Tápegység 1. Katalizátoroknak hívják?

Azokat a szavakat, amelyek megváltoztatják a kémiai reakció sebességét, és a nap végéig jelentéktelenné válnak, katalizátoroknak nevezzük.

Táplálkozás 2. Mi a szerepe az erjesztésnek a családban?

A fermentumok biológiai katalizátorok, amelyek felgyorsítják a kémiai reakciókat az élő sejtekben. Egyes enzimek molekuláit csak fehérjékből raktározzák, és blokkokat is tartalmaznak, és alkoholmentes természetből (szerves - koenzim vagy szervetlen - kis fémek). Suvoro specifikus enzimek: olyan típusú reakciókat katalizáló bőrenzimek, amelyekben azonos típusú szubsztrát molekulákban vesznek részt.

Tápellátás 3. Milyen tényezők találhatók az enzimreakciók gyakoriságában?

Az enzimreakciók gyakorisága bőséges az enzim koncentrációjában, a beszéd természetében, hőmérsékletében, satujában, a közép reakciójában (savanyú abnormális).

Az éneklő elmék számára készült számos enzimben, például ezeknek a szavaknak a molekuláinak jelenlétében, az aktív központ konfigurációja megváltozik, így lehetővé teszi számukra, hogy elfelejtsék a leginkább enzimatikus tevékenységet.

Táplálkozás 4. Miért van sok enzim a magas hőmérsékleten katalitikus erővel?

A Visoka a palack közepének hőmérséklete, csengése, denaturálása, vagyis természetes szerkezetének tönkretétele. A magas hőmérséklet miatt a nagyszámú enzim felemészti katalitikus erejét.

Táplálkozás 5. Miért károsíthatja a szervezet életfolyamatait a vitaminok kudarca?

Bagato vіtamіnіv be az enzimek raktárába. Emiatt hiányzik a vitaminok szervezete a sejtek enzimaktivitásának gyengüléséig, illetve esetleg az életfolyamatok leromlása miatt.

1.8. Biológiai katalizátorok

ts_y oldalon morogva:

• milyen szerepe van az erjesztőknek a sejtekben
• mely szavakat katalizátoroknak nevezzük
• több enzim a magas hőmérséklethez
• milyen tényezők találhatók az enzimreakciók számában
• miért van több enzim magas hőmérsékleten

A kémiai reakciók sebessége- Egy reaktív térben óránkénti egy reaktív beszéd számának változása.

A következő tényezőket adják hozzá a kémiai reakciók sebességéhez:

• a reaktív beszéd természete;
• a reaktív beszéd koncentrációja;
• a reaktív beszédvonalak záródásának felülete (heterogén reakciókban);
• hőfok;
• diya katalizátorok.

Az aktív zárások elmélete Igen, meg tudom magyarázni a tényezők hatásának infúzióját a kémiai reakciók sebességére. Az elmélet alapelvei:

• Reakciók jönnek létre, amikor a reagens részecskéit blokkolják, ami energiát okozhat.
• Minél több a reagens részecske, minél közelebb van a bűz egy az egyhez, annál nagyobb az esélye annak, hogy a reagens.
• A reakció előtt a hatékony lezárás megvonását előállítani, tobto. szóval azoknak, akik tönkreteszik és beletörődnek a "régi hívásokba" és ezt "újnak" lehet jóváhagyni. Az anya hibáztatásának egy részéhez elegendő energia van.
• A reagensszemcsék hatékony lezárásához szükséges minimális energiatöbbletet ún energia aktiválás EA.
• A kémia beszédek aktivitása alacsony energiájú aktiválási reakciókban nyilvánul meg részvételükre. Chim alacsonyabb energiájú aktiválás, tim vishcha shvidkist reakció. Például a kationok és anionok közötti reakciókban az aktiválási energia még kisebb, és az ilyen reakciók ellentétesek a mittuvoval.

A reaktív beszéd koncentrációjának infúziója a reakció sebességére

A reaktív beszéd koncentrációjának beállításakor a növekedési reakció sebessége. A reakcióba való belépésben két kémiai részecske okolható, hogy némelyikben a reakció sebessége keresendő. A részecskék számának növekedését egy adott társadalomban a gyakoribb változásokra és a válaszlépésekre kell növelni.

Mindaddig, amíg a reakciósebesség növekedése, amely a gázfázis ellen irányul, az összeggel felvett pénzösszeg változásának satujának növekedéséhez vezet.

1867-ből származó kísérleti tiszteletadások alapján p. norvégok K. Guldberg Orosz tanítások N.I. Beketov megfogalmazta a kémia kinetikai alaptörvényét, a folyadékreakciók felhalmozódása a reaktív beszéd koncentrációja miatt

Diyuchy Mas törvénye (ZDM):

A kémiai reakció sebessége arányos a reagáló beszéd koncentrációjának hozzáadásával, a reakció előző együtthatóinak lépéseiben. (A "Diyucha masa" a keserű megértő "koncentráció" szinonimája)

aA +bВ =cC +dD, de k- Állandó sebességű reakció

A ZDM akkor lesz győztes, ha nincsenek elemi kémiai reakciók, például egy szakaszban. Ahogy a reakció több szakaszon keresztül halad előre, az egész folyamat sebessége befejeződik, és egy másik résszel kezdődik.

Virazi a különböző típusú reakciók folyékonyságára

A ZDM-et homogén reakciókig hajtjuk végre. Míg a reakció heterogén (a reagenseket kisméretű aggregátummalmokban használják), addig a gázszerű reagensek mennyiségében nem szabad azonos mennyiségű ZDM-et beszámítani, hanem szilárdak, k konstans nélkül injektálják őket.

A reakció molekularitása- a molekulák minimális száma, amely az elemi kémiai folyamatnál van. A molekuláris elemi kémiai reakciók molekuláris (A →) és bimolekuláris (A + B →) alapúak; A trimolekuláris reakciók nagyon érzékenyek.

A heterogén reakciók sebessége

• Maradj bent felszíni terület, tobto. a beszédfejlesztés szabványától a reagensek változása mellett.
• A csikk a fa tűzhelye. Gyakrabban, mint nem, gyakrabban ég. Amint a fa felületét kanyargós borítja, félúton apróságokra hasad, a hegy sebessége nő.
• Pyroforn zalizo lógjon a szűrőpapír ívén. Egy óra múlva felgyújtják a zaliza részét és a papirt.

A hőmérséklet infúziója a reakció gyorsaságára

A 19. században a holland Vant-Hoff doktrína elérte az út végét, de amikor a hőmérsékletet 10 °C-kal beállították, a bagatoh reakciók sebessége 2-4-szeresére nőtt.

Van't Hoff szabálya

Ha a bőr hőmérséklete 10 ◦, a reakció sebessége 2-4-szeresére nő.

Itt γ (dió betű "gama") a hőmérsékleti együttható neve, vagy Van't Hoff együtthatója, amely 2-től 4-ig van számozva.

Egy adott bőrreakció esetén a hőmérsékleti együtthatót hosszú úttal kell kezdeni. Kimutatták, hogy az adott kémiai reakció sebessége (і їі állandó sebesség) 10 Celsius-fokkal megemelt hőmérsékleten a bőrön magától kialakult.

A Van't Hoff-szabályt a hőmérséklet növekedése vagy csökkenése esetén az állandó reakciósebesség változásának közelítő értékelésére használják. Az állandó sebesség és a hőmérséklet közötti összefüggés pontos beállítása Svante Arrenius svéd vegyész beállításával:

Chim több E egy konkrét reakciók, tim Kevésbé(azonos hőmérsékleten) a reakció állandó k (és sebessége) lesz. Növelje a hőmérsékletet a hőmérséklet állandó növeléséhez, hogy növelje a hőmérsékletet az "energia" molekulák számának nagymértékű növekedéséhez, növelje az aktiválási sebességet E a.

A katalizátor befecskendezése a reakció sebességére

Lehetőség van a reakció sebességének megváltoztatására, a speciális beszédek sebességének megváltoztatására, a reakció mechanizmusának megváltoztatására és az energia nagyobb mértékű irányítására kisebb energiaaktiválással.

Katalizatori- Az ötlet az, hogy részt vegyen a kémiai reakcióban és növelje a sebességet, de ha a reakció befejeződik, akkor elképzelhetetlen és egyszerű lesz.

Іngіbіtory- Beszéd, bízol a kémiai reakciókban.

A kémiai reakciók sebességének változását vagy a további katalizátorra adott közvetlen reakciót nevezzük katalízis .

Rozdili: Khimiya

Meta lecke

• fő: folytatni a "kémiai reakciók folyékonysága" fogalmának megfogalmazását, bevezetni a homogén és heterogén reakciók fluiditásának számítására szolgáló képleteket, megnézni, milyen tényezők rejlenek a kémiai reakciók folyékonyságában;
• fejlesztés: kísérleti adatok olvasása és elemzése és elemzése; vmeti z'yasovuvati kapcsolat a shvidk_styu kémiai reakciók és a zn_shnіmi tényezők között;
• Vihovna: a kommunális bányászok páros és kollektív robotban való fejlődésének elősegítése; Hangsúlyozom a tudósok tiszteletét a kémiai reakciók gyorsaságával, a koldusnak való ellenállással kapcsolatos ismeretek fontossága iránt (fémkorrózió, savanyú tej, rothadás stb.)

Sikeres navchannya: D. multimédiás projektor, számítógép, diák a főóráról, CD-lemez "Cyril és Methodius", táblázatok az asztalokon, a laboratóriumi robotok protokolljai, a reagensek laboratóriumi birtoklása;

Navchannya módszer: reproduktív, prel_dnitsky, chastkovo pochukovy;

Szervezeti forma: besіda, praktikus robot, saját stílusú robot, tesztelés;

A robotika szervezeti formája: frontális, egyéni, csoportos, kollektív.

1. Az óra szervezése

Készen áll a robotokra.

2. Felkészülés a kiindulási anyag elsajátításának fő szakaszára. Az alapvető tudás és intelligencia aktiválása(1. dia, oszt. Előadás az óra előtt).

Az óra témája A kémiai reakciók sebessége. Tisztviselők, akik folyékony kémiai reakciót fecskendeznek be."

Fej: z'yasuvati, hogyan є a kémiai reakció gyorsasága, és mitől nem fog hazudni. Az óra során a táplálkozás elméletéből tanulunk a leginkább kitaláltaktól. Ami azt illeti, beigazolódik, hogy elméleti feltevéseink teljesülnek.

A tudósok előre jelzett tevékenysége

Az aktív robot megtanulja bizonyítani készségét, mielőtt leckét vesz. A kémiai reakciók sebességéről szóló tanulmányok ismeretének követelménye a 9. évfolyamon (belső tantárgyi kommunikáció).

A következő táplálkozásról beszélünk (elölről, 2. dia):

1. Mit kell tudni a kémiai reakciók sebességéről?
2. Fényes csikkekkel meg tudod erősíteni ezeket, hogy az apró tárgyak kémiai reakciói hogyan állnak ellen?
3. Hogyan kezdje el a mechanikus ruch gyorsaságát? Yaka egyfajta shvidkosty?
4. Hogyan indítja el a kémiai reakció gyorsaságát?
5. Mit kell tenned, miért kaptál pimasz reakciót?

Két csikk látható (a kísérletet a tanár végzi).

Az asztalon két kémcső, azonos tartományban (KOH), іншій - virágok; adjunk CuSO4 razint a kémcsövek külső oldalához. Mik a sposterіgaєmoim?

A tudósok előre jelzett tevékenysége

A reakciók gyorsaságának megítélésének és a látogató megjelenésének korrigálásának tanulásának fenekén. Jegyezze fel a gonosz reakciók számát (két tudós).

Az első tesztnél tompa a reakció, a másiknál ​​még buták a látható változások.

Raktári reakció (Két tudós írja le az előzőben):

1. CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2SO 4; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Milyen visnovok hogyan hajtjuk végre a reakciókat, pótolhatjuk? Miért jön időnként egy reakció egy mittєvo, іnsha? Minden esetben meg kell győződni arról, hogy a kémiai reakciók a teljes reakciótérrel szemben mennek végbe (gázokban vagy fémekben).

A tudósok előre jelzett tevékenysége

A kísérlet eredményei alapján bizonyítottan megtanulják, hogyan kell dolgozni: reakció 1 homogén, és reakció

2-heterogén.

Shvidkostі cikh reakciók matematikailag ésszerű módon kezdődnek.

Vchenya a shvidkostiról és a kémiai reakciók mechanizmusairól nevezik kémia kinetika.

3. Új ismeretek és módszerek átvétele(3. dia)

A reakció sebessége az óránkénti szavak számának változásával kezdődik

Az egyik V

(A homogénhez)

A küllők egyik felületén S (heterogénhez)

Nyilvánvaló, hogy a reakciósebesség ilyen jelentős értékével nem lehet térfogatként felhalmozni egy homogén rendszerben és a reagensek területéről heterogénre.

A tudósok előre jelzett tevékenysége

Aktív barkácsolás a tudósok iz ob'ektom vivchennya. Táblázatok beszúrása zoshita előtt.

Két fontos szempontot kell figyelembe venni (4. dia):

2) a likviditás értéke azért van biztosítva, mert azt mondja, és a legfontosabb a letétel a hatékonyság és az egyszerű mennyiség miatt.

Például a 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О reakcióhoz: υ (Н 2 szerint) = 2 υ (О 2 szerint) = υ (Н 2 О szerint)

4. A kémiai reakciók sebességével kapcsolatos első osztályú ismeretek megszilárdítása

A megjelenített anyag rögzítéséhez virishimo rozrakhunkove zavdannya.

A tudósok előre jelzett tevékenysége

Az első dolog, amit meg kell érteni, a reakciósebesség ismerete. A feladatok helyes kiosztása.

Zavdannya (5. dia). A lebontás elleni kémiai reakció szinttől függően: А + В = С. 20 quilin után az A beszéd koncentrációja 0,74 mol/l-re csökkent. Lényegesek: a) átlagos reakciósebesség egy egész órán át;

b) beszédkoncentráció 20 perc után. Megoldás (4. kiegészítés, 6. dia).

5. Új ismeretek, módszerek átvétele(Laboratóriumi munka elvégzése az új anyag ismétlése során, lépésről lépésre, 2. kiegészítés).

Azt látjuk, hogy az üzleti tisztviselők ontják a kémia sebességét. Yaki?

A tudósok előre jelzett tevékenysége

A 8-9 osztályos tudásra hagyatkozva írd le a zoshitánál a vivchennya anyag óra előtt. Nagyjavítás (7. dia):

a reaktív beszéd természete;

Hőfok;

A reaktív beszéd koncentrációja;

Diya katalizátorok;

A beszéd csúcspontjai, scho reagál (heterogén reakciókban).

A reakció gyorsaságát befolyásoló összes túlnyomó tényezőt meg lehet magyarázni, de egy egyszerű elmélet - zavarelmélet (8. dia). A fő gondolat a következő: reakciók lépnek fel, amikor a reagens részecskéit blokkolják, ami energiát okozhat.

A Zvidsy hozzáadható a programhoz:

1. Minél több a reagens részecske, minél közelebb van a bűz egy az egyhez, annál nagyobb az esélye annak, hogy a reagens.
2. Mielőtt a reakció, hogy egy nélkülözés hatékony kapcsolat, tobto. szóval azoknak, akik tönkreteszik és beletörődnek a "régi hívásokba" és ezt "újnak" lehet jóváhagyni. Nincs elég energiám az egész darabhoz.

A rendszerben lévő részecskék hatékony rögzítéséhez szükséges minimális (a rendszerben lévő részecskék átlagos energiája feletti) energiatöbbletet, amely a reagensek részecskéinek hatékony rögzítéséhez szükséges, ún.energia aktiválás E a.

A tudósok előre jelzett tevékenysége

Együttérző megértés a rekord viznachennya zoshit.

Ilyen rangban, minden részecske útján, hogyan lépjünk be a reakcióba, є egy jó energiarúd, ami fontos az energiaaktiváláshoz. Ha kicsi, akkor sok részecskét lehet sikeresen hozzáadni. Egy nagy energia bár'єrі szükséges, hogy kiegészítse az energia a yogh podolanya, inodі befejezni egy jó "posta". Felgyújtom az alkoholt – látni fogom a kiegészítő energiát E a, Szükséges az alkoholmolekulák és a savmolekulák közötti reakció energikus bar'єru javításához.

Egyértelmű gyárak, hogyan kell beadni a reakció sebességét.

1) A reaktív beszéd természete(9. dia). A reaktív beszéd természetéből adódóan az elme egy raktár, budov, az atomok összefonódása a szervetlen és szerves beszédbe.

A beszéd aktiválásának energiájának növekedése a természettel átitatott és a beszéd gyors reakciójára reagáló hivatalnok.

Utasítás.

Visnovkiv önformálása (3 ház kiegészítése)

A kémiai reakciók folyékonysága különböző tényezőkön alapul, beleértve a fluxus jellegét, a reakciót, a reaktív fluxus koncentrációját, a hőmérsékletet, a katalizátorok megjelenését. Az ügyintézők jól láthatók.

1). A reaktív beszéd természete... Ha kapcsolat van a іnny hangú beszédsorok között, akkor a reakció egy hang ellen szól, most pedig a kovalens hangú beszédsorok között.

2.) A reaktív beszéd koncentrációja... A vegyi anyag kémiai reakción ment keresztül, a reaktív szavak molekuláit zárni kell. Úgy, hogy a bűntudat molekulái közel álltak egy az egyhez, de az egyik rész atomjait saját elektromos mezőjükön látták. Csak minden esetben lesz lehetőség az elektronváltásra és az atomok átcsoportosításának megváltoztatására, amelyben új szavak molekulái képződnek. Így a kémiai reakciók gyakorisága arányos a beszédek számával, amelyek a molekulák között zajlanak, és a beszédek száma, saját szívük szerint, arányos a beszédek koncentrációjával, amelyek reagálnak. A kísérleti anyag benyújtására a norvég Vcheni Guldberg és Baage, valamint Beketov orosz tanítása 1867-ben megfogalmazta a kémia kinetikai alaptörvényét. törvényes mesterek(ZDM): állandó hőmérsékleten a kémiai reakció folyékonysága egyenesen arányos a reagáló beszéd koncentrációjának növekedésével a sztöchiometrikus együtthatók szakaszában. Az intim vipadkuhoz:

a diyuchy mas maє viglyad törvénye:

A hatás törvényére való írást a teljes reakcióra ún a reakció fő kinetikai egyenletei... A fő kinetikai tagban k a reakciósebesség állandója, ami a reagáló szavak természetéből és a hőmérsékletekből adódik.

A legtöbb pimasz reakció vérfarkas. Az ilyen reakciók során a világ termékei egy az egyben halmozódnak fel a verbális üzenetek kijelentéseiből:

A közvetlen reakció folyékonysága:

A hangreakció gyakorisága:

A rіvnovagi pillanatában:

Nézze meg az aktív mesterek törvényét Rivnovagi nabuda viglyadu országában:

de K - egyenlő reakció állandója.

3) A hőmérséklet infúziója a reakció gyorsaságára... A kémiai reakciók gyorsasága, habozás, amikor a növekedési hőmérséklet megváltozik. Könnyű látni a csikk fenekét a savanyúval együtt.

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

20 0 W-on a válaszadási arány gyakorlatilag nulla, és 54 milliárd rubel volt, az interakció mértéke 15% -ot ment át. 500 0 C-on 50 chiline szükséges, 700 0 C-on a reakció mittєvo ellen megy végbe.

A fluiditási reakciók gyakorisága a hőmérséklet szempontjából ingadozik van't Hoff-szabály: A hőmérséklet 10 fokos emelésétől a reakció sebessége 2-4-szeresére nő. Van't Hoff szabálya:

4) Befecskendező katalizátorok... A kémiai reakciók sebessége segítséggel állítható katalizátorok- beszéd, hogyan lehet megváltoztatni a reakció sebességét és elveszíteni a reakciót egy ártatlan számból. A reakciósebesség változását katalizátor jelenlétében katalízisnek nevezzük. Razr_znyayut pozitív(a reakció sebessége nő), hogy negatív(a reakció sebessége változik) katalízis. Az egyik katalizátor a reakció órája előtt játszódik le, az ilyen folyamatokat autokatalitikusnak nevezik. Homogén és heterogén katalízis fejlesztése.

Nál nél homogén Katalizátor A katalizátor és a reagáló beszéd egy fázisban van. Például:

Nál nél heterogén A katalizátor katalizátor és a reaktív beszéd a korai fázisban vannak. Például:

Enzimatikus folyamatokból származó kötszerek heterogén katalízise. A megerőltetés nélküli kémiai folyamatokat, például az élő szervezetekben, enzimek katalizálják, például speciális funkciójú sejtek. A razchinánál, ahol enzimatikus folyamatok zajlanak, nincs tipikus heterogén centrum, a kívülről történő csatlakozásnál az alfázis egyértelműen elforgatott felülete van. Az ilyen folyamatok mikroheterogén katalízishez vezetnek.

Egyes kémiai reakciók gyakorlatilag mittєvo (sav-víz összegek vibrációja, ioncsere reakciók víztöréseknél), mások - shvidko (kiáltások aknái, cink organizmusok hozzáadása egy harmadik savhoz, emellett). Az általános reakciók tényei miatt az emberek egyszerűen nem tudnak emlékezni. Így például a gránit homokká és agyaggá való átalakulása rakéták ezreiig tart.

Más szóval, a kémiai reakciók kontraproduktívak lehetnek. shvidkistyu.

Ale scho vegye Gyors válasz? Yakim є pontosabban egy adott érték értéke і, smut, її math viraz?

A Shvidk_styu reakciót a beszédszám változásának nevezik egy óraegységre, egy csontáregységre. Matematikailag a tsei viraz írja jak:

De n 1 és n 2- a szavak száma (mol) a t 1 і t 2 óra időpontjában a rendszer szerint hangerő szerint V.

Azok, mint egy plusz vagy mínusz (±), ott állnak a likviditás kilengései előtt, abban rejlenek, hogy néhány szó helyettesítőjén elkápráztatunk - a termék és a reagens.

Nyilvánvaló, hogy a reakció során a reagensek vitrátját használják fel, így a reagensek száma változik, azonban a reagenseknél a virázok (n 2 - n 1) a nullánál kisebb értéktől függenek. Oskіlki shvidkіst lehet negatív érték, egyszer a viraz elé mínusz jelet kell tenni.

Csodálkozom a termék változásán, de a reagensben nem, a viraz előtt a likviditás előtt nem kell a "mínusz" jel, a viraz szilánkjai (n 2 - n 1) mindig pozitívak, mert Előfordulhat, hogy a reakció nem befolyásolja a termék egy részét.

Beszédek heti száma n a káromkodás előtt, amiben a beszédszám megtalálható, moláris koncentrációnak nevezem Z:

Ilyen rangban, a moláris koncentráció és a matematikai viráz megértésének helyetteseként fel lehet írni a reakciógyorsaság értékének második változatát:

A beszéd moláris koncentrációjának változását a beszéd moláris koncentrációjának változásának nevezzük kémiai reakció esetén egy óra alatt:

Tisztviselők, akik beindítják a reakciósebességet

A nemesség számára gyakran fontosabb, hogy mi az, hogy meghatározzák ennek a reakciónak a sebességét és annak illesztését. Például a benzin finomítása szó szerinti értelemben az, hogy harcolni kell a termék bőrkiegészítőiért egy óra alatt. Meg fogom nézni a fenséges mennyiségű benzint is, hogyan lehet elárasztani, feltekerni egy italt egy nagy pénzügyi folyamatban. Egyeseknél még fontosabbat mondok a bizalom reakciójáról, a fémek korróziójáról.

Illetve mi az oka a reakció gyorsaságának? Nem csoda lerakni, a különböző paraméterek miatt.

Ehhez lépjen a teljes élelmiszer-ellátáshoz, mielőtt nyilvánvalóvá válik, hogy egy kémiai reakció eredményét látja, például:

Egy ryvnyannya folyamat formájában van megírva, amelyben az A beszéd molekulái, és egyenként alkalmazva elfogadják a Z és D beszéd molekuláit.

Tehát, bezperechno, a reakció lejárt, mint a minimum, le kell zárni a kimenő szavak molekuláit. Nyilvánvaló, hogy az azonos térfogatú molekulák számának növekedésével a molekulák száma ugyanúgy növekszik mindaddig, amíg meg nem nő az újratelepített busz utasaival való érintkezésének gyakorisága.

Más szavakkal, A reakció sebessége nő a reaktív beszéd koncentrációjának növekedése miatt.

Ezen túlmenően, ha az egyik reagens egyenes arányban van a gázokkal, akkor a satu eltolásakor a reakció sebessége csökken, és a gáz nyomása egyenesen arányos a tárolómolekulák koncentrációjával.

Tim nem azt akarja mondani, hogy ez a reakció szükséges, bár hiányzó mentális túllövése. A jobb oldalon, a névsorokkal ugyanott, a reaktív beszédcsövek molekuláinak száma az ágy ésszerű koncentrációja mellett nagy, de az összes reakció egy atkáért felelős. Protect a gyakorlatban nem jelenik meg. Ki áll a jobb oldalon?

A jobb oldalon a reagensmolekulák nem minden kötődése lesz viszkózusan hatékony. Bagato zitknen є rugó – a molekulák egy golyóból jönnek ki. Ahhoz, hogy a reakció lezajlott, a molekulák felelősek a megfelelő mozgási energiáért. A minimális energiát, amely a reagáló beszéd molekulájának anyja hibája, hogy a reakció elmúljon, energiaaktiválásnak nevezzük, amit E és. A nagyszámú molekulából álló rendszerekben sok energia molekula van, van, amelyik alacsony energiájú, van, amelyik magas és közepes. A molekulák zsugorodásával az energiamolekulák kis részében kevesebb alakítja át az aktivációs energiát.

A fizikában magától értetődően a hőmérséklet valójában a részecskék kinetikus energiájának világában van, amelyből a szó raktározódik. Tobto, milyen shvidshe részecskék összeomlanak, hogyan kell beszédet alkotni, tim vischa її hőmérséklet. Ilyen rangsorban nyilvánvaló, hogy megváltoztatják a hőmérsékletet, és a molekulák nagyobb mozgási energiája alapján, valamint a molekulák egy töredékének energiával történő növekedése, amely kémiai reakcióvá alakítja át.

Az a tény, hogy a 19. században a hőmérséklet pozitívan alakult a túlreakció sebességéhez, empirikusan beállította Vant Goff holland vegyészt. Az utolsó héten megfogalmazta azt a szabályt, hogy viselnie kell a nevét, és sértő rangnak hangzik:

Bármely kémiai reakció folyékonysága 2-4-szeresére nő, ha a hőmérséklet 10 fokkal emelkedik.

A szabály matematikai ábrázolása a következőképpen írható:

de V 2і V 1- A folyékonyság t 2 és t 1 hőmérsékleten nyilvánvaló, γ pedig a reakció hőmérsékleti együtthatója, amely leggyakrabban 2 és 4 közötti tartományban van.

Gyakran a baguyatokh reakciók gyakoriságát a reklámozásnak, a győztesnek adják katalizátorok.

A katalizátorok olyan beszédek, amelyek bármilyen reakció megszakítására ösztönöznek, és nem ragadnak le vele.

A katalizátorok a legkevesebb rangot kapnák reakciójuk sebességének növeléséhez?

Találd ki az aktiválási energiát E a. Kisebb energiájú, katalizátor nélküli aktiválási energiájú molekulák, egy-egy kölcsönhatás nem lehetséges. A katalizátorok, akik változtatják az utat, az ellenkező reakció hasonló ahhoz, hogy a vezető az expedíció útvonalát nem úgy haladta meg, hogy a közepén áthaladt volna a hegyen, hanem a körforgalom hátralévő öltéseiben, a leereszkedéssel szemben. akik közül jöhetek ezekhez a felügyelőkhöz її bіk.

Azok számára, akik nem kapcsolják be a katalizátort a reakció során, nem fontos, hogy a fehérje részt vesz az aktív részükben, reagensekkel beállítva a közbülső szakaszokat, de a reakció vége előtt az elsődleges állapotba kerül.

A fontos tényezők mellett lehetőség van a reakció likviditásának beadására, valamint reaktív szavakra, mint például az inter-eloszlás (heterogén reakció), a reakció likviditása a reagensek területén is megtalálható. Például egy fémalumínium szemcsék kimutatására egy kémcsövet dobtak vizes sósavoldattal. Az alumínium egy aktív fém, amely reakcióba lép nem oxidáló savakkal. Sósavval a vigliád reakciója a következő:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2

Az alumínium határozott beszéd, ami azt jelenti, hogy a sósavval való reakció csak a felületén történik. Nyilvánvalóan, amennyiben a felületet megnöveljük, az alumíniumszemcsét előzőleg letörve a fóliáról, sokkal több áll rendelkezésre a savas alumíniumatomokkal való reakcióhoz. Ennek eredményeként a reakció sebessége javul. Hasonlóan a szilárd beszéd felületének javítása érhető el a porral.

Hasonlóképpen a heterogén reakció fluiditása, amelyben reagál, szilárd beszéd gázszerű vagy homályos beszéddel, gyakran pozitívan átitatva az ezzel kapcsolatos változással, amely a felhalmozódás megváltozása következtében. a reakciómolekulák molekuláinak a reagenssel való látható reakcióiról.

Az időközben megmaradt reakció leküzdésének sebességére és a reagensek jellegére is nagy a beáramlás. Például, ha Mengyelejev táblázataiban alacsonyabb fém található, akkor jobb, ha vízzel reagál, a halogének közepén lévő fluor a legjobb válasz a vízben lévő gázra.

Összefoglalva az elmondottakat, a reakció sebessége a támadó tényezők közé tartozik:

1) a reagensek koncentrációja: egyértelműbben, minél nagyobb a reakció sebessége.

2) hőmérséklet: a hőmérséklet növekedésével bármely reakció sebessége nő.

3) a reaktív beszédek dotikájának területe: több a reagensek érintkezési területe, akkor több a reakció.

4) keverés, mivel a méz határozott beszéddel és gázzal reagál, a keveredés felgyorsítható.