Golovna » kazánok

A használt és alkalmazott kémiai kötések típusai. Kémiai kapcsolat

A konstruktornak nincsenek komponensei, az atomok egymáshoz kapcsolódnak. Úgy értem, nem próbáltad, de egyetlen blokkal csak egy blokkot csatlakoztathatsz. A tétel 4 középre való, legfeljebb néhányat dörzsölhetsz be. Ezt az elvet a kémia megőrzi. Az erős pozíciók száma az elemek atomjainak vegyértékét jelzi.

Az atomok kölcsönhatásának eredménye a beszéd eltávolítása. Az atomok kémiai kötéseinek típusai a tárolóelemek természetétől függenek.

A fémeket kis számú elektron jellemzi, egyenrangú az alacsonyabb elektronegativitású nemfémekkel. Most az a feladatunk, hogy kitaláljuk, hogyan lehet megváltoztatni az EO-t a periódusos rendszerben, vagy felgyorsítani a „Videoelektronegativitás” táblát. Minél aktívabb a nemfém, annál erősebb azokról beszélni, amelyekről ez az elem, amikor a kötés létrejön, el fogja venni az elektronokat.

Beszédek milliói vannak. Ezek lehetnek egyszerű szavak: fémek, mint például Fe, arany Au, higany Hg; nemfémek, sirka S, foszfor P, nitrogén N 2. So és összetett vegyületek: H 2 S, Ca 3 (PO 4) 2, (C 6 H 10 O 5) n, fehérjemolekulák stb. Olyan elemek kombinációja, amelyek bekerülnek a szalagok raktárába, ami azt jelenti, hogy milyen típusú szalagok lesznek közöttük.

kovalens kötés

A nem fémek az összes elem kisebb részében találhatók. Az anya életében, természetében azonban lehetnek sajátosságok, a vegyérték, az ezen elemek által generált kapcsolatok száma jelentős.

Ahhoz, hogy megnyilvánuljon egy anya, amely után atomot kötünk, kezdjük a víz H 2 molekuláival.

Engedjünk szabad utat a fantáziánknak, egyértelmű, hogy nem tudunk betelni vele. Tegyük fel, hogy két részletet vettünk fel, amelyek így néznek ki:

Részeiknek csak egy kombinációja van, és köztük lesz egy sarok. Térjünk át a valóságunkból a molekulák felé. Jól látható, hogy előttünk két atom víz, és a mi feladatunk az, hogy egyesítsük őket egy molekulává. Pörgesd a gondolataidat a részletek körül, hogy az illatok összeérjenek, egyenként kell összeraknod őket, összekapcsolva őket egy éneklőhelyen. A pontok azt jelzik, hogy hány elektron oszlik el a külső golyón.


Dzherelo

A vízatomok, mivel az alkatrészeket egy lánc köti össze, ezért ezek vegyértéke a bőrnek ebben a fázisában I lesz. Ellenkező esetben az oxidációs fokozat 0 lesz, mivel az anyagot egy olyan elem alkotja, ugyanazok az elektronegativitás értékek.

Nézzük meg, hogyan jön létre a bolygónkon legelterjedtebb gáz - a nitrogén N2 - molekulája.

A nitrogénnek 3 párosítatlan elektronja van. Így kell két részletet figyelembe venni és összekapcsolni.

Így a nitrogén háromértékű, és a láb

oxidációt és korábban elveszti eredeti 0. A meggyújtott elektrongőz cseréjéhez a nitrogén a külső szférát 2s 2 2p 6 teszi teljessé.

A molekulában lévő kovalens kötést, amely egyfajta atomból áll, és maga is nemfém, nem polárisnak nevezzük.

Egy órán keresztül a molekulák várnak, amíg elkészülnek. Nézzük meg, hogyan jön létre az O2 molekula. A bőratomból 2 elektron hiányzik, és ezt a hiányt egy elektronpárral kell kompenzálni.


Fontos még megjegyezni, hogy az oxidációs állapot 0, mert az atomok egyenrangú partnerek, vegyértékük megegyezik a II.

A különféle nemfémek által létrehozott kovalens kémiai kötést polárisnak nevezzük.

Vegyünk két nem fémes elemet: a vizet és a klórt. Jelentősek a külső szféra elektronikus képletei.

Az értékek elemzése után E (N)< Э(Cl), приходим к выводу, чтобы принять конфигурацию благородного газа, хлор будет притягивать на себя единственный электрон водорода.

A különböző elemekből kialakított kovalens kötés sémája ebben a formában van felírva.

Fontos megjegyezni, hogy ebben a helyzetben Cl és H NEM egyenrangú partnerek, mivel az elektronok teljes sűrűsége a Cl-ben koncentrálódik. A víz egy instabil csatában 1 elektront ad át a klórnak, amiben láthatóan 7 van. A víz pozitív, a klór negatív töltést kap. A H és a Cl vegyértéke I. szintű. Ebben az esetben az oxidációs szakasz H + Cl - lesz.

Ez a fajta megvilágítás a cseremechanizmus mögött található. Ez azt jelenti, hogy a konfiguráció befejezéséhez több negatív elektront fogadunk be, kevesebb elektront adunk ki, és ebben az esetben negatív elektronpár jön létre.

A nemfémek nem csak bináris elemekből jönnek létre, hanem három vagy több elem is bekerülhet a raktárba. Például egy szénsav H 2 CO 3 molekula 3 elemből áll. Hogyan egyesülnek a bűzök egymással. Növekszik az elektronegativitás az EO (N) sorozatban<ЭО (С) <ЭО(O). Определим степени окисления каждого элемента. Н + 2 С +4 О −2 3 . Это означает, что кислород будет притягивать на себя электроны углерода и водорода. Схематически это можно записать в следующем виде.

A szerkezeti képlet meghatározásához írjon egy szenet a közepére. Az új párosítatlannak 4 elektronja van. Az atomtöredékek 3-as mennyiségben savasak, és 2 elektron vehető ki belőlük. Nem trükkös számítási módszer, de 4 elektron érkezik C-ből és egy-egy a bőrből N. Ellenőrizzük a szerkezetünket, a molekula semlegességét, a fontos pozitív és negatív töltéseket.

H 2 + C +4 O 3 -2 (+1 ∙ 2) + (+4 ∙ 1) + (-2 ∙ 3) = 0

A kovalens kötésnek van egy másik mechanizmusa is, az úgynevezett donor-akceptor.

Ennek az elvnek a megértéséhez írjuk le a nem túl kellemes, éles, fullasztó szagú molekula fényét, ammónia NH 3.

A nitrogénatom elrendezésében lévő 5 elektron csak 3-hoz kapcsolódik. Az N atom vegyértéke eléri a III. Az N -3 oxidáció melyik szakaszában (a H bőratomból 3 elektront magára húzva negatívvá válik), a víz egy „nemes elemet” létrehozva, egy elektront feladva, pozitív H + töltést kap. Két elektron egyáltalán nem érintett, vörös színű szagúak. Az épület bűze a H + ionok faluja közelében telepszik meg. Ez az a hely, ahol az elektronokat nitrogénné kell vinni, amit a piros szín jelez. Az ammóniumkation egy donor-akceptor mechanizmuson keresztül jön létre.



A fel nem használt elektronok N „betelepülnek” az üres s-pályán, hogy lerakják a vízkationnal. Az ammóniumion 3 kötést tartalmaz, amelyek a cseremechanizmus mögött jönnek létre, valamint egy a donor-akceptor mechanizmus mentén. Ezenkívül az NH 3 könnyen kölcsönhatásba lép savakkal és vízzel.

Ionna szalagok

Az ion kémiai kötése szomszédos a kovalens polárissal. Kiderült, hogy azoknál a vegyületeknél, amelyekben kovalens kötés lokalizálódik, jellemző az erős elektronpár kialakítása, míg az ionos kötéseknél állandó az elektronutánpótlás. A végeredmény töltött részecskék - ionok - létrehozása.

A kapcsolat típusa jelentősen segít a számításban. Ha az elektronegativitás értékének különbsége nagyobb, mint 1,7, akkor a beszédet ionkötések jellemzik. Ha az érték kisebb, mint 1,7, akkor a kapcsolatok polaritása erős. Nézzünk két szót: NaCl és Caс 2. A szagot fém (Na és Ca) és nemfém (Cl és C) hozzák létre. Azonban az egyik típusú kötésben ionos kötés, a másikban pedig kovalens poláris kötés lesz.

A fizika posztulátuma annak megerősítése, hogy az ellentétes oldalak vonzzák egymást. Tehát a pozitívak vonzzák a negatívakat.

Elfogadható, hogy az anyagot el kell távolítani a kálium- és fluoratomokból. A pragne bőratomját egy nemesgáz konfigurációjával kapjuk. Ezt kétféleképpen lehet elérni elektronok adásával vagy fogadásával, amelyek aztán a kívánt konfigurációnak megfelelően jönnek létre.

Könnyebb a káliumnak 1 elektront adni, majd a fluorból 7-et venni, 1 elektront venni, és befejezni a folyamatot.

Hasonlóképpen, a kálium, amely könnyen feladta elektronját, egy kation, amely az argon elektronképletét veszi fel.

Mivel a kalcium kétértékű fém, a kölcsönhatáshoz két fluoratomra van szükség, így csak egy elektront kell elfogadni. Az ionos kötés megvilágításának sémája az alábbiakban látható.

Ez a fajta kötés a száraz sókban, a fém és a savas felesleg között lokalizálódik. A szénsavra leggyakrabban használt alkalmazásnál a savfelesleg CO 3 2- lesz, ha víz helyett nátriumatomot teszünk, akkor a kapcsolat megvilágításának séma a következő.

Fontos megjegyezni, hogy az ionos kötés Na és O között, valamint Z és Pro között kovalens poláris kötés jön létre.

metaleva zv'yazok

A fémek különböző színekben jelennek meg: fekete (zalizo), vörös (réz), sárga (arany), szürke (ezüst), különböző hőmérsékleteken olvadnak. Ami azonban közös bennük, az a fényesség, a keménység és az elektromos vezetőképesség jelenléte.

A fémkötés hasonló a nempoláris kovalens kötéshez. Az elektronszegény fémek a külső szinten vannak, így a kapcsolat létrejöttekor a bűz nem fogja vonzani őket, nekik adott az erő. Mivel a fémekben az atomsugár nagy, lehetővé teszi az elektronok könnyű kijutását, kationokat hozva létre.

Me 0 - ne = Me n +

Az elektronok folyamatosan mozognak atomról ionra, majd vissza. Maguk a kationok jéghegyekhez, kihegyezett negatív részekhez hasonlíthatók.

Fémkötés diagram


Vodneva z'yazok

A II periódus nemfémes elemei (N, O, F) nagy elektronegativitásúak. Ez hozzájárul a vizes kötődés létrejöttéhez az egyik molekula H + polarizációja és az N 3, O -2, F - anionok között. A vízkötést úgy tervezték, hogy két különböző molekulát egyesítsen. Például, ha veszünk két vízmolekulát, akkor ezek egymással kombinálódnak a H- és O-atomok szerkezetére.



Vodneva kémiai kapcsolatát ...... szaggatott vonal jelzi. A molekulák kölcsönhatásba lépnek egymással, fontos szerepet játszanak és játszanak az élő szervezetekben. A vízcsatlakozást követően kiderül a DNS-molekula másodlagos szerkezete.


A kristályrácsok fajtái

Az anyag kinyeréséhez, és nem csak molekulák gyűjteményéhez, az alkatrészeket egyfajta keretbe kell „csomagolni” - egy kristályrácsba.

Lásd magad előtt egy geometriai alakzatot - egy kockát, a csúcsokon olyan részek lesznek, amelyek mentálisan kapcsolódnak egymáshoz.

Közvetlen kapcsolat van az atom típusa és a kristályrács típusa között.


Ne feledje, hogy a kovalens nem poláris kötést molekuláris részecskék alkotják, amelyek molekuláris kristályrácsba vannak csomagolva. Leggyakrabban az alacsony forráspontú és az illékony anyagokat kombinálják a hőmérsékleti rendszer szerint. Ezeket a szavakat kisen O2, klór Cl 2, bróm Br 2 néven ismeri.

A kovalens poláris kémiai kötések a molekuláris vegyületekre is jellemzőek. Ide tartoznak a szerves anyagok: szacharóz, alkoholok, metán és szervetlen anyagok: savak, ammónia, nemfém-oxidok. Anyaguk vagy ritka (H 2 O), szilárd (sirka) vagy gázszerű megjelenésű (CO 2).


Az atomi kristályrács csomópontjain több atom található, amelyek között kovalens nempoláris kötés van. Az atomi kristályrács erős a gyémánt számára. Egyelőre maga a beszéd szilárd. Ez a fajta kötés a bolygónk nagy részét borító folyóra jellemző, amely a -SiO 2 (homok) és a karborundum SiC, amely a gyémánthoz hasonló tulajdonságokkal rendelkezik.


Az atomok közötti ionos kötések kristályrácsot hoznak létre, amelynek csomópontjaiban kationok és anionok helyezkednek el. Ez egyesíti a szervetlen félsók egész osztályát, amelyek fémkationokból és savas feleslegben lévő anionokból állnak. Ezekre a folyadékokra jellemző a magas hőmérséklet, amelyen a szag megolvad és felforr.


A fémkötés fémkristályrácsot képez. Párhuzamot lehet vonni az ionreszelőkkel. A csomópontok atomokat és ionokat tartalmaznak majd, köztük egy elektrongázt, amely atomról elektronra vándorló elektronokból áll.


Külső adatok segítségével összegzést készíthetünk, a raktár és a jövő ismeretében megjósolhatjuk a hatóságokat és a jövőt.

6 évet adok a teszt kitöltésére. Mivel a kémia tanulásának haladó szakaszában a tanulók megismerkedtek a beszédek sokféleségével, a mindennapi élet, a raktár és a beszéd tekintélyei között kialakult összefüggésekkel, így a 11. osztályosok tanításakor felismertem, hogy az újdonságról van szó. az atomok azon képessége, hogy a térben éneklő közvetlenséggel kémiai kötéseket hozzanak létre. Ebben a témában a következő sorrendben tervezek leckéket:

  1. A kémiai kötések típusai, a kristályrácsok típusai, a beszédek ereje (COO a „Tudáscsere” módszertanhoz) - 2 óra.
  2. A kémiai kapcsolat ereje (kettős és energia).
  3. A kémiai kötőanyag ereje (közvetlenség és telítettség).
  4. Óra-szeminárium „A kémiai kötések típusairól, a kristályrácsok típusairól és a szervetlen és szerves anyagok erejéről szóló ismeretek rendszerezése” - 2 óra.

Lecke meta: Használata, rendszerezni tudását ezekről; teremtsenek egy érdeklődő és gyakorlati légkört az osztályteremben, lehetőséget adva minden tanulónak a siker elérésére.

Helyiségek világítása:

  1. Kövesse nyomon a téma alapjainak elsajátításának szakaszát:
    • Fogalmazza meg a kémiai kötőanyag fogalmát, a kémiai kötőanyag típusait, a kémiai kötőanyag teljesítményét, a kristályrácsok típusait!
    • Ismerje meg a kémiai vegyületek típusait.
    • Növelje a tanulók tiszteletét a mindennapi élet, a raktár és a beszéd tekintélyei közötti kölcsönös kapcsolatok iránt.
  2. Folytassa alapkészségeinek fejlesztését (önkontroll kialakítása; gyakorlás; számítógép, laptop, interaktív tábla használata).
  3. A tanulók önálló munkavégzésének készségeinek továbbfejlesztése segítséggel, kiegészítő irodalommal és internetes oldalakkal.

Vihovny Zavodnya:

  1. Folytassa a tanulók oktatási érdeklődésének fejlesztését;
  2. Vikhovuvati nyelvkultúra, pratsovity, ülés;
  3. Egyedülálló, kreatív produkció kialakításának folytatása a befejezésig;

Fejlesztő üzem:

  1. Okos kémiai terminológia kidolgozása
  2. Racionális műveletek kidolgozása (elemzés, szintézis, ok-okozati és örökletes összefüggések megállapítása, hipotézisek felállítása, osztályozás, analógiák kivitelezése, következtetés, következtetés, fejlátás);
  3. Érdeklődési körök, érdeklődési körök és specialitások fejlesztése;
  4. Kémiai kísérlet elvégzésének, megfigyelésének és leírásának kidolgozása;
  5. Erősítse a hallgatók kommunikációs készségeit a szakmai tevékenységek során (párbeszéd vezetése, az ellenfél meghallgatása, álláspontjának meggyőző közvetítése), valamint a tanulók információs és kognitív kompetenciájának erősítése.

Előzetes felkészítés:

  1. A probléma megállapítása;
  2. A munka gyakorlati eredményeinek előrejelzése;
  3. A tanulók önálló (egyéni, páros, csoportos) foglalkozásainak szervezése tanórán és tanórán kívül;
  4. Az elővizsgálati munka helyi részének strukturálása (a lépésenkénti eredmények kiosztásától és a szerepek kiosztásától);
  5. Kiscsoportos utómunkálatok (vita, információkeresés);
  6. Diabemutatók készítése;
  7. Védelme előre slednytska munka a leckét - szemináriumok.

Fürdőszoba beépítése:

  • Perelik: "A kifejezések és azok pontosítása."
  • 1. számú táblázat „Vegyi kötőanyag. Budova beszéd. » - a nyakra kenjük és a bőrre adjuk.
  • A kiállítóasztalon különféle beszédek képei.
  • Számítógép, médiaprojektor.

lecke 1-2. A kémiai kötések típusai, a kristályrácsok típusai, a beszédek ereje (COO az „Interchange of Knowledge” módszertanhoz).
Az óra előrehaladása
A kezdőszó felfedi a megadott adatok követésének szükségességét, kitalálják az SWR rendszerben az „Interchange of Knowledge” technika mögötti munka algoritmusát, a tanulmányt 4 csoportra osztják, mindegyik csoport felrajzolja a kártyákra a feladatát, stb. elektronikus tartozékokkal.

1. kártya.

Tantárgy: Kovalens nempoláris kötés. A beszéd ereje kovalens nem poláris kötéssel. Molekuláris és atomi kristályrácsok.

  1. A kovalens nempoláris kötés jelei:
    - kovalens nem poláris kötéseket nemfém atomok képeznek, azonban elektronegatívak.
    A kötvény létrehozásának mechanizmusa: Mindegyik nemfémes atom saját, nem párosodó elektronjait adja át a másik atomnak: a magelektronsűrűség ugyanabban a világban mindkét atomhoz tartozik.
  2. Alkalmazzon kovalens nem poláris kötések keverékét: víz, fluor, zselé, nitrogén.
  3. A beszéd ereje kovalens nem poláris kötéssel:
    • A szavak szélsőségesen gázszerűek (víz, savanyú), ritka (bróm), szilárd (jód, foszfor).
    • A legtöbb anyag erősen illékony, ezért nagyon alacsony olvadáspontjuk és forráspontjuk van.
    • Ne javítsa vagy olvassa meg az elektromos fúvókát. Miért?

Mivel az egyszerű vegyületek molekulái kovalens nem poláris kötésekkel rendelkeznek, nagyon gyenge intermolekuláris erők vannak a molekulák között. Ennek célja erősen illékony anyagok képződése molekuláris kristályrács segítségével. Szilárd formában a kristályrács csomópontjaiban nem poláris molekulák vannak, a kovalens nem poláris kötéseket alkotó elektronok nem mozognak a kristály körül. Ez az oka a titkos tekintélyeknek: ne az elektromos struma molekuláris kristályrácsával beszéljenek.
Vessünk egy pillantást egy kémiai kötőanyag létrehozására a gyémántban (div. Model of the kristályrács gyémánt). A gyémánt a legkeményebb és legtûzállóbb. Ezenkívül a gyémánt kristályrácsának csomópontjaiban nem molekulák, hanem szénatomok vannak, amelyeket kovalens nem poláris kötéssel kötnek össze. A gyémánt kristályok atomi kristályrácsot alkotnak.
Az atomi kristályrácsos kristályok szilíciumot, germániumot és bórt is tartalmaznak.

II. Vessen egy pillantást a baba és a jód és gyémánt kristályrács modellekre.
III. Koncentráljon a beszédek képeire, amelyek kovalens, nem poláris kötéseket alkotnak.

  1. Milyen elemek alkotnak kovalens nem poláris kötéseket?
  2. Mi a kovalens nempoláris kötés kialakulásának mechanizmusa?
  3. Milyen tekintélyek irányítják a beszédeket molekuláris kristályos reszelőkkel? Miért?
  4. Milyen tekintélyek irányítják a beszédeket atomkristályos gránátokból? Miért?
  5. Adja össze a vegyületek kémiai képleteit: nitrogén, nátrium-klorid, hidrogén-bromid, klór, sósav, kálium-fluorid. E molekulák mely molekulái tartalmaznak kovalens nempoláris kötést? Rajzolja fel ezen vegyületek molekuláinak elektron- és szerkezeti képleteit!

2. kártya.

Tantárgy: Kovalens poláris kötés. A beszéd ereje kovalens poláris kötéssel. Molekuláris és atomi kristályrácsok.

I. Olvassa el és magyarázza el partnerének:

  1. A kovalens poláris egység jelei:
    a kémiai elemek természete- kovalens poláris kötéseket nemfém atomok képeznek változó elektronegativitással.
    A kötvény létrehozásának mechanizmusa: Mindegyik nemfémes atom a külső párosítatlan elektronjait adja a másik atomnak: a meggyulladt elektronpár egy elektronegatívabb atomra tolódik ki.
  2. Alkalmazzon kovalens nem poláris kötés oldatát: víz, ammónia, víz klór.
  3. A beszéd ereje kovalens poláris kötéssel:
    • A legnagyobb elméknél a szavak gázszerűek, ritkák, tömörek.
    • A legtöbb terméknek rendkívül alacsony olvadáspontja és forráspontja van.
    • Miért?

Mivel az egyszerű molekulák molekuláiban kovalens poláris kötések vannak, a molekulákat az ellentétes töltésű pólusok vonzzák egytől egyig, de kisebb erővel az alattuk. Ez egy molekuláris kristályrács kialakulásához vezet, amelynek csomópontjaiban poláris molekulák találhatók. Az intermolekuláris erők töredékei nem nagyok (az ionok közötti erőkkel egyenlőek), ekkor a molekuláris kristályrácsos anyagok illékonyak, így alacsony olvadáspontot és forráspontot is elérhetnek.

II. Nézze meg a szilárd víz kristályrácsának babáját vagy modelljeit, magyarázza el partnerének.
III. Ismerkedjen meg azoknak a szavaknak a kifejezéseivel, amelyek a kovalens poláris kötéseket oszcillálják, átadják fizikai erejüket, és kezdje el a születés előtti anyag használatát.

Táplálkozás és táplálék az önkontrollhoz.

  1. Mely elemek alkotják a kötések kovalens polaritását?
  2. Mi a kovalens poláris kötés kialakulásának mechanizmusa?
  3. Milyen tekintélyek teszik a beszédeket kovalens poláris kötésekkel. Miért?
  4. Milyen szavak, milyen szimbólumok jelennek meg az asztalon, amelyek alkotják a kötések kovalens polaritását?
  5. A karborund (szilícium-karbid SiC) az egyik legkeményebb és leginkább hőálló ásvány. Nagyon gyúlékony és koptató anyagnak számít. Milyen típusú kémiai kötőanyag és milyen típusú kristályrács található ebben a termékben? Vázolja fel a karborundum kristályrács egy töredékét!

3. kártya.

Tantárgy: Ionna hívja. A beszédek ereje ionkapcsolattal. Ionos kristályrácsok.

I. Olvassa el és magyarázza el partnerének:

  1. Az ionos kötés jelei:
    a kémiai elemek természete Az ionkötések a tipikus fémek atomjait és a tipikus nemfémek atomjait egyesítik, amelyek az elektronegativitás szempontjából élesen különböznek az egyes típusoktól.
    A kötvény létrehozásának mechanizmusa: az atom külső elektronokat ad a fémnek, kationokká alakulva; A nemfém atomok elektronokat nyernek, és anionokká alakulnak. Most elektrosztatikusan kölcsönhatásba lépnek.
  2. Használjon ionos kötést: nátrium-klorid, kalcium-fluorid.
  3. A beszédek ereje az ion linkkel:
    • A legnagyobb elmékkel a beszéd szilárd.
    • A legtöbb termék magas olvadáspontú és forráspontú.
    • Rozchini bagatioh rechovin elektromos ütést vezet. Miért?

Mivel a kötések ionok, ezért a kristályrács csomópontjaiban az ionok állandó töltései vannak, és minden irányban jelentős elektrosztatikus erők lépnek fel. A bűz szilárd, nem repülő anyagok keletkezésével jön létre, amelyek megzavarják az ionkristályrácsot.

II. Nézze meg a nátrium-klorid kristályrácsának babáját és modelljeit, magyarázza el partnerének. Mi ennek az értéknek a jelentése?
III. Ismerkedjen meg az ionkötéseket alkotó szavak hangzásával, keresse meg e szavak olvadáspontját az indikátorban, és beszélje meg a jelentésüket partnereivel.

Táplálkozás és táplálék az önkontrollhoz.

  1. Milyen elemek hozzák létre a kötéseket?
  2. Mi az ionos kötés létrehozásának mechanizmusa?
  3. Milyen tekintélyek által fordulnak elő ilyen vonatkozású beszédek? Miért?
  4. Milyen beszédek, milyen szimbólumok jelennek meg az asztalon, rajzolnak ionokat? Mi az aggregált malomjuk?
  5. A NaCl, AlP és MgS kombinációja kristályrácsokká kristályosodik, ahol a kationok és anionok között legalább azonos rések vannak. Hogyan találhatom meg az olvadáspontot? Miért?

4. kártya.

Tantárgy: Metaleva kapcsolata. A beszédek ereje fémkapcsolattal. Fém kristályrács.

I. Olvassa el és magyarázza el partnerének:

  1. A fémkötés jelei:
    a kémiai elemek természete- a fémkötés fématomokat köt meg. A kötvény létrehozásának mechanizmusa: az atom külső elektronokat ad a fémnek, kationokká alakulva; Ezek a fémek nagy folyékonyságuk révén nem képesek elektronokhoz kötni. Ezért a fémben morzsolódó elektronok létfontosságúak minden fémion számára. A fémkötések azonban a fémek és elektronjaik megtámasztására, azaz az elektrosztatikus erők áramlására szolgálnak.
  2. A beszédek ereje fém linkkel:
    • magas, elektromos vezetőképesség, változások a fém hőmérsékletének változásával.
    • magas hővezető képesség;
    • plaszticitás, alakíthatóság;
    • jellegzetes „fém” villogás;
    • vastagság, érték, keménység, olvadáspont változásának széles skálája.
    • Miért?

Fémnek nevezzük azt a kristályrácsot, amelynek csomópontjai pozitívan töltődnek fémmel, és amely nagy energiájú elektronokhoz kapcsolódik, amelyek a kristály teljes térfogatában összeesnek.

A fémeket kristályrácsok jellemzik, amelyek a csomópontokban sűrű ioncsomagolással rendelkeznek. A fémkötés erőssége és a csomagolás szilárdsága szilárdságot, keménységet és rendkívül magas olvadási hőmérsékletet eredményez.
Azok, akik hajlandóak voltak elektromos áramot vezetni, az erős elektronok jelenlétével magyarázzák. A hőmérséklet emelkedésével a fém kristályrácsának csomópontjain elhelyezkedő ionok rezgése megnő, ami alakítja az elektronok áramlásának irányát, és ezáltal a fém elektromos vezetőképességének megváltozásához vezet.

A fémek hővezető képességét mind az elektronok nagy törékenysége, mind az ionok oszcilláló áramlása határozza meg.
A fémkötésű kristályok plasztikusabbak; Ebben az esetben a kristály deformációja során lehetséges az ionok kiszorítása a kötés károsodása nélkül.
A fémben lévő „kékülő” elektronok okozzák a „fém vakító hatását”.

II. Vessen egy pillantást a kicsire és a kristályos fémrácsok modelljeire. Magyarázza el partnerének a kristályok ásványi ereje és a fémek fizikai ereje közötti összefüggéseket.
III. Fókuszáljon a fémek és ötvözetek színeire. Mondja el partnerének a mindennapi tevékenységei során tapasztalt stresszt.

Táplálkozás és táplálék az önkontrollhoz.

  1. Mi a fém kapcsolata? Milyen beszédekre jellemző ez?
  2. Mi az a fémkristályrács?
  3. Milyen fizikai erők szabályozzák a fémeket és ötvözeteket?
  4. Magyarázza el a tények alapján a fémkötés lényegét és a fémek fizikai erejét, pl.
    a) nagy, elektromos vezetőképesség, változás a fémhőmérséklet változásával.
    b) magas hővezető képesség;
    c) plaszticitás, alakíthatóság;
    d) jellegzetes „fém” villogás;

Miután a tanulók kicserélték az összes kártyát, visszajelzést kapnak, és frontális megbeszélésre kerül sor.

Élelmiszer a frontális beszélgetéshez:

      1. Mi az a kémiai kötés? Milyen a természet?
      2. Milyen jelek jellemzik a különböző típusú kémiai vegyületeket?
      3. Kézműves munkája segítségével (3. diagram, 23. oldal) nevezze meg a kémiai kötések minden típusának valamennyi jelentésének jelét.
      4. Egy kézi eszközzel (4. ábra, 34. oldal) nevezze meg azokat a részeket, amelyek a kristályrácsok csomópontjainál helyezkednek el.
      5. Milyen kristályrács van a folyóban, amelyet az előretolt hatóságok használnak: keményebb, tűzállóbb, vízközelben törhetetlen, de hogyan lehet elektromos áramot vezetni olvadt formában? Melyik osztályba tartozhat ez a beszéd?
      6. Miért szóródnak szét a szilíciumlemezek erős ütés hatására, és miért csak az ón vagy az ólom deformálódik? .Milyen állapotban esik össze a kémiai kötés?

Az óra végén a házi feladat magyarázata:

  1. Ismételje meg a 10. osztályos tanuló után a vízcsatlakozás megértését.
  2. Készítsen prezentációkat a kémiai vegyületek típusairól a szemináriumi óra előtt.

A 3. és 4. leckében a tanulók megismerkednek a kémiai kötés erejével: energia, energia, közvetlenség, intenzitás, valamint a vízkötés további ismeretei.

lecke 5-6. Óra-szeminárium
Óra-szeminárium terv.

  1. Írja be az olvasó szavát.
  2. Diákcsoportok tájékoztatása a kommunikáció típusairól - a hallgatók prezentációkat, bemutató anyagot készítenek. 1. sz. melléklet.
  3. A tasakok kínálatát a táblázat nézetben (elektronikus nézetben) jelzi a csoportok kiemelkedésének világában.
  4. A koleszterin típusainak diagnosztizálása (15 betegség).
szintező jelekA kémiai kötőanyag típusa
IonnakovalensmetalevaVodneva
polárisnem poláris
1. A kémiai elemek természete
2. Kémiai kötőanyag létrehozásának módja
3. A kötvény jóváhagyásának mechanizmusa (diagram)
4. A kristályrács szerkezeti elemei
5. A kristályrács típusa
6. A beszédek fizikai ereje
7. Alkalmazza a beszédet

Vikorystovuvan irodalom:

  1. Gabrielyan O.S. Kémia 11. osztály. - M. Bustard 2005.
  2. Lagunova L.I. Hozzájárulás a középiskolai emelt szintű kémia tanfolyamhoz. - Tver, 1992.
  3. Politova S.I. Zagalna Khimiya. Alapvető jegyzetek. 11. évfolyam - Tver, 2006.
  4. http://festival.1september.ru
„Ionna link” bemutató; A cikk szerzőjétől letölthet egy videó kiegészítést ezzel a témával

A kémiai kapcsolatok, fajtáik, erejük ennek a kémiának nevezett tudománynak az egyik külső köve. Ebben a cikkben elemezzük a kémiai kötések minden aspektusát, jelentőségét a tudományban, alkalmazásokat kínálunk és még sok mást.

Mi az a kémiai kötés?

A kémiában a kémiai kötés alatt az atomok kölcsönös aggregációját értjük egy molekulában, és ennek eredményeként gravitációs erő áll fenn közöttük. Maguk a kémiai kötések különféle kémiai vegyületek létrehozását igénylik, ami a kémiai kötés természete.

A kémiai kötések típusai

A kémiai kötőanyag létrehozásának mechanizmusa nagymértékben függ az egyes típusoktól vagy típusoktól, általában a kémiai kötőanyagok következő fő típusai vannak:

  • Kovalens kémiai kötés (amely lehet poláris vagy nem poláris)
  • Ionna szalagok
  • zv'azok
  • Kémiai kapcsolat

    • mint az emberek.

Ami azt illeti, honlapunkon egy cikk is található róla, erről részletesebben is olvashat. Ezután részletesebben megvizsgáljuk a kémiai kötések többi fő típusát.

Ionna kémiai kapcsolat

Egy ionos kémiai kötés megvilágítása akkor következik be, ha két ion elektromos töltése eltérő. Olyan kémiai kötésekkel szólalnak meg, amelyek a beszéd egy atomjából jönnek létre.

Az ionos kémiai kötés sémája.

Az ionos típusú kémiai kötőanyag jellemző tulajdonsága a telítettsége, és ennek eredményeként akár ion vagy ionok egész csoportja is nagyon eltérő időtartamú töltésű ionokat adhat hozzá. Az ionos kémiai kötésre példa lehet a cézium-fluorid CsF kombinációja, amelyben az „ionosság” szintje közel 97%.

Vodneva kémiai kötőanyag

Még jóval a kémiai kötések jelenlegi elméletének megjelenése előtt a modern világban az ókori kémikusok megjegyezték, hogy a víz és a nem fémek kombinációját különféle felsőbbrendű hatóságok ellenőrizték. Mondjuk a víz forráspontja és egyben a fluor dúsabb, de lehetne alacsonyabb is, így kész vizes kémiai kötőanyagod van.

Az ábrán egy vizes kémiai kötőanyag előállításának diagramja látható.

A vizes kémiai kötés természete és ereje egy másik kémiai kötést hoz létre, amelyet kötésnek neveznek. Az ilyen kapcsolat létrehozásának oka az elektrosztatikus erők ereje. Például a táblázat hidrogén-fluorid molekulájában a negatív elektromos energiát fluor helyettesíti, amely ennek az anyagnak az atomja körül terjed, és negatív elektromos térrel telített. Mint egy vízatomnak, több saját elektronja van, egészen pontosan, elektromos tere sokkal gyengébb, ezért pozitív töltést hordoz. A pozitív és negatív töltések pedig láthatóan vonzzák egymást, és ez az egyszerű oka a vízcsatlakozásnak.

Fémek kémiai kötése

Milyen kémiai kötés jellemző a fémekre? Ezeknek a szavaknak megvan a maguk nehéz típusú kémiai kötése - az összes fém atomja nem véletlenszerűen, hanem sorrendben oldódik fel, feloldódásuk sorrendjét kristályrácsnak nevezik. A különböző atomok elektronjai sötét elektronikus bűzt hoznak létre, amelyben a bűz gyengén kölcsönhatásba lép egymással.

Így néz ki egy fém kémiai kötés.

A fém kémiai kötéseinek példájaként bármilyen fém működhet: nátrium, nyál, cink stb.

Hogyan határozzuk meg a kémiai kötőanyag típusát

Ez azoktól a szavaktól függ, amelyek sorsukat veszik tőle, mint egy fém és egy nemfém, néha egy ionkötés, mint két fém, néha egy fém, mint két nemfém, vagy egy kovalens.

A kémiai kötések ereje

A különféle kémiai reakciók kiegyensúlyozása érdekében különféle jellemzőket határoznak meg, mint például:

  • dovzhina,
  • energia,
  • polaritás,
  • linkek sorrendje.

Nézzük a jelentésüket.

A Dovzhina-kötés ugyanolyan fontos elem az atommagok között, amelyeket kémiai kötéssel kapcsolnak össze. Kezdj el kísérletileg színlelni.

A kémiai kötőanyag energiája jelenti az értékét. Ekkor az energia átáramlik azokon az erőkön, amelyek a kémiai kötés felbomlásához és az atomok szétválasztásához szükségesek.

A kémiai kötés polaritása azt mutatja meg, hogy az elektronsűrűség milyen mértékben tolódik el egy atomra. Az atomok jelenléte helyettesíti az elektronerősséget, vagy a kémiában az egyszerűnek tűnő „magára húzást” elektronegatívnak nevezzük.

A kémiai kötés az atomok kölcsönhatása, amely meghatározza egy kémiai részecske vagy kristály egészének stabilitását.
A kémiai kötőanyag természete az erősen töltött részecskék (kationok és anionok, atommagok és elektronpárok, fémkationok és elektronok) elektrosztatikusan nagy feszültsége.
A létrehozás mechanizmusa a következőkre oszlik:
a) ionos kötés - kötés fémkation és nemfémes anion között. Így az ionos típusú kötődés erős fémek és erős nemfémek atomjai által létrehozott vegyületekben fordul elő. Ebben az esetben a fématomok a külső (külső) energiaszintről adják fel az elektronokat és pozitív töltésű ionokká (kationokká) alakulnak át, a nemfém atomok pedig a külső energiaszintről fogadnak elektronokat Negatív töltésű ionokká alakulnak ( anionok) (alkalmazza a következő szavakat: tipikus fémek oxidjai K2O, CaO, MgO, szubsztituensek KOH, Ca (OH) 2, sói NaNO3, CaSO4).
b) kovalens kötés - nemfém atomok közötti kötés. A kovalens kötés felelős a párosított elektronpárok kialakulásáért a nem fém bőratomjának külső energiaszintjének páratlan elektronjaiból (a 8-as képlet írja le - elemcsoportszám). A kapcsolaton belüli kapcsolatok száma megegyezik a rejtett elektronikus párok számával. Ha egy kötést egy kémiai elem – egy nemfém – atomjai alkotnak, akkor a kötést nempoláris kovalensnek nevezzük (például: N2, Cl2, O2, H2). Egy kovalens nem poláris kötés létezik egyszerű nemfémvegyületekben. Ha a kötést különböző nemfémes elemek atomjai alkotják, akkor a kötést poláris kovalens kötésnek nevezzük, mert ilyenkor a szénelektrongőzök nagyobb elektronegativitással tolódnak az elem felé és olykor pozitív, néha negatív töltések jelennek meg az elemeken ( használjon szavakat: HCl, NO, CCl4, H2SO4). A kovalens poláris kötések nemfém atomok által alkotott hajtogatott szerkezetekben léteznek.
A vegyérték a kémiai elemek atomjainak azonossága a kémiai kötések kialakulása előtt. A numerikus vegyértéket azon kémiai kötések száma határozza meg, amelyekben egy adott kémiai elem atomjai reakcióba lépnek egy másik kémiai elem atomjaival. A vegyérték az elem csoportszámától függ (kivéve: oxigén (II) és nitrogén (IV)).
c) fémkötések fématomok és közös elektronok között. A fémkötés annak eredményeként jön létre, hogy az atomok és a fém a földalatti térben a jelenlegi energiaszintről adják az összes elektront, és pozitív töltésű ionokká (kationok) alakulnak át. Az elektronok szocializációja szabadon mozog az atomközi terekben, és az elektrosztatikus vonzás mechanizmusán keresztül az összes kationt egymáshoz köti. A fémkötések egyszerű fémnádban vagy fémötvözetekben (például Al, Fe, Cu, bronz, sárgaréz) találhatók.

Úgy tűnik, hogy az elektronikus héjak minden külső elektron befogadására alkalmasak, amelyek közül kettő a rajta található s- pályák, és hat - on R-pályák, szövőszék javított tartósság.árulkodó a bűz inert gázok : neon, argon, kripton, xenon, radon (keresse meg őket a periódusos rendszerben). Egy még stabilabb hélium atom csak két elektront képes átvinni. Az összes többi elem atomja megpróbálja közelebb hozni elektronikus konfigurációját a legközelebbi inert gáz elektronikus konfigurációjához. Két karriert is meg lehet csinálni – kifizetődő vagy vonzó elektronika a külvilágból.

    Ezért a nátriumatom, amelynek csak egy párosítatlan elektronja van, előnyösen megadja azt, ezáltal maga az atom vesz fel töltést (ionná válik), és felveszi az inert gáz neonjának elektronikus konfigurációját.

    Az atomi klór a legközelebbi inert gáz konfigurációja előtt egy elektronnál kevesebbet veszít, így lehetetlen elektront nyerni.

A bőrelem a nagy és kis világokban hajlamos elektronokat vonzani, amelyeket számszerűen értékekkel jellemeznek elektronegativitás. Úgy tűnik, minél nagyobb az elektronikus kereskedelmi elem, annál erősebb az elektronok vonzása, és annál erősebb az oxidereje.

Az atomok stabil elektronhéjat hozó hatása megmagyarázza a molekulák kialakulásának okát.

időpont egyeztetés

Kémiai kapcsolat- ez az atomok kölcsönhatása, amely meghatározza egy kémiai molekula vagy kristály egészének stabilitását.

A VEGYI KÖTÉS TÍPUSAI

A kémiai kötőanyagoknak 4 fő típusa van:

Nézzük meg két azonos elektronegativitású atom kölcsönhatását, például két klóratomot. Mindegyik hét vegyértékelektront tartalmaz. Egy elektron távolságra vannak a legközelebbi inert gáz elektronikus konfigurációjától.

Ha két atom közelebb kerül az érintkezési ponthoz, halal elektronpár jön létre, amely mindkét atomon egyszerre fordul elő. Ez egy forró pár és egy kémiai kötés. A vízmolekulák ugyanígy keletkeznek. Minden víznek van egy párosítatlan elektronja, és a legközelebbi inert gáz (hélium) konfigurációjáig nem veszít több elektront. Ily módon két vízatom egymáshoz közelítve egyetlen erős elektronpárt hoz létre.

időpont egyeztetés

Az elektronok kölcsönhatása során létrejövő nemfémes atomok közötti kötést az egyes elektronpárok létrejöttével ún. kovalens.

Ha a kölcsönösen kölcsönható atomok elektronegativitása egyenlő, az eredeti elektronpárnak mindkét atomon jelen kell lennie, hogy mindkét atommal egyenlő egyensúlyban legyen. Ezt a kovalens kötést ún nem poláris.

időpont egyeztetés

Kovalens nem poláris kötés- kémiai kötés nemfém atomok között azonos vagy hasonló értékű elektronegativitással. Ha az elektronpár mindkét atomon jelen marad, az elektronerősség eltolódása nem akadályozható meg.

Kovalens nempoláris kötés egyszerű nemfémes beszédekben fordul elő: $\mathrm (O) _2, \mathrm (N) _2, \mathrm (Cl) _2, \mathrm (P) _4, \mathrm (O) _3 $. Amikor az atomok kölcsönhatásba lépnek, amelyek elektronegativitásának különböző értékei vannak, mint például a víz és a klór, az elektronpár az atom nagyobb elektronegativitással rendelkező oldalára tolódik, akár a klór felé. A klóratom részlegesen negatív, a vízatom részlegesen pozitív töltésű. Ez egy kovalens poláris kötés feneke.

időpont egyeztetés

Változó elektromos negativitású nemfém elemek alkotta kötést ún kovalens poláris. Ebben az esetben az elektronsűrűséget egy nagyobb elektronegatív elem helyettesíti.

Olyan molekulát, amelyben a pozitív és negatív töltések középpontja elválik egymástól, az úgynevezett dipól. Poláris kötések léteznek különböző atomok között, de nem választják el őket erősen elektronegatívok, például a különböző nemfémek között. A poláris kovalens kötésekkel rendelkező tömbök egyenként nemfémekből, valamint különböző ionokból készülnek a nemfémek atomjainak helyettesítésére $ (\mathrm (NO) _3-, \mathrm (CH) _3 \mathrm (COO) - ) $. Különösen gazdag kovalens poláris vegyületekben és szerves vegyületekben.

Ha az elemek elektronnegativitásának különbsége nagy, akkor nemcsak az elektronsűrűség eltolódása következik be, hanem az elektronok ismétlődő átvitele egyik atomról a másikra. Nézzük meg a nátrium-fluorid NaF árát. Ahogy korábban mondtuk, a nátriumatom nem kész egyetlen elektront adni, a fluoratom pedig kész elfogadni. Ez könnyen megtörténik kölcsönhatásuk során, amihez egy elektron átmenet is társul.

Amelyben a nátriumatom teljesen átadja elektronját a fluoratomnak: a nátrium elektront nyer és pozitív töltésű lesz, a klór pedig elektront és negatív töltésű lesz.

időpont egyeztetés

A töltést hordozó atomokat és atomcsoportokat nevezzük ionok.

Az oldott molekula - nátrium-klorid $ Na ^ + F ^ - $ - a különböző töltésű ionok elektrosztatikus vonzása miatt kötést mutat. Ezt így hívják Ión. A feszültség a szabványos fémek és a nemfémek között valósul meg, az atomok között pedig nagyon eltérő elektronegativitási értékek vannak.

időpont egyeztetés

Ionna szalagok Különböző töltésű ionok – kationok és anionok – közötti elektrosztatikus gravitációs erők csökkentésére készült.

Van egy másik típusú kapcsolat - metaleva, Az egyszerű beszédekre jellemző - fémek. A vont nehéz, gyakran ionizált fématomok és vegyértékelektronok jellemzik, amelyek egyetlen elektrongázt („elektronikus gázt”) hoznak létre. A fémekben lévő vegyértékelektronok delokalizálódnak, és az összes fématommal egyidejűleg tartózkodnak, szabadon mozogva a kristályban. Így a kapcsolat többközpontú. Az átmeneti fémekben a fémkötések gyakran kovalens jellegűek, mivel ez a külső gömb d-pályáinak átfedéséből adódik, amelyek gyakran tele vannak elektronokkal. A fémek fémkristályrácsokat hoznak létre. Részletesen a „Fémkötések és jellemzőik” témakörben tárgyaljuk.

intermolekuláris kölcsönhatások

Erős intermolekuláris kölcsönhatás

є algákalsó link, egy molekula vízatomja és egy nagy elektronegativitású atom között jön létre ($\mathrm (F)$, $\mathrm (O)$, $\mathrm (Cl)$, $\mathrm (N)$). A vízkapcsolat csonkja a vízmolekulák $ \mathrm (O) _2 \mathrm (O) ... \mathrm (OH) _2 $, ammónia és vízmolekulák $ \mathrm (H) _3 \mathrm (N) kölcsönhatása. )... nukleinsavak.

Az intermolekuláris kölcsönhatás másik alkalmazása az van der Waals erők, Amelyek a molekulák polarizációja és a dipólusok megvilágítása során keletkeznek. A gömb alakú kristályokban lévő atomgömbök között kötéseket alakítanak ki (például a grafit szerkezetében).

A kémiai kötőanyag jellemzői

A kémiai kötőanyagot az jellemzi rugalmasság, energia, közvetlenségі sürgősség(A Kozhen atom létrejön és a kapcsolatok száma kicserélődik). A kapcsolat többszöröse megegyezik a rejtett elektronikus párok számával. A molekulák alakját a kötésben részt vevő elektronrészecskék típusa, valamint a meg nem osztott elektronpárok jelenléte vagy hiánya határozza meg. Így például a $\mathrm (CO)_2$ molekula lineáris (nincs magányos elektronpárja), és a $\mathrm (H)_2\mathrm (O)$ i $\mathrm (SO)_2$ kutikus (nincs magányos elektronpárja). fogad). Amikor a kölcsönhatásban lévő atomoknak nagyon eltérő elektronegativitási értékei lehetnek, a magelektronpár gyakorlatilag a legnagyobb elektronegativitással rendelkező atomok közé kerül. A kötések ionja ilyen módon a poláris kovalens kötés határfelosztásának tekinthető, ha az elektron gyakorlatilag egyik atomról a másikra kerül át. A valóságban egyáltalán nem várható teljes elmozdulás, mivel egyáltalán nincsenek ilyen beszédek. Például a $\mathrm (NaCl)$-ban az atomok tényleges töltése +0,92 és -0,92, nem pedig +1 és -1.

Az ionos kötések tipikus fémek nemfémekkel és savas maradékokkal való kapcsolatában, valamint fém-oxidokban ($ \ mathrm (CaO) $, $ \ mathrm (Al) _2 \ mathrm (O) _3 $), réteken ($) valósulnak meg. \mathrm (NaOH)$, $\mathrm (Ca (OH)) _2$) i sók ($\mathrm (NaCl)$, $\mathrm (K) _2 \mathrm (S)$, $\mathrm (K ) _2 \mathrm (SO) _4 $, $ \mathrm (NH) _4 \mathrm (Cl) $, $ \mathrm (CH) _3 \mathrm (NH) _3 ^ + $, $ \mathrm (Cl ^ -) $ ) .

A kémiai kötés mechanizmusai