Pitanje 1. Koji se govori nazivaju katalizatori?

Govor koji mijenja brzinu kemijske reakcije, ostajući nepromijenjen do kraja, nazivaju se katalizatori.

Prehrana 2. Koju ulogu imaju enzimi u klitinima?

Enzimi su biološki katalizatori koji ubrzavaju kemijske reakcije u živim stanicama. Molekule nekih enzima sastoje se od više od 3 proteina, dok drugi uključuju bjelančevine neproteinske prirode (organske - koenzimske ili anorganske - ione raznih metala). Enzimi su vrlo specifični: enzim kože katalizira istu vrstu reakcija, koje preuzimaju dio iste vrste supstratnih molekula.

Napajanje 3. Koji čimbenici mogu dovesti do pojave enzimskih reakcija?

Raznolikost enzimskih reakcija bogata je zašto se javlja ovisno o koncentraciji enzima, prirodi govora, temperaturi, tlaku, reakciji medija (kisela aboluna).

U bogatim enzimima za pjevanje umova, na primjer, u prisutnosti molekula određenih govora, mijenja se konfiguracija aktivnog centra, što im omogućuje da osiguraju najveću enzimsku aktivnost.

Prehrana 4. Zašto više enzima troši katalitičku snagu na visokim temperaturama?

Temperatura sredine je visoka, zvučna, zahtijeva denaturaciju proteina, odnosno uništavanje njegove prirodne strukture. Zbog visoke temperature, više enzima koristi svoju katalitičku snagu.

Prehrana 5. Zašto nedostatak vitamina može uzrokovati oštećenje životnih procesa u tijelu?

Puno vitamina ulazi u skladište enzima. Stoga nedostatak vitamina u organizmu dovodi do slabljenja aktivnosti enzima u klitinima, a kasnije može uzrokovati oštećenje životnih procesa.

1.8. Biološki katalizatori

S druge strane su se našalili:

• Koja je uloga enzima u klitinu
• poput govora nazivaju se katalizatori
• zašto više enzima na visokim temperaturama
• neki čimbenici mogu biti odgovorni za fermentaciju enzimskih reakcija
• zašto se pri visokim temperaturama koristi više enzima

Brzina kemijske reakcije- Promijenite broj jednog reaktivnog govora po satu u jednom reakcionarnom prostoru.

Brzini kemijske reakcije dodaju se sljedeći čimbenici:

• priroda reaktivnih govora;
• koncentracija reaktivnih govora;
• površina zítknennya reagirajućih govora (u heterogenim reakcijama);
• temperatura;
• diya katalizatori.

Teorija aktivnog zítknena dopustite mi da objasnim utjecaj djelujućih čimbenika na brzinu kemijske reakcije. Glavne odredbe ove teorije:

• Reakcije se odvijaju kada su čestice reagensa zatvorene, tako da mogu generirati puno energije.
• Što je više čestica reagensa, što je smrad bliži jedan prema jednom, to su veće šanse da se zatvore i reagiraju.
• Manje je učinkovito izazvati reakciju prije reakcije, tobto. pa su za njih oslabljene “stare veze” i mogu se uspostaviti “nove”. Za koji dio krive majke ću imati dovoljno energije.
• Minimalni višak energije potreban za učinkovito zaustavljanje čestica reagensa naziva se energija aktivacije Ea.
• Aktivnost kemijskih govora očituje se u niskoj energiji aktivacijskih reakcija za njihovo sudjelovanje. Što je energija aktivacije manja, to je veća brzina reakcije. Primjerice, u reakcijama između kationa i aniona energija aktivacije je još niža, pa takve reakcije mogu biti blaže.

Utjecaj koncentracije reaktivnih govora na brzinu reakcije

U trenutku povećanja koncentracije reaktivnih govora, brzina reakcije se povećava. Da bi ušle u reakciju, krive su dvije kemijske čestice za približavanje, pa je šansa da reakcija leži u količini zitknena između njih. Povećanje broja čestica u ovom obsyazí dovesti do češćih zítknen i povećati brzinu reakcije.

Za povećanje brzine reakcije koja se događa u plinskoj fazi, što dovodi do povećanja tlaka ili promjene ugovora, posuđena suma.

Na temelju eksperimentalnih podataka iz 1867. god. Norveški kršćani K. Guldberg i P Vaage i samostalno su ih vidjeli 1865. godine. Rusko učenje N.I. Beketov je formulirao osnovni zakon kemijske kinetike, koji ustajalost suhoće reakcije na koncentraciju reaktivnog govora-

Zakon zaraženih masa (ZDM):

Brzina kemijske reakcije proporcionalna je koncentraciji reaktivnog govora, uzetoj iz koraka jednakih koeficijenata jednake reakcije. ("dieucha masa" je sinonim za moderni koncept "koncentracija")

aA+bB =cC +dd, de k- Konstanta brzine reakcije

ZDM vikonuetsya manje od elementarnih kemijskih reakcija, kao u jednoj fazi. Kako se reakcija odvija uzastopno kroz prskanje faza, tada je cjelokupnost cijelog procesa najvažniji dio.

Virazi za različite vrste reakcija

ZDM se dovodi do homogenih reakcija. Budući da je reakcija heterogena (reagensi se ponovno kupuju u različitim mlinovima agregata), tada ZDM izjednačava rjeđe, više plinovite reagense, a krute tvari se isključuju, dodajući više swidkost konstanti k.

Molekularnost reakcije- minimalni broj molekula koji ima elementarni kemijski proces. Za molekularnu prirodu, elementarne kemijske reakcije se dijele na molekularne (A →) i bimolekularne (A + B →); Trimolekularne reakcije su iznimno rijetke.

Učestalost heterogenih reakcija

• Polog víd površina govora, onda. u obliku jednakih detalja govora, potpuno miješanje reagensa.
• Primjer je planina sela. Cijelo polje gori na rubu polja, jednako je povílno. Kako povećati površinu stabla od vjetra, cijepajući polino na bakalar, planinski kovitlac da se poveća.
• Pirofor visi na luku filter papira. U sat vremena pada, dijelovi dvorane su prženi i ispaljeni papirusi.

Utjecaj temperature na brzinu reakcije

U 19. stoljeću nizozemsko učenje van't Hoffa dokazano je dokazalo da kada temperatura poraste za 10 °C, bogatstvo reakcije raste 2-4 puta.

Van't Hoffovo pravilo

Kada temperatura na koži poraste 10 ◦ brzina reakcije se povećava 2-4 puta.

Ovdje je γ (grčko slovo “gama”) naziv temperaturnog koeficijenta ili Van’t Hoffovog koeficijenta, koji ima vrijednosti od 2 do 4.

Za određenu reakciju kože, temperaturni koeficijent se određuje posljednjom stazom. Vín pokazuje, Skílki ISTI ROSIVOVY SKVIDKISTKIAN DANGE CONSTANT SHVIDKOSTII (Í Í í̈n i imidenií teteriury na koži 10 stupnjeva.

Van't Hoffovo pravilo je pobjedničko za približnu procjenu promjene konstante brzine reakcije pri različitim porastima ili sniženjima temperature. Točnije, spívvídnoshennia između konstante swiddennessa i temperature postavio je švedski kemičar Svante Arrhenius:

Chim više E specifična reakcija, tim manje(na ovoj temperaturi) postojat će konstanta čvrstoće k (í čvrstoća) reakcije. Povećanje T je povećanje konstante stabilnosti, mislimo da povećanje temperature povećava broj "energetskih" molekula koje stvaraju povećanje aktivacijske trake E a .

Ubrizgavanje katalizatora na brzinu reakcije

Možete promijeniti brzinu reakcije, zamjenski specijalni govor, jak promijeniti mehanizam reakcije i energičnije ga usmjeriti na veći budni put s manje energije aktivacije.

Katalizatori- Svi govori koji sudjeluju u kemijskoj reakciji i povećavaju brzinu, ali nakon završetka reakcije postaju trajno kiseli i kiseli.

Inhibitori- Govor koji potiče kemijske reakcije.

Promjena brzine kemijske reakcije, ili njeno usmjeravanje za dodatni katalizator, naziva se kataliza .

Distribuirano: Kemija

meta lekcija

• prvi: nastaviti oblikovati razumijevanje "slatkosti kemijskih reakcija", razviti formule za izračun brzine homogenih i heterogenih reakcija, pogledati neke čimbenike za određivanje težine kemijskih reakcija;
• razvijanje:čitati i analizirati eksperimentalne podatke; vmíti z'yasovuvati vzaimozv'yazok mízh shvidkístyu kemijske reakcije i ovníshními čimbenici;
• vihovna: nastaviti razvijati komunikacijske vještine u parskom i kolektivnom radu; naglasiti važnost znanja o jačini kemijske reakcije koja se događa u stražnjici (korozija metala, kiselo mlijeko, truljenje i sl.)

Spremi tutorial: D. multimedijski projektor, računalo, slajdovi iz glavne nastave, CD-ROM „Ćirilo i Metodije“, tablice na stolovima, protokoli rada u laboratoriju, laboratorijska oprema;

Metode treninga: reprodukcijski, preslidnitsky, chastkovo shukovy;

Oblik organizacije koji treba poduzeti: razgovor, praktični rad, samostalni rad, testiranje;

Oblik organizacije robota: frontalni, individualni, grupni, kolektivni.

1. Organizacija sata

Spreman za raditi.

2. Priprema za glavnu fazu svladavanja početnog gradiva. Aktivacija temeljnog znanja i uma(Slajd 1, div. prezentacija prije sata).

Tema lekcije je broj kemijskih reakcija. Službenici koji ulijevaju swidkíst kemijsku reakciju.

Zavdannya: z'yasuvati, ê shvidkíst khímíchníí̈ í̈ í̈, í víd yakíh neće biti položen. Tijekom lekcije učimo o teoriji prehrane od vizionara. Doista, potvrđujemo naše teorijske pretpostavke.

Predviđena je aktivnost učenika

Rad učenika je aktivan i pokazuje njihovu spremnost za prihvaćanje lekcije. Znanje o brzini kemijskih reakcija trebat će vam tijekom 9. razreda (interna predmetna komunikacija).

Razgovarat ćemo o sljedećoj prehrani (frontalno, slajd 2):

1. Trebate više znanja o prirodi kemijskih reakcija?
2. Kakvim se kundacima može potvrditi da kemijske reakcije teku različitim venama?
3. Kako odrediti brzinu mehaničkog kretanja? Yaka usamljenost vimíru tsíêí̈ shvidkostí?
4. Kako odrediti brzinu kemijske reakcije?
5. Što mislite kako je potrebno stvoriti kemijsku reakciju?

Gledamo dvije kundake (eksperiment provodi učitelj).

Na stolu su dvije epruvete, na jednoj od livada (KOH), na drugoj - cvijeće; dodajte malo CuSO4 u epruvete. Što čuvamo?

Predviđena je aktivnost učenika

Na zadnjici naučite procijeniti brzinu reakcija i pokolebati izgled visnovki. Snimanje o doshtsi vikonanih reakcija (dvije studije).

U prvom uzorku reakcija je bila blaga, u drugom - još uvijek nema vidljivih promjena.

Pohranjivanje jednakih reakcija (Dva učenika pišu na doshtsi jednako):

1. CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
2. Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Kakav visnovok možemo provesti reakcije? Zašto jedna reakcija ide mittevo, inače je u redu? Za to je potrebno pogoditi koje se kemijske reakcije odvijaju u cijelom reakcijskom prostoru (u plinovima ili u plinovima) i druge koje se odvijaju samo na površinskom metalu)).

Predviđena je aktivnost učenika

Na temelju prikazanih rezultata eksperimenta, naučite kako napraviti pramenove: reakcija 1 je homogena, a reakcija

2-heterogena.

Učestalost ovih reakcija matematički je određena na različite načine.

Zovu se presude o fluidnosti i mehanizmima kemijskih reakcija kemijska kinetika.

3. Stjecanje novih znanja i metoda djelovanja(Slajd 3)

Brzina reakcije određena je promjenom količine govora u jednom satu

Sam V

(za homogene)

Na jednoj površini vene S (za heterogene)

Očito je da s tako naznačenom vrijednošću fluidnosti reakcije nije moguće akumulirati u volumenu u homogenom sustavu iu području koncentracije reagensa - do heterogenog.

Predviđena je aktivnost učenika

Aktivne aktivnosti učenika iz predmeta odgoja i obrazovanja. Ulazak u stolove da zoshit.

Od čega su istaknute dvije važne točke (slajd 4):

2) osigurana je vrijednost položene dionice, ovisno o tome kakva je rechovina í̈ označena, a izbor preostale položene je zbog lakoće i lakoće preživljavanja yogo kílkosta.

Na primjer, za reakciju 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O: υ (za H 2) = 2 υ (za O 2) \u003d υ (za H 2 O)

4. Učvršćivanje prvih spoznaja o prirodi kemijske reakcije

Za konsolidaciju pregledanog materijala potrebno je pregledati zadatak rozrahunkova.

Predviđena je aktivnost učenika

Prvo shvaćanje otrimanih znanja o brzini reakcije. Ispravnost zadatka zadatka.

menadžer (Slajd 5). Kemijska reakcija se odvija u različitim slučajevima, u različitim stupnjevima do ujednačenosti: A + B = C. Konačne koncentracije: govor A - 0,80 mol / l, govor - 1,00 mol / l. Nakon 20 minuta koncentracija govora A se smanjila na 0,74 mol/l. Vznachte: a) prosječna brzina reakcije za cijeli interval od jednog sata;

b) koncentracija govora nakon 20 min. Rješenje (dodatak 4, slajd 6).

5. Stjecanje novih znanja i metoda djelovanja(Provedeni laboratorijski radovi tijekom ponavljanja i razvoja novog gradiva, po fazama, dodatak 2).

Znamo da brzinu kemijske reakcije ubrizgavaju razni službenici. Yaki?

Predviđena je aktivnost učenika

Oslanjanje na znanje 8.-9. razreda, bilježenje na razini znanja za sat učenja gradiva. Poništi (slajd 7):

priroda reaktivnih govora;

Temperatura;

Koncentracija reaktivnih govora;

Diya katalizatori;

Povrh točke govora koji reagiraju (u heterogenim reakcijama).

Nakon što smo ubacili sve nadjačane čimbenike brzine reakcije, moguće je objasniti, koristeći jednostavnu teoriju - teorija zatvaranja (slajd 8). Glavna ideja je sljedeća: reakcije se odvijaju kada su čestice reagensa zatvorene, tako da mogu apsorbirati istu energiju.

Zvídsi mogu zrobiti vysnovki:

1. Što je više čestica reagensa, što je smrad bliži jedan prema jednom, to su veće šanse da se zatvore i reagiraju.
2. Manje je vjerojatno da će dovesti do reakcije učinkovito gašenje, tobto. pa su za njih oslabljene “stare veze” i mogu se uspostaviti “nove”. Ale za ovaj dio krive majke, imat ću dovoljno energije.

Minimalni višak energije (iznad prosječne energije čestica u sustavu), nužan za učinkovito zatvaranje čestica u sustavu), potreban za učinkovito zatvaranje čestica reagensa, naziva seaktivacijska energija E ali.

Predviđena je aktivnost učenika

Razumijevanje razumijevanja tog zapisa o imenovanju Zoshita.

Tako se na putu svih čestica koje ulaze u reakciju nalazi svojevrsni energetski bar'êr, koji dovodi energiju aktivacije. Čak i ako je vino malo, onda ima puno čestica, tako da možete uspješno to učiniti. Uz veliku energetsku bar'êrí, potrebno je imati dodatnu energiju yogo podlannya, kako bi se napravio dobar "mailing". Zapalit ću alkohol – oživiti ću dodatnu energiju E ali, neophodan za podlogu energetske barijere reakcije interakcije molekula alkohola s molekulama kiseline.

Pogledaj faktori, yakí vplyvayut swidkíst reakciju.

1) Priroda reaktivnih govora(Slajd 9). Prema prirodi reaktivnih govora, razumije se njihovo pohranjivanje, budov, međusobno ulijevanje atoma u anorganskim i organskim govorima.

Rozmír energíí̈ aktivíí̈ ríchovín - tse chinnik, zakogo zakogo vplyuêê vplyuyut vpryguyutí ríchovín ín svitkístí íí̈ reakcije.

Uputa.

Samoformulacija visnovkiva (dodatak 3 kod kuće)

Stupanj kemijske reakcije ovisi o različitim čimbenicima, uključujući prirodu govora koji reagiraju, koncentraciju reagirajućih govora, temperaturu, prisutnost katalizatora. Pogledajmo dužnosnike.

1). Priroda reaktivnih govora. Ako postoji interakcija između govora s ionskom vezom, tada se reakcija odvija brže, niže između govora s kovalentnom vezom.

2.) Koncentracija reaktivnih govora. Da bi se kemijska reakcija odvijala, potrebno je ušutkati molekule govora koji reagiraju. Zato se molekule krive podnice približavaju jedna drugoj, tako da se atomi jednog dijela istog dijela u budućnosti osjećaju na vlastitim električnim poljima. Samo tako će biti mogući prijelazi elektrona, a na taj način i pregrupiranje atoma, u kojem se uspostavljaju molekule novih govora. Na taj je način učestalost kemijskih reakcija proporcionalna broju čestica koje se javljaju između molekula, a broj reakcija, pak, proporcionalan je koncentraciji govora koji reagiraju. Na temelju eksperimentalnog materijala norveških znanstvenika Guldberga i Vaagea, a neovisno o njima, rusko učenje Beketov je 1867. godine formulirao osnovni zakon kemijske kinetike - chinnyh mas zakona(ZDM): pri konstantnoj temperaturi konzistencija kemijske reakcije izravno je proporcionalna koncentraciji reaktivnog govora na stupnju stehiometrijskih koeficijenata. Za otmjen izgled:

zakon siromašnih masa može izgledati:

Zapisivanje zakona zapaljivih masa za reakciju na ime glavni kinetički omjeri reakcije. U glavnoj kinetičkoj jednadžbi, k je konstanta stabilnosti reakcije, što se tiče taloženja u prirodi rijeke koja reagira i temperature.

Većina kemijskih reakcija su preokreti. U toku takvih reakcija proizvodi nakupljeni u svijetu reagiraju jedan za drugim usvojenim govorima:

Brzina izravne reakcije:

Ozbiljna stopa reakcije:

U trenutku ljubomore:

Zvídsi zakon nemoćnih masa na stanici ljubomore u budućnosti ću vidjeti:

de K - Jednaka reakcijska konstanta.

3) Utjecaj temperature na brzinu reakcije. Brzina kemijskih reakcija, zvuk, raste na višoj temperaturi. Pogledajmo zadnjicu vzaêmodíí̈ vode s kiselim.

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Na 20 0 C brzina reakcije je praktički jednaka nuli i trebalo je 54 milijarde godina, tako da je interakcija prošla 15%. Pri 500 0 C vodi treba 50 quilina, a na 700 0 C reakcija se nastavlja.

Stupanj hladnoće reakcije ovisi o temperaturi van't Hoffovo pravilo: s porastom temperature za 10%, reakcija se povećava za 2-4 puta. Van't Hoffovo pravilo je napisano:

4) Dotok katalizatora. Brzina kemijskih reakcija može se regulirati za pomoć katalizatori- govori koji mijenjaju brzinu reakcije, a oni su nakon reakcije preplavljeni u stalnom broju. Promjena frekvencije reakcije u prisutnosti katalizatora naziva se kataliza. Odvojeno pozitivan(brzina reakcije raste) da negativan(Brzina reakcije se mijenja) kataliza. Ponekad se katalizator uspostavi tijekom vremena reakcije, pa se procesi nazivaju autokatalitički. Razlikovati homogenu i heterogenu katalizu.

Na homogena Katalizator Katalizator i govor koji reagira su u istoj fazi. Na primjer:

Na heterogena Katalizator Katalizator i govor koji reagira u različitim su fazama. Na primjer:

Heterogena kataliza vezanja iz enzimskih procesa. Sve kemijske procese, kao u živim organizmima, kataliziraju enzimi, poput proteina s posebnim specijaliziranim funkcijama. U sortama gdje se odvijaju enzimski procesi nema tipičnog heterogenog medija; Takvi se procesi mogu dovesti do mikroheterogene katalize.

Aktivne kemijske reakcije su praktički blage (vibuh kisele vode, reakcije ionske izmjene u vodi), druge su meke (visoki govor, međudjelovanje cinka i kiseline), a treće su točne (irzhavínnya organíza, trulež). Vídomi nastilki povílní reakcije, scho ljudi ih se jednostavno ne mogu sjetiti. Tako se, na primjer, pretvaranje granita u pijesak i glinu proteže tisućama godina.

Drugim riječima, kemijske reakcije mogu se odvijati na različite načine shvidkistyu.

Što ima brzina reakcije? Yakim ê točnije zadana vrijednost í, golovne, íí̈ matematički viraz?

Shvidkístyu reakcija se naziva promjena količine govora za jedan sat jedan sat jedan obyagu. Matematički, ovaj viraz se piše kao:

De n 1 i n 2– količina govora (mol) u trenutku sata t 1 i t 2 V.

Oni koji imaju predznak plus ili minus (±) stoje ispred izraza oštrine, lažu uz to, na promjenu koliko se govora čudimo - produkt reagensa.

Očito je da se tijekom reakcije dodaju vitrati reagensa, tako da se njihov broj mijenja, također, za viraz reagense (n 2 - n 1) vrijednost uvijek mora biti manja od nule. Oscilki swidkist može biti negativna vrijednost, u slučaju razlike potrebno je ispred viraza staviti znak minus.

Kako se čudimo promjeni količine proizvoda, a ne reagensa, znak minus je neizostavan prije virase do oštrine suhoće; količina proizvoda nakon reakcije može biti manje izražena.

Uvod u kvantitetu govora n obvezati, u kojem je poznata količina govora, naziva se molarna koncentracija W:

Na taj način, da bismo razumjeli molarnu koncentraciju pa čak i matematički viraz, možemo zapisati još jednu varijantu oznake brzine reakcije:

Brza reakcija naziva se promjena molarne koncentracije govora nakon tijeka kemijske reakcije u jednom satu:

Dužnosnici koji ulijevaju swidkističku reakciju

Često je još važnije znati, s obzirom na to postoji mnogo shvidkíst tíêí̈ chi ínshíí̈ reakcija ít like vplinut na to. Na primjer, industrija prerade naftalena ima doslovno značenje za kožne aditive proizvoda u jednom satu. Čak i ako gledate na veličinu količine nafte koja se reciklira, navit pívvídsotka viplivaê veliki financijski prihod. U nekim je slučajevima još važnije poboljšati reakciju, povećati koroziju metala.

Također, zašto bi trebala biti reakcija? Nije iznenađujuće odlaganje otpada, kao što nije iznenađujuće s obzirom na bogatstvo raznih parametara.

Kako bismo proširili na koju hranu, prvo moramo primijetiti što se događa kao rezultat kemijske reakcije, na primjer:

Napisano je više jednako procesu, u kojem molekule riječi A i, zishtovhuyuchisya jedna po jedna, čine molekule riječi 3 i D.

Dakle, bez sumnje se dogodila reakcija, barem nužnog zatvaranja molekula vanjskih govora. Očito, kako pomičemo broj molekula u jedinici volumena, broj zagušenja će se povećavati na sličan način u onoj mjeri u kojoj je učestalost vašeg zagušenja s putnicima u prepunom autobusu jednaka onoj u drugom autobusu.

Drugim riječima, brzina reakcije raste s povećanjem koncentracije govora koji reagiraju.

U vipadku, ako je jedan od reagensa ili dva plina, brzina reakcije raste kada se tlak podigne, tlak plina je izravno proporcionalan koncentraciji molekula za pohranu.

Tim nije manje, zítknennya dijelovi ê nebhídnoy, alez zímím nedovoljno mentalno preopterećenje reakcije. Na desnoj strani, u onom što se vidi s ružama, broj molekula reaktivnih govornih molekula pri razumnoj koncentraciji poda je velik, tako da sve reakcije trebaju proći u jednoj minuti. Prote se u praksi ne vidi. Zašto je na desnoj strani?

S desne strane, neće svaka kombinacija molekula reagensa biti učinkovita. Bogato zítknen ê opružan - molekule kao da skaču jedna u istoj kugli. Da bi se reakcija odvijala, molekule odgovorne majke imat će dovoljno kinetičke energije. Minimalna energija, koja je zaslužna za majku molekule reagirajućih govora da bi se reakcija odigrala, naziva se aktivacijska energija i označava se kao E a. U sustavu koji se sastoji od velikog broja molekula, on dijeli molekule po energiji, neke od njih imaju nisku energiju, neke visoku i srednju. Od svih molekula, energija je veća od energije aktivacije u malom dijelu molekula.

Prema tečaju fizike, temperatura je zapravo svjetska kinetička energija čestica koje čine govor. Tobto, chim više čestica se raspadaju, scho za formiranje govora, tim vishcha íí̈ temperaturu. Na taj način, očito, podizanjem temperature zapravo povećavamo kinetičku energiju molekula, nakon čega se povećava dio molekula s energijom, što nadmašuje E i to ih pretvara u kemijsku reakciju.

Činjenicu da je temperatura bila pozitivna na brzinu reakcije u 19. stoljeću empirijski je utvrdio nizozemski kemičar Van't Hoff. Na temelju istraživanja koje je proveo, formulirao je pravilo, kako nositi ime joge i zvučati kao uvredljiv čin:

Brzina bilo koje kemijske reakcije povećava se 2-4 puta za povećanje temperature od 10 stupnjeva.

Matematički, ovo pravilo je zapisano kao:

de V 2і V 1- Fluidnost pri temperaturama t 2 i t 1 je čista, a γ je temperaturni koeficijent reakcije čija vrijednost najčešće leži u rasponu od 2 do 4.

Često se brzina bogate reakcije nastavlja kretati, nasilno katalizatori.

Katalizatori – govori koji će ubrzati razbijanje svake reakcije i ne žmirite na nju.

I kakav rang daju katalizatori da povećaju brzinu reakcije?

Razmislite o energiji aktivacije E a. Molekule s nižom energijom, nižom energijom aktivacije bez katalizatora ne mogu međusobno djelovati jedna po jedna. Catisitori, Scho Zmidyutyuty Shaty, Skim Protíkaê Reacania Prije toga Yak Deliví Divizije Providnik Prolade Ruta Extaitsa nije glupost kroz planinu, ali za prvi tip bod, vnaslíddd na Navít TI Suputniki, Yakí ne si Malitting na ê íj planini Bik.

Bez obzira na to što se katalizator tijekom reakcije ne boji, on u njoj aktivno sudjeluje, zadovoljava međufaze s reagensima, ali do kraja reakcije prelazi u prvobitno stanje.

Krím zaznachenih više čimbenika, scho vplyvayut schvidkíst reakciju, yakshcho između reagirajući rhechins ê između razdílu (heterogena reakcija), brívkíkítsíí̈ ustajale i također u području dotik reagensa. Na primjer, da bi otkrili granulu metalnog aluminija, bacili su epruvetu sa klorovodičnom kiselinom u vodu. Aluminij je aktivni metal koji reagira s neoksidirajućim kiselinama. Sa klorovodičnom kiselinom, jednaka reakcija izgleda ovako:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

Aluminij je čvrst govor, a to znači da je reakcija s klorovodičnom kiselinom samo na njegovoj površini. Očito je da iako imamo veću površinu površine, koja širi aluminijsku granulu ispred folije, imamo veći broj atoma aluminija na raspolaganju za reakciju s kiselinom. Na kraju dana reakcija će se pojačati. Slično, povećanje površine čvrstog govora može se dobiti iz praha.

Također, o brzini heterogene reakcije, u svojevrsnoj reakciji, govor je tvrd s plinastim ili rijetkim, često pozitivno miješanim, što je povezano s tim, da kao rezultat miješanja dolazi do tipa akumulacije iz reakcijske zone molekula produkta u reakciji, koja akumulira molekule reagensa.

Ostatak traga također pokazuje veličanstven utjecaj na brzinu prekoračenja reakcije i prirodu reagensa. Na primjer, ako je metal u lokvi niže naveden u Mendelievovim tablicama, tada je reaktivniji s vodom, fluor je najčešći halogen, najreaktivniji s vodom sličnom plinu.

Rezimirajući sve što je gore rečeno, brzina reakcije na ležanje pred uvredljivim čimbenicima:

1) koncentracija reagensa: što je veća, to više odgovara brzina reakcije.

2) temperatura: kako temperatura raste, brzina reakcije će se povećavati.

3) područje ​​dotika reaktivnih govora: što je veća površina kontakta reagensa, to je veća fleksibilnost reakcije.

4) miješanje, kao da reakciju doživljava med sa čvrstim govorom i maticom ili plinom, miješanje se može ubrzati.