisen järjestelmän sijainnin perusteella:

Materiaalien arviointi kemiasta 8 luokka Ohjausrobotti 1 "Kemiallisten alkuaineiden atomit"

CHEMIA, Grade 11 Variant 1, Listopad 2010 Craiova diagnostinen työ z CHIMІЇ VAIHTOEHTO 1 Kun tehtävä on A1 A8, laita x-merkki lomakkeen 1 kirjaimen viereen tehtävän numeron mukaan,

Kontrollikoe opiskelijoille 10 fysikaalis-kemian luokkaan asti (kemian erikoisala), 2013 VІDPOVІDІІ (näytetään lihavoitulla) Osa 1 A1. Yaku-kaava on elementin tärkein oksidi, elektroninen konfiguraatio

Epäorgaanisten etanoiden luokitus. Epäorgaanisten yhdisteiden pääluokkia ovat oksidit, hapot, emäkset ja suolat. Oksideja kutsutaan puheiksi, jotka koostuvat kahdesta elementistä, joista toinen

9-luokan tuloohjaus (luonnollinen) Vaihtoehto 1 1. Kaavio elektronien jakautumisesta elektronipallojen takana: 1s 2 2s 2p 4

Oksidit Määränpää Oksidit, binaariset laatat, varastoissa o kisen hapetusvaiheessa miinus 2. Oksidien luokitus 1. Ei-suolaliuos (ei muita hydroksideja)

Subsumkova ohjausrobotti luokassa 9 2016-17 rіk (demoversio). Vikonannya roboti 90 hvilin tunti. Robottisuunnitelma. Zmіst zavdannya Rіven slozhnostі Maksimipisteet. 1 Budov-atomi. Budova elektroninen

Kemia. Arvosana 9 Vaihtoehto 003-1 Pääsuvereenikoe z ХІМІІ Vaihtoehto 003 Töiden tarkasteluohjeet Tenttityö koostuu kahdesta osasta, joihin kuuluu 22 tehtävää. Osa 1 kosto

AIHE 1. Metallilätäköt Koulutustehtävät 1. Mitä mieltä olet samasta mirkuvannyasta? A. Tinametallien perhe kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän IA-ryhmän jakaumassa D.I. Mendelev. B. Maksimi

Temaattinen diagnostinen työ valmistelusta ODE:hen HIMII:stä aiheesta "Elektrolyyttinen dissosiaatio. Ioninvaihtoreaktio. Oksidi-vesi-reaktiot” Piiri. Misto (asuntopiste).

Koulutusrobotti HIMII-luokalta 9. 20. joulukuuta 2017 Vaihtoehto XI90201 Vikonana: PIB-luokka

Koulutusrobotti HIMII-luokalta 9. 17. helmikuuta 2017 Vaihtoehto XI90303 Vikonana: PIB-luokka

Aihe ELEKTROLYYTTINEN DISOSIATIO. IONINVAIHTOREAKTIO Elementti muuttuu, joka muunnetaan Tehtävän muoto Max. pisteet 1. Elektrolyytit ja ei-elektrolyytit VO 1 2. Elektrolyyttinen dissosiaatio VO 1 3. Pese peruuttamaton

Epäorgaanisten puheiden luokittelu Sazonov V.V., kemian opettaja, Moskovan alueellinen toisen asteen oppilaitos, Vaskinin kylä, Nizhnyoserginsky piiri, Sverdlovskin alue Meta-tunti Toista epäorgaanisten puheiden luokittelu

Harjoitusrobotti harjoitteluun ODE z KHIMII asti 13. maaliskuuta 2015 vuosi 9. luokka Optio ХІ90403 Vikonan: PIB-luokka

Selittävä huomautus diagnostiikka- ja koulutusroboteille GIA (EDI) -muodossa: Robotti on tallennettu GIA (EDI) -muotoon samalla tavalla kuin FIPD:n verkkosivuilla julkaistu demoversio.

Kemia 11 luokka. Demoversio 3 (90 quilins) 3 Diagnostinen temaattinen työ 3 valmistelu ЄДІ з ХІМІІ aiheille "Budova-puhe: Budova atom, kemiallinen linkki, kiteistä

5. Epäorgaanisten puheiden luokittelu Oksidi tulee ulos äänen vuorovaikutus yksinkertainen

6. Zagalna ominaisuus pää metalli alaryhmä I-III ryhmä

KEMIAN OODEEN KOULUTUKSEN ORGANISAATIO: PERUS- JA EDELLYTTÄVÄ TEHTÄVÄ RIVN Shchetnikova G.G. kemian opettaja MAOU ZOSH 7 Tyumen TYPI ZAVDAN Perustason johtaja 1-15 Johtaja jatkotasolla 16-19

Luokka 9 Kemia. Vikoristovuetsya mielipidemuotoineen Vaihtoehto 2015-1 Ohjeet vikonannya-työlle 2 vuotta (120 op) lisätään vikonannya-työhön. Työ koostuu 3 osasta, jotka sisältävät 25 päivää. Chastina

HIMII:n 9 luokan opiskelijoiden välitodistusten (perheopetuksen ja itseopiskelun muodossa) konversiomateriaalien demonstraatioversio 4 5 Pääalaryhmän V (A) ryhmän 4. periodissa

Kasviluokka 9 1. Typen hapettumisen positiivinen vaihe näkyy seuraavasti: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Natriummetalli ei reagoi seuraavien kanssa: 1. HCl 2. O 2 3. Lisätään emäksiset oksidit:

TILKIN KEMIAN KOE 9-LUOKASSA Maksimi 60 pistettä

Epäorgaaninen kemia DIA Mozhaev G.M:n työntekijöillä. TOGIRRO 2018 ConTren -sivusto: kontren.narod.ru Tärkeitä aiheita Peruskuori Oksideille tyypillinen kemiallinen voima: emäksinen, amfoteerinen, hapan

Luokka Prіzvishche, im'ya (äskettäin) Päivämäärä 2015 Ohjeet vikonannya-työhön Kemian vikonannya-kontrollityöhön syötä 90 quilin. Työ on taitettu 22 päivästä. Osa 1 tehtäviä 1-15 varten sinun on valittava

Kemia 11 luokka. Esittelyversio 4 (45 sulkakynät) 1 Diagnostinen teematyö 4 valmistelusta ЄДІ з ХІМІІ niihin "Metali. Nemetali "Ohje vikonannya robotille On vikonannya roboti