Soru 1. Hangi konuşmalara katalizör denir?

Bir kimyasal reaksiyonun hızını değiştiren ve sonuna kadar değişmeden kalan konuşmalara katalizör denir.

Beslenme 2. Enzimlerin klitinlerdeki rolü nedir?

Enzimler, canlı hücrelerde kimyasal reaksiyonları hızlandıran biyolojik katalizörlerdir. Bazı enzimlerin molekülleri 3'ten fazla proteinden oluşurken, diğerleri protein olmayan yapıdaki proteinleri (organik - koenzim veya inorganik - çeşitli metallerin iyonları) içerir. Enzimler çok spesifiktir: deri enzimi, aynı tip substrat moleküllerinin bir kısmını alan aynı tip reaksiyonları katalize eder.

Güç kaynağı 3. Enzimatik reaksiyonların oluşmasına hangi faktörler yol açabilir?

Enzimatik reaksiyonların çeşitliliği, enzimin konsantrasyonuna, konuşmanın doğasına, sıcaklığa, basınca, ortamın reaksiyonuna (ekşi aboluna) bağlı olarak neden oluştuğu bakımından zengindir.

Şarkı söyleyen zihinler için zengin enzimlerde, örneğin, belirli konuşmaların moleküllerinin varlığında, aktif merkezin konfigürasyonu değişir, bu da onların en büyük enzimatik aktiviteyi sağlamalarına izin verir.

Beslenme 4. Neden daha fazla enzim yüksek sıcaklıklarda katalitik güç harcar?

Ortadaki sıcaklık yüksek, kulağa hoş geliyor, proteinin denatürasyonunu, yani doğal yapısının yok edilmesini gerektiriyor. Yüksek sıcaklık nedeniyle, daha fazla enzim katalitik güçlerini kullanır.

Beslenme 5. Vitamin eksikliği neden vücudun yaşam süreçlerine zarar verebilir?

Birçok vitamin enzim deposuna girer. Bu nedenle vücutta vitamin eksikliği, klitinlerdeki enzimlerin aktivitesinin zayıflamasına yol açar ve daha sonra yaşam süreçlerine zarar verebilir.

1.8. biyolojik katalizörler

Diğer tarafta şaka yaptılar:

• Klitinde enzimlerin rolü nedir
• konuşmalara katalizör denir
• neden yüksek sıcaklıklarda daha fazla enzim
• enzimatik reaksiyonların fermentasyonundan bazı faktörler sorumlu olabilir.
• Neden yüksek sıcaklıklarda daha fazla enzim kullanılır?

Kimyasal reaksiyonun hızı- Bir gerici alanda saatte bir reaktif konuşma sayısını değiştirin.

Kimyasal reaksiyonun hızına aşağıdaki faktörler eklenir:

• tepkisel konuşmaların doğası;
• reaktif konuşmaların konsantrasyonu;
• zіtknennya'nın tepki veren konuşmaların yüzeyi (heterojen reaksiyonlarda);
• sıcaklık;
• diya katalizörler.

Aktif zіtknen teorisi etki eden faktörlerin kimyasal reaksiyonun hızı üzerindeki etkisini açıklamama izin verin. Bu teorinin ana hükümleri:

• Reaksiyonlar, çok fazla enerji üretebilmeleri için reaktif parçacıkları kapatıldığında gerçekleşir.
• Reaktif parçacıkları ne kadar fazlaysa, koku bire bir o kadar yakınsa, kapanma ve tepki verme şansları o kadar artar.
• Reaksiyondan önce reaksiyona neden olmak daha az etkilidir, tobto. böylece onlar için “eski bağlar” zayıflar ve “yenileri” kurulabilir. Suçlu annenin hangi kısmı için yeterli enerjim olacak.
• Reaktif parçacıklarının etkin bir şekilde kapatılması için gereken minimum enerji fazlalığına denir. aktivasyon enerjisi Ea.
• Kimyasal konuşmaların etkinliği, katılımları için aktivasyon reaksiyonlarının düşük enerjisinde kendini gösterir. Aktivasyon enerjisi ne kadar düşükse, reaksiyonun hızı o kadar yüksek olur.Örneğin katyonlar ve anyonlar arasındaki reaksiyonlarda aktivasyon enerjisi daha da düşüktür, dolayısıyla bu reaksiyonlar daha hafif olabilir.

Reaktif konuşmaların konsantrasyonunun reaksiyon hızına akışı

Reaktif konuşmaların konsantrasyonundaki artış sırasında, reaksiyon hızı artar. Bir reaksiyona girmek için, iki kimyasal parçacığın yaklaşması suçlanır, bu nedenle reaksiyonun şansı, aralarındaki zitknen miktarında yatmaktadır. Bu obsyazі içindeki parçacıkların sayısının arttırılması, daha sık zіtknene yol açar ve reaksiyonun hızını arttırır.

Gaz fazında meydana gelen reaksiyonun hızında bir artışa, basınçta bir artışa veya sözleşmede bir değişikliğe neden olan ödünç alınan bir miktar.

1867'den deneysel verilere dayanarak. Norveçli hıristiyanlar K. Guldberg ve P Vaage ve bağımsız olarak 1865'te onları gördüler. Rus öğretileri N.I. Beketov, kimyasal kinetiğin temel yasasını formüle etti. reaktif konuşmanın konsantrasyonuna reaksiyonun kuruluğunun bayatlığı-

Enfekte kitleler yasası (ZDM):

Kimyasal reaksiyonun hızı, eşit reaksiyonun eşit katsayılarının adımlarından alınan reaktif konuşmanın konsantrasyonu ile orantılıdır. (“dieucha masa”, modern “konsantrasyon” kavramının eş anlamlısıdır)

aA+bB =cc +dd, de k- Reaksiyon hızının sabiti

ZDM vikonuetsya, bir aşamada olduğu gibi, temel kimyasal reaksiyonlardan daha azdır. Reaksiyon ardışık olarak aşamaların serpiştirilmesiyle ilerlediğinden, tüm sürecin tamamı en önemli kısımdır.

Farklı reaksiyon türleri için Virazi

ZDM homojen reaksiyonlara getirilir. Reaksiyon heterojen olduğundan (reaktifler farklı agrega değirmenlerinde yeniden satın alınır), bu durumda ZDM daha nadiren, daha fazla gaz benzeri reaktifleri eşitler ve katılar kapatılarak swidkost sabiti k'ye daha fazla eklenir.

Reaksiyonun molekülerliği- temel bir kimyasal işlemin sahip olduğu minimum molekül sayısı. Moleküler doğa için, temel kimyasal reaksiyonlar moleküler (A →) ve bimoleküler (A + B →) olarak alt bölümlere ayrılır; Trimoleküler reaksiyonlar son derece nadirdir.

Heterojen reaksiyonların sıklığı

• Mevduat vіd konuşmanın yüzey alanı, sonra. konuşmaların eşit ayrıntıları şeklinde, reaktiflerin tamamen karıştırılması.
• Bir örnek, bir köyün dağı. Bütün alan, alanın kenarında yanıyor, eşit derecede povіlno. Ağacın yüzeyi rüzgardan nasıl arttırılır, polinoyu morinaya yayar, dağın girdabını arttırır.
• Pirofor, filtre kağıdının kemerine asılır. Bir saat sonra, salonun bazı kısımları kızartılır ve papirüs ateşlenir.

Reaksiyon hızına sıcaklık akışı

19. yüzyılda van't Hoff'un Hollanda öğretileri, sıcaklık 10 °C arttığında, reaksiyonun zenginliğinin 2-4 kat arttığını kanıtlanmış bir iz ile kanıtladı.

Van't Hoff kuralı

Deride sıcaklık arttığında 10 ◦ reaksiyon hızı 2-4 kat artar.

Burada γ (Yunanca "gama" harfi) sıcaklık katsayısının veya 2'den 4'e kadar değerler alan Van't Hoff katsayısının adıdır.

Spesifik bir cilt reaksiyonu için sıcaklık katsayısı son yola göre belirlenir. Gösterilen, Skіlki SAME ROSIVOVY SKVIDKISTKIAN DANGE SABİT SHVIDKOSTII (deri 10 derecede deride І І їн и имідениі тетериury.

Van't Hoff'un kuralı, sıcaklıktaki farklı artış veya düşüşlerde reaksiyon hızı sabitindeki değişikliğin yaklaşık bir değerlendirmesi için başarılıdır. Daha doğrusu, İsveçli kimyager Svante Arrhenius'u ayarlayarak swiddenness ve sıcaklık sabiti arasındaki spіvvіdnoshennia:

chim daha fazla E belirli bir reaksiyon, tim az(bu sıcaklıkta) reaksiyonun bir sabitliği k (sertliği) olacaktır. T'deki artış, kararlılık sabitini arttırmak içindir, sıcaklık artışının, aktivasyon bar Ea'da bir artış yaratan "enerji" moleküllerinin sayısını arttırmak olduğunu kastediyoruz.

Reaksiyonun hızına katalizör enjeksiyonu

Reaksiyonun hızını, dolaylı özel konuşmayı değiştirebilir, reaksiyon mekanizmasını değiştirebilir ve daha enerjik olarak daha az aktivasyon enerjisiyle daha büyük, uyanık bir yola yönlendirebilirsiniz.

katalizörler- Kimyasal reaksiyona katılan ve hızını artıran tüm konuşmalar, ancak reaksiyonun tamamlanmasından sonra kalıcı olarak ekşi ve ekşi hale gelirler.

inhibitörleri- Kimyasal reaksiyonları teşvik eden konuşma.

Kimyasal reaksiyonun hızını değiştirmeye veya ek bir katalizör için yönlendirmeye її denir. kataliz .

Dağıtılmış: Kimya

meta ders

• ilk:"kimyasal reaksiyonların tatlılığı" anlayışını şekillendirmeye devam etmek, homojen ve heterojen reaksiyonların hızını hesaplamak için formüller geliştirmek, kimyasal reaksiyonların şiddetini belirlemek için bazı faktörlere bakmak;
• gelişmekte: deneysel verileri okumak ve analiz etmek; vmіti z'yasovuvati vzaimozv'yazok mіzh shvidkіstyu kimyasal reaksiyonlar ve ovnіshnіmi faktörleri;
• vikhovna: ikili ve toplu çalışma sırasında iletişim becerilerinin geliştirilmesine devam etmek; Popoda meydana gelen kimyasal reaksiyonun ciddiyeti (metal korozyonu, ekşi süt, çürüme vb.)

Öğreticiyi kaydedin: D. multimedya projektörü, bilgisayar, ana derslerden slaytlar, CD-ROM "Cyril ve Methodius", tablolardaki tablolar, laboratuvar çalışması protokolleri, laboratuvar ekipmanı;

Çalışma metodları:üreme, preslidnitsky, chastkovo shukovy;

Alınacak organizasyon şekli: konuşma, pratik çalışma, bağımsız çalışma, test etme;

Robotların organizasyon şekli:önden, bireysel, grup, toplu.

1. Sınıfın organizasyonu

Çalışmaya hazır.

2. İlk malzemeye hakim olmanın ana aşamasına hazırlık. Temel bilgi ve zihnin aktivasyonu(Slayt 1, bölüm sunumu dersten önce).

Dersin teması kimyasal reaksiyonların sayısıdır. Kimyasal reaksiyonu hızlandıran yetkililer.

Zavdannya: z'yasuvati, є shvidkіst khіmіchnіії ї ї, іd vіd yakіh yatırılmayacak. Ders boyunca, vizyoner olanlardan beslenme teorisini öğreniyoruz. Aslında teorik varsayımlarımızı doğruluyoruz.

Öğrencilerin etkinliği tahmin edilir

Öğrencinin çalışması aktiftir ve dersi kabul etmeye hazır olduklarını gösterir. 9. sınıf (iç konu iletişimi) sırasında kimyasal reaksiyonların hızı hakkında bilgi edinme bilgisine ihtiyacınız olacak.

Aşağıdaki beslenmeyi tartışacağız (önden, slayt 2):

1. Kimyasal reaksiyonların doğası hakkında daha fazla bilgiye mi ihtiyacınız var?
2. Kimyasal reaksiyonların farklı damarlardan aktığını doğrulamak için ne tür izmaritler kullanılabilir?
3. Mekanik hareketin hızı nasıl belirlenir? Yaka yalnızlığı vimіru shvidkostі tsієї shvidkostі?
4. Kimyasal reaksiyonun hızını nasıl belirlersiniz?
5. Kimyasal bir reaksiyon yaratmanın nasıl gerekli olduğunu düşünüyorsunuz?

İki popoya bakıyoruz (deney öğretmen tarafından gerçekleştirilir).

Masanın üzerinde, çayırlardan birinde (KOH), diğerinde - çiçeklerde iki test tüpü var; test tüplerine biraz CuSO4 ekleyin. Neyi koruyoruz?

Öğrencilerin etkinliği tahmin edilir

Popolarda, reaksiyonların hızını yargılamayı ve visnovki'nin görünümünü sallamayı öğrenin. Doshtsi vikonanih reaksiyonları üzerine kayıt (iki çalışma).

İlk örnekte reaksiyon hafifti, diğerinde - hala görünür bir değişiklik yok.

Eşit reaksiyonların depolanması (İki öğrenci doshtsi'ye eşit olarak yazar):

1. CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K2S04; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
2. Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Ne tür bir visnovok reaksiyonları gerçekleştirebiliriz? Neden bir tepki mittevo gidiyor, yoksa doğru mu? Hangi kimyasal reaksiyonların, tüm reaksiyon alanında (gazlarda veya gazlarda) nasıl devam edileceğini ve yüzey metalinde daha fazla akan є іnshі) tahmin etmek için gerekli olan).

Öğrencilerin etkinliği tahmin edilir

Gösterilen deneyin sonuçlarına dayanarak, bir tutam yapmayı öğrenin: reaksiyon 1 homojendir ve reaksiyon

2-heterojen.

Bu reaksiyonların sıklığı matematiksel olarak farklı şekillerde belirlenir.

Akışkanlık ve kimyasal reaksiyonların mekanizmaları hakkındaki yargılara denir. kimyasal kinetik.

3. Yeni bilgi edinme ve eylem yöntemleri(Slayt 3)

Reaksiyonun hızı, bir saat içinde konuşma miktarındaki değişiklik ile belirlenir.

yalnız V

(homojen için)

S damarının tek bir yüzeyinde (heterojen için)

Reaksiyonun akışkanlığının böyle belirlenmiş bir değeriyle, homojen bir sistemde ve reaktiflerin konsantrasyonu alanında - heterojen bir hacimde birikmenin mümkün olmadığı açıktır.

Öğrencilerin etkinliği tahmin edilir

Eğitim nesnesinden öğrencilerin aktif faaliyetleri. Tablolara zoshita girme.

Hangi iki önemli nokta vurgulanmıştır (slayt 4):

2) yatırılan stoğun değeri, ne tür bir rechovina її belirlendiğine bağlı olarak sigortalıdır ve kalan yatırılanın seçimi, yogo kіlkost'tan kurtulmanın kolaylığı ve kolaylığından kaynaklanmaktadır.

Örneğin, 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O reaksiyonu için: υ (H 2 için) \u003d 2 υ (O 2 için) \u003d υ (H 2 O için)

4. Kimyasal reaksiyonun doğası hakkında ilk bilgilerin pekiştirilmesi

İncelenen materyali birleştirmek için rozrahunkov'un görevini gözden geçirmek gerekir.

Öğrencilerin etkinliği tahmin edilir

Tepkimenin hızı hakkında ilk kavrayış otrimanih bilgisidir. Görevin atanmasının doğruluğu.

yönetici (Slayt 5). Kimyasal reaksiyon, çeşitli durumlarda, değişen derecelerde düzgünlüğe kadar ilerler: A + B = C. Nihai konsantrasyonlar: konuşma A - 0.80 mol / l, konuşma - 1.00 mol / l. 20 dakika sonra, konuşma A konsantrasyonu 0.74 mol/l'ye düştü. Vznachte: a) tüm bir saat aralığı için reaksiyonun ortalama hızı;

b) 20 dakika sonra konuşmanın konsantrasyonu. Çözüm (ek 4, slayt 6).

5. Yeni bilgi edinme ve eylem yöntemleri(Yeni materyalin tekrarlanması ve geliştirilmesi sırasında yürütülen laboratuvar çalışması, aşamalar halinde, ek 2).

Kimyasal reaksiyonun hızının çeşitli yetkililer tarafından enjekte edildiğini biliyoruz. Yak?

Öğrencilerin etkinliği tahmin edilir

8-9. sınıfların bilgisine güven, materyali öğrenme saati için bilgi düzeyinde kayıt. Geçersiz kıl (slayt 7):

tepkisel konuşmaların doğası;

Sıcaklık;

Tepkisel konuşmaların konsantrasyonu;

Diya katalizörleri;

Tepki veren konuşmaların üzerine (heterojen reaksiyonlarda).

Tüm geçersiz kılınan faktörleri reaksiyonun hızına döktükten sonra, basit teori vikoristuyuchi'yi açıklamak mümkündür - kapanma teorisi (slayt 8). Ana fikir şudur: Reaktif parçacıkları kapatıldığında reaksiyonlar gerçekleşir, böylece aynı enerjiyi emebilirler.

Zvіdsi, vysnovki'yi zrobiti yapabilir:

1. Reaktif parçacıkları ne kadar fazlaysa, koku bire bir o kadar yakınsa, kapanma ve tepki verme şansları o kadar artar.
2. Bir reaksiyona yol açma olasılığı daha düşüktür etkili kapatma, tobto. böylece onlar için “eski bağlar” zayıflar ve “yenileri” kurulabilir. Suçlu annenin bu kısmı için Ale, yeterli enerjim olacak.

Reaktif parçacıklarının etkin bir şekilde kapatılması için gerekli olan minimum fazla enerjiye (sistemdeki parçacıkların ortalama enerjisinin üzerinde), sistemdeki parçacıkların etkin bir şekilde kapatılması için gerekli denir.aktivasyon enerjisi E fakat.

Öğrencilerin etkinliği tahmin edilir

Zoshit'in atandığına dair bu kaydı anlama anlayışı.

Bu şekilde, reaksiyona giren tüm parçacıkların yolunda, aktivasyon enerjisini ortaya çıkaran bir tür enerji bar'єr vardır. Şarap küçük olsa bile, başarılı bir şekilde yapabilmeniz için birçok parçacık vardır. Harika bir enerji bar'єrі ile, iyi bir "posta" yapmak için yogo podlannya'nın ek enerjisine sahip olmak gerekir. Alkolü yakacağım - ek enerjiyi canlandıracağım E fakat, alkol moleküllerinin asit molekülleri ile etkileşiminin reaksiyonunun enerji bariyerinin alt tabakası için gereklidir.

Bakmak faktör, yakі vplyvayut swidkіst tepki.

1) Tepkisel konuşmaların doğası(Slayt 9). Tepkisel konuşmaların doğasına göre, bunların depolanması, budov, inorganik ve organik konuşmalarda atomların karşılıklı infüzyonu anlaşılır.

Rozmіr enerjik aktivііі rіchovіn - tse chinnik, zakogo zakogo vplyuєє vplyuyut vpryguyutі svitkіstі іі tepki reaksiyonunda.

Talimat.

Visnovkiv'in kendi kendine formülasyonu (evde ek 3)

Gerçekleşecek kimyasal reaksiyonun derecesi, reaksiyona giren konuşmaların doğası, reaksiyona giren konuşmaların konsantrasyonu, sıcaklık, katalizörlerin varlığı gibi çeşitli faktörlere bağlıdır. Bir de yetkililere bakalım.

1). Tepkisel konuşmaların doğası. İyonik bağa sahip konuşmalar arasında bir etkileşim varsa, reaksiyon daha hızlı, kovalent bir bağa sahip konuşmalar arasında daha düşük ilerler.

2.) Tepkisel konuşmaların konsantrasyonu. Kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesi için, reaksiyona giren konuşmaların moleküllerinin susturulması gerekir. Bu yüzden suçlu döşemenin molekülleri bire bir yaklaşır, böylece aynı parçanın bir parçasının atomları gelecekte kendi elektrik alanlarında hissedilir. Elektronların geçişleri ve böylece atomların yeniden gruplandırılması, yeni konuşmaların moleküllerinin kurulması ancak bu şekilde mümkün olacaktır. Bu şekilde, kimyasal reaksiyonların sıklığı, moleküller arasında meydana gelen parçacıkların sayısı ile orantılıdır ve reaksiyonların sayısı, tepkimeye giren konuşmaların konsantrasyonu ile orantılıdır. Norveçli bilim adamları Guldberg ve Vaage'in deneysel materyallerine dayanarak ve onlardan bağımsız olarak, Beketov'un 1867'deki Rus öğretileri, kimyasal kinetiğin temel yasasını formüle etti - chinnyh mas kanunu(ZDM): sabit bir sıcaklıkta, kimyasal reaksiyonun tutarlılığı, stokiyometrik katsayılar aşamasında reaktif konuşmanın konsantrasyonu ile doğru orantılıdır. Şık bir görünüm için:

yoksul kitleler yasası şöyle görünebilir:

İsme tepki için yanıcı kütleler yasasının kaydedilmesi reaksiyonun ana kinetik oranları. Ana kinetik denklemde k, reaksiyona giren nehir ve sıcaklığın doğasında birikecek şekilde reaksiyonun kararlılığının sabitidir.

Çoğu kimyasal reaksiyon geri dönüşlerdir. Bu tür tepkiler sırasında dünyada biriken ürünler birbiri ardına benimsenen konuşmalarla tepki veriyor:

Doğrudan reaksiyon hızı:

Ciddi reaksiyon hızı:

Kıskançlık anında:

Zvіdsi, gelecekte kıskançlık istasyonunda sakat kitlelerin yasasını göreceğim:

de K - Eşit reaksiyon sabiti.

3) Reaksiyon hızına sıcaklık akışı. Kimyasal reaksiyonların hızı, ses, daha yüksek bir sıcaklıkta büyür. Ekşili vzaєmodії suyunun kıçına bir göz atalım.

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

20 0 C'de reaksiyonun hızı pratik olarak sıfıra eşittir ve 54 milyar yıl sürmüştür, böylece etkileşim %15'i geçmiştir. 500 0 C'de su 50 kiline ihtiyaç duyar ve 700 0 C'de reaksiyon devam eder.

Reaksiyonun soğukluk derecesi sıcaklığa bağlıdır van't Hoff kuralı: %10'luk bir sıcaklık artışı ile reaksiyon 2-4 kat artar. Van't Hoff kuralı şöyle yazılır:

4) Katalizör akışı. Kimyasal reaksiyonların hızı yardım için düzenlenebilir katalizörler- Tepkimenin hızını değiştiren ve tepkime sonrasında sabit sayıda bunaltan konuşmalar. Katalizör varlığında reaksiyonun frekansındaki değişime kataliz denir. Ayırmak pozitif(reaksiyonun hızı artar) olumsuz(Reaksiyonun hızı değişir) kataliz. Bazen katalizör reaksiyon süresi boyunca kurulur, bu nedenle süreçlere otokatalitik denir. Homojen ve heterojen katalizi ayırt eder.

saat homojen Katalizör Katalizör ve tepki veren konuşma aynı fazdadır. Örneğin:

saat heterojen Katalizör Katalizör ve tepki veren konuşma farklı aşamalardadır. Örneğin:

Enzimatik süreçlerden bağlanmaların heterojen katalizi. Canlı organizmalarda olduğu gibi tüm kimyasal süreçler, özel özel işlevlere sahip proteinler gibi enzimler tarafından katalize edilir. Enzimatik işlemlerin gerçekleştiği çeşitlerde tipik heterojen ortam yoktur; Bu tür işlemler mikroheterojen katalize getirilebilir.

Aktif kimyasal reaksiyonlar pratik olarak hafiftir (ekşi su özeti titreşimi, sudaki iyon değişimi reaksiyonları), diğerleri yumuşaktır (yüksek perdeli konuşma, çinkonun asitle etkileşimi) ve yine de diğerleri doğrudur (irzhavіnnya organіza, çürük). Vіdomi nastilki tepkileri povіlnі, scho insanlar onları hatırlayamıyor. Yani örneğin granitin kuma ve kile dönüşmesi binlerce yıl sürer.

Başka bir deyişle, kimyasal reaksiyonlar farklı şekillerde ilerleyebilir. shvidkistyu.

Naber tepki hızı? Yakim є daha doğrusu verilen değer, golovne, її matematiksel olarak viraz mı?

Shvidkіstyu reaksiyonuna konuşma miktarını bir saat bir saat bir obyagu değiştirmek denir. Matematiksel olarak, bu viraz şu şekilde yazılır:

De n 1 ve n 2– t 1 ve t 2 saatlerindeki konuşma miktarı (mol) V.

Artı işareti veya eksi işareti (±) olanlar, netlik ifadelerinin önünde dururlar, ayrıca, ne kadar konuşmaya hayret ettiğimizin değişmesi - reaktifin ürünü üzerinde yalan söylerler.

Reaksiyon sırasında reaktiflerin vitratlarının eklendiği açıktır, böylece sayıları değişir, ayrıca viraz reaktifleri (n 2 - n 1) için değer her zaman sıfırdan küçük olmalıdır. Oscilki swidkist negatif bir değer olabilir, bir fark olması durumunda virazın önüne “eksi” işareti koymak gerekir.

Reaktifin değil de ürünün miktarındaki değişime hayret ettiğimizden, virüsten önce kuruluk seviyesine kadar eksi işareti gerekli değildir, virüs parçacıkları (n 2 - n 1) her zaman pozitiftir, çünkü. reaksiyondan sonra ürünün miktarı daha az belirgin olabilir.

Konuşma miktarına giriş n Molar konsantrasyon olarak adlandırılan konuşma miktarının bilindiği zorunlu kılmak W:

Bu şekilde, molar konsantrasyonu ve hatta matematiksel olarak viraz'ı anlamak için, reaksiyonun çabukluğunun tanımının başka bir varyantını yazabiliriz:

Hızlı reaksiyon, bir kimyasal reaksiyonun seyrinden sonra bir saat içinde konuşmanın molar konsantrasyonundaki değişiklik olarak adlandırılır:

Swidkist tepkisine dökülen yetkililer

Çoğu zaman, bunun üzerinde vplinut gibi bir çok tepkinin olduğu göz önüne alındığında, bilmek daha da önemlidir. Örneğin naftalin işleme endüstrisi, bir saat içinde ürünün cilt katkı maddeleri için gerçek bir anlama sahiptir. Geri dönüştürülen petrol miktarının büyüklüğüne bakılsa bile, navit pіvvіdsotka viplivaє büyük bir finansal gelir sağlar. Bazı durumlarda, reaksiyonu iyileştirmek, metallerin korozyonunu arttırmak daha da önemlidir.

Ayrıca, neden bir tepki olsun ki? Çeşitli parametrelerin zenginliği göz önüne alındığında, şaşırtıcı olmadığı gibi israf etmek de şaşırtıcı değildir.

Hangi yiyeceğin içine girebilmek için önce kimyasal reaksiyon sonucunda neler olduğuna dikkat etmeliyiz, örneğin:

A ve zishtovhuyuchisya kelimelerinin moleküllerinin birer birer 3 ve D kelimelerinin moleküllerini oluşturduğu sürece daha eşit yazılmıştır.

Böylece, şüphesiz, reaksiyon, en azından, dış konuşmaların moleküllerinin gerekli kapanması gerçekleşti. Açıkçası, birim hacimdeki molekül sayısını hareket ettirdikçe, kalabalık bir otobüste yolcularla olan tıkanıklığınızın sıklığı diğerininkine eşit olduğu ölçüde tıkanıklık sayısı da benzer şekilde artacaktır.

Başka bir deyişle, tepki veren konuşmaların konsantrasyonunun artmasıyla tepkimenin hızı artar.

Vipadku'da, reaktiflerden biri veya iki gaz varsa, basınç kaldırıldığında reaksiyonun hızı artar, gazın basıncı, depolama moleküllerinin konsantrasyonu ile doğru orantılıdır.

Tim daha az değil, zіtknennya parçaları nebhіdnoy, alez zіmіm tepkinin zihinsel taşması yetersiz. Sağda, güllerde görüldüğü gibi, zeminin makul bir konsantrasyonunda reaktif konuşma moleküllerinin moleküllerinin sayısı büyüktür, bu nedenle tüm reaksiyonlar bir dakika içinde gerçekleşmektedir. Prote pratikte görülmez. Neden sağda?

Sağda, reaktif moleküllerinin her kombinasyonu etkili olmayacaktır. Zengin zіtknen є yaylı - moleküller aynı topun içinde zıplıyor gibi görünüyor. Reaksiyonun gerçekleşebilmesi için sorumlu annenin molekülleri yeterli kinetik enerjiye sahip olacaktır. Tepkimenin gerçekleşebilmesi için tepkimeye giren konuşmaların molekülünün anasından kaynaklanan minimum enerjiye aktivasyon enerjisi denir ve E a olarak gösterilir. Çok sayıda molekülden oluşan bir sistemde, molekülleri enerjiye böler, bazıları düşük, bazıları yüksek ve orta enerjilidir. Tüm moleküllerin enerjisi, moleküllerin küçük bir kısmındaki aktivasyon enerjisinden daha ağır basar.

Fiziğin seyrine göre sıcaklık aslında konuşmayı oluşturan parçacıkların dünyanın kinetik enerjisidir. Tobto, chim daha fazla parçacık parçalanır, bir konuşma oluşturmak için scho, tim vishcha її sıcaklık. Bu şekilde, açıkçası, sıcaklığı yükselterek, aslında moleküllerin kinetik enerjisini arttırıyoruz, ardından moleküllerin enerjili bir kısmı artıyor, bu da E'den ağır basıyor ve bu onları kimyasal bir reaksiyona dönüştürüyor.

19. yüzyılda sıcaklığın reaksiyon hızı için pozitif olduğu gerçeği, Hollandalı kimyager Van't Hoff tarafından ampirik olarak belirlendi. Yaptığı araştırmalara dayanarak, kuralı, yoga adının nasıl giyileceğini ve kulağa saldırgan bir rütbe gibi geldiğini formüle etti:

Herhangi bir kimyasal reaksiyonun hızı, 10 derecelik bir sıcaklık artışı için 2-4 kat artar.

Matematiksel olarak, bu kural şu ​​şekilde yazılır:

de V2і 1- t 2 ve t 1 sıcaklığında akışkanlık açıktır ve γ, değeri çoğunlukla 2 ila 4 aralığında olan reaksiyonun sıcaklık katsayısıdır.

Çoğu zaman zengin bir reaksiyonun hızı hareket etmeye devam eder, güçlü bir şekilde katalizörler.

Katalizörler - herhangi bir reaksiyonun parçalanmasını hızlandıracak ve ona şaşılmayacak konuşmalar.

Ve katalizörler reaksiyonun hızını artırmak için hangi rütbeyi verir?

Aktivasyon enerjisi E a'yı düşünün. Daha düşük enerjili, daha düşük aktivasyon enerjili katalizörsüz moleküller tek tek etkileşemezler. Catisitori, Scho Zmidyutyuty Shaty, Skim Protіkaє Reacania Bundan önce Yak Delivі Divisions Providnik Prolade Route Extaitsa dağın içinden geçen bir saçmalık değil, ilk tip dikiş için, Navіt TI Suputniki'ye vnaslіddd, Yakі değil Mali Yenergії dağda oturmak gibi değil Bik.

Katalizör reaksiyon sırasında boyanmasa da aktif olarak görev alır, reaktiflerle ara aşamaları tatmin eder, ancak reaksiyonun sonuna kadar orijinal durumuna döner.

Krіm zaznachenih daha fazla faktör, scho vplyvayut schvidkіst reaksiyon, razdіlu (heterojen reaksiyon), brіvkіkіtsіі bayat ve ayrıca dotik reaktifler alanında rhechins reaksiyon arasında yakshcho. Örneğin, bir metalik alüminyum granülünü ortaya çıkarmak için hidroklorik asitli bir test tüpünü suya attılar. Alüminyum, oksitleyici olmayan asitlerle reaksiyona giren aktif bir metaldir. Hidroklorik asit ile eşit reaksiyon şöyle görünür:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

Alüminyum sağlam bir konuşmadır ve hidroklorik asit ile reaksiyonun yalnızca yüzeyinde olduğu anlamına gelir. Alüminyum granülü folyonun önüne yayan daha geniş bir yüzey alanına sahip olmamıza rağmen, asitle reaksiyona girmek için daha fazla sayıda alüminyum atomumuz olduğu açıktır. Günün sonunda, tepki artacaktır. Benzer şekilde, tozdan katı bir konuşmanın yüzeyinde bir artış elde edilebilir.

Ayrıca, heterojen bir reaksiyonun hızında, benzer bir reaksiyonda, konuşma gaz benzeri veya nadir, genellikle pozitif olarak karışan, onunla bağlantılı olan, karıştırma sonucunda reaksiyondan uzaklığa ulaşan katıdır. molekül bölgesi, reaksiyon ürünleri birikir, reaktif moleküller.

Reaksiyonu aşma hızı ve reaktiflerin doğası üzerindeki büyük etkisine de dikkat edelim. Örneğin, su birikintisi metali Mendeliev'in tablolarında daha aşağıda listeleniyorsa, suyla daha reaktiftir, flor en yaygın halojendir, en çok gaz benzeri suyla reaktiftir.

Yukarıda söylenenlerin hepsini özetleyecek olursak, saldırgan etkenler karşısında tepki verme hızının ne kadar hızlı olduğu:

1) reaktiflerin konsantrasyonu: ne kadar yüksek olursa, reaksiyonun hızı o kadar uygun olur.

2) Sıcaklık: Sıcaklık arttıkça reaksiyon hızı da artar.

3) reaktif konuşmaların dotik alanı: reaktiflerin temas alanı ne kadar büyükse, reaksiyonun esnekliği o kadar büyük olur.

4) Karıştırma, balın katı konuşma ve anavatan veya gaz ile reaksiyonu yaşanıyormuş gibi, karıştırma hızlandırabilir.