Napajanje 1. Ali se imenujejo katalizatorji?

Besede, ki spremenijo hitrost kemične reakcije, postanejo nepomembne do konca dneva, imenujemo katalizatorji.

Prehrana 2. Kakšna je vloga igranja fermenta v družini?

Fermenti so biološki katalizatorji, ki pospešujejo kemične reakcije v živih celicah. Molekule nekaterih encimov so shranjene samo iz beljakovin, med njimi so bloki in iz brezalkoholne narave (organske - koencim ali anorganske - so majhne kovine). Suvoro specifični encimi: kožni encimi, ki katalizirajo vrsto reakcij, pri katerih so vključeni v iste vrste substratnih molekul.

Napajanje 3. Katere dejavnike najdemo v pogostosti encimskih reakcij?

Pogostost encimskih reakcij je obilna v tem, kar lahko najdemo v koncentraciji encima, naravi govora, temperaturi, vice, reakciji sredine (kislo nenormalno).

V mnogih encimih za petje umov, na primer v prisotnosti molekul teh besed, se spremeni konfiguracija aktivnega središča, tako da jim omogoči, da pozabijo na najbolj encimsko aktivnost.

Prehrana 4. Zakaj veliko encimov za visoke temperature vključuje katalitično moč?

Visoka je temperatura sredine, zvonjenje, denaturacija steklenice, torej uničenje njene naravne strukture. Zaradi visoke temperature veliko število encimov porablja svojo katalitično moč.

Prehrana 5. Zakaj lahko pomanjkanje vitaminov poškoduje procese življenja v telesu?

Bagato vіtamіnіv vstopite pred skladiščem encimov. Zato v telesu primanjkuje vitaminov do oslabitve aktivnosti encimov v celicah in tudi, morda zaradi poslabšanja življenjskih procesov.

1.8. Biološki katalizatorji

Na strani ts_y je godrnjal:

• kakšna je vloga igranja fermentov v celicah
• katere besede se imenujejo katalizatorji
• več encimov za visoke temperature
• katere dejavnike lahko najdemo v številu encimskih reakcij
• zakaj je pri visokih temperaturah več encimov

Hitrost kemičnih reakcij- Sprememba števila enega reaktivnega govora na uro v enem reaktivnem prostoru.

Hitrosti kemičnih reakcij se dodajo naslednji dejavniki:

• narava reaktivnega govora;
• koncentracija reaktivnega govora;
• površina zaprtja reaktivnih govornih linij (pri heterogenih reakcijah);
• temperatura;
• diya katalizatorji.

Teorija aktivnih zapiral Da, lahko razložim infuzijo delovanja dejavnikov na hitrost kemičnih reakcij. Osnovna načela teorije:

• Reakcije nastanejo, ko so delci reagentov blokirani, kar lahko povzroči energijo.
• Več kot je delcev reagentov, bližje je smrad ena proti ena, več možnosti imajo ta reagent.
• Pred reakcijo za proizvodnjo odvzema učinkovitega zaprtja, tobto. torej za tiste, ki uničujejo in se prepuščajo "starim klicem" in to lahko odobrijo "novo". Za cel del krivde za mamo je dovolj energije.
• Imenuje se minimalni presežek energije, ki je potreben za učinkovito tesnjenje delcev reagenta energijska aktivacija EA.
• Aktivnost kemijskih govorov se kaže v nizkoenergetskih aktivacijskih reakcijah za njihovo sodelovanje. Chim nižja energijska aktivacija, tim vishcha shvidkist reakcija. Na primer, pri reakcijah med kationi in anioni je aktivacijska energija še manjša, takšne reakcije pa so v nasprotju z mittuvo.

Infuzija koncentracije reaktivnega govora na hitrost reakcije

V času prilagajanja koncentracije reaktivnega govora je hitrost reakcije rasti. Za vstop v reakcijo sta kriva dva kemična delca, da se v nekaterih od njih najde hitrost reakcije. Povečanje števila delcev v dani družbi je treba povečati na pogostejše spremembe in rast kot odziv.

Dokler povečanje hitrosti reakcije, ki je v nasprotju s plinsko fazo, ne bo povzročilo povečanja napake spremembe zneska izposojenega denarja.

Na podlagi poskusnih poklonov iz leta 1867 str. Norvežani K. Guldberg Ruski nauki N.I. Beketov je oblikoval osnovni zakon kemijske kinetike, kopičenje tekočih reakcij zaradi koncentracije reaktivnega govora

Zakon Diyuchy Masa (ZDM):

Hitrost kemične reakcije je sorazmerna z dodajanjem koncentracije reakcijskega govora, vzeto na stopnjah prejšnjih koeficientov reakcije. ("Diyucha masa" je sinonim za grenko razumevanje "koncentracije")

aA +bВ =cC +dD, de k- Stalna hitrost reakcije

ZDM bo zmagal, ko ne bo elementarnih kemičnih reakcij, kot v eni fazi. Ko reakcija napreduje skozi vrsto stopenj, je hitrost celotnega procesa popolna in se začne z drugim delom.

Virazi za pretočnost različnih vrst reakcij

ZDM se izvaja do homogenih reakcij. Medtem ko je reakcija heterogena (reagenti se uporabljajo v majhnih mlinih agregatov), ​​potem enaka količina ZDM ne bi smela biti vključena v količino plinastih reagentov, ampak so trdni, vbrizgajo se brez konstante k.

Molekularnost reakcije- najmanjše število molekul, ki je pri osnovnem kemičnem procesu. Molekularne elementarne kemijske reakcije temeljijo na molekularnih (A →) in bimolekularnih (A + B →); Trimolekularne reakcije so zelo občutljive.

Hitrost heterogenih reakcij

• Ostani notri površina, tobto. od standarda za razvoj govorov, poleg spremembe reagentov.
• Zadnjica je ognjišče lesa. Pogosteje kot ne, pogosteje gori. Takoj, ko je površina drevesa pokrita z zavoji, se napol razcepi na malenkosti, hitrost gore raste.
• Pyroforn zalizo visi na loku filtrirnega papirja. Čez eno uro se bo zažgal del zalize in zakuril papir.

Infuzija temperature na hitrost reakcije

V 19. stoletju je nizozemska Vant-Hoffova doktrina dosegla konec poti, a ko se je temperatura prilagodila za 10 ° C, se je hitrost reakcij bagatoh povečala za 2-4 krat.

Van't Hoffovo pravilo

Ko je temperatura na koži 10 ◦, se hitrost reakcije poveča za 2-4 krat.

Tukaj je γ (črka oreha "gama") ime temperaturnega koeficienta ali Van't Hoffovega koeficienta, ki je oštevilčen od 2 do 4.

Za specifično kožno reakcijo naj se temperaturni koeficient začne z dolgo potjo. Pokazalo se je, da se je hitrost dane kemične reakcije (і її stalna hitrost) pri povišani temperaturi na koži za 10 stopinj Celzija razvila sama.

Van't Hoffovo pravilo se uporablja za približno oceno spremembe stalne hitrosti reakcije v primeru zvišanja ali znižanja temperature. Natančno prilagajanje razmerja med konstantno hitrostjo in temperaturo z nastavitvijo švedskega kemika Svanteja Arreniusa:

Chim več E specifične reakcije, tim manj(pri isti temperaturi) bo konstanten k (in hitrost) reakcije. Povečajte temperaturo, da povečate temperaturno konstanto, da povečate temperaturo na veliko povečanje števila "energetskih" molekul, povečate hitrost aktivacije E a.

Vbrizgavanje katalizatorja do hitrosti reakcije

Možno je spremeniti hitrost reakcije, spremeniti hitrost posebnih govorov, spremeniti mehanizem reakcije in usmeriti energijo na večji način z manj energijske aktivacije.

Katalizatorji- Ideja je sodelovati v kemični reakciji in povečati hitrost, a če je reakcija končana, postane nepredstavljiva in preprosta.

Іngіbіtory- Govor, zaupaš kemijskim reakcijam.

Imenuje se sprememba hitrosti kemičnih reakcij ali neposreden odziv na dodatni katalizator kataliza .

Rozdili: Khimiya

Meta lekcija

• vodja: nadaljevati s formuliranjem razumevanja »tekoče kemijskih reakcij«, uvesti formule za izračun pretočnosti homogenih in heterogenih reakcij, videti, kateri dejavniki ležijo v pretočnosti kemičnih reakcij;
• razvijanje: branje in analiziranje ter analiziranje eksperimentalnih podatkov; vmeti z'yasovuvati medsebojno povezavo med shvidk_styu kemičnimi reakcijami in zn_shnіmi dejavniki;
• Vikhovna: spodbujati razvoj komunalnih rudarjev v paru in kolektivnem robotu; Poudarjam spoštovanje znanstvenikov o pomenu znanja o hitrosti kemičnih reakcij, kako se upreti beraču (korozija kovine, kislo mleko, gniloba itd.)

Uspeh navchannya: D. multimedijski projektor, računalnik, diapozitivi iz glavne lekcije, CD-disk "Ciril in Metod", tabele na mizah, protokoli laboratorijskih robotov, laboratorijsko posedovanje reagentov;

Metoda Navchannya: reproduktivni, prel_dnitsky, chastkovo pochukovy;

Organizacijska oblika je: besіda, praktični robot, samoimenovani robot, testiranje;

Organizacijska oblika robotike: frontalni, individualni, skupinski, kolektivni.

1. Organizacija pouka

Pripravljen za robote.

2. Priprava na glavno fazo obvladovanja začetnega materiala. Aktiviranje osnovnega znanja in inteligence(Slide 1, div. Predstavitev pred uro).

Tema lekcije Hitrost kemijskih reakcij. Uradniki, ki vbrizgavajo tekoče kemijske reakcije."

Vodja: z'yasuvati, kako je hitrost kemijske reakcije in od česa ne laže. Med lekcijo se učimo iz teorije prehrane od najbolj ugibanih. Pravzaprav je potrjeno, da so naše teoretične predpostavke narejene.

Napovedana dejavnost znanstvenikov

Aktivni robot se nauči pokazati svojo pripravljenost pred lekcijo. Pogoj za poznavanje študija o hitrosti kemijskih reakcij v 9. razredu (interno predmetno komuniciranje).

Razpravlja se o naslednji prehrani (spredaj, diapozitiv 2):

1. Kaj morate vedeti o hitrosti kemičnih reakcij?
2. Ali lahko s svetlimi zadnjicami potrdite, kako se kemične reakcije nasprotujejo majhnim predmetom?
3. Kako začnete s hitrostjo mehanskega ruča? Yaka je ena izmed vrst shvidkosty?
4. Kako začnete s hitrostjo kemične reakcije?
5. Kaj morate storiti, zakaj ste dobili predrzno reakcijo?

Vidni sta dve zadnjici (poskus izvaja učitelj).

Na mizi sta dve epruveti, v istem razponu (KOH), v drugi - cvetovi; dodamo razse CuSO4 v ofsajd epruvet. Kaj so moji sposterіgaєmo?

Napovedana dejavnost znanstvenikov

Na zadnjici učenja presojati hitrost reakcij in popravljati videz obiskovalca. Zabeležite število vikoničnih reakcij (dva znanstvenika).

Pri prvem testu je reakcija topa, pri drugem pa so vidne spremembe še nemi.

Reakcija skladišča (Dva učenjaka bosta zapisala v prejšnjem):

1. CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Kakšen visnovok, kako izpeljati reakcije, si ga lahko izmislimo? Zakaj vsake toliko časa pride ena reakcija od mittєvo, іnsha? Za vse je treba poskrbeti, da gredo kemične reakcije proti celotnemu reakcijskemu prostoru (v plinih ali kovini)).

Napovedana dejavnost znanstvenikov

Na podlagi rezultatov eksperimenta je bilo dokazano, da se naučite delati: reakcija 1 je homogena in reakcija

2-heterogena.

Shvidkostі cikh reakcije se matematično začnejo na smiseln način.

Vchenya o shvidkosti in mehanizmih kemičnih reakcij se imenuje kemijska kinetika.

3. Sprejem novih znanj in metod(Slide 3)

Hitrost reakcije se začne s spremembo števila besed na uro

V enem V

(za homogeno)

Na eni površini naper S (za heterogene)

Očitno je, da pri tako pomembni vrednosti reakcijske hitrosti ni mogoče kopičiti kot prostornino v homogenem sistemu in iz območja reagentov v heterogeno.

Napovedana dejavnost znanstvenikov

Aktivni diy učenjakov iz ob'ektom vivchennya. Vstavljanje tabel pred zoshito.

Upoštevati je treba dve pomembni točki (slajd 4):

2) vrednost likvidnosti je zavarovana zaradi tega, kar pravi, da je, najpomembneje pa je, da jo določimo zaradi učinkovitosti in enostavnosti pridobivanja.

Na primer, za reakcijo 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О: υ (glede na Н 2) = 2 υ (glede na О 2) = υ (glede na Н 2 О)

4. Utrjevanje prvovrstnega znanja o hitrosti kemijskih reakcij

Za pritrditev razstavljenega materiala virishimo rozrakhunkove zavdannya.

Napovedana dejavnost znanstvenikov

Prva stvar, ki jo je treba razumeti, je znanje o hitrosti reakcije. Pravilna dodelitev nalog.

Zavdannya (Slide 5). Kemična reakcija proti razpadu, odvisno od stopnje: А + В = С. Po 20 kvilinih je koncentracija govora A padla na 0,74 mol / l. Pomembno: a) povprečna hitrost reakcije za celo uro;

b) koncentracija govora po 20 min. Rešitev (dodatek 4, diapozitiv 6).

5. Sprejem novih znanj in metod(Izvajanje laboratorijskega dela pri ponavljanju novega gradiva, korak za korakom, dopolnilo 2).

Vidimo, da se poslovni uradniki vlivajo v hitrost kemije. Yaki?

Napovedana dejavnost znanstvenikov

Zanašanje na znanje 8-9 razredov, zapišite na zoshita pred uro vivchennya gradiva. Remont (slajd 7):

narava reaktivnega govora;

temperatura;

Koncentracija reaktivnega govora;

Diya katalizatorjev;

Vrhnje pike govora, scho reagirajo (v heterogenih reakcijah).

Po vlivanju vseh prevladujočih dejavnikov na hitrost reakcije je mogoče razložiti, toda preprosta teorija - teorija zmede (diapozitiv 8). Glavna ideja je naslednja: reakcije se pojavijo, ko so delci reagentov blokirani, kar lahko povzroči energijo.

Zvidsy se lahko doda v program:

1. Več kot je delcev reagentov, bližje je smrad ena proti ena, več možnosti imajo ta reagent.
2. Pred reakcijo narediti odvzem učinkovita povezava, tobto. torej za tiste, ki uničujejo in se prepuščajo "starim klicem" in to lahko odobrijo "novo". Nimam dovolj energije za celoten komad.

Najmanjši presežek energije (nad povprečno energijo delcev v sistemu), ki je potreben za učinkovito fiksiranje delcev v sistemu), ki je potreben za učinkovito fiksiranje delcev reagentov, se imenujeenergijska aktivacija E a.

Napovedana dejavnost znanstvenikov

Sočutno razumevanje tega zapisa viznachennya zoshit.

V takem rangu je na poti vseh delcev, kako vstopiti v reakcijo, dobra energijska bar'єr, ki je pomembna za energijsko aktivacijo. Če je majhna, potem je veliko delcev, ki jih je mogoče uspešno dodati. Z veliko energijsko bar'єrі je treba dopolniti energijo yogh podolannya, inodі dokončati dobro "poštnino". Prižgal bom alkohol - videl bom dodatno energijo E a, Potreben je za izboljšanje energijskega bar'єru reakcije med molekulami alkohola in molekulami kisline.

Jasno tovarne, kako vliti hitrost reakcije.

1) Narava reaktivnega govora(Slide 9). Zaradi narave reaktivnega govora je um skladišče, budov, medsebojna infuzija atomov v anorganski in organski govor.

Rast energije aktivacije govora je uradnik, ki naj bi se prepojil z naravo in se odzval na hitro reakcijo govora.

Navodilo.

Samoformulacija visnovkiv (dopolnitev 3 hiš)

Pretočnost kemičnih reakcij temelji na različnih dejavnikih, vključno z naravo toka, reakcijo, koncentracijo reaktivnega toka, temperaturo, manifestacijo katalizatorjev. Uslužbence je enostavno videti.

1). Narava reaktivnega govora... Kadar koli obstaja razmerje med črtami govora z ínnym zvokom, je reakcija proti zvoku, zdaj med črtami govora s kovalentnim zvokom.

2.) Koncentracija reaktivnega govora... Kemikalija je prestala kemično reakcijo, potrebno je zakleniti molekule reaktivnih besed. Tako da so bile molekule krivde blizu ena proti ena, toda atomi enega dela so bili vidni na lastnih električnih poljih. Le v vseh primerih bo obstajala možnost preklopa elektronov in spreminjanja pregrupiranja atomov, v katerem se vzpostavijo molekule novih besed. Tako je pogostost kemičnih reakcij sorazmerna s številom govorov, ki so vzeti med molekule, število govorov v njihovem srcu pa je sorazmerno s koncentracijo govorov, ki reagirajo. Ob predložitvi eksperimentalnega materiala so Norvežani Vcheni Guldberg in Baage ter ruski nauki Beketova leta 1867 oblikovali osnovni zakon kemijske kinetike - zakoniti gospodarji(ZDM): pri konstantni temperaturi je tekočnost kemične reakcije premo sorazmerna s povečanjem koncentracije reakcijskega govora na stopnji stehiometričnih koeficientov. Za intimno vipadku:

zakon diyuchy mas maє viglyad:

Imenuje se pisanje po zakonu delujoče mase za celotno reakcijo glavne kinetične enačbe reakcije... V glavnem kinetičnem izrazu je k konstanta reakcijske hitrosti, ki je posledica narave reakcijskih besed in temperatur.

Večina predrznih reakcij so volkodlaki. Med takšnimi reakcijami se proizvodi na svetu kopičijo odzivi enega v enega iz izjav verbalnih sporočil:

Tekočnost direktne reakcije:

Pogostost vokalne reakcije:

V trenutku rіvnovagi:

Poglejte si zakon aktivnih mojstrov v državi rivnovagi nabuda viglyadu:

de K - konstanta enake reakcije.

3) Infuzija temperature na hitrost reakcije... Hitrost kemijskih reakcij se obotavlja, ko se temperatura rasti spremeni. Zlahka je videti zadnjico zadnjice skupaj s kislo.

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Pri 20 0 W je stopnja odziva skoraj nič in je znašala 54 milijard rubljev, količina interakcije je presegla 15%. Pri 500 0 C je potrebnih 50 čilijev, pri 700 0 C pa je reakcija proti mittєvo.

Razširjenost reakcij tekočine glede na temperaturo niha van't Hoffovo pravilo: Od zvišanja temperature za 10 se bo hitrost reakcije povečala za 2-4 krat. Van't Hoffovo pravilo za pisanje:

4) Katalizatorji za vbrizgavanje... Hitrost kemičnih reakcij je mogoče prilagoditi s pomočjo katalizatorji- govor, kako spremeniti hitrost reakcije in izgubiti reakcijo iz nedolžne številke. Sprememba hitrosti reakcije v prisotnosti katalizatorja se imenuje kataliza. Razr_znyayut pozitivno(hitrost reakcije raste), da negativno(Hitrost reakcije se spreminja) kataliza. Eden od katalizatorjev poteka pred uro reakcije, takšni procesi se imenujejo avtokatalitični. Razvoj homogene in heterogene katalize.

Pri homogena Katalizator Katalizator in reakcijski govor sta v eni fazi. Na primer:

Pri heterogena Catalyst Catalyst in Reactive Speech sta v zgodnjih fazah. Na primer:

Heterogena kataliza oblog iz encimskih procesov. Kemične procese brez napora, kot so v živih organizmih, katalizirajo encimi, kot so celice s posebnimi posebnimi funkcijami. Na razchini, v kateri potekajo encimski procesi, ni značilnega heterogenega središča, na spoju od zunaj je jasno zarotirana površina podfaze. Takšni procesi vodijo do mikroheterogene katalize.

Nekatere kemične reakcije se izvajajo praktično mittєvo (vibuh kislinsko-vodnih vsote, reakcije ionske izmenjave pri vodnih prelomih), druge - shvidko (mini joka, dodajanje organizmov cinka s tretjo kislino, dodatno) Zaradi dejstev splošnih reakcij, kako se ljudje preprosto ne morejo spomniti. Tako bo na primer preoblikovanje granita v pesek in glino trajalo na tisoče raket.

Z drugimi besedami, kemijske reakcije so lahko kontraproduktivne. shvidkistyu.

Ale scho take Hiter odziv? Yakim є natančneje vrednost dane vrednosti і, smut, її math viraz?

Reakcija Shvidk_styu se imenuje sprememba števila govora za eno uro, eno enoto kostnice. Matematično, tsei viraz piše yak:

De n 1 in n 2- število besed (mol) v uri t 1 і t 2 po sistemu po prostornini V.

Tisti, kot znak plus ali minus (±), stojijo pred nihanji likvidnosti, ležijo v tem, da smo na nadomestku nekaj besed zaslepljeni - produkt in reagent.

Očitno se pri reakciji uporablja vitrat reagentov, tako da se število reagentov spreminja, vendar so pri reagentih vire (n 2 - n 1) vedno manjše od nič. Oskіlki shvidkіst je lahko negativna vrednost, enkrat pred viraz je treba postaviti znak minus.

Presenečen sem nad spremembo produkta, ne pa tudi reagenta, pred virazom pred likvidnostjo znak "minus" ni potreben, drobci viraza (n 2 - n 1) so vedno pozitivni, ker Reakcija morda ne bo vplivala na nekatere izdelke.

Število govorov na teden n pred kletvico, v kateri se najde število govora, ji rečem molarna koncentracija Z:

V takem rangu, namestniku razumevanja molarne koncentracije in matematičnega viroza, je mogoče zapisati drugo varianto vrednosti hitrosti reakcije:

Sprememba molarne koncentracije govora se imenuje sprememba molske koncentracije govora v primeru kemične reakcije v eni enoti ure:

Uradniki, ki vlivajo hitrost reakcije

Plemstvu je pogosto bolj pomembno, da določijo hitrost te reakcije in kako jo prilagoditi. Na primer, nafta rafinirana poudarek v dobesednem pomenu je boriti se za kožne dodatke k izdelku v eni uri. Pogledal bom tudi veličastno količino nafte, kako preplaviti, naviti pijačo v velik finančni tok. Pri nekaterih ljudeh še pomembneje rečem reakcijo zaupanja, korozijo kovin.

Tudi kaj je razlog za hitro reakcijo? Ni čudno, da ga položite, zaradi različnih parametrov.

Če želite to narediti, pojdite na celotno zalogo hrane, preden je očitno, da boste videli rezultat kemične reakcije, na primer:

Napisana je v obliki procesa ryvnyannya, v katerem molekule govora A in, ko se uporabljajo eno za drugo, sprejmejo molekule govora Z in D.

Torej, brezperechno, reakcija je minila, kot minimum, je treba zakleniti molekule izhodnih besed. Očitno, ko se število molekul v enakem volumnu povečuje, se število molekul povečuje na enak način, dokler se ne poveča pogostost vaših stikov s potniki v ponovno nameščenem avtobusu.

Z drugimi besedami, Hitrost reakcije raste zaradi povečanja koncentracije reaktivnega govora.

Poleg tega, če je eden od reagentov premosorazmeren s plini, se hitrost reakcije zmanjša, ko se primež premakne, tlak plina pa je neposredno sorazmeren s koncentracijo skladiščnih molekul.

Tim ne pomeni, da je to nujen, čeprav manjkajoč, duševni presežek reakcije. Na desni, na istem mestu z rosterji, je število molekul reaktivnih govornih cevi pri razumni koncentraciji ležišča veliko, vendar so vse reakcije odgovorne za eno pršico. Protect v praksi se ne pojavi. Kdo je na desni?

Na desni strani ne bo vsa vezava molekul reagenta viskozno učinkovita. Bagato zitknen є vzmet - molekule pridejo ven iz ene krogle. Da je reakcija minila, so molekule odgovorne za zadostno kinetično energijo. Minimalna energija, za katero je kriva mati molekule reagirajočega govora, da bi reakcija potekala, se imenuje energijska aktivacija, ki se imenuje E in. Sistemi, ki so sestavljeni iz velikega števila molekul, imajo veliko molekul za energijo, nekateri imajo nizko energijo, nekateri so visoko in srednje. S krčenjem molekul manj v majhnem delu molekul energije transformira energijo aktivacije.

Kot samoumevno v fiziki je temperatura pravzaprav v svetu kinetične energije delcev, iz katerih je shranjena beseda. Tobto, kaj shvidshe delci se zrušijo, kako oblikovati govor, tim vischa її temperatura. V takem rangu je očitno, da spreminjajo temperaturo, na podlagi višje kinetične energije molekul pa tudi rast frakcije molekul z energijo, ki se preoblikuje v kemično reakcijo.

Dejstvo pozitivnega pretoka temperature na hitrost prekomerne reakcije v 19. stoletju je empirično postavilo nizozemskega kemika Vant Goffa. V času svojega zadnjega tedna je oblikoval pravilo, da mora nositi svoje ime in zveneti kot žaljiv čin:

Pretočnost katere koli kemične reakcije se poveča za 2-4 krat za povečanje temperature za 10 stopinj.

Matematični prikaz pravila je zapisan kot:

de V 2і V 1- Pretočnost pri temperaturah t 2 in t 1 je očitna, γ pa je temperaturni koeficient reakcije, ki je najpogosteje v območju od 2 do 4.

Pogosto je pogostost reakcij baguyatokh namenjena oglaševanju, zmagovitemu katalizatorji.

Katalizatorji so govori, ki bodo spodbudili prekinitev kakršne koli reakcije in se pri njej ne zataknite.

Ali bi katalizatorjem dodelili najmanjši rang, da bi pospešili svojo reakcijo?

Ugibajte o energiji aktivacije E a. Molekule z manj energije, manj energije aktivacije brez katalizatorja, ena proti ena interakcija ne more. Katalizatorji, ki spremenijo pot, je kot nasprotna reakcija podobna dejstvu, da je vodnik prehodil pot odprave ne brez prehoda sredine skozi goro, ampak za preostanek krožnih šivov, ob spustu od katerih lahko pridem do teh nadzornikov її bіk.

Nepomembno za tiste, ki med reakcijo ne vklopijo katalizatorja, bo beljakovina sodelovala pri njihovem aktivnem delu in z reagenti vzpostavila vmesne stopnje, vendar se pred koncem reakcije preusmerila v primarno stanje.

Poleg pomembnih dejavnikov je mogoče injicirati likvidnost reakcije, pa tudi reaktivne besede, kot je medsebojna porazdelitev (heterogena reakcija), likvidnost reakcije najdemo tudi na področju reagentov. Na primer, da bi odkrili zrnca kovinskega aluminija, so v epruveto vrgli vodno raztopino klorovodikove kisline. Aluminij je aktivna kovina, ki reagira z neoksidacijskimi kislinami. S klorovodikovo kislino je reakcija viglyada naslednja:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

Aluminij je trden govor, kar pomeni, da je reakcija s klorovodikovo kislino le na njegovi površini. Očitno je, kolikor je površina povečana, aluminijeva granula zdrobljena pred folijo, je veliko več na voljo za reakcijo s kislimi atomi aluminija. Posledično se hitrost reakcije izboljša. Podobno lahko izboljšanje površine trdnega govora dosežemo s prahom.

Podobno je fluidnost heterogene reakcije, v kateri reagira, trden govor s plinastim ali nejasnim, pogosto pozitivno prepojen s spremembo, ki je povezana s tem, da je posledica spremembe kopičenja. vidnih reakcij molekul reakcijskih molekul na reagent.

Ostajanje ob njej je tudi velik priliv k hitrosti premagovanja reakcije in naravi reagentov. Na primer, če je v Mendelejevih tabelah najdena nižja kovina, potem je bolje reagirati z vodo, fluor najverjetneje reagira z vodo, fluor najverjetneje reagira z vodo, podobno plinu.

Če povzamem vse povedano, je hitrost reakcije v žaljivih dejavnikih:

1) koncentracija reagentov: pomembneje je, da je hitrost reakcije pomembnejša.

2) temperatura: z naraščanjem temperature se bo hitrost katere koli reakcije povečala.

3) območje pik reaktivnega govora: več je površine za stik reagentov, potem je več reakcije.

4) mešanje, ker je reakcija na med s čvrstim govorom in plinom, se lahko mešanje pospeši.