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使用および適用される化学結合の種類。 化学的関係

コンストラクターのコンポーネントはなく、アトムは相互に接続されています。 つまり、試していないのですが、1 つのブロックでは 1 つのブロックしか接続できません。 このアイテムは4つのミドル用で、数回こするだけで大​​丈夫です。 この原理は化学にも保存されています。 強い位置の数は、元素の原子の価数を示します。

原子の相互作用の結果、音声が除去されます。 原子の化学結合の種類は、記憶要素の性質によって異なります。

金属は、電気陰性度の値が低い非金属と同等の少数の電子を特徴とします。 ここでの私たちの課題は、周期表の EO を変更する方法、または表「ビデオ電気陰性度」を高速化する方法を見つけることです。 非金属の活性が高ければ高いほど、この元素が結合の形成時に電子を奪うという話はより強力になります。

何百万ものスピーチがあります。 これらは単純な単語です。Fe、金、Au、水銀 Hg などの金属です。 非金属、シルカS、リンP、窒素N 2.SOおよび化合物：H 2 S、Ca 3 (PO 4) 2、(C 6 H 10 O 5) n、タンパク質分子など。靭帯の倉庫には、どのようなタイプの靭帯がそれらの間に存在するかを意味します。

共有結合

非金属はすべての元素のうち少数に含まれます。 ただし、母親の人生や性質、原子価、これらの要素によって生成されるつながりの数には特殊性がある可能性があります。

母親を明らかにするには、その後に原子を接続します。まず、水 H 2 の分子から始めましょう。

想像力を自由に働かせてみましょう。改善するのは不可能であることがわかります。 次のような 2 つの詳細を取得したと仮定します。

それらのパーツの組み合わせは 1 つだけであり、それらの間にコーナーが 1 つ存在します。 私たちの現実から分子の話に移りましょう。 私たちの前に 2 つの水の原子があり、私たちの仕事はそれらを結合して 1 つの分子にしていることは明らかです。 匂いが一つになるように、細部にまで思考を巡らせ、それらを 1 対 1 で配置し、歌う場所でリンクさせる必要があります。 ドットは、外側のボールに分布する電子の数を示します。


ジェレロ

水の原子は、各部分が 1 つのリンクで接続されているため、それらのスキンのこの段階の原子価は I に等しくなります。それ以外の場合、物質は次のような元素によって形成されているため、酸化段階は 0 に等しくなります。電気陰性度の値は同じです。

私たちの地球上で最も広く普及しているガスの分子である窒素 N2 がどのように作られるかを見てみましょう。

窒素には3つの不対電子があります。 これは、2 つの詳細を考慮してそれらを結び付ける方法です。

したがって、窒素は三価であり、足

酸化して元の 0 が失われます。発火した電子蒸気の交換のために、窒素が外圏 2s 2 2p 6 を完成させます。

1 種類の原子で構成され、それ自体が非金属である分子内の共有結合は、非極性と呼ばれます。

分子は完成するまで 1 時間待ちます。 O2 分子がどのように作られるかを見てみましょう。 皮膚の原子には 2 つの電子が欠けており、この欠損は電子対によって補われる必要があります。


原子は同等のパートナーであり、原子価は II と同じであるため、酸化状態が 0 であることに注意することも重要です。

さまざまな非金属によって作成される共有化学結合は、極性と呼ばれます。

2 つの非金属元素、水と塩素を考えてみましょう。 重要なのは、外部球の電子式です。

値を分析すると、E (N)< Э(Cl), приходим к выводу, чтобы принять конфигурацию благородного газа, хлор будет притягивать на себя единственный электрон водорода.

異なる元素によって形成される共有結合のスキームは、この形式で記述されます。

この状況では、電子の総密度が Cl に集中しているため、Cl と H は同等のパートナーではないことに注意することが重要です。 不安定な戦いにおいて、水は 1 個の電子を塩素に与えます。塩素には 7 個もの電子があるようです。水はプラスの電荷を帯び、塩素はマイナスの電荷を帯びます。 H と Cl の価数はレベル I です。この場合、酸化段階は H + Cl - になります。

このタイプの照明は交換機構の後ろに設けられています。 これは、構成を完成させるために、より多くの負の電子が受け入れられ、より少ない電子が放出されることを意味し、この場合、負の電子対が作成されます。

非金属は二元素だけで作られるものではなく、倉庫内に三元素以上が含まれる場合もあります。 たとえば、炭酸 H 2 CO 3 の分子は 3 つの元素で構成されています。 悪臭がどのように互いに結合するか。 EO (N) 系列では電気陰性度が増加します<ЭО (С) <ЭО(O). Определим степени окисления каждого элемента. Н + 2 С +4 О −2 3 . Это означает, что кислород будет притягивать на себя электроны углерода и водорода. Схематически это можно записать в следующем виде.

構造式を決定するには、中心に炭素を書きます。 新しい不対電子は 4 つの電子を持っています。 原子の断片は量 3 で酸性であり、そこから 2 個の電子を取り出すことができます。 計算するのは難しい方法ではありませんが、C からは 4 つの電子が、皮膚 N からは 1 つずつ電子が来ます。構造、分子の中性、重要なプラスとマイナスの電荷を確認します。

H 2 + C +4 O 3 -2 (+1 ∙ 2) + (+4 ∙ 1) + (-2 ∙ 3) = 0

ドナー-アクセプターと呼ばれる共有結合の別のメカニズムがあります。

この原理を理解するために、あまり快適ではない、鋭い、窒息するような臭いを持つ分子、アンモニア NH 3 の光について説明しましょう。

N 原子の配置にある 5 つの電子は 3 つだけと関連付けられています。N 原子の価数は値 III に達します。 酸化N -3 （皮膚原子Hから3個の電子を引き抜いてマイナスになる）のどの段階で、「貴元素」を生成し、電子を放棄した水は、プラスの電荷H + を獲得します。 2 つの電子はまったく影響を受けず、赤い色のような匂いがします。 H+イオンの村の近くには建物の悪臭が漂ってきます。 ここは電子を窒素に運ぶ場所で、赤色で示されています。 アンモニウムカチオンは、ドナー-アクセプター機構を通じて生成されます。



未使用の電子 N は空の s 軌道に「埋め込まれ」、水カチオンとともに堆積します。 アンモニウム イオンには 3 つの結合が含まれており、これらは交換機構の背後で形成されるほか、ドナー - アクセプター機構に沿って 1 つ形成されます。 さらに、NH 3 は酸や水と容易に相互作用します。

イイオンナ靱帯

イオンの化学結合は共有結合の極性に隣接しています。 共有結合が局在化している化合物では通常、強い電子対が形成されるのに対し、イオン結合では電子が絶えず供給されていることがわかりました。 最終的な結果は、荷電粒子、つまりイオンの生成です。

接続のタイプが計算に大きく役立ちます。 電気陰性度の値の差が 1.7 より大きい場合、音声はイオン結合によって特徴付けられます。 値が 1.7 未満の場合、接続の極性は強力です。 NaCl と Caс という 2 つの単語を見てみましょう。 2. 匂いは金属 (Na と Ca) と非金属 (Cl と C) によって生成されます。 ただし、結合の 1 つのタイプにはイオン結合があり、もう 1 つのタイプには極性の共有結合があります。

物理学の公準は、反対側が引き合うことを確認することです。 したがって、ポジティブなものはネガティブなものを引き寄せます。

カリウムやフッ素の原子から物質を取り除く必要があることは許容されます。 プラグネのスキン原子は、希ガスの配置によって得られます。 これは、電子を与えるか受け取るという 2 つの方法で実現でき、電子は必要な構成に従って生成されます。

カリウムは電子を 1 つ与え、次にフッ素から 7 つを奪う方が簡単なので、電子を 1 つ受け取ってプロセスを完了します。

同様に、電子を簡単に手放したカリウムは、アルゴンの電子式をとる陽イオンです。

カルシウムは二価の金属であるため、相互作用には 2 つのフッ素原子が必要であり、受け入れられる電子は 1 つだけです。 イオン結合を明らかにするためのスキームを以下に示します。

このタイプの結合は、金属と過剰な酸との間の乾燥塩に局在しています。 最も一般的に使用される炭酸の用途では、水の代わりにナトリウム原子を入れると、過剰な酸は CO 3 2- となり、その接続を説明するスキームは次のようになります。

Na と O の間、および Z と共有極性の Pro の間にイオン結合が形成されることに注意することが重要です。

メタレバ・ズヴヤゾク

金属はさまざまな色で表示されます：黒（ザリソ）、赤（銅）、黄色（金）、灰色（銀）、さまざまな温度で溶けます。 しかし、共通しているのは、明るさ、硬度、導電性の有無です。

金属結合は、非極性の共有結合に似ています。 電子に乏しい金属は外側のレベルにあるため、接続が確立されたときに悪臭がそれらを引き寄せることはなく、それらに力が与えられます。 金属の原子半径は大きいため、電子が容易に抜け出し、陽イオンが生成されます。

私 0 - ネ = メン +

電子は原子からイオンへと着実に移動し、また原子からイオンに戻ります。 陽イオン自体は氷山、尖った陰性部分にたとえることができます。

金属結合図


ヴォドネヴァ・ジャゾク

II期の非金属元素（N、O、F）は高い電気陰性度の値を持っています。 これは、1 つの分子の H + の分極とアニオン N 3、O -2、F - の間の水性結合の生成に寄与します。 水結合は、2 つの異なる分子を結合するように設計されています。 たとえば、2 つの水分子を取り出すと、それらは互いに結合して H 原子と O 原子の構造を形成します。



Vodnevaの化学結合は……点線で描かれています。 分子は生物の中で相互作用し、重要な役割を果たしています。 水の結合に続いて、DNA 分子の二次構造が明らかになります。


結晶格子の種類

単なる分子の集合ではなく物質を抽出するには、部品を一種のフレーム、つまり結晶格子に「詰め込む」必要があります。

あなたの目の前に幾何学的な図形、つまり立方体があり、頂点には精神的に互いに接続されている部分があるでしょう。

原子の種類と結晶格子の種類の間には直接的な関係があります。


共有結合による非極性結合による結合は、分子結晶格子にパッケージされた分子粒子によって形成されることに注意してください。 ほとんどの場合、低沸点のものと揮発性のものは、温度条件に応じて組み合わせられます。 これらの単語は、キセン O2、塩素 Cl 2、臭素 Br 2 として知られています。

極性の共有化学結合も分子化合物の特徴です。 これらには、スクロース、アルコール、メタンなどの有機物質や、酸、アンモニア、非金属酸化物などの無機物質が含まれます。 それらの物質は、希薄 (H 2 O)、固体 (シルカ)、または気体のような外観 (CO 2) のいずれかです。


原子結晶格子のノードにはいくつかの原子があり、それらの間には非極性の共有結合があります。 原子の結晶格子はダイヤモンドにとって強力です。 今のところ、スピーチ自体はしっかりしています。 このタイプの結合は、地球の大部分を覆う川の特徴であり、-SiO 2 (砂) とダイヤモンドと同様の特性を持つカーボランダム SiC です。


原子間のイオン結合により結晶格子が形成され、そのノードにカチオンとアニオンが配置されます。 これにより、金属カチオンと酸過剰のアニオンで構成される無機半塩のクラス全体が統合されます。 これらの液体の特徴は高温であり、その温度では臭いが溶けて沸騰します。


金属結合は金属結晶格子を形成します。 イオングレーターとの類似点を描くことは可能です。 ノードには原子とイオンが含まれ、それらの間には電子が原子から電子に移動することで構成される電子ガスが含まれます。


外部データの助けを借りて、倉庫と将来を知り、要約を作成し、当局と将来を予測することができます。

このテストを完了するまでに 6 年の猶予を与えます。 化学の学習が進んだ段階で、生徒はさまざまなスピーチや、日常生活、倉庫、スピーチの権威の間に確立された関係に慣れてきたので、11 年生の生徒に教えられると、それは新しいことについてのものであると認識します。原子が空間内で直接的に歌いながら化学結合を生み出す能力。 このトピックに関するレッスンを次の順序で計画します。

  1. 化学結合の種類、結晶格子の種類、スピーチの力 (「知識の交換」方法論の COO) - 2 レッスン。
  2. 化学結合の力（ダブルとエネルギー）。
  3. 化学結合剤の力（直接性と彩度）。
  4. 授業演習「化学結合の種類、結晶格子の種類、無機物質と有機物質の力についての知識の体系化」 - 2回の授業。

レッスンメタ:使い方、それらの知識を体系化。 教室内に探求と演習の雰囲気を作り出し、各生徒に成功を収める機会を与えます。

部屋の照明:

  1. トピックの基本的な基礎を習得する段階を監視します。
    • 化学結合剤の概念、化学結合剤の種類、化学結合剤の力、結晶格子の種類を定式化します。
    • 化合物の種類について学びます。
    • 日常生活、倉庫、そしてスピーチの権威の間の相互関係に対する生徒の敬意を高める。
  2. 基本的なスキルを開発し続けます (自制心を養う、練習する、コンピューター、ラップトップ、インタラクティブ ホワイトボードを使用する)。
  3. 支援、追加の文献、インターネット サイトを利用して、生徒の自主的な作業のスキルを開発し続けます。

ヴィホヴヌイ・ザヴォードニャ：

  1. 生徒の教育的関心を継続的に発展させます。
  2. Vikhovuvati言語の文化、プラツォヴィティ、座る。
  3. 完成するまでユニークで創造的な作品の形成を続けます。

開発中の工場:

  1. 賢い化学用語を開発する
  2. 合理的な操作（分析、総合、因果関係の確立、仮説、分類、類推、推論、結論、頭のビジョン）を開発します。
  3. 興味、興味、専門性を発展させます。
  4. 化学実験を実施、観察、説明する方法を開発します。
  5. 専門的な活動（対話を行う、相手の話を聞く、自分の視点を説得力を持って伝える）における学生のコミュニケーションスキルと、学生の情報能力と認知能力を強化します。

事前準備：

  1. 問題の声明;
  2. 仕事の実際的な結果を予測する。
  3. クラス内およびクラス外での生徒の独立した（個人、ペア、グループ）活動の組織化。
  4. 事前調査作業のローカル部分を構造化する（段階的な結果の割り当てと役割の割り当てから）。
  5. 小グループでのフォローアップ作業 (ディスカッション、情報の検索)。
  6. スライドプレゼンテーションの作成。
  7. レッスン - セミナーでのプレスレドニツカの作品の保護。

バスルームの設置:

  • ペレリク: 「条件とその説明。」
  • 表 No. 1「化学結合剤」 ブドヴァのスピーチ。 » - 首に塗布して皮膚に塗布します。
  • 展示テーブル上: さまざまなスピーチの画像。
  • コンピューター、メディア プロジェクター。

レッスン番号 1-2。化学結合の種類、結晶格子の種類、スピーチの力 (「知識の交換」方法論の COO)。
レッスンの進行状況
冒頭の言葉は、与えられたデータに従う必要性を明らかにし、SWR システムの「知識の交換」テクニックの背後にある作業アルゴリズムを推測し、研究を 4 つのグループに分け、各グループが自分のタスクをカードに描きます。電子アクセサリー付き。

カード1。

主題：非極性の共有結合。 非極性の共有結合によるスピーチの力。 分子および原子の結晶格子。

  1. 非極性共有結合の兆候:
    - 非極性共有結合は非金属原子によって形成されますが、電気陰性です。
    絆形成のメカニズム:各非金属原子は、独自の非対電子を他の原子に与えます。同じ世界のコア電子密度は両方の原子に属します。
  2. 非極性共有結合の混合物を適用します: 水、フッ素、ゼリー、窒素。
  3. 非極性の共有結合によるスピーチの力:
    • 極端に言うと、気体状（水、酸っぱい）、稀少（臭素）、固体（ヨウ素、リン）などの言葉になります。
    • ほとんどの物質は揮発性が高いため、融点と沸点が非常に低くなります。
    • 電動ジェットを修理したり溶かしたりしないでください。 なぜ？

単純な化合物の分子は非極性の共有結合を持っているため、分子間には非常に弱い分子間力が存在します。 これは、分子結晶格子を備えた揮発性の高い物質の形成をもたらすためです。 固体の形態では、結晶格子の節点に非極性分子が存在し、非極性の共有結合を形成する電子は結晶の周りを移動しません。 これが秘密当局の理由です。電気ストラマの分子結晶格子を使って演説を行ってはなりません。
ダイヤモンドにおける化学結合剤の生成を見てみましょう (部門 ダイヤモンドの結晶格子のモデル)。 ダイヤモンドは最も硬く耐火性があります。 また、ダイヤモンドの結晶格子のノードには分子ではなく、非極性の共有結合によって結合された炭素原子が存在します。 ダイヤモンド結晶は原子結晶格子を形成します。
原子結晶格子を持つ結晶には、シリコン、ゲルマニウム、ホウ素も含まれています。

II. 赤ちゃんとヨウ素とダイヤモンドの結晶格子モデルを見てください。
Ⅲ． 非極性の共有結合を形成するスピーチの画像に焦点を当てます。

  1. どの元素が非極性の共有結合を形成しますか?
  2. 非極性共有結合の形成メカニズムは何ですか?
  3. 分子結晶おろし金を使ったスピーチをどのような権威が管理しているのでしょうか? なぜ？
  4. 原子結晶ガーネットからのスピーチはどのような権威によって管理されているのでしょうか? なぜ？
  5. 化合物の化学式を合計します: 窒素、塩化ナトリウム、臭化水素、塩素、塩酸、フッ化カリウム。 これらの分子のうちどの分子が非極性共有結合を持っていますか? これらの化合物の分子の電子式と構造式を描きます。

カード2。

主題：極性の共有結合。 極性の共有結合によるスピーチの力。 分子および原子の結晶格子。

I. 以下を読んでパートナーに説明します。

  1. 共有結合性極性単位の兆候:
    化学元素の性質- 極性共有結合は、さまざまな電気陰性度を持つ非金属原子によって形成されます。
    絆形成のメカニズム:各非金属原子は、外部の不対電子を他の原子に与えます。発火した電子対は、より電気陰性度の高い原子に置き換えられます。
  2. 非極性共有結合の溶液（水、アンモニア、塩素水）を塗布します。
  3. 極性の共有結合によるスピーチの力:
    • 最も優れた頭脳を持つ言葉は、ガスのように、稀少で、しっかりとしたものになります。
    • ほとんどの製品は融点と沸点が著しく低いです。
    • なぜ？

単純な分子の分子内には極性の共有結合があるため、分子はその下にある反対に荷電した極によって 1 対 1 で引き付けられますが、より弱い力で引き付けられます。 これにより、分子結晶格子が形成され、そのノードに極性分子が存在します。 分子間力のフラグメントが大きくない (イオン間の力に等しい) 場合、分子結晶格子を持つ物質は揮発性であるため、低い融点および沸点に達する可能性があります。

II. 赤ちゃんや固体水の結晶格子の模型を見て、パートナーに説明してください。
Ⅲ． 極性の共有結合を振動させ、その物理的な力を伝達し、出生前用の素材の使用を開始する言葉の表現に慣れてください。

セルフコントロールのための栄養と食べ物。

  1. 結合の共有結合極性を形成する元素は何ですか?
  2. 極性共有結合の形成メカニズムは何ですか?
  3. 極性の共有結合を持った演説をどのような権威が行うのか。 なぜ？
  4. 表にはどのような単語、どのような記号が表示され、結合の共有極性を形成しますか?
  5. カーボランダム (炭化ケイ素 SiC) は、最も硬く、最も耐熱性のある鉱物の 1 つです。 可燃性が高く、研磨性の高い物質と考えられています。 この製品にはどのような種類の化学結合剤と結晶格子が含まれていますか? カーボランダム結晶格子の断片をスケッチします。

カード3。

主題：イイオンナコール。 イオンつながりのスピーチの力。 イオン結晶格子。

I. 以下を読んでパートナーに説明します。

  1. イオン結合の兆候:
    化学元素の性質-イオン結合は、典型的な金属の原子と典型的な非金属の原子を組み合わせたもので、電気陰性度の点でタイプによって大きく異なります。
    絆形成のメカニズム:原子は金属に外部電子を与え、カチオンに変換します。 非金属原子は電子を獲得し、陰イオンに変わります。 それらは静電気的に相互作用するようになりました。
  2. イオン結合を使用: 塩化ナトリウム、フッ化カルシウム。
  3. イオンリンクによるスピーチの力:
    • 優れた頭脳の持ち主であれば、スピーチはしっかりしています。
    • ほとんどの製品は融点と沸点が高くなります。
    • ロズキーニ・バガティオー・レチョヴィンが電気ストラムを指揮する。 なぜ？

結合はイオンであるため、結晶格子のノードには一定のイオン電荷があり、すべての方向に大きな静電力が発生します。 悪臭は、イオン結晶格子を乱す固体の飛散しない物質の生成によって形成されます。

II. 赤ちゃんと塩化ナトリウムの結晶格子の模型を見て、パートナーに説明してください。 この値の意味は何でしょうか?
Ⅲ． イオン結合を形成する言葉の響きに慣れ、インジケーターでこれらの言葉の融点を見つけ、その意味をパートナーと話し合ってください。

セルフコントロールのための栄養と食べ物。

  1. どのような要素が絆を生み出すのでしょうか？
  2. イオン結合が形成されるメカニズムは何ですか?
  3. この関連性のある演説はどのような権威によって行われるのでしょうか? なぜ？
  4. どのようなスピーチ、どのようなシンボルがテーブルに表示され、イオンを引き寄せるのでしょうか? 彼らの骨材工場とは何ですか？
  5. NaCl、AlP、および MgS の組み合わせは、カチオンとアニオンの間に少なくとも同じギャップを持つ結晶格子に結晶化します。 融点はどうやって調べればよいのでしょうか？ なぜ？

カード4。

主題：メタレバつながり。 メタルつながりのスピーチの力。 金属結晶格子。

I. 以下を読んでパートナーに説明します。

  1. 金属結合の兆候:
    化学元素の性質- 金属結合は金属原子を結合します。 絆形成のメカニズム:原子は金属に外部電子を与え、カチオンに変換します。 これらの金属は、その高い流動性により電子を結合することができません。 したがって、金属中で崩れる電子は、すべての金属イオンにとって不可欠です。 しかし、金属結合は金属とその電子をサポートする、つまり静電力の流れを助ける働きをします。
  2. メタルリンクを使ったスピーチの力:
    • 高い、導電性、金属温度の変化により変化します。
    • 高い熱伝導率。
    • 可塑性、展性;
    • 特徴的な「金属」ブリック。
    • 厚さ、値、硬度、融点の幅広い変化。
    • なぜ？

ノードが金属で正に帯電し、結晶の体積全体にわたって崩壊する高エネルギー電子と結合している結晶格子は、金属と呼ばれます。

金属は、ノードにイオンが密に詰まった結晶格子を特徴とします。 金属結合の強度とパッケージングの強度により、強度、硬度、および非常に高い溶解温度が得られます。
喜んで電流を流そうとする人々は、その中に強い電子が存在することで説明されます。 温度が上昇すると、金属の結晶格子の節に位置するイオンの振動が増加し、電子の流れの方向が形成され、それによって金属の導電率が変化します。

金属の熱伝導率は、電子の高い脆弱性とイオンの振動流の両方によって決まります。
金属結合を有する結晶はより可塑性が高くなります。 この場合、結晶の変形中に結合を損傷することなくイオンを移動させることができます。
金属内の電子が「青くなる」ことが「メタル グレア」の原因となります。

II. 小さなものと結晶金属格子のモデルを見てください。 クリスタルの鉱物力と金属の物理的力の関係をパートナーに説明してください。
Ⅲ． 金属や合金の色に注目してください。 日常生活でのストレスについてパートナーに伝えてください。

セルフコントロールのための栄養と食べ物。

  1. 金属の関係は何ですか？ これはどのような種類のスピーチによく当てはまりますか?
  2. 金属結晶格子とは何ですか?
  3. 金属や合金を支配する物理的な力は何ですか?
  4. 金属結合の本質と金属の物理的な力について、次のような事実に基づいて説明します。
    a) 高い導電率、金属温度の変化により変化します。
    b) 高い熱伝導率。
    c) 可塑性、展性。
    d) 特徴的な「金属」ブリスク。

生徒がすべてのカードを交換した後、フィードバックが行われ、正面からのディスカッションが行われます。

正面からの会話の材料:

      1. 化学結合とは何ですか? 自然とはどのようなものですか?
      2. さまざまな種類の化合物を特徴付ける兆候は何ですか?
      3. 工作を使って (23 ページの図 3)、あらゆる種類の化学結合のすべての意味の記号に名前を付けます。
      4. 手持ちツール (34 ページの図 4) を使用して、結晶格子の節点にある部品に名前を付けます。
      5. 進歩する当局によって使用されている川にはどのような種類の結晶格子があるでしょうか。より硬く、より耐火性があり、水の近くでは壊れにくいものですが、溶融した状態で電気の流れをどのように伝導するのでしょうか? このスピーチはどのクラスに属しますか?
      6. なぜシリコンの板は強い衝撃を受けると粉々に飛び散るのに、なぜ錫や鉛だけが変形するのでしょうか？ . 化学結合はどのような状態で崩れるのでしょうか？

レッスンの最後に宿題について説明します。

  1. 10 年生の後で水の接続について繰り返し理解します。
  2. セミナーの授業の前に、化合物の種類に関するプレゼンテーションを準備します。

レッスン 3 と 4 では、生徒は化学結合の力、つまりエネルギー、エネルギー、直接性、強さ、そして水結合に関するさらなる知識について学びます。

レッスン番号 5-6。 レッスン・セミナー
レッスン・セミナープラン。

  1. 読者の言葉を入力してください。
  2. 学生のグループにコミュニケーションの種類を知らせます。学生はプレゼンテーションやデモンストレーション資料を準備します。 追記その1。
  3. パウチの供給は、グループの凸部の世界のテーブルビュー（電子ビュー）に表示されます。
  4. コレステロールの種類（15の病気）を診断します。
水平標識化学結合剤の種類
イイオンナ共有結合性メタレバヴォドネヴァ
極地無極性
1. 化学元素の性質
2. ケミカルバインダーの作成方法
3. 債券承認の仕組み（図）
4. 結晶格子の構造要素
5. 結晶格子の種類
6. スピーチの物理的な力
7. スピーチを適用する

ヴィコリストフヴァンの文献：

  1. ガブリエルアン O.S. 化学11年生。 - M.バスタード、2005年。
  2. ラグノバ L.I. 高校の上級化学コースに貢献。 - トヴェリ、1992年。
  3. ポリトバ S.I. ザガルナ・キミヤ。 基本的なメモ。 11年生 - トヴェリ、2006 年。
  4. http://festival.1september.ru
プレゼンテーション「イイオンナリンク」; 記事の著者から、このトピックに関する補足ビデオをダウンロードできます。

化学的なつながり、その種類、力は、化学と呼ばれるこの科学の外側の石の 1 つです。 この記事では、化学結合のあらゆる側面、科学におけるその重要性を分析し、応用などを提供します。

化学結合とは何ですか?

化学における化学結合とは、分子内の原子の相互集合を意味し、その結果、それらの間には重力が存在します。 化学結合剤自体は、さまざまな化合物を生成するために必要であり、これが化学結合剤の性質です。

化学結合の種類

化学結合剤の生成メカニズムはそれぞれの種類に大きく依存します。一般に、化学結合剤には次の主な種類があります。

  • 共有結合による化学結合 (これは極性または非極性になる可能性があります)
  • イイオンナ靱帯
  • ズヴァゾク
  • 化学的関係

    • 人々のように。

実際のところ、当社のウェブサイトにこれに特化した記事があり、さらに詳しく読むことができます。 次に、他の主要な種類の化学結合をすべて詳しく見ていきます。

イオナケミカルリンク

イオン化学結合の発光は、2 つのイオンが異なる電荷を持つときに発生します。 それらは、音声の 1 つの原子から形成されるような化学結合を持って発音されます。

イオン化学結合のスキーム。

イオンタイプの化学結合剤の特徴はその飽和度であり、その結果、最大 1 個のイオンまたはグループ全体のイオンが、荷電イオンの持続時間において非常に異なる方法で追加される可能性があります。 イオン性化学結合の例としては、「イオン性」レベルがほぼ 97% であるフッ化セシウム CsF の組み合わせが挙げられます。

ボドネバ化学結合剤

現在の化学結合理論が現代世界に登場するずっと前から、水と非金属の組み合わせがさまざまな上位権威によって管理されていることが古代の化学者によって注目されていました。 たとえば、水の沸点が高く、同時にフッ化物が豊富であるが、沸点が低い可能性があるため、既製の水性化学結合剤が用意されているとします。

水性化学結合剤の調製の図を示します。

水性化学結合の性質と力により、結合と呼ばれる別の化学結合が作成されます。 このような接続が形成される理由は、静電力の力です。 たとえば、表のフッ化水素分子内の負の電気エネルギーはフッ素に置き換えられ、フッ素はこの物質の原子の周りに広がり、負の電場で飽和します。 水の原子と同様に、それ自体の単一電子が多く、端的に言えば、その電場ははるかに弱いため、正の電荷を帯びています。 そして、明らかに、プラスとマイナスの電荷は互いに引き合います、そしてこれが水の関係の単純な理由です。

金属の化学結合

金属に特徴的な化学結合は何ですか? これらの言葉には、独自の重いタイプの化学結合があります。すべての金属の原子はランダムに溶解するのではなく、順番に溶解します。その溶解の順序は結晶格子と呼ばれます。 異なる原子の電子は暗い電子の悪臭を生み出し、その中で悪臭は互いに弱く相互作用します。

これは金属の化学結合がどのように見えるかです。

金属の化学結合の例としては、ナトリウム、唾液、亜鉛など、あらゆる金属が作用します。

化学結合剤の種類を決定する方法

それは、金属と非金属のように、時にはイオン結合のように、2つの金属のように、時には金属と2つの非金属のように、あるいは共有結合のように、その運命を奪う言葉によって異なります。

化学結合の力

さまざまな化学反応のバランスをとるために、次のようなさまざまな特性が決定されます。

  • ドヴジナ、
  • エネルギー、
  • 極性、
  • リンクの順番。

彼らのレポートを見てみましょう。

ドブジナ結合は、化学結合によって結合されている原子核間の同様に重要な要素です。 実験的にふりを始めます。

化学結合剤のエネルギーがその価値を意味します。 このとき、化学結合を破壊して原子を分離するために必要な力としてエネルギーが流れます。

化学結合の極性は、電子密度が 1 つの原子にどの程度シフトするかを示します。 原子の存在によって電子強度が置き換えられること、または化学における一見単純な「カーペットを自分で引っ張る」ことを電気陰性といいます。

化学結合は原子間の相互作用であり、化学粒子または結晶全体の安定性を決定します。
化学結合剤の性質は、重荷電粒子 (カチオンとアニオン、原子核と電子対、金属カチオンと電子) の静電気的に重い張力です。
生成のメカニズムは次のように分類されます。
a) イオン結合 - 金属カチオンと非金属アニオンの間の結合。 したがって、イオン型の結合は、強力な金属および強力な非金属の原子によって生成される化合物で発生します。 この場合、金属原子は外部（外部）のエネルギー準位から電子を与えて正に帯電したイオン（カチオン）に変換され、非金属原子は外部のエネルギー準位から電子を受け取って負に帯電したイオン（カチオン）に変換されます。アニオン）（用語を適用：典型的な金属の酸化物 K2O、CaO、MgO、置換基 KOH、Ca (OH) 2、塩 NaNO3、CaSO4)。
b) 共有結合 - 非金属原子間の結合。 共有結合は、非金属のスキン原子の外部エネルギー準位の不対電子から対電子対の形成に関与します（式 8 - 元素グループ番号で説明）。 接続内の接続の数は、隠れた電子ペアの数と同じです。 結合が 1 つの化学元素 (非金属) の原子によって形成される場合、その結合は非極性共有結合と呼ばれます (例: N2、Cl2、O2、H2)。 非極性の共有結合は、単純な非金属化合物に存在します。 結合が異なる非金属元素の原子によって形成されている場合、その結合は極性共有結合と呼ばれます。この場合、炭素の電子蒸気がより電気陰性度の高い元素に向かって移動し、場合によっては正電荷、場合によっては負電荷が元素に現れるためです(単語を使用します: HCl、NO、CCl4、H2SO4)。 共有極性結合は、非金属原子によって形成された折り畳まれた構造に存在します。
原子価は、化学結合が形成される前の化学元素の原子の正体です。 数値価は、特定の化学元素の原子が別の化学元素の原子と反応する化学結合の数によって決まります。 価数は元素の族番号によって異なります (酸素 (II) と窒素 (IV) は除きます)。
c) 金属原子と共有電子間の金属結合。 金属結合は、原子と金属が​​地下空間の現在のエネルギーレベルからすべての電子を与え、正に荷電したイオン（カチオン）に変化するという事実の結果として生じます。 電子の社会化は原子間空間を自由に移動し、静電引力のメカニズムを通じてすべてのカチオンを結合します。 金属結合は、単純な金属リードまたは金属合金 (例: Al、Fe、Cu、青銅、真鍮) に存在します。

電子殻はすべての外部電子を収容できるようで、そのうちの 2 つは表面にあります。 そ、軌道、そして6 - 上 R-軌道、織機 耐久性が向上しました。悪臭が物語っている 不活性ガス : ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン（周期表で見つけてください）。 さらに安定したヘリウム原子は 2 つの電子しか転送できません。 他のすべての元素の原子は、その電子配置を最も近い不活性ガスの電子配置に近づけようとします。 やりがいのあるキャリア、または外の世界からの魅力的なエレクトロニクスのキャリア、という 2 つのキャリアを築くことが可能です。

    そこで、不対電子を１つしか持たないナトリウム原子が好ましく与えることで、原子自体が電荷を失い（イオンとなり）、不活性ガスネオンの電子配置を獲得する。

    最も近い不活性ガスが構成される前の原子状塩素は、失う電子が 1 つ未満であるため、電子を得ることができません。

大小の世界の皮膚要素は電子を引き付ける傾向があり、電子は数値的に特徴付けられます。 電気陰性度。 どうやら、電子貿易要素が大きいほど電子の吸引力が強くなり、その酸化物パワーが強く発現するようです。

安定した電子殻を追加する原子の作用は、分子の形成の理由を説明します。

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化学的関係- これは原子間の相互作用であり、化学分子または結晶全体の安定性を決定します。

化学結合の種類

化学結合剤には主に 4 つのタイプがあります。

同じ電気陰性度の値を持つ 2 つの原子、たとえば 2 つの塩素原子の相互作用を見てみましょう。 それぞれに 7 つの価電子が含まれています。 それらは、最も近い不活性ガスの電子配置から 1 電子離れています。

2 つの原子を接触点に近づけると、ハラール電子対が生成され、これが両方の原子で同時に発生します。 これはホットペアであり、化学結合です。 水の分子も同じように形成されます。 それぞれの水は 1 つの不対電子を持っており、最も近い不活性ガス (ヘリウム) が配置されるまで、さらに 1 つの電子を失うことはありません。 このようにして、2 つの水原子が近づくと、1 つの強力な電子対が形成されます。

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電子と単一電子対の生成との相互作用中に発生する非金属原子間の結合は、 共有結合性。

相互に作用する原子の電気陰性度が等しい場合、両方の原子のバランスが等しいためには、元の電子対が両方の原子に存在する必要があります。 この共有結合はと呼ばれます 無極性.

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非極性の共有結合- 電気陰性度が同等または類似の値を持つ非金属原子間の化学結合。 電子対が両方の原子に存在したままである場合、電子強度の変化は妨げられません。

無極性共有結合は、単純な非金属スピーチ $\mathrm (O) _2、\mathrm (N) _2、\mathrm (Cl) _2、\mathrm (P) _4、\mathrm (O) _3 $ で発生します。 水と塩素のように、異なる電気陰性度の値を持つ原子が相互作用すると、電子対は電気陰性度がより大きい原子の側、つまり塩素に向かって移動して見えます。 塩素原子は部分的に負の電荷を持ち、水原子は部分的に正の電荷を持ちます。 これは極性共有結合の端部です。

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さまざまな電気陰性度を持つ非金属元素によって形成される結合は、と呼ばれます。 共有結合極性。この場合、電子密度はより大きな電気陰性元素によって置き換えられます。

プラスとマイナスの電荷の中心が離れている分子を 双極子。 極性結合は異なる原子間に存在しますが、たとえば異なる非金属間など、電気陰性によって強く分離されることはありません。 極性の共有結合を持つバットは 1 つずつ非金属でできており、非金属の原子を置き換える別のイオンも $ (\mathrm (NO) _3-, \mathrm (CH) _3 \mathrm (COO) - )$。 特に共有結合極性化合物と有機化合物が豊富です。

元素の電子陰性度の差が大きい場合、電子密度の変位だけでなく、ある原子から別の原子への電子の移動が繰り返されます。 フッ化ナトリウムNaFの価格を見てみましょう。 前に述べたように、ナトリウム原子は電子を 1 つ与える準備ができていませんが、フッ素原子は電子を受け取る準備ができています。 これは、電子の遷移を伴う相互作用中に容易に起こります。

ナトリウム原子がその電子をフッ素原子に完全に移動させる場合、ナトリウムは電子を獲得して正に帯電し、塩素は電子を獲得して負に帯電します。

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電荷を帯びた原子および原子団は次のように呼ばれます。 イオン。

溶解した分子 - 塩化ナトリウム $ Na ^ + F ^ - $ - は、異なる荷電イオンの静電引力による結合を持っています。 これを彼らはそう呼んでいます イオン性。 電圧は標準金属と非金属の間で実現され、原子間には電気陰性度の値が大きく異なります。

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イイオンナ靱帯異なる荷電イオン（カチオンとアニオン）間の静電重力を軽減するために作成されました。

別のタイプの接続もあります - メタレバ、単純なスピーチの特徴 - 金属。 Von は、頻繁にイオン化される重金属原子と価電子によって特徴付けられ、単一電子ガス (「電子ガス」) を生成します。 金属内の価電子は非局在化されており、すべての金属原子と同時に存在し、結晶中を自由に移動します。 したがって、接続は多中心になります。 遷移金属では、金属結合は多くの場合共有結合の性質を持っています。これは、電子で満たされていることが多い外球の d 軌道の重なりによるものです。 金属は金属結晶格子を作成します。 これについては、「金属結合とその特性」のトピックで詳しく説明します。

分子間相互作用

強い分子間相互作用のバット

є 藻類一番下のリンク、 1 分子の水原子と電気陰性度の高い原子 ($\mathrm (F)$、$\mathrm (O)$、$\mathrm (Cl)$、$\mathrm (N)$) の間に生成されます。 水の接続の端は、水分子 $ \mathrm (O) _2 \mathrm (O) ... \mathrm (OH) _2 $、アンモニアと水分子 $ \mathrm (H) _3 \mathrm (N ) .. . \ mathrm (OH) _2 $、メタノールと水 $ \ mathrm (CH) _3 \ mathrm (OH) ... \ mathrm (OH) _2 $、およびタンパク質、多糖類、核酸。

分子間相互作用の別の応用例は次のとおりです。 ファンデルワールス軍、これは分子の分極と双極子の照射中に発生します。 これらは、球状結晶 (グラファイトの構造など) 内の原子のボールの間に結合を形成します。

ケミカルバインダーの特徴

ケミカルバインダーの特徴は、 しなやかさ、エネルギー、ダイレクトさі 緊急(Kozhen アトムが作成され、接続数が交換されます)。 接続の多重度は、隠れた電子ペアの数に等しい。 分子の形状は、結合に関与する電子粒子の種類と、非共有電子対の有無によって決まります。 したがって、たとえば、分子 $\mathrm (CO)_2$ は線形 (孤立電子対を持たない) であり、$\mathrm (H)_2\mathrm (O)$ i $\mathrm (SO)_2$ は次のようになります。キューティック (孤立電子対を持たない)。きっと)。 相互作用する原子の電気陰性度の値が大きく異なる場合、コア電子対は実際には最も電気陰性度の高い原子間で置き換えられます。 このように、電子が実際にある原子から別の原子に移動する場合、結合のイオンは極性共有結合の境界線として見ることができます。 実際には、そのような演説はまったく存在しないため、完全な追放はまったく期待されていません。 たとえば、$\mathrm (NaCl)$ では、原子の実際の電荷の合計は +1 と -1 ではなく、+0.92 と -0.92 になります。

イオン結合は、典型的な金属と非金属および酸性残基の結合、および金属酸化物 ($ \ mathrm (CaO) $、$ \ mathrm (Al) _2 \ mathrm (O) _3 $)、牧草地 ($) で実現されます。 \mathrm (NaOH)$, $\mathrm (Ca (OH)) _2$) i 塩 ($\mathrm (NaCl)$, $\mathrm (K) _2 \mathrm (S)$, $\mathrm (K ) _2 \mathrm (SO) _4 $, $ \mathrm (NH) _4 \mathrm (Cl) $, $ \mathrm (CH) _3 \mathrm (NH) _3 ^ + $, $ \mathrm (Cl ^ -) $ ) 。

化学結合のメカニズム