Organizacijska kemija u igri. ÊDI

Federalni pedagoški zavod Vimiryuvan (FIPD), dostavljanjem dokumenata za reguliranje strukture KIM ÊDI. O glavnim inovacijama možete saznati zbog specifičnosti. Yak bachimo, Nova verzija opcije KIM za zamjenu 2 dijela, koji su pohranjeni u 40 zgrada različitih sklopivih. Prije govora smanjena je promjena maksimalne ocjene za izvedbu svih robota - 2015. godine broj pobjednika je postao 64 (2014. je bio 65).

Yak pidgotuvatisya na DÍ iz kemije?

Vchimo mov kemijí̈

Yak i be-kao jedna stvar, kemija potrebe za inteligencijom, a ne za nabijanjem. Adzhe kemija je bit ispreplitanja formula, zakona, značenja, imena reakcija i elemenata. Ovdje je važno naučiti kemijski "jezik", ali udaljenost će biti jednostavnija - možete se sjetiti deyaky pravilnosti, morate razmišljati o tome i sastaviti kemijske formule, a također i upravljati njima. Yak vidomo, "put je dobar, hto yde."

Koliko knjiga iz kemije možete uspješno pripremiti za ADI-2015? Zvijer poštovanja za zgradu zgrade "ADI - 2015. Khimiya." (2014. str. Pogled) autori Orzhekovsky P.A., Bogdanovoy N.M., Vasyukova E.Yu. Bagato brown također se može urediti iz početne metodičke knjige "Kemija, priprema za EDI - 2015" (knjiga 1 i 2) autora Doronkin V.M.

Ispravno pobjednički stolovi pola su uspjeha

Da biste se pripremili za EDI iz kemije "od nule", važno je pročitati 3 tablice:

• Mendeleva
• razlike u solima, kiselinama i bazama
• elektrokemijska serija naprug metal

Imati na umu! Popis tablica je doveden do verzije skina Ispitivanje robota... Čim to shvatite kako treba, nećete se moći riješiti 50% informacija potrebnih za piće.

Vipisuvannya formule i tablice

Znate li koju vrstu kemije pretvoriti u ADI? Na stranici FIPD predstavništava pristup vidkritiy banka Tvornica ÊDI z chemíí̈ - možete se okušati u tvornici Viríshenna. Kod kodifikatora dolazi do promjene elemenata umjesto da se iz kemije pretvore u ADI.

Tema kože vivchenu je ljepše ocrtana poput kratkih bilješki, dijagrama, formula, tablica. Za takvog je gledatelja značajno poboljšati učinkovitost obuke za EDI.

Matematika je osnova

Nije tajna da je kemija kao predmet puna novih entuzijasta za predenje, legiranje i niz rješenja. Tako je znanje matematike još važnije za razvoj kemijskih radnika.

Prevladava moje znanje i život za pomoć opcija demonstracije KIM ÊDI 2015. iz kemije pripremio FIPD. Demo daje priliku studentu da ispravi tvrdnju o strukturi KIM-a, vrsti biljke i vrsti preklapanja.

Priprema prije EDI iz kemije - tse, u pravilu, i priprema za EDI iz kemije od nule.

Primarni plan svećeničkih škola ima motive da se obljetnica, uvedena u kemiju, kategorički ne razmišlja kako bi se o njoj počelo razmišljati.

Učenje pamćenja iz školskih programa mali je broj stereotipnih shema. Na primjer: "Reakcije idu do kraja, kada je plin, opsada ili voda." Ale yaka reakcija, kao i sama opsada, ne poznajem nikoga od maturanata! U školi se detalji ne gube. Usuđujem se tražiti vidljiv uspjeh, za školarce - nije dobar razlog.

Kada se pripremate za EDI od kemije od nule, možete početi od rane školske djece za osam i devet razreda. Dakle, voditelj ne razumije dobro objašnjenje, koje je potrebno, i umove onih koji su viđeni. Pripremite se, dio informacija ćete upravo pročitati.

Kad se pripremiš za ADI iz kemije od nule, onda čitaj školarca - počinješ kemiju, kao u zemlji. Aje unutra moj zemaljski na klipu, vivchennya je također kao nezumílí riječi, nezumílí líteri. Potrebna mi je vitalnost, želim potrošiti sat i malo energije na učenje “abecede” i osnovnog “rječnika”, jer s tim jednostavno nema ništa.

Kemija je empirijska znanost, prva je znanje matematike. Pričat ću vam o činjenicama, objasnit ću vam. Uz pregršt stvari koje znamo iz jedinstvene činjenice, a ako nisu pobjedničke, ja ću to objasniti. Kemija je bogata činjenicama i važno je u njima odrasti, jer se iz kemije od nule pripremate za ADI. U to smo krenuli od ekstravagantnog polaznika škole. Primjerice, voditelj, autor knjige G. Ê. Rudzitis i F.G. Feldman, te N. Ê. Kuzmenko, V.V. Lunin, V.V.

Po prvi put idite na ozbiljne knjige. Na to, ako se pripremate za ADI iz kemije od nule, pokušaj "ogoliti" ravno u ozbiljnu knjigu može završiti neuspjehom. Uz puno školaraca za pripremu za EDI iz kemije nemoguće je očistiti!

Napisao sam vodič za obuku prije ADI z kemije. Zvat će se “Khimiya. Tečaj za autorsko usavršavanje za EDI”. Ova knjiga je za tihe, koji su već pročitali školske voditelje, kojima datum ne treba ispočetka, ali i valencija takvog simbola poznata je kao element.

Još jedna dobra stvar za tim je da se pripremi za početak kemije od nule.
U ovoj situaciji nema osjećaja "rozporoshuvatisya" na Olimpijadi, jer neće biti šanse da se to tamo vidi. Čim se Lyudin vi počeo spremati dugo vremena, i do uha 11. razreda, napisati test ADI iz kemije za 70 bodova, todi ê osjetiti bratovu sudbinu. Varto vivchiti okremi razdíli fízkhímíí̈, koji su neophodni za Olimpijadu, koji okušaju svoju snagu.

Halo, kako učenik viših razreda može od nule poželjeti ići na EDI iz kemije, a ako nema razloga za školarca? Ne mogu se naljutiti! Želim biti liječnik, ali školarac nije mudar čovjek. Tko todi? Je li to do učitelja?

Možete pokušati uzeti prvog školarca. Smrad pisanja ríznoyu myvoyu, Imaju dobru ideju. Ale je kao stariji učenik Vyrishiv obučen za ADI iz kemije od nule, a asistenta iz školske kemije nemoguće je gurati za 8. razred... Možda, samo razmislite o specijalnosti, na koji način? Takva nesposobnost isključiti još više sila za ulazak, ako je manje, onda, više za sve, uz naknadu, a zatim se pojavi! Važnije je početi s lijekom 'nagato; Čim se završe pripremni radovi do kraja dana, teško je stupiti u kontakt, jer je teško stupiti u kontakt, onda je važnije čitati medicinsku budućnost! Zapamtite to, ako se spremate na ADI iz kemije od nule.

Daniy materijal za tečaj vrijednosti za učenike 11. razreda. Program je prošao do jednog sata anorganska kemija, proučavanje kolegija također poznaje vrste poduzeća i rješenja krunice. Tse dati sposobnost da se osigura otrimaní znanja; brutalno poštovanje posebnosti budova i autoriteta organskih govora, njihove međusobne povezanosti i međuodnosa, za tipologiju razrahunkovyh posjeda. Prilikom izrade materijala većina osoblja ima pravo uzeti u obzir metodičke upute FIPD-a od pripreme do EDI. Glavni način pripreme za EDI je prezentacija većine preklopnih tvornica, poznavanje reakcija specifičnih za oksidaciju, glavnih klasa organskih i neorganskih procesa, kao i algoritama za prikaz glavnih vrsta ruža.

Zavantažiti:

Pogled sprijeda:

Pogled sprijeda:

Gidroliz

Tablica 1. Promjena skladištenja indikatora temelji se na koncentraciji vode.

Shema1. Hidroliza soli se fiksira slabim kiselinama i jakim bazama - hidroliza prema anionu. , srednji pH > 7

Napomena: Ja (aktivan, scho napravim livade) - Li, K, Na, Rb, Cs, Ba, Sr.

shema 2. Hidroliza soli fiksiranih jakim kiselinama i slabim bazama - hidroliza kationom, srednjom kiselinom, pH

Napomena: Me- Mg …… .Au i NH 4 +

Shema 3. Hidroliza soli fiksiranih sa slabim kiselinama i slabim bazama hidrolize za kation i anion je nevorteksna hidroliza.

U širokom rasponu proizvoda, hidroliza je slaba kiselina i baza: KtAn + H 2 O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han

de Kt + ta An - - kation i anion slabih baza i kiselina, na primjer.

Shema 4.

Soli su povezane s jakim kiselinama, ali jake baze ne podliježu hidrolizi. Medij je neutralan, pH = 7

Jaka i slaba elektroliza

1) Proces hidrolize ê vukodlak , Protíkê ne do kraja, nego samo do trenutka RIVNOVAGI;

2) Proces hidrolize je opak za reakciju NEUTRALIZACIJE, od istog, hidroliza -endotermičkiproces (protiv popuštanja topline).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Koji faktor možete koristiti za hidrolizu?

1. Zagrijavanje - s porastom temperature, razina tlaka se mijenja u bik endotermnoj reakciji - hidroliza će prihvatiti;
2. Dodatna vožnja – jer vode snažnom govornom reakcijom na hidrolizu, zatim razrjeđivanjem raspona prema jačini hidrolize.

Kako zadaviti (olakšati) proces hidrolize?

Često je potrebno spriječiti hidrolizu. Za Tsiogo:

1. Rozchin plašljiv koncentrirati se što je više moguće(promijenite količinu vode);
2. Za usunennya rivnovagi vlovododati jedan proizvod u hidrolizu- kiselina ako ide hidroliz na kation abo livada, čim se riješite aniona.

Hidroliza je spoluk, jer se ne zasiti previše solima.

1) Binarijski metali: fosfid, nitrid, hidrid, karbid.

Za njihovu hidrolizu uspostavlja se metalni hidroksid i nemetalni hidroksid, a voda je i voda.

A) gidridi. CaH 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2

B) karbid: karbid hidrolizom može uzeti metan (aluminijev karbid, beril) ili acetilen (kalcijev karbid, metali srebra):

Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4

(H + OH -)

CaC 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

B) ínshí binarni spoluks: nitridi (vidi amíac), phosphídí (prihvati fosfin), silicidi (idi silan).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Halogenidi kiseline.

Halogenanhidrid - tse z'udnannya, kako ići, kada se u kiselini OH-skupina zamjenjuje halogenom.

Guzica: COCl 2 - klorohidrid ugljične kiseline (fozgen), koji se može zapisati kao CO (OH) 2

U slučaju hidrolize halogenanhidrida, te dodavanja nemetala s halogenima, nastaju dvije kiseline.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr

Pogled sprijeda:

Tablica naziva kiselina i soli

Pogled sprijeda:

TRIVIJALNA NAVANIA DEYAKIKH INORGANICHNYKH RECHOVIN

Pogled sprijeda:

Tablica - Proizvodi za obnovu za interakciju metala s kiselinama

Navchalnyy pros_bnik osvetni materijal za pripremu prije zdachi ÊDI iz kemije.
Predstavljaju ga 43 od tih EDI programa, do kojih odgovaraju osnovnim (28), naprednim (10) i visokim (5) naborima. Cijela teorija je strukturirana prema nabavci kontrolnih materijala.
Tema kože je osvetiti teoretsku poziciju, ishrana je ispravna, testirati sve vrste (sa izborom jednog pogleda, uspostavljanjem gledišta, s višestrukim izborom, ali za prikazom pogleda na brojke),
Upućeno čitateljima i općenito učenicima viših razreda Srednja škola, kao i abíturíêntam vishív, vicladachs i slušatelje kemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetskog obrazovanja.

stavi ga.
Dani su metali: olovo - bakar - živa - natrij - zlato - srednja - volfram.
Prije svega, moramo razmišljati o fizičkim karakteristikama:
a) duzhe m'yakiy (smijati se nožem);
b) zhovtiy kolir zabarvy;
c) mat površina;
d) nisko talište;
e) rijetko za sobnu temperaturu;
f) zabarvleniya u chervonia kolír;
g) biti svjestan visoke razine električne energije.

Zrazki mídí otrimaní iz vyhídnyh rijeka: chervonia Cu2O, chorny SuO, bilij CuSO4, blakitniy CuSO4 5H2O, tamnozeleni Cu2CO3 (ON) 2 í zhovto-oluja CuCl2. Ako si kriv (dakle, ni), ne bi trebao razmišljati o tome od viđenja:
a) iza boje,
b) za temperaturu taljenja,
c) za dobrotu, pokrыvatya crno-zeleni nalot na bogatstvo?

ZMIST
PERDMOVA 7
1. Teorijske podjele kemije
1.1. Sretna objava o Budova Atomu 8
1.2. Periodični zakon i Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeleva 17
1.2.1. Zakoni promjene kemijskih autoriteta elemenata i spoluka tijekom razdoblja i skupina 17
1.2.2-1.2.3. Zagalny karakteristika metali čelnih skupina I-III skupine prijelaznih elemenata (mid, cink, krom, zalizo) iza postaje na period.
sustavi i osobitosti atoma budovi í̈kh 24
1.2.4. Neizravne karakteristike glave nemetala
grupa IV-VII grupe za njihov logor u periodnim sustavima i posebnosti Budova i njihovih atoma 30
1.3. Veseli poziv ta budova rechovini 44
1.3.1. Kovalentna veza, njezin izgled i mehanizam osvjetljenja. Polaritet i energija kovalentne veze. Ionski prsten. Metalni prsten. Vodovod 44
1.3.2. Elektronegativnost tih koraka oksidacije kemijskih elemenata. Atomska valencija 52
1.3.3. Molekularni i nemolekularni budovi. Vrsta kristalnog krata. Rasprostranjenost vlasti komora od skladišta do Budova 59
1.4. Kemijska reakcija 68
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji. Učinak toplinske reakcije. Termokemikalije 68
1.4.3. Brzina reakcije, različiti čimbenici 80
1.4.4. Reverzne i ne-gazirane reakcije. Khimichna Rivnovaga. Usunennya oprema za različite faktore 88
1.4.5. Disocijacija elektrolita na razinama vode. Jaki i slabi elektrolit 98
1.4.6. Reakcija ionske izmjene 108
1.4.7. Hidroliza soli. Medij vodenih otopina: kiseli, neutralni, lokva 115
1.4.8. Reakcije koje vode oksidaciju. Korozija metala i načini uništavanja svega 128
1.4.9. Elektroliza topljenja i rosteri (soli, lugovi, kiseline) 144
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija anorganskih govora. Nomenklatura anorganskih govora (trivijalnih i međunarodnih) 149
2.2. Karakteristike Veseli autoriteti jednostavan razgovor- metali: bujna, lug-zemlja, aluminij, prijelazni metali - midi, cink, krom, zaliza 170
2.3. Karakteristike kemijske snage jednostavnih riječi - nemetali: voda, halogeni, kiselo, sivo, dušik, fosfor, ugljik, silicij 177
2.4. Karakteristike kemijske snage oksida: bazični, amfoterni, kiseli 189
2.5-2.6. Karakteristike kemijske snage baza, amfoternih hidroksida i kiselina 193
2.7. Karakteristike kemijske snage soli: srednja, kisela, bazična, kompleksna (na sučelju spoluk aluminija i cinka) 199
2.8. Međusobna povezanost različitih klasa anorganskog govora 202
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija organskih spoluka: homologija i izomerija (struktura i prostornost). Hibridizacija atomskih orbitala u ugljenu 205
3.3. Klasifikacija organskih spoluka. Nomenklatura organskih spoluka (trivijalne i međunarodne). Radikal. Funkcionalna grupa 213
3.4. Karakteristike kemijske snage ugljikohidrata: alkani, cikloalkani, alken, diuniv, alkiniv, aromatski ugljikovodici (benzen i toluen) 220
3.5. Karakteristike kemijske snage graničnih jednoatomnih i visokoatomskih alkohola, fenol 239
3.6. Karakteristike kemijske moći aldehida, graničnih karboksilnih kiselina, folding etera 247
3.7. Karakteristike kemijske snage organskih spojeva miješanih dušikom: aminokiseline, aminokiseline 255
3.8. Biološki važni proizvodi: masti, bjelančevine, ugljikohidrati (mono-, di- i polisaharidi) 259
3.9. Međusobno povezivanje organskog spoluka 267
4. Metoda učenja iz kemije. Kemija i život
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 272
4.1.1-4.1.2. Robot vlada u laboratoriju. Metode pripremanja zbroja i čišćenja govora 272
4.1.3-4.1.5. Viznachennya na prirodu sredinom vodenog bogatstva. Pokazatelji reakcija Yakisní na anorganske govore i íoní. Identifikacija organskih spoluka 272
4.1.6. Glavne metode dobivanja (u laboratoriju) specifičnih riječi, koje bi trebale biti u rangu neorganskih spoluka 284
4.1.7. Osnovne metode unosa ugljikohidrata (u laboratoriju) 286
4.1.8. Glavne metode dobivanja pneumatskih organskih spoluka (u laboratoriju) 292
4.2. Naslovne izjave o promiskuitetnim načinima dobivanja najvažnijih govora 298
4.2.1. Razumijevanje metalurgije: zagalny načini otrimannya metal_v 298
4.2.2. Zagalny znanstvene zasjede kemijska virobnitstva (s okrajkom za uklanjanje amonijaka, sirhanoične kiseline, metanola). Khimichne zabrudnennya dovkilla ta yogo baština 300
4.2.3. Prirodna džerela u ugljikohidratima, prerada í̈kh 302
4.2.4. Visokomolekularni spoluks. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. polimeri. Plastika, guma, vlakna 303
4.3. Rozrakhunki za kemijske formule i jednostavne reakcije 311
4.3.1-4.3.2. Rozrakhunki uobičajenog vidnozinskog plina i toplinskog učinka u reakcijama 311
4.3.3. Nabrajanje mase govora, kako se osvetiti narodnoj masi 315
4.3.4. Rozrakhunki masi govori, za veliku količinu plina nakon niza govora, za veliku količinu jednog od govora, sudjelovati u reakciji 321
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, broj govora) na proizvod reakcije, ako je jedan od govora dat u višku (maê domishki), za viglyadi razlika je pjevajući masovni dio govora; praktični vyhod na proizvod, masovni dio (masa) govora u sumišu 324
4.3.9. Rozrakhunki na temelju molekularnih formula govora 328
Odredbe za samozaposlene robote 333
DODACI 350.

M .: 2013.-- 352 str.

Prva osoba koja je zatražila materijal za pripremu prije imenovanja ÊDI iz kemije. Predstavljaju ga 43 od tih EDI programa, do kojih odgovaraju osnovnim (28), naprednim (10) i visokim (5) naborima. Cijela teorija je strukturirana prema nabavci kontrolnih materijala. Tema kože je osvetiti teoretsku poziciju, ishrana je ispravna, testirati sve vrste (sa izborom jednog pogleda, uspostavljanjem gledišta, s višestrukim izborom, ali za pogled na pogled na brojke), Upućeno učiteljima i učenicima viših razreda srednje srednje škole, kao i abíturíêntam vishív, wikladachima i slušnicima kemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetskog obrazovanja.

Format: pdf

Rosemir: 3,5 Mb

Marvel, preuzmi: yandex.disk

ZMIST
PERDMOVA 7
1. Teorijske podjele kemije
1.1. Sretna objava o Budova Atomu 8
1.2. Periodični zakon i Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeleva 17
1.2.1. Zakoni promjene kemijskih autoriteta elemenata i spoluka tijekom razdoblja i skupina 17
1.2.2-1.2.3. Opće karakteristike metala glavnih skupina I-III skupina prijelaznih elemenata (min, cink, krom, zalizo) za njihov položaj u periodnim sustavima i osobitosti Budova i njihovih atoma 23
1.2.4. Opće karakteristike nemetala u glavnim skupinama IV-VII grupa za njihov položaj u periodnim sustavima i za osobitosti Budova i njihovih atoma 29
1.3. Veseli zvuk tog budova govora 43
1.3.1. Kovalentna veza, njezin izgled i mehanizam osvjetljenja. Polaritet i energija kovalentne veze. Ionski prsten. Metalni prsten. Vodovod 43
1.3.2. Elektronegativnost tih koraka oksidacije kemijskih elemenata. Atomska valencija 51
1.3.3. Molekularni i nemolekularni budovi. Vrsta kristalnog krata. Rasprostranjenost ovlasti komora iz skladišta i Budovi 57
1.4. Kemija 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji. Učinak toplinske reakcije. Termokemikalije 66
1.4.3. Brzina reakcije, prevalencija različitih čimbenika 78
1.4.4. Reverzne i ne-gazirane reakcije. Khimichna Rivnovaga. Usunennya oprema za svaki dan 85
1.4.5. Disocijacija elektrolita na razinama vode. Jaka i slaba energija 95
1.4.6. Reakcija ionske izmjene 106
1.4.7. Hidroliza soli. Medij vodenih otopina: kiselina, neutralna, lokva 112
1.4.8. Reakcije koje vode oksidaciju. Korozija metala i načini njenog uništavanja 125
1.4.9. Elektrolizne taline i rosteri (soli, tekućine, kiseline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija anorganskih govora. Nomenklatura anorganskih govora (trivijalnih i međunarodnih) 146
2.2. Karakteristike kemijske snage jednostavnog govora - metali: lug, lug-zemlja, aluminij, prijelazni metali - midi, cink, krom, zaliza 166
2.3. Karakteristike kemijske snage jednostavnih riječi - nemetali: voda, halogeni, kiselo, sivo, dušik, fosfor, ugljik, silicij 172
2.4. Karakteristike kemijske snage oksida: bazični, amfoterni, kiseli 184
2.5-2.6. Karakteristike kemijske snage baza, amfoternih hidroksida i kiselina 188
2.7. Karakteristike kemijske snage soli: srednja, kisela, bazična, kompleksna (na sučelju spoluk aluminija i cinka) 194
2.8. Međusobna povezanost različitih klasa anorganskog govora 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija organskih spoluka: homologija i izomerija (struktura i prostornost). Hibridizacija atomskih orbitala u ugljiku 200
3.3. Klasifikacija organskih spoluka. Nomenklatura organskih spoluka (trivijalne i međunarodne). Radikal. Funkcionalna grupa 207
3.4. Karakteristike kemijske snage ugljikohidrata: alkani, cikloalkani, alken, diuniv, alkiniv, aromatski ugljikovodici (benzen i toluen) 214
3.5. Karakteristike kemijske snage graničnih jednoatomnih i visokoatomskih alkohola, fenol 233
3.6. Karakteristike kemijske moći aldehida, graničnih karboksilnih kiselina, folding efiris 241
3.7. Karakteristike kemijske snage organskih spojeva miješanih dušikom: aminokiseline, aminokiseline 249
3.8. Biološki važni proizvodi: masti, alkohol, ugljikohidrati (mono-, di- i polisaharidi) 253
3.9. Međusobno povezivanje organskog spoluka 261
4. Metoda učenja iz kemije. Kemija i život
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 266
4.1.1-4.1.2. Robot vlada u laboratoriju. Metode pripremanja zbroja i čišćenja govora 266
4.1.3-4.1.5. Viznachennya na prirodu sredinom vodenog bogatstva. Pokazatelji reakcija Yakisní na anorganske govore i íoní. Identifikacija organskog spoluka 266
4.1.6. Glavne metode stjecanja (u laboratoriju) specifičnih riječi, koje se odnose na ocjene neorganskog spoluka 278
4.1.7. Osnovne metode unosa ugljikohidrata (u laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode dobivanja pneumatskih organskih spoluka (u laboratoriju) 285
4.2. Naslovne izjave o promiskuitetnim načinima dobivanja najvažnijih govora 291
4.2.1. Razumijevanje metalurgije: strane metode proizvodnje metala 291
4.2.2. Opća znanstvena načela kemijske tehnologije (uz odstranjivanje amonijaka, klorovodične kiseline, metanola). Kemija sredine sredine iste baštine 292
4.2.3. Prirodna džerela u ugljikohidratima, prerada í̈kh 294
4.2.4. Visokomolekularni spoluks. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. polimeri. Plastika, guma, vlakna 295
4.3. Rozrakhunki za kemijske formule i jednostavne reakcije 303
4.3.1-4.3.2. Rozrakhunki uobičajenog vidnozinskog plina i toplinskog učinka u reakcijama 303
4.3.3. Nabrajanje mase govora, da se osveti dijelu mase mase, 307
4.3.4. Rozrakhunki masi govori, za veliku količinu plina nakon niza govora, za veliku količinu jednog od govora, sudjelovati u reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, broj govora) na proizvod reakcije, ako je jedan od govora dat u višku (maê domishki), za viglyadi razlika je pjevajući masovni dio govora; praktičan izlaz na proizvod, maseni dio (massi) rehovina u zbroju 315
4.3.9. Rozrakhunks na temelju molekularnih formula govora 319
Tipična verzija robotskog pregleda
Upute za robotiku 324
Prije tipična verzija Ispitivanje robota 332
Odredbe za samozaposlene robote 334
DODACI 350