Kullanılan ve uygulanan kimyasal bağ türleri. Kimyasal bağlantı

Yapıcının hiçbir bileşeni yoktur, atomlar birbirine bağlıdır. Yani denemediniz ama tek bir blokla ancak bir bloğu birbirine bağlayabilirsiniz. Ürün 4 orta kısım içindir, en fazla birkaçını ovalayabilirsiniz. Bu prensip kimyada korunur. Güçlü konumların sayısı elementlerin atomlarının değerliliğini gösterir.

Atomların etkileşiminin sonucu konuşmanın ortadan kalkmasıdır. Atomların kimyasal bağlanma türleri, depolama elemanlarının doğasına bağlıdır.

Metaller, daha düşük elektronegatiflik değerlerine sahip metal olmayanlarla aynı düzeyde az sayıda elektron ile karakterize edilir. Şimdi görevimiz periyodik tablodaki EO'yu nasıl değiştireceğimizi veya "Videoelektronegatiflik" tablosunu nasıl hızlandıracağımızı bulmak. Ametal ne kadar aktif olursa, bu elementin bağ oluştuğunda elektronları alacağından bahsetmek o kadar güçlü olur.

Milyonlarca konuşma var. Bunlar basit kelimeler olabilir: Fe, altın Au, cıva Hg gibi metaller; metal olmayanlar, sirka S, fosfor P, nitrojen N 2. So ve bileşik bileşikler: H 2 S, Ca 3 (PO 4) 2, (C 6 H 10 O 5) n, protein molekülleri vb. bağ deposuna dahil edilir, bu da aralarında ne tür bağların bulunacağı anlamına gelir.

kovalent bağ

Metal olmayanlar tüm elementlerin azınlıkta bulunur. Ancak annenin hayatında ve doğasında bazı özellikler olabilir, değerlik, bu unsurların oluşturduğu bağlantıların sayısı önemlidir.

Bir annenin ortaya çıkmasını sağlamak için, ardından bağladığımız atom, su H 2 molekülleriyle başlayalım.

Hayal gücümüzü özgür bırakalım, buna doyamadığımız açık. Şuna benzeyen iki ayrıntıyı yakaladığımızı varsayalım:

Parçalarının yalnızca bir kombinasyonu var ve aralarında bir köşe olacak. Gerçekliğimizden moleküllere geçelim. Önümüzde suyun iki atomunun olduğu ve bizim görevimizin onları bir molekül halinde birleştirmek olduğu açıktır. Kokuların bir araya gelmesi için düşüncelerinizi ayrıntıların etrafında döndürün, onları bire bir koymanız, şarkı söyleyen bir yere bağlamanız gerekir. Noktalar dış topa kaç elektronun dağıtıldığını gösterir.

Dzherelo

Parçalar tek bir bağlantıyla bağlandığı için su atomları, bu nedenle cildin bu aşamasındaki değerlik I'e eşit olacaktır. Aksi takdirde, madde bir element tarafından oluşturulduğundan oksidasyon aşaması 0'a eşit olacaktır. aynı elektronegatiflik değerleri.

Gezegenimizdeki en yaygın gaz olan nitrojen N2 molekülünün nasıl oluşturulduğuna bakalım.

Azotun 3 eşlenmemiş elektronu vardır. Bu, iki ayrıntıyı dikkate alıp bunları birbirine bağlamanın yoludur.

Böylece nitrojen üç değerliklidir ve ayak

oksidasyona uğrar ve daha önce orijinal 0 değerini kaybeder. Ateşlenen elektron buharının değişimi için nitrojen, dış küre 2s 2 2p 6'yı tamamlar.

Bir tür atomdan oluşan ve kendisi de metal olmayan bir moleküldeki kovalent bağa polar olmayan denir.

Bir saat boyunca moleküller tamamlanıncaya kadar bekleyecekler. O2 molekülünün nasıl oluştuğuna bakalım. Deri atomunda 2 elektron yoktur ve bu eksikliğin bir elektron çifti ile telafi edilmesi gerekir.

Atomlar eşit ortaklar olduğundan ve değerlikleri II ile aynı olduğundan oksidasyon durumunun 0 olduğuna dikkat etmek de önemlidir.

Çeşitli metal olmayan maddeler tarafından oluşturulan kovalent bir kimyasal bağa polar denir.

Metalik olmayan iki elementi ele alalım: Su ve Klor. Önemli ölçüde dış kürenin elektronik formülleridir.

Değerler analiz edildikten sonra E (N)< Э(Cl), приходим к выводу, чтобы принять конфигурацию благородного газа, хлор будет притягивать на себя единственный электрон водорода.

Farklı elementlerin oluşturduğu kovalent bağın şeması bu formda yazılmıştır.

Elektronların toplam yoğunluğu Cl'de yoğunlaştığından, bu durumda Cl ve H'nin eşit ortaklar OLMADIĞINI belirtmek önemlidir. Kararsız bir savaşta su, görünüşe göre 7'ye kadar olan klora 1 elektron verir. Su pozitif bir yük alır, klor ise negatif bir yük alır. H ve Cl'nin değerleri seviye I'dir. Bu durumda oksidasyon aşaması H + Cl - olacaktır.

Bu tür bir aydınlatma, değiştirme mekanizmasının arkasında sağlanır. Bu, konfigürasyonu tamamlamak için daha fazla negatif elektronun kabul edilmesi, daha az elektronun verilmesi ve bu durumda negatif bir elektronik çiftin yaratılması anlamına gelir.

Metal olmayanlar yalnızca ikili elementlerden oluşmaz, aynı zamanda depoya üç veya daha fazla element dahil edilebilir. Örneğin, bir karbonik asit H2C03 molekülü 3 elementten oluşur. Kokular nasıl da birbiriyle birleşiyor. EO (N) serisinde elektronegatiflik artar<ЭО (С) <ЭО(O). Определим степени окисления каждого элемента. Н + 2 С +4 О −2 3 . Это означает, что кислород будет притягивать на себя электроны углерода и водорода. Схематически это можно записать в следующем виде.

Yapısal formülü belirlemek için ortasına bir karbon yazın. Yeni eşlenmemiş olanın 4 elektronu vardır. Atom parçaları 3 miktarında asidiktir ve bunlardan 2 elektron alınabilir. Hesaplaması zor bir yol değil ama 4 elektron C'den ve birer elektron N derisinden geliyor. Yapımızı, molekülün nötrlüğünü, önemli pozitif ve negatif yükleri kontrol ediyoruz.

H 2 + C +4 Ö 3 -2 (+1 ∙ 2) + (+4 ∙ 1) + (-2 ∙ 3) = 0

Donör-alıcı adı verilen başka bir kovalent bağlanma mekanizması daha vardır.

Bu prensibi anlamak için pek hoş olmayan, keskin, boğucu bir kokuya sahip olan amonyak NH3 molekülünün ışığını tanımlayalım.

N atomunun düzenindeki 5 elektron yalnızca 3 ile ilişkilidir. N atomunun valansı III değerine ulaşır. N-3 oksidasyonunun hangi aşamasında (H cilt atomundan 3 elektron çekerek negatif hale gelir), bir elektrondan vazgeçerek “asil bir element” üreten su, pozitif bir H + yükü kazanır. İki elektron hiç etkilenmez, kırmızı renkte kokarlar. Binanın kokusu H+ iyon köyünün yakınlarına yerleşecek. Burası kırmızı renkle gösterilen elektronların nitrojene götürüldüğü yerdir. Amonyum katyonu bir donör-alıcı mekanizması yoluyla oluşturulur.

Kullanılmayan elektronlar N, su katyonuyla birlikte biriktirilmek üzere boş s-orbitalinde "yerleştirilir". Amonyum iyonu, değişim mekanizmasının arkasında oluşan 3 bağın yanı sıra donör-alıcı mekanizması boyunca bir bağ içerir. Ayrıca NH3 asitler ve su ile kolayca etkileşime girer.

İyon bağları

İyon kimyasal bağı kovalent polariteye bitişiktir. Kovalent bir bağın lokalize olduğu bileşikler için güçlü bir elektron çifti oluşturmanın tipik olduğu, iyonik bir bağ için ise sabit bir elektron kaynağının olduğu ortaya çıktı. Nihai sonuç, yüklü parçacıkların - iyonların yaratılmasıdır.

Bağlantı türü hesaplamaya önemli ölçüde yardımcı olacaktır. Elektronegatiflik değerindeki fark 1,7'den büyükse, konuşma iyon bağlarıyla karakterize edilir. Değer 1,7'den küçükse bağlantıların polaritesi güçlüdür. Şimdi iki kelime olan NaCl ve Caс 2'ye bakalım. Koku, metal (Na ve Ca) ve metal olmayan (Cl ve C) tarafından oluşturulur. Bununla birlikte, bir bağ türünde iyonik bir bağ, diğerinde ise kovalent bir polar bağ olacaktır.

Fiziğin varsayımı karşıt tarafların birbirini çektiğini doğrulamaktır. Yani olumlu olanlar olumsuzları çeker.

Maddenin potasyum ve flor atomlarından uzaklaştırılmasının gerekli olduğu kabul edilebilir. Pragnanın deri atomu bir soy gazın konfigürasyonu ile elde edilir. Bu, daha sonra gerekli konfigürasyona uygun olarak oluşturulan elektronların verilmesi veya alınmasıyla iki şekilde gerçekleştirilebilir.

Potasyumun 1 elektron verip flordan 7 elektron alması daha kolaydır, 1 elektron alıp işlemi tamamlayın.

Benzer şekilde elektronunu kolayca veren potasyum da argonun elektronik formülünü alan bir katyondur.

Kalsiyum iki değerlikli bir metal olduğundan, etkileşim iki flor atomu gerektirir ve kabul edilecek yalnızca bir elektron kalır. İyonik bir bağı aydınlatma şeması aşağıda gösterilmiştir.

Bu tür bağlanma, kuru tuzlarda, metal ve asidik fazlalık arasında lokalizedir. Karbonik asit için en yaygın kullanılan uygulamada, fazla asit CO 3 2- olacaktır, eğer su yerine sodyum atomları koyarsak, bağlantıyı aydınlatma şeması aşağıdaki gibidir.

İyonik bağın Na ile O arasında ve Z ile kovalent bir polar olan Pro arasında oluşacağına dikkat etmek önemlidir.

metaleva zv'yazok

Metaller farklı renklerde görünür: siyah (zalizo), kırmızı (bakır), sarı (altın), gri (gümüş), farklı sıcaklıklarda erir. Ancak hepsinin ortak noktası parlaklık, sertlik ve elektriksel iletkenliğin varlığıdır.

Metal bağı polar olmayan kovalent bağa benzer. Elektron bakımından fakir metaller dış seviyede olduğundan, bağlantı yapıldığında koku onları çekmez, onlara güç verilir. Metallerdeki atom yarıçapı büyük olduğundan, elektronların kolayca kaçmasını ve katyon oluşturmasını mümkün kılar.

Ben 0 - ne = Ben n +

Elektronlar sürekli olarak atomdan iyona ve tekrar atomdan iyona hareket eder. Katyonların kendisi buzdağlarına, keskinleştirilmiş negatif parçalara benzetilebilir.

Metal bağ diyagramı

Vodneva z'yazok

II periyodundaki metal olmayan elementler (N, O, F) yüksek elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Bu, bir molekülün H+ polarizasyonu ile N3, O-2, F- anyonu arasında sulu bağlanmanın oluşmasına katkıda bulunur. Bir su bağı iki farklı molekülü birleştirmek için tasarlanmıştır. Örneğin iki molekül su alırsanız H ve O atomlarının yapısı için birbirleriyle birleşirler.

Vodneva'nın kimyasal bağlantısı ...... noktalı bir çizgiyle gösterilmiştir. Moleküller birbirleriyle etkileşime girer, canlı organizmalarda önemli bir rol oynar ve oynar. Su bağlantısının ardından DNA molekülünün ikincil yapısı ortaya çıkacak.

Kristal kafes türleri

Sadece bir molekül koleksiyonunu değil, maddeyi çıkarmak için, parçaları bir tür çerçeveye - kristal bir kafes - "paketlemek" gerekir.

Önünüzde geometrik bir şekil görün - bir küp, köşelerde zihinsel olarak birbirine bağlı parçalar olacak.

Atomun türü ile kristal kafesin türü arasında doğrudan bir ilişki vardır.

Kovalent polar olmayan bir bağ ile bağlantının, moleküler bir kristal kafes içinde paketlenmiş moleküler parçacıklar tarafından oluşturulduğunu unutmayın. Çoğu zaman düşük kaynama noktalı ve uçucu olanlar sıcaklık rejimine göre birleştirilecektir. Bu kelimeler sizin tarafınızdan kisen O2, klor Cl 2, brom Br 2 olarak bilinmektedir.

Kovalent polar kimyasal bağlar da moleküler bileşiklerin karakteristiğidir. Bunlar organik maddeleri içerir: sakaroz, alkoller, metan ve inorganik maddeler: asitler, amonyak, metal olmayan oksitler. Maddeleri ya nadirdir (H 2 O), katıdır (sirka) ya da gaz benzeri görünümdedir (CO 2).

Atomik kristal kafesin düğümlerinde, aralarında kovalent polar olmayan bir bağın bulunduğu birkaç atom vardır. Atomik kristal kafes elmas için güçlüdür. Şimdilik konuşmanın kendisi sağlam. Bu tür bir bağ, gezegenimizin büyük bir bölümünü kaplayan -SiO 2 (kum) ve elmasa benzer özelliklere sahip karborundum SiC'den oluşan nehrin karakteristik özelliğidir.

Atomlar arasındaki iyonik bağlar, düğümlerinde katyonların ve anyonların bulunacağı bir kristal kafes oluşturur. Bu, metal katyonlardan ve asidik fazlalık anyonlarından oluşan bütün bir inorganik yarı tuz sınıfını birleştirir. Bu sıvıların karakteristik özelliği, kokunun eridiği ve kaynadığı yüksek sıcaklıklardır.

Metal bağı bir metal kristal kafesi oluşturur. İyon rendeleri ile paralellik çizmek mümkündür. Düğümler atomları ve iyonları ve bunların arasında, elektronların atomdan elektrona geçişinden oluşan bir elektron gazı içerecektir.

Dış veriler yardımıyla depoyu ve geleceği bilerek özet yapabilir, yetkilileri ve geleceği tahmin edebiliriz.

Bu sınavı tamamlamak için 6 yıl vereceğim. Kimya öğrenmenin ileri aşamalarında öğrenciler konuşmaların çeşitliliğine ve günlük yaşam, depo ve konuşmanın otoriteleri arasında kurulan ilişkilere aşina olduklarından, 11. sınıftakiler tarafından öğretildiğinde bunun yeni bir kimya hakkında olduğunu fark ettim. atomların uzayda şarkı söyleyen doğrudan kimyasal bağlar oluşturma yeteneği. Bu konuyla ilgili dersleri şu sırayla planlıyorum:

1. Kimyasal bağ türleri, kristal kafes türleri, konuşmanın gücü (“Bilgi Değişimi” metodolojisi COO'su) - 2 ders.
2. Kimyasal bir bağlantının gücü (çift ve enerji).
3. Kimyasal bağlayıcının gücü (doğruluk ve doygunluk).
4. Ders-seminer “Kimyasal bağ türleri, kristal kafes türleri ve inorganik ve organik maddelerin gücü hakkındaki bilgilerin sistematikleştirilmesi” - 2 ders.

Ders metası: Bunların kullanımı, bilgilerinin sistematize edilmesi; Sınıfta bir araştırma ve egzersiz atmosferi yaratarak her öğrenciye başarıya ulaşma fırsatı verin.

Aydınlatma odaları:

1. Konunun temel temellerine hakim olma aşamasını izleyin:
   • Kimyasal bağlayıcı kavramını, kimyasal bağlayıcı türlerini, kimyasal bağlayıcının güçlerini, kristal kafes türlerini formüle edin.
   • Kimyasal bileşik türleri hakkında bilgi edinin.
   • Öğrencilerin günlük yaşam, depo ve konuşma otoriteleri arasındaki karşılıklı ilişkilere saygısını arttırmak.
2. Temel becerilerinizi geliştirmeye devam edin (öz kontrolü geliştirin; pratik yapın; bilgisayarınızı, dizüstü bilgisayarınızı, interaktif beyaz tahtanızı kullanın).
3. Yardım, ek literatür ve İnternet siteleri ile öğrencilerin bağımsız çalışma becerilerini geliştirmeye devam edin.

Vikhovny Zavodnya:

1. Öğrencilerin eğitimsel ilgi alanlarının gelişimini sürdürmek;
2. Dilin Vikhovuvati kültürü, pratsovity, oturma;
3. Benzersiz, yaratıcı bir üretimin oluşumunu tamamlanana kadar sürdürmek;

Bitki geliştirme:

1. Akıllı kimyasal terminoloji geliştirin
2. Rasyonel operasyonlar geliştirin (analiz, sentez, nedensel ve kalıtsal bağlantıların kurulması, hipotezlerin oluşturulması, sınıflandırma, analojilerin yürütülmesi, çıkarım, çıkarım, kafanın vizyonu);
3. İlgi alanlarını, ilgi alanlarını ve uzmanlıklarını geliştirmek;
4. Kimyasal bir deneyin nasıl yürütüleceğini, gözlemleneceğini ve tanımlanacağını geliştirin;
5. Öğrencilerin mesleki faaliyetlerde iletişim becerilerini (diyalog yürütmek, rakibi dinlemek, bakış açınızı ikna edici bir şekilde iletmek) ve öğrencilerin bilgisel ve bilişsel yeterliliklerini güçlendirmek.

Ön hazırlık:

1. Problem cümlesi;
2. İşin pratik sonuçlarını tahmin etmek;
3. Öğrencilerin sınıf içi ve sınıf dışı bağımsız (bireysel, ikili, grup) etkinliklerinin organizasyonu;
4. Ön soruşturma çalışmasının yerel kısmının yapılandırılması (adım adım sonuçların atanması ve rollerin atanmasından);
5. Küçük gruplar halinde takip çalışması (tartışma, bilgi arama);
6. Slayt sunumlarının oluşturulması;
7. Derste kızak öncesi çalışmaların korunması - seminerler.

Banyo kurulumu:

• Perelik: “Terimler ve bunların açıklanması.”
• Tablo No. 1 “Kimyasal bağlayıcı. Budova'nın konuşması. » - Boyuna sürülerek cilde verilir.
• Gösteri masasında: çeşitli konuşmaların görüntüleri.
• Bilgisayar, medya projektörü.

1-2 numaralı dersler. Kimyasal bağ türleri, kristal kafes türleri, konuşma gücü (“Bilgi Değişimi” metodolojisinin COO'su).
Ders ilerlemesi
Açılış kelimesi verilen veriyi takip etme ihtiyacını ortaya koyuyor, SWR sistemindeki “Bilgi Değişimi” tekniğinin arkasındaki çalışma algoritması tahmin ediliyor, çalışma 4 gruba ayrılıyor, her grup kendi görevini kartlara çiziyor ve böylece elektronik aksesuarlarla birlikte.

Kart 1.

Ders: Kovalent polar olmayan bağ. Kovalent polar olmayan bir bağ ile konuşmanın gücü. Moleküler ve atomik kristal kafesler.

1. Kovalent polar olmayan bir bağın belirtileri:
   - Kovalent polar olmayan bağlar metal olmayan atomlar tarafından oluşturulur, ancak bunlar elektronegatiftir.
   bağ yaratma mekanizması: Metal olmayan her atom, kendi eşleşmeyen elektronlarını diğer atoma verir: aynı dünyadaki çekirdek elektron yoğunluğu her iki atoma da aittir.
2. Kovalent polar olmayan bağların bir karışımını uygulayın: su, flor, jöle, nitrojen.
3. Kovalent polar olmayan bağ ile konuşmanın gücü:
   • En uçta, kelimeler gaz benzeri (su, ekşi), nadir (brom), katı (iyot, fosfor) şeklindedir.
   • Çoğu madde oldukça uçucu olduğundan erime ve kaynama noktaları çok düşüktür.
   • Elektrikli jeti tamir etmeyin veya eritmeyin. Neden?

Basit bileşiklerin molekülleri polar olmayan kovalent bağlara sahip olduğundan moleküller arasında çok zayıf moleküller arası kuvvetler vardır. Bunun amacı, moleküler kristalin bir kafes ile oldukça uçucu maddelerin oluşumunu sağlamaktır. Katı formda, kristal kafesin düğümlerinde polar olmayan moleküller vardır; kovalent polar olmayan bağlar oluşturan elektronlar kristalin etrafında hareket etmez. Gizli otoritelerin nedeni budur: Elektrik struma'nın moleküler kristal kafesi ile konuşma yapmayın.
Elmasta kimyasal bir bağlayıcının oluşumuna bir göz atalım (böl. Elmasın kristal kafesinin modeli). Elmas en sert ve dayanıklı olanıdır. Ayrıca, elmasın kristal kafesinin düğümlerinde moleküller değil, kovalent polar olmayan bir bağla bağlanmış karbon atomları vardır. Elmas kristalleri atomik bir kristal kafes oluşturur.
Atomik kristal kafesli kristaller ayrıca silikon, germanyum ve bor içerir.

II. Bebek ve iyot ve elmas kristal kafes modellerine bir göz atın.
III. Polar olmayan kovalent bağlar oluşturan konuşmaların görüntülerine odaklanın.

1. Hangi elementler kovalent polar olmayan bağlar oluşturur?
2. Kovalent polar olmayan bir bağın oluşma mekanizması nedir?
3. Konuşmaları moleküler kristal rendelerle ne tür otoriteler yönetiyor? Neden?
4. Atomik kristal garnetlerden yapılan konuşmaları ne tür otoriteler yönetiyor? Neden?
5. Bileşiklerin kimyasal formüllerini ekleyin: nitrojen, sodyum klorür, hidrojen bromür, klor, hidroklorik asit, potasyum florür. Bu moleküllerin hangi molekülleri kovalent, polar olmayan bir bağa sahiptir? Bu bileşiklerin moleküllerinin elektronik ve yapısal formüllerini çizin.

Kart 2.

Ders: Kovalent polar bağ. Kovalent kutupsal bağ ile konuşmanın gücü. Moleküler ve atomik kristal kafesler.

I. Partnerinize okuyun ve açıklayın:

1. Kovalent kutup biriminin belirtileri:
   kimyasal elementlerin doğası- kovalent polar bağlar, değişen elektronegatifliğe sahip metal olmayan atomlar tarafından oluşturulur.
   bağ yaratma mekanizması: Her ametal atom, harici eşleşmemiş elektronlarını diğer atoma verir: ateşlenen elektron çifti, daha elektronegatif bir atomla yer değiştirir.
2. Kovalent polar olmayan bir bağ çözeltisi uygulayın: su, amonyak, su klor.
3. Kovalent kutupsal bağ ile konuşmanın gücü:
   • En büyük beyinlerde kelimeler gaz gibidir, nadirdir, katıdır.
   • Çoğu ürünün erime ve kaynama noktaları oldukça düşüktür.
   • Neden?

Basit moleküllerin moleküllerinde kovalent polar bağlar bulunduğundan, moleküller zıt yüklü kutupları tarafından bire bir çekilirler, ancak altlarında daha az kuvvetle. Bu, düğümlerinde polar moleküllerin bulunduğu bir moleküler kristal kafesin oluşumuna yol açar. Moleküller arası kuvvetlerin parçaları büyük değildir (iyonlar arasındaki kuvvetlere eşittir), bu durumda moleküler kristal kafesli maddeler uçucudur, dolayısıyla düşük erime ve kaynama sıcaklıklarına ulaşabilirler.

II. Katı sudan oluşan kristal kafesin bebeğe veya modellerine bakın, partnerinize açıklayın.
III. Kovalent kutupsal bağları sallayan kelimelerin ifadelerine alışın, onların fiziksel gücünü aktarın ve doğum öncesi materyali kullanmaya başlayın.

Kendini kontrol etmek için beslenme ve yiyecek.

1. Bağların kovalent polaritesini hangi elementler oluşturur?
2. Kovalent polar bağın oluşum mekanizması nedir?
3. Kovalent kutupsal bağlarla ilgili konuşmaları ne tür otoriteler yapıyor? Neden?
4. Tabloda gösterilen hangi kelimeler, hangi semboller bağların kovalent polaritesini oluşturur?
5. Carborundum (silisyum karbür SiC), en sert ve ısıya en dayanıklı minerallerden biridir. Oldukça yanıcı ve aşındırıcı bir malzeme olarak kabul edilir. Bu üründe ne tür kimyasal bağlayıcı ve kristal kafes türü var? Carborundum kristal kafesinin bir parçasını çizin.

Kart 3.

Ders: Ionna'yı ara. İyon bağlantısıyla konuşmaların gücü. İyonik kristal kafesler.

I. Partnerinize okuyun ve açıklayın:

1. İyonik bağlanma belirtileri:
   kimyasal elementlerin doğası-iyon bağları, elektronegatiflik açısından bir türden diğerine keskin bir şekilde farklılık gösteren tipik metallerin atomlarını ve tipik metal olmayan atomların atomlarını birleştirir.
   bağ yaratma mekanizması: atom metale dış elektronlar vererek katyonlara dönüşür; Metal olmayan atomlar elektron alarak anyonlara dönüşürler. Artık elektrostatik olarak etkileşiyorlar.
2. İyonik bağ kullanın: sodyum klorür, kalsiyum florür.
3. İyon bağlantısıyla konuşmaların gücü:
   • En büyük beyinlerde konuşma sağlamdır.
   • Çoğu ürünün erime ve kaynama noktaları yüksektir.
   • Rozchini bagatioh rechovin elektrik tıngırdatını yönetiyor. Neden?

Bağlar iyon olduğundan, kristal kafesin düğümlerinde sabit iyon yükleri vardır ve her yönde önemli elektrostatik kuvvetler vardır. Koku, iyon kristal kafesini bozan katı, uçmayan maddelerin oluşmasıyla oluşur.

II. Bebeğe ve sodyum klorür kristal kafesinin modellerine bakın, partnerinize açıklayın. Bu değerin anlamı nedir?
III. İyon bağı oluşturan kelimelerin seslerine aşina olun, göstergede bu kelimelerin erime noktasını bulun ve anlamlarını ortaklarınızla tartışın.

Kendini kontrol etmek için beslenme ve yiyecek.

1. Bağları hangi unsurlar oluşturur?
2. İyonik bağ oluşturma mekanizması nedir?
3. Bu bağlantılı konuşmalar ne tür otoriteler tarafından yapılıyor? Neden?
4. Masada hangi konuşmalar, hangi semboller gösteriliyor, iyonlar mı çiziliyor? Agrega değirmeni nedir?
5. NaCl, AlP ve MgS kombinasyonu, katyonlar ve anyonlar arasında en azından aynı boşluklara sahip kristal kafesler halinde kristalleşir. Erime noktasını nasıl bulabilirim? Neden?

Kart 4.

Ders: Metaleva'nın bağlantısı. Metal bağlantılı konuşmaların gücü. Metal kristal kafes.

I. Partnerinize okuyun ve açıklayın:

1. Metal bağının işaretleri:
   kimyasal elementlerin doğası- metal bağı metal atomlarını bağlar. bağ yaratma mekanizması: atom metale dış elektronlar vererek katyonlara dönüşür; Metaller yüksek akışkanlıkları nedeniyle elektronları bağlayamazlar. Bu nedenle metalde parçalanan elektronlar tüm metal iyonları için hayati öneme sahiptir. Bununla birlikte metal bağları, metallerin ve elektronlarının desteklenmesi, yani elektrostatik kuvvetlerin akışı için hareket eder.
2. Metal bağlantılı konuşmaların gücü:
   • yüksek, elektriksel iletkenlik, metal sıcaklığındaki değişikliklerle değişir.
   • yüksek ısı iletkenliği;
   • plastisite, işlenebilirlik;
   • karakteristik “metal” blisk;
   • kalınlık, değer, sertlik ve erime noktasında çok çeşitli değişiklikler.
   • Neden?

Düğümleri metalle pozitif yüklü olan ve kristalin tüm hacmi boyunca çöken yüksek enerjili elektronlarla bağlantılı bir kristal kafesine metal denir.

Metaller, düğüm noktalarında yoğun iyon paketlenmesine sahip kristal kafeslerle karakterize edilir. Metal bağın gücü ve ambalajın gücü, sağlamlık, sertlik ve son derece yüksek erime sıcaklıklarıyla sonuçlanır.
Elektrik akımını iletmeye istekli olanlar, içlerinde güçlü elektronların varlığıyla açıklanıyor. Sıcaklığın artmasıyla birlikte metalin kristal kafesinin düğüm noktalarında bulunan iyonların titreşimi artar, bu da elektronların akış yönünü şekillendirir ve dolayısıyla metalin elektriksel iletkenliğinde bir değişikliğe yol açar.

Metallerin termal iletkenliği, hem elektronların yüksek kırılganlığı hem de iyonların salınımlı akışı ile belirlenir.
Metal bağı olan kristaller daha plastiktir; Bu durumda kristalin deformasyonu sırasında bağa zarar vermeden iyonların yer değiştirmesi mümkün olur.
Metaldeki “mavileşen” elektronlar “metal parlamasının” nedenidir.

II. Küçük olana ve kristal metal kafes modellerine bir göz atın. Partnerinize kristallerin mineral güçleri ile metallerin fiziksel güçleri arasındaki ilişkileri açıklayın.
III. Metallerin ve alaşımların renklerine odaklanın. Partnerinize günlük yaşamdaki faaliyetlerinin stresini anlatın.

Kendini kontrol etmek için beslenme ve yiyecek.

1. Metalin bağlantısı nedir? Bu ne tür konuşmalar için tipiktir?
2. Metal kristal kafes nedir?
3. Metalleri ve alaşımları hangi fiziksel güçler yönetir?
4. Metal bağının özü ve metallerin fiziksel gücü hakkındaki gerçeklere dayanarak aşağıdakileri açıklayın:
   a) yüksek, elektrik iletkenliği, metal sıcaklığındaki değişikliklerle birlikte değişir.
   b) yüksek ısı iletkenliği;
   c) plastisite, dövülebilirlik;
   d) karakteristik “metal” blisk;

Öğrenciler tüm kartları yerleştirdikten sonra geri bildirim alınacak ve ön tartışma gerçekleştirilecektir.

Ön konuşma için yiyecek:

1. Kimyasal bağ nedir? Doğa nasıl bir şeydir?
2. Farklı kimyasal bileşik türlerini hangi işaretler karakterize eder?
3. El becerinizi kullanarak (şema 3, sayfa 23), her türlü kimyasal bağın tüm anlamlarını gösteren işaretleri adlandırın.
4. Elde taşınan bir alet kullanarak (şema 4, sayfa 34), kristal kafeslerin düğüm noktalarında bulunan parçaları adlandırın.
5. İlerleyen yetkililer tarafından kullanılan nehirde ne tür bir kristal kafes var: daha sert, daha dayanıklı, suya yakın kırılmaz, ancak erimiş halde bir elektrik akımı nasıl iletilir? Bu konuşma hangi sınıfa ait olabilir?
6. Silikon plakalar neden güçlü bir darbe altında parçalara ayrılıyor ve neden kalay veya kurşun sadece deforme oluyor? .Kimyasal bağ hangi durumda çöker?

Dersin sonunda ödev anlatılır:

1. 10. sınıf öğrencisinin su bağlantısını anladıktan sonra tekrarlayın.
2. Seminer dersinden önce kimyasal bileşik türleri ile ilgili sunumlar hazırlayın.

3. ve 4. derslerde öğrenciler kimyasal bağın güçlerini öğrenirler: enerji, enerji, doğrudanlık, yoğunluk ve su bağı hakkında daha fazla bilgi.

Ders No. 5-6. Ders-seminer
Ders-seminer planı.

1. Okuyucunun kelimesini girin.
2. Öğrenci gruplarının iletişim türleri hakkında bilgilendirilmesi - öğrenciler sunumlar ve tanıtım materyalleri hazırlayacaklardır. Ek No. 1.
3. Torbaların temini, grupların çıkıntısı dünyasındaki tablo görünümünde (elektronik görünümde) belirtilmektedir.
4. Kolesterol türlerinin tanısı (15 hastalık).

Vikorystovuvan edebiyatı:

1. Gabrielyan O.S. Kimya 11. sınıf. - M. Bustard 2005.
2. Lagunova L.I. Lisede ileri kimya dersine katkı. -Tver, 1992.
3. Politova S.I. Zagalna Khimiya. Temel notlar. 11. sınıf -Tver, 2006.
4. http://festival.1september.ru

Kimyasal bağlantılar, çeşitleri, güçleri kimya denilen bu bilimin dış taşlarından biridir. Bu yazıda kimyasal bağları tüm yönleriyle analiz edeceğiz, bilimdeki önemini, uygulamalarını ve çok daha fazlasını sunacağız.

Kimyasal bağ nedir?

Kimyada kimyasal bağ derken, bir moleküldeki atomların karşılıklı olarak toplanması ve bunun sonucunda aralarında bir çekim kuvvetinin oluşması kastedilmektedir. Kimyasal bağlayıcıların doğası gereği çeşitli kimyasal bileşikler oluşturmak için kimyasal bağlayıcıların kendileri gereklidir.

Kimyasal bağ türleri

Bir kimyasal bağlayıcının oluşturulma mekanizması büyük ölçüde her türe veya türe bağlıdır; genel olarak aşağıdaki ana kimyasal bağlayıcı türleri vardır:

• Kovalent kimyasal bağ (bu da polar veya polar olmayabilir)
• İyon bağları
• zv'azok
• Kimyasal bağlantı

insanlar gibi.

Nitekim sitemizde buna ayrılmış bir makale var ve bunu daha detaylı olarak okuyabilirsiniz. Daha sonra diğer tüm ana kimyasal bağ türlerine daha ayrıntılı olarak bakacağız.

İyonna kimyasal bağlantısı

İyonik bir kimyasal bağın yanması, iki iyon farklı elektrik yüklerine sahip olduğunda meydana gelir. Bir konuşma atomundan oluştukları için öyle kimyasal bağlarla ses çıkarırlar ki.

İyonik kimyasal bağlanma şeması.

İyonik tipteki kimyasal bağlayıcının karakteristik bir özelliği doygunluğudur ve sonuç olarak, iyona kadar veya bir grup iyon, yüklü iyonların süresinde çok farklı şekilde eklenebilir. İyonik kimyasal bağın bir örneği, "iyoniklik" seviyesinin neredeyse %97 olduğu sezyum florür CsF kombinasyonu olabilir.

Vodneva kimyasal bağlayıcı

Modern dünyada mevcut kimyasal bağlar teorisinin ortaya çıkmasından çok önce bile, eski kimyagerler, suyun metal olmayanlarla birleşiminin çeşitli üst düzey otoriteler tarafından kontrol edildiğini belirtmişlerdi. Diyelim ki suyun kaynama noktası ve aynı zamanda florür sırasında daha zengin ama daha düşük olabilir, yani elinizde hazır bir sulu kimyasal bağlayıcı var.

Sulu bir kimyasal bağlayıcının hazırlanmasının bir diyagramı gösterilmektedir.

Sulu kimyasal bağın doğası ve gücü, bağ adı verilen başka bir kimyasal bağ oluşturur. Böyle bir bağlantının oluşmasının nedeni elektrostatik kuvvetlerin gücüdür. Örneğin, tablodaki hidrojen florür molekülündeki negatif elektrik enerjisinin yerini, bu maddenin atomunun etrafında uzanan ve negatif bir elektrik alanıyla doyurulan flor alır. Bir su atomu gibi, kendi tek elektronundan daha fazlasına sahiptir, hatta elektrik alanı çok daha zayıftır ve bu nedenle pozitif yük taşır. Görünüşe göre pozitif ve negatif yükler birbirini çekiyor ve su bağlantısının basit nedeni de bu.

Metallerin kimyasal bağlanması

Metallerin özelliği hangi kimyasal bağdır? Bu kelimelerin kendi ağır türde kimyasal bağları vardır - tüm metallerin atomları rastgele değil, sırayla çözünme sırasına kristal kafes denir. Farklı atomların elektronları, kokunun birbiriyle zayıf bir şekilde etkileşime girdiği koyu bir elektronik koku yaratır.

Metal kimyasal bağı böyle görünür.

Metal kimyasal bağına örnek olarak herhangi bir metal etki gösterebilir: sodyum, tükürük, çinko vb.

Kimyasal bağlayıcı türü nasıl belirlenir

Bir metal ve bir ametal gibi, bazen bir iyon bağı, iki metal gibi, bazen bir metal, iki ametal gibi veya bir kovalent bağ gibi kendi yerini alan kelimelere bağlıdır.

Kimyasal bağların gücü

Çeşitli kimyasal reaksiyonları dengelemek için aşağıdakiler gibi çeşitli özellikler belirlenir:

• dovzhina,
• enerji,
• polarite,
• bağlantıların sırası.

Raporlarına bakalım.

Dovzhina bağı, kimyasal bir bağla bağlanan atomların çekirdekleri arasında eşit derecede önemli bir elementtir. Deneysel olarak rol yapmaya başlayın.

Kimyasal bağlayıcının enerjisi onun değeri anlamına gelir. Bu sırada enerji, kimyasal bağı kırmak ve atomları ayırmak için gerekli olan kuvvetlerden akar.

Bir kimyasal bağın polaritesi, elektron yoğunluğunun bir atoma ne kadar kaydığını gösterir. Atomların varlığının elektronik gücün yerini almasına veya kimyada görünüşte basit olan “halıyı kendi üzerine çekmesine” elektronegatif denir.

Kimyasal bağlanma, bir kimyasal parçacığın veya kristalin bir bütün olarak stabilitesini belirleyen atomların etkileşimidir.
Kimyasal bağlayıcının doğası, ağır yüklü parçacıkların (katyonlar ve anyonlar, atom çekirdekleri ve elektron çiftleri, metal katyonlar ve elektronlar) elektrostatik olarak ağır gerilimidir.
Yaratılış mekanizması aşağıdakilere ayrılmıştır:
a) iyonik bağ – bir metal katyonu ile metal olmayan bir anyon arasındaki bağ. Bu nedenle iyonik bağlanma türü, güçlü metallerin ve güçlü metal olmayan atomların oluşturduğu bileşiklerde meydana gelir. Bu durumda metal atomları dış (dış) enerji seviyesinden elektron vererek pozitif yüklü iyonlara (katyonlara), metal olmayan atomlar ise dış enerji seviyesinden elektron kabul ederek negatif yüklü iyonlara dönüşürler ( anyonlar) (kelimeler uygulanır: tipik metallerin oksitleri K2O, CaO, MgO, ikame ediciler KOH, Ca (OH) 2, tuzlar NaNO3, CaSO4).
b) kovalent bağ - metal olmayan atomlar arasında bir bağ. Kovalent bağ, metal olmayan bir maddenin deri atomunun dış enerji seviyesindeki eşlenmemiş elektronlardan eşleştirilmiş elektron çiftlerinin oluşumundan sorumludur (formül 8 - element grup numarası ile tanımlanır). Bağlantıdaki bağlantıların sayısı gizli elektronik çiftlerin sayısına eşittir. Bir bağ, metal olmayan bir kimyasal elementin atomlarından oluşuyorsa bu bağa polar olmayan kovalent denir (örnek: N2, Cl2, O2, H2). Basit metal olmayan bileşiklerde kovalent polar olmayan bir bağ bulunur. Bağ, metal olmayan farklı elementlerin atomlarından oluşuyorsa, bağa polar kovalent bağ denir, çünkü bu durumda karbon elektron buharları, elektronegatifliği daha fazla olan elemente doğru kayar ve elementler üzerinde bazen pozitif, bazen de negatif yükler belirir ( kelimeleri kullanın: HCl, NO, CCl4, H2SO4). Metal olmayan atomların oluşturduğu katlanmış yapılarda kovalent polar bağlar bulunur.
Değerlik, kimyasal bağların oluşumundan önce kimyasal elementlerin atomlarının kimliğidir. Sayısal değerlik, belirli bir kimyasal elementin atomlarının başka bir kimyasal elementin atomlarıyla reaksiyona girdiği kimyasal bağların sayısıyla belirlenir. Değerlik, elementin grup numarasına bağlıdır (hariç tutulanlar: oksijen (II) ve nitrojen (IV)).
c) metal atomları ve paylaşılan elektronlar arasındaki metal bağlar. Metal bağı, atomların ve metalin yer altı boşluğundaki mevcut enerji seviyesindeki tüm elektronları vererek pozitif yüklü iyonlara (katyonlara) dönüşmesi sonucu ortaya çıkar. Elektronların sosyalleşmesi atomlar arası boşluklarda serbestçe hareket eder ve elektrostatik çekim mekanizması aracılığıyla tüm katyonları birbirine bağlar. Metal bağlar basit metal kamışlarda veya metal alaşımlarında bulunur (örnekler: Al, Fe, Cu, bronz, pirinç).

Görünüşe göre elektronik kabuklar, ikisi üstte bulunan tüm dış elektronları barındırabiliyor. S- yörüngeler ve altı - açık R-yörüngeler, tezgah geliştirilmiş dayanıklılık. koku anlatıyor inert gazlar : neon, argon, kripton, ksenon, radon (bunları periyodik tabloda bulabilirsiniz). Daha da kararlı bir helyum atomu yalnızca iki elektron aktarabilir. Diğer tüm elementlerin atomları, elektronik konfigürasyonlarını en yakın inert gazın elektronik konfigürasyonuna yaklaştırmaya çalışır. Dış dünyadan ödüllendirici veya çekici elektronik olmak üzere iki kariyer yapmak mümkündür.

Bu nedenle, yalnızca bir eşleşmemiş elektrona sahip olan sodyum atomu tercihen onu verir, böylece atomun kendisi bir yük alır (bir iyon haline gelir) ve inert gaz neonunun elektronik konfigürasyonunu kazanır.

Atomik klor, en yakın inert gazın konfigürasyonundan önce bir elektrondan daha azını kaybeder, dolayısıyla bir elektron kazanmak imkansızdır.

Büyük ve küçük dünyalardaki deri elementi, sayısal olarak değerlerle karakterize edilen elektronları çekme eğilimindedir. elektronegatiflik. Görünüşe göre, elektronik ticaret elemanı ne kadar büyük olursa, elektronların çekiciliği de o kadar güçlü olur ve oksit gücünün ifadesi de o kadar güçlü olur.

Atomların kararlı bir elektron kabuğu ekleme eylemi, moleküllerin oluşumunun nedenini açıklar.

randevu

Kimyasal bağlantı- bu, bir kimyasal molekülün veya kristalin bir bütün olarak stabilitesini belirleyen atomların etkileşimidir.

KİMYASAL BAĞLAMA TÜRLERİ

4 ana tip kimyasal bağlayıcı vardır:

Aynı elektronegatiflik değerlerine sahip iki atomun, örneğin iki klor atomunun etkileşimine bakalım. Her biri yedi değerlik elektronu içerir. En yakın inert gazın elektronik konfigürasyonundan bir elektron uzaktadırlar.

İki atomun temas noktasına yaklaştırılması, her iki atomda aynı anda oluşan bir helal elektron çiftinin oluşmasına yol açar. Bu sıcak bir çifttir ve kimyasal bir bağdır. Su molekülleri de aynı şekilde oluşur. Her suyun bir eşleşmemiş elektronu vardır ve en yakın inert gazın (helyum) konfigürasyonuna kadar bir elektron daha kaybetmez. Bu şekilde iki su atomu birbirine yaklaştırıldığında güçlü bir elektron çifti oluşur.

randevu

Elektronların tek elektron çiftlerinin oluşturulmasıyla etkileşimi sırasında meydana gelen metal olmayan atomlar arasındaki bağa denir. kovalent.

Karşılıklı etkileşen atomlar eşit elektronegatiflik değerlerine sahip olduğunda, her iki atomla eşit dengede olabilmek için orijinal elektron çiftinin her iki atomda da bulunması gerekir. Bu kovalent bağa denir polar olmayan.

randevu

Kovalent polar olmayan bağ- eşit veya benzer elektronegatiflik değerlerine sahip metal olmayan atomlar arasındaki kimyasal bağ. Elektron çifti her iki atomda da mevcut kaldığında, elektron gücünde bir kayma önlenemez.

Basit ametal konuşmalarda kovalent polar olmayan bir bağ oluşur: $\mathrm (O) _2, \mathrm (N) _2, \mathrm (Cl) _2, \mathrm (P) _4, \mathrm (O) _3 $. Su ve klor gibi farklı elektronegatiflik değerlerine sahip atomlar etkileşime girdiğinde, elektron çifti, atomun elektronegatifliği daha yüksek olan tarafına, yani klora doğru yer değiştirmiş gibi görünür. Klor atomu kısmi negatif yüke, su atomu ise kısmi pozitif yüke sahiptir. Bu, kovalent bir polar bağın ucudur.

randevu

Değişen elektriksel negatifliğe sahip metal olmayan elementlerin oluşturduğu bağa denir. kovalent polar. Bu durumda elektron yoğunluğunun yerini daha büyük bir elektronegatif element alır.

Pozitif ve negatif yük merkezlerinin ayrıldığı moleküle denir. dipol. Farklı atomlar arasında kutupsal bağlar bulunur, ancak örneğin farklı metal olmayanlar arasında elektronegatifler tarafından güçlü bir şekilde ayrılmazlar. Polar kovalent bağa sahip uçlar, metal olmayan atomların yerini alacak farklı iyonların yanı sıra, tek tek ametallerden yapılır $ (\mathrm (NO) _3-, \mathrm (CH) _3 \mathrm (COO) - ) $. Özellikle kovalent polar bileşikler ve organik bileşikler açısından zengindir.

Elementlerin elektron negatifliğindeki fark büyükse, yalnızca elektron yoğunluğunda bir yer değiştirme olmayacak, aynı zamanda elektronların bir atomdan diğerine tekrar tekrar aktarılması da söz konusu olacaktır. Sodyum florür NaF fiyatına bakalım. Daha önce de söylediğimiz gibi sodyum atomu bir elektron vermeye hazır değil, flor atomu ise onu almaya hazır. Bu, bir elektronun geçişinin eşlik ettiği etkileşimleri sırasında kolaylıkla meydana gelir.

Sodyum atomunun elektronunu tamamen flor atomuna aktardığı durumda: sodyum bir elektron kazanır ve pozitif yüklenir, klor ise bir elektron kazanır ve negatif yüklenir.

randevu

Yük taşıyan atomlara ve atom gruplarına denir. iyonlar.

Çözünmüş molekül - sodyum klorür $ Na ^ + F ^ - $ - farklı yüklü iyonların elektrostatik çekimi nedeniyle bir bağa sahiptir. Buna böyle diyorlar İyonik. Gerilim, standart metaller ve metal olmayanlar arasında gerçekleştirilir ve atomlar arasında çok farklı elektronegatiflik değerleri vardır.

randevu

İyon bağları Farklı yüklü iyonlar - katyonlar ve anyonlar arasındaki elektrostatik yerçekimi kuvvetlerinin azaltılması için yaratılmıştır.

Başka bir bağlantı türü daha var - metaleva, Basit konuşmaların karakteristiği - metaller. Von, tek elektronlu bir gaz (“elektronik gaz”) oluşturan ağır, sıklıkla iyonize metal atomları ve değerlik elektronları ile karakterize edilir. Metallerdeki değerlik elektronları lokalize değildir ve tüm metal atomlarıyla aynı anda bulunur ve kristal boyunca serbestçe hareket eder. Dolayısıyla bağlantı çok merkezlidir. Geçiş metallerinde, metal bağları genellikle kovalent niteliktedir; bunun nedeni, genellikle elektronlarla dolu olan dış kürenin d-orbitallerinin örtüşmesidir. Metaller metal kristal kafesler oluşturur. “Metal bağlar ve özellikleri” konusunda detaylı olarak tartışılmaktadır.

moleküller arası etkileşimler

Güçlü moleküller arası etkileşimin poposu

є algleralt bağlantı, bir molekülden oluşan bir su atomu ile elektronegatifliği yüksek bir atom ($\mathrm (F)$, $\mathrm (O)$, $\mathrm (Cl)$, $\mathrm (N)$) arasında oluşturulur. Su bağlantısının temeli, su molekülleri $ \mathrm (O) _2 \mathrm (O) ... \mathrm (OH) _2 $, amonyak ve su molekülleri $ \mathrm (H) _3 \mathrm (N) arasındaki etkileşimdir. ) .. . \ mathrm (OH) _2 $, metanol ve su $ \ mathrm (CH) _3 \ mathrm (OH) ... \ mathrm (OH) _2 $ ve ayrıca protein moleküllerinin, polisakkaritlerin çeşitli kısımları, nükleik asitler.

Moleküller arası etkileşimin bir başka uygulaması da van der Waals kuvvetleri, Moleküllerin polarizasyonu ve dipollerin aydınlatılması sırasında ortaya çıkan. Küresel kristallerdeki (grafitin yapısı gibi) atom topları arasında bağlar oluştururlar.

Kimyasal bağlayıcının özellikleri

Kimyasal bağlayıcı şu şekilde karakterize edilir: esneklik, enerji, doğrudanlıkі aciliyet(Kozhen atomu yaratılır ve bağlantı sayısı değiştirilir). Bağlantının çokluğu gizli elektronik çiftlerin sayısına eşittir. Moleküllerin şekli, bağlanmaya katılan elektron parçacıklarının türüne ve ayrıca paylaşılmamış elektron çiftlerinin varlığına veya yokluğuna göre belirlenir. Yani, örneğin, $\mathrm (CO)_2$ molekülü doğrusaldır (hiç yalnız elektron çifti yoktur) ve $\mathrm (H)_2\mathrm (O)$ i $\mathrm (SO)_2$ molekülü şu şekildedir: kutik (yalnız elektron çifti yoktur). bahis). Etkileşen atomlar çok farklı elektronegatiflik değerlerine sahip olabildiğinde, çekirdek elektron çifti pratik olarak en fazla elektronegatifliğe sahip atomlar arasında yer değiştirir. Bu şekilde bağların iyonu, eğer elektron pratikte bir atomdan diğerine aktarılıyorsa, polar kovalent bağın sınırda bölünmesi olarak görülebilir. Gerçekte, bu tür konuşmalar kesinlikle olmadığı için tamamen yer değiştirme beklenmiyor. Örneğin, $\mathrm (NaCl)$ cinsinden atomlardaki gerçek yüklerin toplamı +1 ve -1 değil +0,92 ve -0,92'dir.

İyonik bağlar, tipik metallerin metal olmayanlar ve asidik kalıntılarla bağlantılarında ve metal oksitlerde ($ \ mathrm (CaO) $, $ \ mathrm (Al) _2 \ mathrm (O) _3 $), çayırlarda ($ \mathrm (NaOH)$, $\mathrm (Ca (OH)) _2$) i tuzlar ($\mathrm (NaCl)$, $\mathrm (K) _2 \mathrm (S)$, $\mathrm (K ) _2 \mathrm (SO) _4 $, $ \mathrm (NH) _4 \mathrm (Cl) $, $ \mathrm (CH) _3 \mathrm (NH) _3 ^ + $, $ \mathrm (Cl ^ -) $ ) .

kimyasal bağlanma mekanizmaları