Maitinimas 1. Ar jie vadinami katalizatoriais?

Katalizatoriais vadinami žodžiai, kurie keičia cheminės reakcijos greitį, tampa nesvarbūs iki dienos pabaigos.

Mityba 2. Koks yra rauginimo vaidmuo šeimoje?

Fermentai yra biologiniai katalizatoriai, kurie pagreitina chemines reakcijas gyvose ląstelėse. Kai kurių fermentų molekulės yra saugomos tik iš baltymų, o jose yra blokų ir nealkoholinės prigimties (organiniai - kofermentai arba neorganiniai - tai smulkūs metalai). Suvoro specifiniai fermentai: odos fermentas, katalizuojantis reakcijas, kuriose jie dalyvauja tos pačios rūšies substrato molekulėse.

Maitinimas 3. Kokius veiksnius galima rasti fermentinių reakcijų dažnyje?

Fermentinių reakcijų dažnis yra gausus to, ką galima rasti fermento koncentracijoje, kalbos pobūdyje, temperatūroje, ydoje, vidurio reakcijoje (rūgštus nenormalus).

Daugelyje dainuojančių protų fermentų, pavyzdžiui, esant šių žodžių molekulėms, pasikeičia aktyvaus centro konfigūracija, todėl jie leidžia pamiršti patį fermentinį aktyvumą.

Mityba 4. Kodėl daug fermentų aukštai temperatūrai turi katalizinę galią?

Visoka yra vidurio temperatūra, varpelis, butelio denatūravimas, tai yra jo natūralios struktūros sunaikinimas. Dėl aukštos temperatūros didelis kiekis fermentų sunaudoja jo katalizinę galią.

Mityba 5. Kodėl vitaminų trūkumas gali pakenkti organizmo gyvybės procesams?

Bagato vіtamіnіv įveskite prieš fermentų sandėlį. Štai kodėl organizme trūksta vitaminų, kol susilpnėja fermentų aktyvumas ląstelėse, o taip pat galbūt ir dėl gyvenimo procesų pablogėjimo.

1.8. Biologiniai katalizatoriai

Iš ts_y pusės niurzgėjo:

• kaip vaidina fermentus ląstelėse
• kurie žodžiai vadinami katalizatoriais
• daugiau fermentų aukštai temperatūrai
• kokius veiksnius galima rasti fermentinių reakcijų skaičiuje
• kodėl aukštoje temperatūroje fermentų yra daugiau

Cheminių reakcijų greitis- Vienos reaktyvios kalbos per valandą skaičiaus pasikeitimas vienoje reaktyvioje erdvėje.

Prie cheminių reakcijų greičio pridedami šie veiksniai:

• reaktyvios kalbos pobūdis;
• reaktyvios kalbos koncentracija;
• reaktyviųjų kalbos linijų uždarymo paviršius (esant nevienalytėms reakcijoms);
• temperatūra;
• diya katalizatoriai.

Aktyvių uždarymo teorija Taip, aš galiu paaiškinti cheminių reakcijų greičio veiksnių infuziją. Pagrindiniai teorijos principai:

• Užblokavus reagentų daleles, susidaro reakcijos, kurios gali sukelti energijos.
• Kuo daugiau reagentų dalelių, tuo arčiau smarvės vienas prie vieno, tuo didesnė tikimybė, kad jie turės tą reagentą.
• Prieš reakciją gaminti efektyvaus uždarymo atėmimą, tobto. taigi tiems, kurie žlugdo ir atsiduoda "seniems skambučiams" ir tai gali būti patvirtinta "nauja". Visai daliai kaltės motinai užtenka energijos.
• Vadinamas minimalus energijos perteklius, reikalingas efektyviam reagento dalelių sandarinimui energijos aktyvinimas EA.
• Chemijos kalbų aktyvumas pasireiškia mažos energijos aktyvinimo reakcijomis už jų dalyvavimą. Chim mažesnės energijos aktyvinimas, tim vishcha shvidkist reakcija. Pavyzdžiui, reakcijose tarp katijonų ir anijonų aktyvacijos energija yra dar mažesnė, o tokios reakcijos prieštarauja mittuvo.

Reaktyvios kalbos koncentracijos infuzija į reakcijos greitį

Reaktyviosios kalbos koncentracijos koregavimo metu augimo reakcijos greitis. Kad įsilietų į reakciją, kaltos dvi cheminės dalelės, kad kai kuriose iš jų slypi reakcijos greitis. Dalelių skaičiaus padidėjimas tam tikroje visuomenėje turėtų būti padidintas iki dažnesnių pokyčių ir augimo.

Kol reakcijos greičio padidėjimas, prieštaraujantis dujinei fazei, padidins skolintų pinigų sumos pasikeitimo ydą.

Remiantis eksperimentinėmis duoklėmis nuo 1867 m. norvegas K. Guldbergas Rusų mokymas N.I. Beketovas suformulavo pagrindinį chemijos kinetikos dėsnį, skysčių reakcijų kaupimasis dėl reaktyvios kalbos koncentracijos

Diyuchy Mas (ZDM) įstatymas:

Cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančios kalbos koncentracijos pridėjimui, paimtam ankstesnių reakcijos koeficientų žingsniais. („Diyucha masa“ yra kartaus supratimo „koncentracijos“ sinonimas)

aA +bВ =cC +dD, de k- Pastovaus greičio reakcija

ZDM laimės, kai nebus elementarių cheminių reakcijų, pavyzdžiui, viename etape. Kai reakcija vyksta per keletą etapų, visas procesas baigiasi ir prasideda nuo kitos dalies.

Virazi įvairių tipų reakcijų sklandumui

ZDM atliekama iki vienalyčių reakcijų. Nors reakcija yra nevienalytė (reagentai naudojami mažose agregatų malūnėliuose), tai į dujinių reagentų kiekį neturi būti įtrauktas toks pat ZDM kiekis, tačiau jie yra kieti, įpurškiami be konstantos k.

Reakcijos molekuliškumas- minimalus molekulių skaičius, kuris yra elementariame cheminiame procese. Molekulinės elementarios cheminės reakcijos yra pagrįstos molekulinėmis (A →) ir bimolekulinėmis (A + B →); Trimolekulinės reakcijos yra labai jautrios.

Heterogeninių reakcijų greitis

• Apsistoti paviršiaus plotas, tobto. nuo kalbų raidos standarto, be to, keičiasi reagentai.
• Užpakalis yra malkų židinys. Dažniau dega dažniau. Kai tik medžio paviršius pasidengia posūkiais, jis pusiau suskilęs į smulkmenas, auga kalno greitis.
• Pyroforn zalizo kabo ant filtravimo popieriaus lanko. Po valandos zalizos dalis bus atkurta ir papirusas.

Temperatūros infuzija dėl reakcijos greičio

19 amžiuje olandų Vant-Hoff doktrina pasiekė kelio pabaigą, tačiau pakoregavus temperatūrą 10 °C, bagatoh reakcijų greitis išaugo 2-4 kartus.

Van't Hoffo taisyklė

Kai temperatūra ant odos yra 10 ◦, reakcijos greitis padidėja 2-4 kartus.

Čia γ (graikinio riešuto raidė "gama") yra temperatūros koeficiento pavadinimas arba Van't Hoff koeficientas, kuris sunumeruotas nuo 2 iki 4.

Konkrečiai odos reakcijai temperatūros koeficientas turėtų prasidėti nuo toli. Buvo parodyta, kad nurodytos cheminės reakcijos greitis (і їі pastovus greitis) esant padidintai 10 laipsnių Celsijaus odos temperatūrai išsivystė savaime.

Van't Hoff taisyklė naudojama apytiksliai įvertinti pastovaus reakcijos greičio pokytį padidėjus arba nukritus temperatūrai. Tiksliai sureguliuokite ryšį tarp pastovaus greičio ir temperatūros, nustatydami švedų chemiko Svante Arrenius:

Chim daugiau E a specifinės reakcijos, t mažiau(esant tokiai pačiai temperatūrai) bus pastovus reakcijos k (ir greitis). Padidinkite temperatūrą, kad padidintumėte temperatūros konstantą, kad padidintumėte temperatūrą iki didelio "energijos" molekulių skaičiaus padidėjimo, padidinkite aktyvacijos greitį E a.

Katalizatoriaus įpurškimas iki reakcijos greičio

Galima keisti reakcijos greitį, keisti specialių kalbų greitį, keisti reakcijos mechanizmą ir nukreipti energiją didesniu keliu su mažesniu energijos aktyvavimu.

Katalizatori– Idėja yra dalyvauti cheminėje reakcijoje ir padidinti greitį, bet jei reakcija baigta, ji tampa neįsivaizduojama ir paprasta.

Іngіbіtory– Kalba, tu pasitiki chemijos reakcijomis.

Vadinamas cheminių reakcijų greičio pasikeitimas arba tiesioginis atsakas į papildomą katalizatorių katalizė .

Rozdili: Khimiya

Meta pamoka

• vadovas: tęsti „cheminių reakcijų sklandumo“ supratimo formulavimą, įvesti vienarūšių ir nevienalyčių reakcijų sklandumo skaičiavimo formules, išsiaiškinti, kokie veiksniai slypi cheminių reakcijų sklandumui;
• kuriant: skaityti ir analizuoti bei analizuoti eksperimentinius duomenis; vmeti z'yasovuvati sąveika tarp shvidk_styu cheminių reakcijų ir zn_shnіmi veiksnių;
• Vichovna: skatinti komunalinių kalnakasių poriniame ir kolektyviniame robote tobulėjimą; Pabrėžiu pagarbą mokslininkams apie žinių svarbą apie cheminių reakcijų greitį, kaip atsispirti elgetai (korozija į metalą, rūgpienis, puvimas ir kt.)

Sėkmės: D. multimedijos projektorius, kompiuteris, skaidrės iš pagrindinės pamokos, CD-diskas "Kirilas ir Metodijus", lentelės ant lentelių, laboratorinių robotų protokolai, laboratorinis reagentų turėjimas;

Navchannya metodas: reprodukcinis, prel_dnitsky, chastkovo pochukovy;

Organizacinė forma yra tokia: besіda, praktiškas robotas, savarankiškai sukurtas robotas, testavimas;

Organizacinė robotikos forma: frontalinis, individualus, grupinis, kolektyvinis.

1. Užsiėmimo organizavimas

Paruošta robotams.

2. Pasirengimas pagrindiniam pradinės medžiagos įsisavinimo etapui. Pagrindinių žinių ir intelekto aktyvinimas(1 skaidrė, skyr. Pristatymas prieš pamoką).

Pamokos tema Cheminių reakcijų greitis. Pareigūnai, kurie švirkščia chemijos reakcijos sklandumą.

Vadovas: z'yasuvati, kaip є chemijos reakcijos greitis ir nuo ko nemeluoja. Pamokos metu iš labiausiai spėjamų mokomės mitybos teorijos. Tiesą sakant, patvirtinama, kad mūsų teorinės prielaidos yra padarytos.

Prognozuojama mokslininkų veikla

Aktyvus robotas išmoksta pademonstruoti savo pasirengimą prieš pradėdamas pamoką. Studijų žinių apie chemijos reakcijų greitį 9 klasės kurse reikalavimas (vidinė dalyko komunikacija).

Aptariama ši mityba (priekyje, 2 skaidrė):

1. Ką reikia žinoti apie cheminių reakcijų greitį?
2. Ar galite su ryškiais užpakaliukais patvirtinti, kaip cheminės reakcijos priešinasi mažiems daiktams?
3. Kaip pradėti mechaninio sukimosi greitį? Yaka yra vienas iš shvidkosty natūra?
4. Kaip pradėti cheminės reakcijos greitį?
5. Ką reikia daryti, kodėl sulaukėte įžūlios reakcijos?

Matosi du užpakaliukai (eksperimentą atlieka mokytojas).

Ant stalo yra du mėgintuvėliai, to paties diapazono (KOH), іншій - gėlės; į mėgintuvėlių išorinę dalį įpilkite CuSO4 razinų. Kokie mano sposterіgaєmo?

Prognozuojama mokslininkų veikla

Ant užpakalių mokantis spręsti apie reakcijų greitį ir koreguoti lankytojo išvaizdą. Užfiksuokite žiaurių reakcijų skaičių (du mokslininkai).

Pirmuoju bandymu reakcija yra blanki, kitame matomi pokyčiai vis dar nebylūs.

Sandėlio reakcija (Ankstesniame parašys du mokslininkai):

1. CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Kokia visnovok kaip atlikti reakcijas, ar galime sugalvoti? Kodėl retkarčiais kyla viena reakcija iš mittєvo, іnsha? Dėl visumos būtina įsitikinti, kad cheminės reakcijos vyksta prieš visą reakcijos erdvę (dujose ar metale).

Prognozuojama mokslininkų veikla

Remiantis eksperimento rezultatais, įrodyta, kad išmoksite dirbti: 1 reakcija yra vienalytė, o reakcija

2-heterogeninis.

Shvidkostі cikh reakcijos matematiškai prasideda protingai.

Vchenya apie shvidkosti ir cheminių reakcijų mechanizmus vadinamas chemijos kinetika.

3. Naujų žinių ir metodų perėmimas(3 skaidrė)

Reakcijos greitis prasideda pasikeitus žodžių skaičiui per valandą

Viename V

(Kad vienalytis)

Viename stipinų paviršiuje S (jei nevienodas)

Akivaizdu, kad esant tokiai vertei, reakcijos greičio vertė negali būti nusodinta pagal tūrį vienalytėje sistemoje, o iš reagento gamybos srities - į heterogeninę.

Prognozuojama mokslininkų veikla

Aktyvus diy mokslininkų iz ob'ektom vivchennya. Lentelių įterpimas prieš zoshitą.

Reikia atsižvelgti į du svarbius dalykus (4 skaidrė):

2) Likvidumo vertė yra apdrausta dėl to, ką jis sako, o svarbiausia yra jį skirti dėl efektyvumo ir lengvumo jį gauti.

Pavyzdžiui, reakcijai 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О: υ (pagal Н 2) = 2 υ (pagal О 2) = υ (pagal Н 2 О)

4. Pirmos klasės žinių apie cheminių reakcijų greitį įtvirtinimas

Dėl demonstruojamos medžiagos tvirtinimo virishimo rozrakhunkove zavdannya.

Prognozuojama mokslininkų veikla

Pirmas dalykas, kurį reikia suprasti, yra žinios apie reakcijos greitį. Teisingas užduočių paskirstymas.

Zavdannya (5 skaidrė). Cheminė reakcija prieš skilimą, priklausomai nuo lygio: А + В = С. Po 20 kvilinų kalbos A koncentracija sumažėjo iki 0,74 mol/l. Reikšmingi: a) vidutinis reakcijos greitis visą valandą;

b) kalbos koncentracija po 20 min. Tirpalas (4 priedas, 6 skaidrė).

5. Naujų žinių ir metodų perėmimas(Laboratorinių darbų atlikimas kartojant naują medžiagą, žingsnis po žingsnio, 2 papildymas).

Matome, kad verslo valdininkai liejasi chemijos greičiu. Yaki?

Prognozuojama mokslininkų veikla

Pasikliauti 8-9 klasių žiniomis, užsirašykite zoshita prieš vivchennya medžiagos valandą. Kapitalinis remontas (7 skaidrė):

reaktyvios kalbos pobūdis;

Temperatūra;

Reaktyvios kalbos koncentracija;

Katalizatorių diya;

Viršutiniai kalbos taškai, scho reaguoja (esant nevienalytėms reakcijoms).

Atsižvelgus į visus svarbiausius reakcijos greitį lemiančius veiksnius, galima paaiškinti, tačiau paprasta teorija - painiavos teorija (8 skaidrė). Pagrindinė mintis yra tokia: reakcijos atsiranda, kai blokuojamos reagentų dalelės, kurios gali sukelti energiją.

Zvidsy gali būti įtrauktas į programą:

1. Kuo daugiau reagentų dalelių, tuo arčiau smarvės vienas prie vieno, tuo didesnė tikimybė, kad jie turės tą reagentą.
2. Prieš reakciją padaryti atėmimą efektyvus ryšys, tobto. taigi tiems, kurie žlugdo ir atsiduoda "seniems skambučiams" ir tai gali būti patvirtinta "nauja". Man neužtenka energijos visam kūriniui.

Minimalus energijos perteklius (viršijantis vidutinę sistemos dalelių energiją), būtinas efektyviam dalelių fiksavimui sistemoje), reikalingas efektyviam reagentų dalelių fiksavimui, vadinamasenergijos aktyvinimas E a.

Prognozuojama mokslininkų veikla

Atjautos supratimas to įrašo viznachennya zoshit.

Tokiame reitinge, visų dalelių kelyje, kaip patekti į reakciją, yra geras energijos baras, kuris yra svarbus energijos aktyvavimui. Jei jis mažas, tada galima sėkmingai pridėti daug dalelių. Su puikia energijos bar'єrі būtina papildyti energiją jogo podolannya, inodі baigti gerą "pašto". Uždegsiu alkoholį – pamatysiu papildomą energiją E a, Tai būtina norint pagerinti alkoholio molekulių ir rūgšties molekulių reakcijos energingą barą.

Aišku gamyklos, kaip įlieti reakcijos greitį.

1) Reaktyvios kalbos prigimtis(9 skaidrė). Dėl reaktyvios kalbos prigimties protas yra sandėlis, budov, atomų susiliejimas į neorganinę ir organinę kalbą.

Kalbos aktyvinimo energijos augimas yra tarnautojas, kuris turi būti persmelktas gamtos ir reaguoti į greitą kalbos reakciją.

Instrukcija.

Savarankiškai suformuluoti Visnovkiv (papildyti 3 namus)

Cheminių reakcijų sklandumas priklauso nuo įvairių veiksnių, įskaitant srauto pobūdį, reakciją, reaktyviojo srauto koncentraciją, temperatūrą, katalizatorių pasireiškimą. Tarnautojus lengva pamatyti.

1). Reaktyvios kalbos prigimtis... Kai yra ryšys tarp kalbos eilučių su nelygiu garsu, tada reakcija yra prieš garsą, o dabar tarp kalbos linijų su kovalentiniu garsu.

2.) Reaktyvios kalbos koncentracija... Cheminė medžiaga praėjo cheminę reakciją, reikia užrakinti reaktyvių žodžių molekules. Taip, kad kaltės molekulės buvo arti viena prieš vieną, bet vienos dalies atomai buvo matomi savo elektriniuose laukuose. Tik visais atvejais bus galimybė perjungti elektronus ir pakeisti atomų pergrupavimą, kuriame įsitvirtina naujų žodžių molekulės. Taigi cheminių reakcijų dažnis yra proporcingas kalbų, kurios perimamos tarp molekulių, skaičiui, o kalbų skaičius jų pačių širdyje yra proporcingas kalbų, kurios reaguoja, koncentracijai. Pateikdamas eksperimentinę medžiagą, norvegas Vcheni Guldberg ir Baage bei rusiškas Beketovo mokymas 1867 m. suformulavo pagrindinį chemijos kinetikos dėsnį - teisėti šeimininkai(ZDM): esant pastoviai temperatūrai, cheminės reakcijos sklandumas yra tiesiogiai proporcingas reaguojančios kalbos koncentracijos padidėjimui stechiometrinių koeficientų stadijoje. Intymiam vipadku:

Diyuchy mas maє viglyad įstatymas:

Rašymas į veikimo mas dėsnį visai reakcijai vadinamas pagrindinės kinetinės reakcijos lygtys... Pagrindiniame kinetikos termine k yra reakcijos greičio konstanta, kuri atsiranda dėl reaguojančių žodžių pobūdžio ir temperatūrų.

Dauguma įžūlių reakcijų yra vilkolakiai. Vykstant tokioms reakcijoms, produktai pasaulyje kaupiasi po vieną reakciją iš žodinių pranešimų teiginių:

Tiesioginės reakcijos sklandumas:

Balso reakcijos dažnis:

Rіvnovagi momentu:

Pažiūrėkite į Rivnovagi nabuda viglyadu šalies aktyvių meistrų įstatymą:

de K – vienodos reakcijos konstanta.

3) Temperatūros infuzija dėl reakcijos greičio... Cheminių reakcijų greitis, dvejojimas, kai keičiama augimo temperatūra. Lengva matyti užpakalį kartu su rūgštu.

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Esant 20 0 W, atsako rodiklis yra praktiškai lygus nuliui ir buvo 54 milijardai rublių, sąveikos suma praėjo 15%. 500 0 C temperatūroje reikia 50 čilinų, o 700 0 C temperatūroje reakcija yra prieš mitybą.

Skystumo reakcijų paplitimas temperatūros požiūriu svyruoja van't Hoffo taisyklė: Padidėjus temperatūrai 10, reakcijos greitis padidės 2–4 kartus. Van't Hoffo taisyklė rašyti:

4) Įpurškimo katalizatoriai... Su pagalba galima reguliuoti cheminių reakcijų greitį katalizatoriai- kalba, kaip pakeisti reakcijos greitį ir pamesti reakciją nuo nekalto skaičiaus. Reakcijos greičio pokytis esant katalizatoriui vadinamas katalizė. Razr_znyayut teigiamas(auga reakcijos greitis), kad neigiamas(kinta reakcijos greitis) katalizė. Vienas iš katalizatorių vyksta prieš reakcijos valandą, tokie procesai vadinami autokataliziniais. Homogeninės ir heterogeninės katalizės kūrimas.

At vienalytis Katalizatorius Katalizatorius ir reaguojanti kalba yra vienoje fazėje. Pavyzdžiui:

At nevienalytis Katalizatoriaus katalizatorius ir reaktyvioji kalba yra ankstyvosiose fazėse. Pavyzdžiui:

Heterogeninė tvarsčių katalizė iš fermentinių procesų. Nesudėtingus cheminius procesus, pavyzdžiui, gyvuose organizmuose, katalizuoja fermentai, pavyzdžiui, specialias specialias funkcijas atliekančios ląstelės. Ties razchina, kuriame vyksta fermentiniai procesai, nėra tipiško nevienalyčio centro, o jungtyje iš išorės yra aiškiai pasuktas subfazės paviršius. Tokie procesai sukelia mikroheterogeninę katalizę.

Kai kurios cheminės reakcijos imamasi praktiškai mitybinėmis (rūgšties-vandens sumų virpėjimas, jonų mainų reakcijos vandens lūžimo metu), kitos - švidko (verksmo minos, cinko organizmų pridėjimas trečiąja rūgštimi, papildomai). Dėl bendrų reakcijų faktų, kaip žmonės tiesiog negali prisiminti. Taigi, pavyzdžiui, granito pavertimas smėliu ir moliu truks tūkstančius raketų.

Kitaip tariant, cheminės reakcijos gali būti priešingos. švidkistyu.

Ale scho take greitas atsakymas? Yakim є tiksliau nurodytos reikšmės reikšmė і, smut, її math viraz?

Shvidk_styu reakcija vadinama kalbos skaičiaus pakeitimu vienam valandos vienetui, vienam ossuary vienetui. Matematiškai tsei viraz parašykite jak:

De n 1 ir n 2- žodžių skaičius (mol) valandos laiku t 1 і t 2 pagal sistemą pagal tūrį V.

Tie, kaip pliuso ženklas ar minusas (±), stovi priešais likvidumo svyravimus, guli tame, kad ant kelių žodžių pakaitalo mus apakina - produktas ir reagentas.

Akivaizdu, kad vykstant reakcijai naudojamas reagentų vitratas, todėl reagentų skaičius kinta, tačiau reagentams virusai (n 2 - n 1) visada yra mažesni už nulį. Oskіlki shvidkіst gali būti neigiama reikšmė, kartą prieš virazą reikia įdėti minuso ženklą.

Mane stebina produkto pasikeitimas, bet ne reagentas, prieš virazą prieš likvidumą "minuso" ženklo nereikia, virazo atplaišos (n 2 - n 1) visada teigiamos, nes Reakcija gali nepaveikti kai kurių produktų.

Savaitinis kalbų skaičius n prieš keikimąsi, kuriame randamas kalbos skaičius, tai vadinu moline koncentracija Z:

Esant tokiam rangui, molinės koncentracijos ir matematinio virazo supratimo vietininkui, galima užrašyti antrąjį reakcijos greičio reikšmės variantą:

Kalbos molinės koncentracijos pokytis vadinamas kalbos molinės koncentracijos pokyčiu cheminės reakcijos atveju per vieną valandos vienetą:

Pareigūnai, kurie liejasi reakcijos greičiu

Bajorams dažnai svarbiau, dėl ko nustatyti šios reakcijos greitį ir kaip jį pritaikyti. Pavyzdžiui, pirminio benzino išryškinimas tiesiogine prasme yra kovoti dėl produkto papildų odai per vieną valandą. Taip pat pažvelgsiu į didingą pirminio benzino kiekį, kaip jį užpilti, išgerti, kai vyksta didelis finansinis srautas. Kai kuriems žmonėms dar svarbiau sakau pasitikėjimo reakciją, metalų koroziją.

Be to, kokia yra greitos reakcijos priežastis? Nenuostabu jį paguldyti dėl skirtingų parametrų.

Norėdami tai padaryti, eikite į visą maisto tiekimą, kol nebus akivaizdu, kad pamatysite cheminės reakcijos rezultatą, pavyzdžiui:

Jis parašytas kaip „ryvnyannya“ procesas, kuriame kalbos A molekulės ir, kai jos naudojamos po vieną, priima kalbos Z ir D molekules.

Taigi, bezperechno, reakcija praėjo, kaip minimumą reikia užrakinti išeinančių žodžių molekules. Akivaizdu, kad didėjant tame pačiame tūryje esančių molekulių skaičiui, molekulių daugėja taip pat, kol jūsų kontaktų su keleiviais dažnis iš naujo sumontuotame autobuse didėja.

Kitaip tariant, Reakcijos greitis didėja dėl reaktyvios kalbos koncentracijos padidėjimo.

Be to, jei vienas iš reagentų yra tiesiogiai proporcingas dujoms, reakcijos greitis sumažėja, kai pasislenka yda, o dujų slėgis yra tiesiogiai proporcingas saugyklų molekulių koncentracijai.

Timas nereiškia, kad tai būtina, nors ir trūkstama, protinė reakcija. Dešinėje, toje pačioje vietoje, kur yra sąrašai, reaktyviųjų kalbos vamzdelių molekulių skaičius esant pagrįstai lovos koncentracijai yra didelis, tačiau visos reakcijos yra atsakingos už vieną erkę. Apsaugoti praktiškai neatsiranda. Kas dešinėje?

Dešinėje ne visos reagentų molekulių surišimas bus klampus. Bagato zitknen є spyruoklė – molekulės išeina viena ir sudaro vieną rutulį. Kad reakcija pasibaigtų, molekulės yra atsakingos už pakankamą kinetinę energiją. Minimali energija, dėl kurios kalta reaguojančios kalbos molekulės motina, kad reakcija praeitų, vadinama energijos aktyvacija, kuri vadinama E a. Sistemos, sudarytos iš daugybės molekulių, turi daug energijos molekulių, kai kurios iš jų turi mažą energiją, kai kurios iš jų yra aukštos ir vidutinės. Molekulėms mažėjant, mažesnė dalis energijos molekulių transformuoja aktyvacijos energiją.

Fizikoje savaime suprantama, kad temperatūra iš tikrųjų yra dalelių kinetinės energijos pasaulyje, iš kurio yra saugomas žodis. Tobto, kokios shvidshe daleles griūva, kaip suformuoti kalbą, tim vischa її temperatūra. Esant tokiam rangui, akivaizdu, kad jie keičia temperatūrą ir dėl didesnės molekulių kinetinės energijos, taip pat molekulių dalies augimą su energija, kuri paverčia ją chemine reakcija.

Teigiamas temperatūros srautas iki pernelyg didelės reakcijos greičio XIX amžiuje empiriškai nustatė olandų chemiką Vantą Goffą. Paskutinę savaitę jis suformulavo taisyklę, kad jis turi nešioti savo vardą ir skambėti kaip įžeidžiantis rangas:

Bet kurios cheminės reakcijos sklandumas padidėja 2–4 ​​kartus, kai temperatūra pakyla 10 laipsnių.

Taisyklės matematinis vaizdas parašytas taip:

de V 2і V 1- Skystumas esant temperatūroms t 2 ir t 1 yra akivaizdus, ​​o γ yra reakcijos temperatūros koeficientas, kuris dažniausiai yra nuo 2 iki 4.

Dažnai baguyatokh reakcijų dažnis skiriamas reklamai, pergalingam katalizatoriai.

Katalizatoriai – tai kalbos, kurios paskatins bet kokią reakciją nutraukti ir neužstrigs.

Ar katalizatoriams būtų suteiktas žemiausias reitingas, kad padidėtų jų reakcijos greitis?

Spėkite apie aktyvacijos energiją E a. Molekulės, turinčios mažiau energijos, mažiau aktyvinimo energijos be katalizatoriaus, sąveika vienas su vienu negali. Katalizatoriai, kurie keičia kelią, kaip ir priešinga reakcija yra panaši į tai, kad gidas įveikė ekspedicijos maršrutą ne nepravažiuodamas vidurio per kalną, o likusias žiedinės sankryžos siūles, nusileidimo akivaizdoje. iš kurių galiu ateiti pas šiuos prižiūrėtojus її bіk.

Nesvarbu tiems, kurie reakcijos metu neįjungia katalizatoriaus, baltymas dalyvaus jų aktyvioje dalyje, nustatydamas tarpines stadijas su reagentais, bet nepasibaigus reakcijai pereis į pirminę būseną.

Be svarbių veiksnių, galima įvesti reakcijos likvidumą, taip pat reaktyvius žodžius, tokius kaip tarpinis pasiskirstymas (heterogeninė reakcija), reakcijos likvidumas taip pat randamas reagentų srityje. Pavyzdžiui, norėdami aptikti metalo aliuminio granulę, jie mėtė į mėgintuvėlį su vandeniniu druskos rūgšties tirpalu. Aliuminis yra aktyvus metalas, kuris reaguoja su neoksiduojančiomis rūgštimis. Su druskos rūgštimi vigliados reakcija yra tokia:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2

Aliuminis yra tvirta kalba, o tai reiškia, kad reakcija su druskos rūgštimi yra tik jo paviršiuje. Akivaizdu, kad kiek padidino paviršiaus plotą, aliuminio granulė buvo sutraiškyta prieš foliją, reakcijai su rūgštiniais aliuminio atomais yra daug daugiau. Dėl to reakcijos greitis gerėja. Panašiai iš miltelių galima pagerinti kietos kalbos paviršių.

Panašiai nevienalytės reakcijos, kurioje ji reaguoja, sklandumas yra vientisa kalba, panaši į dujas arba neaiški, dažnai teigiamai persmelkta su tuo susijusio pokyčio, kuris atsiranda dėl kaupimosi pasikeitimo. matomų reakcijos molekulių molekulių reakcijų į reagentą.

Likęs šalia – taip pat puikus įtekėjimas į reakcijos įveikimo greitį ir reagentų pobūdį. Pavyzdžiui, jei Mendelejevo lentelėse randamas žemesnis metalas, tai geriau reaguoti su vandeniu, fluoras greičiausiai reaguoja su vandeniu, fluoras – su į dujas panašiu vandeniu.

Apibendrinant viską, kas pasakyta, reakcijos greitis priklauso nuo įžeidžiančių veiksnių:

1) reagentų koncentracija: dar svarbiau, kad reakcijos greitis yra svarbesnis.

2) temperatūra: nuo temperatūros augimo padidės bet kokios reakcijos greitis.

3) reaktyvios kalbos taškų plotas: yra daugiau vietos reagentams kontaktuoti, tada daugiau reakcijos.

4) maišymas, kadangi medus reaguoja su tvirta kalba ir dujomis, maišymą galima pagreitinti.