A szervetlen kémia jogokban és kötelezettségekben. Iskolai tanuló és pályázó Deryabina sz.

A keresési típus eredményeinek meghallgatásához megadhatja a keresést a keresési mezők megadásával. A nézetmezők listája részletesebben. például:

Egyszerre több területen is viccelődhet:

logikai operátorok

Az operátor a színfalak mögött áll ÉS.
operátor ÉS azt jelenti, hogy a dokumentumnak meg kell felelnie a csoport összes elemének:

Kutatás és Fejlesztés

operátor VAGY azt jelenti, hogy a dokumentumnak meg kell egyeznie a csoport egyik értékével:

vizsgálat VAGY elégedetlenség

operátor NEM olyan dokumentumokat tartalmaz, amelyek ezt az elemet tartalmazzák:

vizsgálat NEM elégedetlenség

Keresés típusa

Kérdés írásakor megadhatja a kifejezés használatának módját. Számos módszer támogatott: keresés morfológiával, morfológia nélkül, előtag keresés, kifejezés keresés.
A megértés érdekében a keresést a morfológia megértésével végezzük.
A morfológia nélküli vicchez tegyen egy „dollár” jelet a dosit kifejezés szavai elé:

$ vizsgálat $ fejlesztés

Az előtag kereséséhez csillagot kell tenni a bejegyzés után:

vizsgálat *

Egy kifejezés kereséséhez a mancsaiba kell helyeznie:

" kutatás és fejlesztés "

Szinonimák keresése

Ha szavak szinonimáira szeretne keresni, mielőtt az eredményeket keresné, be kell helyeznie a " # "Az abo szó előtt viraz előtt az íjakban.
Egyetlen szó esetében legfeljebb három szinonimát találunk egy új szóhoz.
A zastosuvannі kifejezéshez az ívekben a bőrhöz szó szinonimával egészül ki, mint a tudás esetében.
Chi nem ért egyet a morfológia nélküli tréfával, az előtag vagy a kifejezés alapján történő kereséssel.

# vizsgálat

csoportosítás

A hangzó kifejezések csoportosításához szükséges az íjak vikorizálása. Ez lehetővé teszi a bemenet logikai logikájának vezérlését.
Például meg kell fogalmaznia a kérdést: keresse meg azokat a dokumentumokat, amelyek szerzője Ivanov vagy Petrov, és nevezze el a nyomozás vagy a nyomozás szavakat:

Hozzávetőleges szókeresés

Mert durva közelítést keresve tildát kell tenni" ~ "A szavak és kifejezések végén. Például:

bróm ~

A keresés során olyan szavakat talál, mint a „bróm”, „rum”, „ipar” stb.
Ezenkívül megadhatja a lehetséges szerkesztések maximális számát: 0, 1 vagy 2. Például:

bróm ~1

Fordításonként 2 szerkesztés engedélyezett.

közelségi kritérium

A közelségi feltétel kereséséhez tildet kell tennie " ~ "A kifejezés végén. Például, ha olyan dokumentumokat szeretne keresni, amelyekben a vizsgálat és a vizsgálat szavak szerepelnek 2 szó között, használja a következő parancsot:

" Kutatás és Fejlesztés "~2

kifejezések relevanciája

Más szavak relevanciájának módosításához a keresésben használja a " jelet ^ „Végül kérjük, jelezze, hogy ez a téma mennyire releváns a döntés szempontjából.
Minél nagyobb a rebarbara, annál relevánsabb ez a Visztula.
Például ebben a kifejezésben a „nyomozás” szó majdnem olyan releváns, mint a „felfedezés” szó:

vizsgálat ^4 elégedetlenség

Összehasonlításképpen a rebarbara értéke 1. Az elfogadható értékek pozitív számok.

Időközönként keressen

Annak jelzéséhez, hogy egy adott mező értékei milyen intervallumban találhatók, írja be a határértékeket a karokba, az operátorral elválasztva NAK NEK.
Lexikográfiai válogatás történik.

Egy ilyen kérés nagy valószínűséggel a szerzőnél fog megtörténni, Ivanovtól kezdve Petrovig, de Ivanov és Petrov nem szerepel az eredményben.
Ha értékeket szeretne bevenni az intervallumba, állítsa négyzetre a karokat. A jelentés kikapcsolásához állítsa be a karok alakját.

átirat

1 ISKOLÁS DIÁK ÉS KÉRELMEZŐ Deryabin N.Є. A SZERVETLEN RECHONOK FŐ OSZTÁLYAINAK KÉMIÁJA Elméleti alap Táplálkozási helyes Zavdannya Pre-Vidkovy anyag Moszkva 2010

2 7.6. Savas oxidok A savas oxidok oxidok, például savas hidroxidok. A savas oxidok nemfém-oxidok (nem sóképző CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) és fémoxidok S.O-ban. +5, +6, +7, +8. A nemfém-oxidokban az atomok közötti kötések kovalens polárisak. A molekuláris gázok (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), ritka (illékony SO 3, N 2 O 3), szilárd anyagok (illékony P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO) oxidjai közül 2). Kemény, nagyon tűzálló oxid SiO 2 (homok), atomi kristályrácstal. A savas oxidok esetében a víz hidrogénsavból történő bomlásának termékét gyakran „anhidridnek” nevezik. Tehát, SO 2 - kénsav anhidridje H 2 SO 3, SO 3 kénsav anhidridje H 2 SO 4, trisavak P 2 O 5 anhidridje metafoszfor HPO 3, pirofoszfor H 4 P 2 O 7 és ortofoszforsav H 2 SO 3 KH noh foszfor 3 Kénsav a savas oxidok ereje 1. SAV-OXID + VÍZ = SAV Amikor savas oxidokat oldunk vízben, hidroxisavak oldódnak fel, amelyekben a nemfém SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 oxidációs fokozata megmarad (beleértve .: SiO 2 nem oldódik vízben). SiO 2 + H 2 O A NO 2 és a ClO 2 oxidok nem rendelkeznek hasonló savas hidroxidokkal, vízben oldva diszproporcionálási reakció lép fel, aminek következtében a CO megváltozik. savkorrekciós elem. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl Vízben oldva A raktárban lévő P 2 O 5 a hozzáadott vízmolekulák számától függően három sav oldható fel: metafoszforos HPO 3, pirofoszforsav H 4 P 2 O 7 vagy orto- P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 foszforsav H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 Oxid CrO 3 hasonló két savhoz - a krómsavhoz H 2 CrO 4 és dikrómsavhoz H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 A CO 2 és SO 2 oxidok reagálnak vízzel; 2. SAV-OXID + BÁZIS = ERŐS + VÍZ A rozmaringsav-oxidok kölcsönhatásba lépnek a bázisokkal szélsőséges koncentráció esetén, de ötvözet esetén nem. SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O Ha feleslegben van savas oxid, ami egy gazdag sav anhidridje, a savas só feloldódik. Ha több polisav bázis van, akkor az alapot használjuk. CO2 (kunyhó) + NaOH = NaHCO 3 P 2 O 5 (kunyhó) + 2Ca (OH) 2 = 2CaHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (kunyhó) + Ca (OH) 2 + H 2 O = Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (hat) = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O oxidok NO 2 és ClO 2 nem rendelkeznek hasonló savhidroxidokkal, rétekkel kölcsönhatásba lépve aránytalansági reakció lép fel, melynek eredményeként pro- 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O jön ki C változás. O. savban oldódó 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O elem és két só keletkezik. 8ClO 2 + 8NaOH = 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O A savas oxid CO 2 különböző amfoter hidroxidokkal is reagál (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 és Cu (OH) 2, szintén részben amfoter erő) bázikus sók maradványainak létrehozásával i CO 2 + 2Be (OH) 2 = (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O víz. CO 2 + 2Cu (OH) 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Ellenőrizze magát helyesen 1. Hagyja abba a reakciók ellenőrzését. SeO 2 + H 2 OH 2 O + NO 2 (hideg) P 2 O 5 + H 2 O Сl 2 O 7 + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (hor.) P 2 O 5 + H 2 O (ház) P 2 O 5 (ház) + H 2 OH 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (hor.) 2 . Co (OH) 3 + P 2 O 5 (khat) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (khat) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (khat) CaO + H 3 PO 4 (khat) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (hor.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (kunyhó) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (hideg) Jobbra 2. Töltse ki a táblázatot! Az oxidok és a víz reakciójában feltárt oxidok, víz A reakcióban feltárt oxidok SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Jobb 3. Írja fel az oxidok reakcióját, ennek eredményeként ki üzletben a következő ionok jelentek meg: a) CO 3 2-, K +; b) N03-, H+; c) H+, PO3-, d) Rb+, OH-; e) N03-, N02-, H+; e) Na+, Cl-? Jobbra 4. A sémáknak megfelelő reakcióraktárak: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) bázikus oxid só 6) savas oxid H 2 O bázis 7) savas oxid savas víz 8) ClO 2 sav NaClO 2 Jobbra 5. A lerakott lávákban kapcsoljon ki (jelölje ki újra) az egyik képletet - úgy, hogy ne hozzon létre homogén csoportot a többivel. Magyarázza meg választását. a) N20, NO2, N2O3; b) NO 2, N 2 O 3, N 2 O 5; c) SrO, SnO, CrO; d) CO 2, SO 2, SiO 2; e) SO 2, NO 2, ClO 2; e) Mn207, P205, XeO4; g) HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7; h) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. Savas oxidok kémiai ereje (folytatás) 3. SAV-OXID + BÁZIS / amfoter OXID = ERŐS Ezekben a reakciókban a bázikus / amfoter oxidból származó elemet a kation, az elemet pedig a só savas anionjából, az amfoter oxidokból oldja fel. ily módon feltárja a főbbek erejét. A szilárd oxidok közötti reakciók az ötvözés során lépnek fel. Az amfoter és nem oldott bázikus oxidok vízben csak szilárd és ritka oxidokkal lépnek kölcsönhatásba P 2 O 5 + 3CuO = Cu 3 (PO 4) 2 SiO 2 + BaO = BaSiO 3. 3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 4. Fiatal savas oxid + SIL = ERŐS + Fiatal savas oxidok akkor keletkeznek, amikor az illékony savas oxidok összeolvadnak a sóikkal. ILLÓSAV-OXID SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 . A savas oxidok nagyon ritkán lépnek kölcsönhatásba egymással vagy savakkal. Így például a P 2 O 5 foszforsav-anhidrid a legerősebb dehidratálószer, amely kölcsönhatásba lép vízmentes oxigéntartalmú savakkal HPO 3 és hidrogén-anhidrid oldataival. P 2 O 5 + 2HClO 4 (vízmentes) = Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (vízmentes) = N 2 O 5 + 2HPO 3 A savas oxidok tényleges oxidatív reakciói A. Megújulás. nál nél magas hőmérsékletűÉvtizedes nemfémeket (C, H 2) oxidok váltanak fel (gyakran vagy újrafelújítva). A nemfémek oxidjaiból való megújítására gyakran használnak vikorizmust és magnéziumot. CO 2 + 2Mg = C + 2MgO SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO N 2 O + Mg = N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO B. Oxidáció. Sav (ózon) hatására hevítéskor vagy katalizátor jelenlétében az alacsonyabb oxidok magasabbakká alakulnak át. NO + O 3 = NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C = 2CO SiO 2 + C = SiO + CO SO 3 + C = SO 2 + CO SO 2 + C = S + CO 2 2N 2 O + C = 2N 2 + CO 2 2NO + C = N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO H 2 O + C = H 2 + CO N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O, ka CO2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2, ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 A krém túlmelegedésekor az oxidok más oxidatív reakciókba lépnek, például: SO 2 + NO 2 = NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO = N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu = N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 2NO 2 = 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu = N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuO N 2O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Ellenőrizze magát helyesen 1. Hagyja abba a reakciók ellenőrzését. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 ON 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (hor.) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Jobbra 2. Egyenlő reakciók szerkezetei, amelyek megfelelnek a sémának: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4 ; 2) SO 3SO 2 Na 2SO 3; 3) N 2 NO NO 2 NaNO 3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO3N2O5NaNO3; 6) CCO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; + O 2 + O 2 + KOH + KOH + HCl + Mg + CO 2 9) C

6 ZMIST 1. SZERVETLEN KÖZTÁRSASÁGOK OSZTÁLYOZÁSA AZ OXIDÁCIÓ MEGÚJÍTÁSA SZERVETLEN VEGYSZEREKBEN SZERVETLEN KÖZTÁRSASÁGOK NÓMENKLATÚRÁJA Nevezd meg az egyszerűket. A savak TROLItikus disszociációja, szubsztituensek és amfoter hidroxidok mint elektrolitok Közepes, savas és bázikus sók mint elektrolitok a KÉMIAI REAKCIÓK OSZTÁLYOZÁSA. INTELLIGENCIA AZ IONCSERE REAKCIÓK EGYSZERŰEN FÉMEK ÉS NEM FÉMEK Akciók Fizikai erő egyszerű beszédek Deyaki Kémiai erő egyszerű oxidok Oxidok osztályozása Oxidok és hidroxidok fajtái nem sóképző oxidok Bázikus oxidok Bázikus oxidok kémiai erőssége Savas oxidok Savas oxidok kémiai erőssége amfoter oxidokban Amfoter oxidok kémiai ereje ANYAGOK Bázisok osztályozása ACID vegyületek kémiai ereje Savak kémiai ereje amfoter savak ereje amfoter hidroxid tövisre. Amfoter hidroxidok Az amfoter hidroxidok kémiai tulajdonságai SÓK A sók osztályozása A sók kémiai tulajdonságai GENETIKAI kapcsolatok a SZERVETLEN vegyületcsoportok között OXYR-eltávolítás módszerei Vegyülettípusok, amfoter hidroxidok, SAVAK ÉS SÓK Az oxidálás főbb módszerei Az oxidáció főbb kivonási módszerei vegyületek, amfoter hidroxidok A savak extrakciójának főbb módszerei A sók előállításának alapvető módszerei Adalékanyag

A9 és A10 ismétlése (oxidok és hidroxidok ereje); A11 A sók kémiai erejének jellemzői: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium és cink alkalmazásában) A12 Szervetlen kölcsönhatások

Deryabin N.Ye. SZERVETLEN KÉMIA A JOGOKBAN ÉS SZÁLLÍTÁSBAN Főnök Pos_bnikórára tanítani középiskola m IPO "Bilya Nikitskih Vorit" Moszkva 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Deryabina N.Є. Szervetlen kémia

Az atom Budovja és D. I. periodikus törvénye. Mendelev 1. Egy kémiai elem atommagjának töltése, a 3. periódusban oldott IIA csoport modernebb 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Miért van a töltés az atommag ősibb (+ Z),

A szervetlen oxidok fő osztályai az oxidok, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik oxid a -2 oxidációs szakaszban. Zagal oxidok képlete E m Pro n nem sóképző Bázikus oxidok,

Oxidok A fő oxidok a bináris oxidok, amelyek raktárában az oxidációs szakaszban oxidáció mínusz 2. Az oxidok osztályozása 1. nem sóképző (nincs típusú hidroxid) Hidroxid vegyület,

SZERVETLEN BESZÉDEK OSZTÁLYOZÁSA Csak beszédek. A molekulák azonos típusú atomokból (egy elem atomjaiból) állnak. A kémiai reakciók nem oldhatók meg más anyagok létrehozásával. összecsukható

A sók kémiai ereje (átlag) TÁPLÁLKOZÁS 12 A sók fématomokból és savas lerakódásokból álló összetett vegyületek Alkalmazások: Na 2 CO 3 nátrium-karbonát; FeCl3-só-klorid (III); Al 2 (SO 4) 3

Oxid. Jelentése: az oxidokat két elemmel kombinálják, amelyek között az oxidációs szakaszban lévő sav mínusz 2. Az oxidok osztályozása. 1. nem sóképző (nem tartalmaz semmilyen típusú hidroxidot *)

MuniCiypal költségvetési Zagalno -Sobitova "Kelchiyur Szociális Iskola Iskola" "Kelchiyurs Schoer Iskola" Munitzipalnöy Sömkud Velödanov Podozheno Water

1. képzési munka a KHMІЇ Khimіya szerint. 11. évfolyam 1. lehetőség m00090 2 Útmutató a robotika körzethez. Misto (népességpont). Iskola. Class Prizvische. én vagyok. Atya szerint 2012. június 24. 11. évfolyam Opció

Természettanulmányok. KÉMIA. KOGNÁL ÉS SZERVETLEN KÉMIA. A szervetlen erők osztályozása és hatványaik. Oxid. Az oxidok osztályozása Az oxidok két elemből állnak, az egyikből

1. A fő teljesítményt az elem külső oxidja fejti ki: 1) kén 2) nitrogén 3) bárium 4) szén 2. Melyik képlet jelzi az elektrolitok disszociációs fokát: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

5. előadás A szervetlen kémia idegen fogalmai. A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai ereje 1 Előadásterv 1. A szervetlen anyagok osztályozása és nómenklatúrája. 2. Oxidok, osztályozásuk,

Az elektrolitikus disszociáció elméletének főbb rendelkezései Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867-ben született angol fizikus és vegyész. A 19. század első fele. Bevezetés az elektrolitok és nem-elektrolitok fogalmába. beszédeket

1. A túlexponált elemek közül melyik a leggyakoribb nemfém? 1) Kisen 2) Syrka 3) Szelén 4) Telúrium 2. A túltöltött elemek közül melyik rendelkezik a legnagyobb elektromos negativitással? 1) Nátrium

Gyakorlati foglalkozás 1, 2 Szervetlen félsikerek alaposztályai Vikladach: ac. osztály OHHT Ph.D. Abramova Polina Volodymyrivna e-mail: [E-mail védett]ÓRATERV I. A szervetlen osztályozása

5. A szervetlen oxidok osztályozása Az oxidok összetett oxidok, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxidáció a -2 oxidációs szakaszban. Az oxidok az egyszerű anyagokkal való kölcsönhatás során keletkeznek

A szervetlen vegyületek fő osztályai Vikladach: ac. osztály OHHT Ph.D. Abramova Polina Volodymyrivna e-mail: [E-mail védett]ÓRATERV I. Szervetlen tevékenységek osztályozása II. egyszerű találkozó

Középfokú kémia irányítás, 10. évfolyam 1. lehetőség A robotvezérlés 18 feladatból áll: 10 feladatból választható típus (A rész) és 8 feladat egy rövid változattal (B rész). Vizsgára kell vinni

A szervetlen vegyületek osztályozása. A szervetlen vegyületek fő osztályai az oxidok, savak, bázisok és sók. Az oxidok olyan vegyületek, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik

MOSZKVA VILÁGÍTÁSI OSZTÁLY ÁLLAMI KÖLTSÉGVETÉSI VILÁGÍTÁSI LÉTESÍTMÉNYEK KÖZÉP-SZAKMAI OKTATÁSBAN MOSZKVA MŰSZAKI TECHNIKAI TECHNIKUM 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGÓGIAI KÖZPONT

AZ OGE ELŐTT ELŐKÉSZÍTÉS SZERVEZÉSE A KÉMIÁBAN: ALAPVETŐ ÉS HALADÓ TECHNIKA FEJLESZTÉSE Shchetnikova G.G. kémiatanár MAOU ZOSH 7 Tyumen TYPI ZAVDAN Alapfokú Tanszék 1-15 Felsőfokú Tanszék 16-19

Banki feladat kémia középfokú bizonyítvány megszerzéséhez a 8. évfolyamra. Válassza ki a megfelelő típus számát: A 1. Budova atom. 1. Az atommag töltése szén 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Az atommag töltése nátrium

1. Melyik reakció felel meg a H + + OH - = H 2 O rövidion egyenletnek? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

1. Miért ilyen hasonló az atommag töltése? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mi az egyedi az 11H, 21H, 31H atomokban? 1) Tömegszám 2) Protonok száma 3) Neutronok száma 4) Radioaktív teljesítmény Bemeneti tesztek

Külföldi kémia Hallgató: Csoport: Születési idő: 1 Meta robot: Laboratóriumi munka 1 A KÉMIAI ANYAGOK LEGFONTOSABB OSZTÁLYAI Alapfogalmak: Szervetlen anyagok osztályai: 1. Oxid alapismeretek (Na

vizsga robot 10 főig kémia és fizika osztályban résztvevők számára 1. rész Karikázd be egy helyes típus számát Minden helyes válaszért 1 A1 pont jár. A kémiai elem hozza létre az anyagot

FELADAT az „Első évek az orvostudományban” Olimpia 2. szakaszára kémiával PIB OSZTÁLY CÍMEK, TELEFON 3. lehetőség (60 pont) 1. rész (12 pont) A feladat teljesítésekor ez a rész az 1. ovidey formában a szám alatt

1 Elmélet. Az ioncserélő reakciók ion-molekuláris összehasonlítása Az ioncsere-reakciókat különböző típusú elektrolitok közötti reakcióknak nevezzük, amelyek eredményeként kicserélik ionjaikat. ion reakciói

Zagalna Kémia Kémiai és Fizikai Tanszék oktató egyetemi tanár, a kémiatudományok doktora Popov Anatolij Anatolijovics Budova az atomról Az atom közepén az atommag található. A víz protonokból és neutronokból (nukleonokból) áll. Az elektronok az atommag köré tekerednek.

Sók A jelentős sók fématommal és savfelesleggel oldott komplex vegyületek. A sók osztályozása 1. Középsók, fématomokból és savmaradékokból: NaCl nátrium-klorid. 2. Kisli

1. A szervetlen részek főosztályai elemeinek kölcsönös átalakítása Attól függően, hogy az elemek összetételében hány különböző elem szerepel, egyszerű és összetett elemekre oszthatók. bocsásd meg a szavakat

1 Bevezetés A beszéd fő osztályai közötti összefüggések Beszédek Fémek Egyszerű nemfémek Összetett szervetlen beszédek Szerves beszédek Oxidok Helyettesítők Savak Sók Osztályozási alapelvek Elemek

1. Miért hasonló a szénatom magjának töltése? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mi az egyedi a 12 6C és 11 6C atomokban? 1) Tömegszám 2) Protonok száma 3) Neutronok száma 4) Radioaktív teljesítmény Bemeneti tesztek

Több profilú Mérnöki Olimpia „Zirka” Profil „Orvostudomány” (kémia, biológia). Problémák, döntések és értékelési szempontok 2015-16 Vidbirkovy folyó túra 1. Nem poláris molekula kovalens poláris kötéssel

A szervetlen beszédek osztályozása Sazonov V.V., kémia tanár az MKOU középiskolában, Vaskin faluban, Nyizsnyeerginszk járásban Szverdlovszk régió Meta a leckéhez Ismételje meg a szervetlen osztályozást

9. osztályos tanulók középszintű minősítéséig banki megbízás A1. Budova atom. 1. Egy szénatom atommagjának töltése 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Egy nátriumatom atommagjának töltése 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. A protonok száma a mag

8. osztályos tanárok: Kémia-8 O.S.Abrielyan Kuklina tanárnő

Táplálkozás középfokú kémia minősítés előtt 8-9 évfolyamon 2012-2013 kezdeti folyó Pidruchnik G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Kémia 8. osztály”, „Kémia 9. osztály” Moszkva 2009 Bevezetés 1. Periodikus törvény és periodicitás

KÉMIA, 11. évfolyam 1. lehetőség, Sichen 2010 Házi diagnosztikai munka a kémia 1. LEHETŐSÉG szerint Amikor az 1-es tesztlapon az A1 A8 feladatot választja, a hozzárendelt feladat száma alatt tegyen egy „x”-et a négyzetbe,

DIAGNOSZTIKA Tesztrobot 9. KÉMIAI OSZTÁLYBAN (alapszint) Trival 45 hvilin. A Bapuanm I A1 króm oxidációs foka +3 számos anyagban: 1) Cr 2 O 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Kémia. 9. évfolyam 004-1 lehetőség A főállapot kémiával tanul 004-es opció Útmutató a robotvizsgához A vizsgarobot két részből áll, mely 22 feladatot tartalmaz. Az 1. rész bosszút áll

26 Az 1. lehetőség kulcsa 1. Írjon elektronikus képleteket alumínium- és kénatomokra! A kénatom oxidációjának következő szakaszai a következő vegyületekben: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

KÉMIAI Opció 0000 Útmutató a jelentkezőknek 3 év (180 óra) megengedett a vizsga teljesítésére. A munka 2 részből áll, mely 40 megrendelést tartalmaz. Mivel a kincs nem látható azonnal,

Értékelő anyagok az alapismereti táskák középszintű minősítésének lebonyolításához Tantárgy: kémia Osztály: 8 Tanulmányi óra: 40 óra Ügyintézési forma: teszt Értékelési szempontok: a feladat %-a Teszt

26. Előrehaladott szintű hajtogathatóság jelenléte (C. RÉSZ) 1. A redox-oxid alapú reakciókat olyan reakcióknak nevezzük, amelyek a molekulákban lévő atomok oxidációs fokának megváltozásával járnak.

HIDROLÍZIS Alapjelenségek A hidrolízis a hidroxidok és a víz közötti cserereakció, amely bomlásához vezet. A különböző osztályokba tartozó szervetlen és szerves beszédek hidrolízisnek lehetnek kitéve.

A9. feladat a kémiából 1. Melyik oxid reagál lebontással és melyik nem? MgO Bázikus oxid, mert a Mg fém oxidációs lépése +2. A bázikus oxidok reakcióba lépnek savakkal, savas oxidokkal,

HEGYVIZSGÁLATI OSZTÁLY MOSZKVA Autonóm szövetségi állam világítás szerelés nagy szakmai oktatás NEMZETI FEJLESZTETT TECHNOLÓGIAI EGYETEM "MISiS"

átirat

1 Deryabin N.Ye. SZERVETLEN KÉMIA A JOGOKBAN ÉS MEGJEGYZÉSBEN A „Bilia Nikitskikh Vorit” Posztgraduális Oktatási Intézet középiskolásoknak szóló tankönyvének vezetője Moszkva 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Deryabina N.Є. A szervetlen kémia jogokban és kötelezettségekben. - M.: IPO „Bilya Nikitsky Vorit”, 2012, - 32 p. ISBN A Kézikönyv jogok és utasítások gyűjteménye a szervetlen kémia legfontosabb ágához a szervetlen vegyületek fő osztályai szerint. A készlet tartalmazza a „Szervetlen kémia reakciókban” című mini-referenciakönyvet, amelynek anyaga segít a tanulóknak a helyesírásban. Középiskolásoknak ajánljuk (alapszint). ISBN Deryabina N.Y., 2012

3 1. SZERVETLEN KINYÚJTÁSOK OSZTÁLYOZÁSA 1.1. Fémek és nemfémek 1. A borítón látható periódusos táblázatot töltse ki azonos színű nemfém elemekkel! 2. A nemfémek szimbólumai alatt: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Írja le a szimbólumokat: a) ón fémek; b) kisföldfémek (a kémiai elemek csoportneveinek felosztása a „Szervetlen kémia reakciókban” című mini-irodalomjegyzék 9. oldalán). 3. Írjon fel egy-egy szimbólumot a periódusos rendszerben szereplő fémelemből és egy nemfém elemből: a) sorrend; b) egy csoportban; c) egy alcsoportban; d) egy időszakban. 4. Melyik fémelem és nemfém elem szimbólumai azonos betűkből készülnek? 5. Írja fel a szimbólumokat: a) nem fémek állandó S.O-val. ; b) állandó s.o. fémek. 6. Milyen fém keletkezik egyszerű beszéddel: a) vörös szín; b) sárga szín; c) ritkán n.u.-val? Milyen nemfémet hoz létre az n.u.-ban: a) egyszerű sárga-zöld színű gázszerű folyadék; b) egy egyszerű furulya, amely úgy néz ki, mint ibolya kristályok fémes csillogással; c) egyszerű beszéd szilárd, tiszta kristályok megjelenésében, ferdén megalkotva? 7. Két tudós kémiai játékokat játszott „keresztek és nullák”. Az első a fémek szimbólumait írta fel, a többi nemfém (a szabályok szerint az elemek nem ismétlődnek). Ki nyert közülük? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. Oxidok, hidroxidok, SÓ 8. Találja ki a jelentéseket a fentiekből: „Az oxidok olyan összetett szavak, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik kocsonya.” Az „oxid” fogalom mely eredeti jelei nincsenek feltüntetve a fent említettben? Milyen jeleket lehet levonni a jelentésből? Írd le helyesen. Oxidok - 9. Oxidképletű anyagok: H 2 O, CO, O2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO, X 2 O. 10. Töltse ki a az oxidok osztályozási sémája (a „Szervetlen kémia reakciókban” kézikönyv felosztása, 1. o.). Nem fém-oxid Fém-oxid az oxidációs szakaszban +2 egyéb nem sóképző oxid savas amfoter bázikus sóképző oxid Mely fématomok képesek oldani az oxidokat: a) nem sóképző; b) savas; amfoter? 2. Az atomok és nemfémek reakcióba léphetnek oxidokkal: a) amfoter; b) alap; c) nem sóképző? 3. Vagy az XO 2 oxid lehet: a) savas; b) amfoterenim; c) fő; nem sóképző? 4. Vagy az X 2 O 3 oxid lehet: a) savas; b) amfoterenim; c) fő; nem sóképző? Ellenőrizze saját maga a pozitív reakciók számát mindenki jogában, hogy képleteket adjon hozzá, és írja le az oxidok természetét: a) nitrogén (CO +1, +2, +3, +5); b) klór (S.O. +1, +3, +5, +7); 4

5 2. A szervetlen anyagáramok aktív osztályainak kémiai ereje 2.1. A BASIC és a savas oxidok ereje 25. Nézze meg a „Szervetlen kémia reakciókban” című kézikönyvben, hogyan lépnek kölcsönhatásba az oxidok a vízzel. A vízzel nem reagáló oxidok képlete a következő: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Oxidok Milyen fémek lépnek kölcsönhatásba vízzel? 26. Ismerjük meg a PD-t, és találjuk ki, hogyan fogalmazhatunk meg egyenértékű reakciót egy kiegészítő kézikönyv segítségével. 3. TEVÉKENYSÉGPROGRAM „Reakciók összetett elemzése a „Szervetlen kémia reakciókban” segédkönyv segítségével. Tevékenységi program Vikonanny alkalmazás: 1. Írja át a feladatot zoshit nyelven. Na 2 O + H 2 O 2. A beszédképletek alá írja be azoknak az osztályoknak a nevét, amelyeknek a fő víz Na 2 O + H 2 O a fő bűzforrás! oxid 3. A kézikönyvben talál egy hasonló sémát a bázikus + víz átalakítására „Bázikus oxidok” 1. séma: oxid. 4. Ellenőrizze, hogy a kimondott szavak képesek-e így reagálni (a reakció leírása a diagram alatt) 5. Vegye figyelembe a reakció többi résztvevőjét, írja be őket a diagramba! 6. A sztöchiometrikus együtthatók eloszlása. Így csak a réti és a réti földfémek oxidjai reagálnak. A fémhidroxid Na 2 O oxidja kölcsönhatásba lép vízzel. A Na 2 O oxidot a NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27 szubsztituens képviseli. Fejezze be a lehetséges reakciókat. 1. (a Címtár felosztása, 1 „Bázikus oxidok”, „Sav oxidok” szakasz diagramjai) CaO + H 2 OP 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 OH 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 OH 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (a címtári részleg, 2 szakasz diagramjai „Alap oxidok”, „savas oxidok”) Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (div. mini-referenciakönyv, diagramok 3 részből „Bázikus oxidok”, „ Savas oxidok”) CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (div. mini-referenciakönyv , 4. diagram, „Bázikus oxidok” rész) CaO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + CuO CaO + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH Sn (OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb (OH) 2 FeO + Al (OH) 3 Cs 2 O + Al (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (oszt. mini-referenciakönyv, 4. diagram, szakasz „Sav-oxidok”) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Fejezze be az oxidokat érintő reakciók összehasonlítását: a) CaO + CaSO 4; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO 4 + H 2O; e) ... + KOH ... + K 2SO 3; c) + Ba(OH)2; f) MgCl Hány savat lehet eltávolítani vízhez adva: a) nitrogén-oxid (V); b) foszfor-oxid (V); c) cink-oxid; d) nitrogén-oxid (II); e) klóros víz; f) nátrium-oxid; g) szén-monoxid? Higgy magadban rejtett szám A savak hasonlóak lehetnek ugyanazokhoz a reakciókhoz, amelyek megfelelnek a sémának (egy vagy több oxidot érintő bőrreakciók). a) SO 3H 2SO 4 BaSO 4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H 2O H 2SO 4 CaSO 4; e) CaCO3CO2K2CO3K2SiO3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3.; g) savas oxid savas víz; h) bázikus oxid és savas oxid; i) savoxidos vízi rét. 31. Írja le a módszert: a) magnézium-oxid kálium-oxiddal kevert látása; b) szilícium-oxid látása foszfor (V) oxiddal. 32. Az oxidok vízzel való reakciója során eltávolítható hidroxidok neve: kénsav, ammónium-hidroxid, alumínium-hidroxid, kovasav, nyál(II)-hidroxid, foszforsav, fluorid sav, réz(II)-hidroxid, nátrium-tetrahidroxi-aluminát , hidroxoklorid magnézium, kálium-hidroxid. Győződjön meg róla, hogy a név foteleinek száma 3 lehet. 13

8 SeO 2 + H 2 OH 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (címtári részleg, 2 szakasz diagramjai „Alap oxidok”, „savas oxidok”) Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (div. mini-referenciakönyv, diagramok 3 részből „Bázikus oxidok”, „ Savas oxidok”) CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (div. mini-referenciakönyv , 4. diagram, „Bázikus oxidok” rész) CaO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + CuO CaO + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH Sn (OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb (OH) 2 FeO + Al (OH) 3 Cs 2 O + Al (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (oszt. mini-referenciakönyv, 4. diagram, szakasz „Sav-oxidok”) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Fejezze be az oxidokat érintő reakciók összehasonlítását: a) CaO + CaSO 4; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO 4 + H 2O; e) ... + KOH ... + K 2SO 3; c) + Ba(OH)2; f) MgCl Hány savat lehet eltávolítani vízhez adva: a) nitrogén-oxid (V); b) foszfor-oxid (V); c) cink-oxid; d) nitrogén-oxid (II); e) klóros víz; f) nátrium-oxid; g) szén-monoxid? Ellenőrizze a savak teljes számát, amelyek hasonlóak lehetnek a sémáknak megfelelő reakciók számához (egy vagy több oxidot érintő bőrreakciók). a) SO 3H 2SO 4 BaSO 4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H 2O H 2SO 4 CaSO 4; e) CaCO3CO2K2CO3K2SiO3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3.; g) savas oxid savas víz; h) bázikus oxid és savas oxid; i) savoxidos vízi rét. 31. Írja le a módszert: a) magnézium-oxid kálium-oxiddal kevert látása; b) szilícium-oxid látása foszfor (V) oxiddal. 32. Az oxidok vízzel való reakciója során eltávolítható hidroxidok neve: kénsav, ammónium-hidroxid, alumínium-hidroxid, kovasav, nyál(II)-hidroxid, foszforsav, fluorid sav, réz(II)-hidroxid, nátrium-tetrahidroxi-aluminát , hidroxoklorid magnézium, kálium-hidroxid. Győződjön meg róla, hogy a név foteleinek száma 3 lehet. 13

10 33. A képletû anyagok reakcióba lépnek: a) szén-dioxiddal (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) kalcium-oxid: NaOH, H 2 O, SO 2, S 2 O, CO 2, MgO; c) foszfor-oxid (V): HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Írd le a következő reakciókat! 34. A túlrezolvált anyagok közül melyik tud párban reagálni egymással: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na20, CuO, HСl, N2O; c) K 2 O, CO, BaO, P 2 O 5? Raktári reakciók. Győzze meg magát, és hagyjon 7 egyforma reakciót. 35. A mappa használata ("Bázikus oxidok" és "Sav oxidok" szakaszok), ami azt jelenti, hogy a szavak betűkkel vannak titkosítva (lehetőleg több lehetőséget jelöljön meg). 1. A + B H2S04; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO 3; B + C BaSiO 3 + D; G + A B. 2. A + H 2 O B; B + SO 2 B + H 2 O (a B ház három elem atomjait tartalmazza, amelyek közül az egyik a kálium). 4. A + B C; B + G D + A; A + E B + H 2O; B + H 2 O E (a rechovina B-t szódának hívják, a rechovina P vízben oldhatatlan). 5. H 2 O A (6 atom) H 2 O B (3 atom) H 2 O U (8 atom) G (13 atom). 36. A lerakódott lávákhoz adjunk hozzá egy képletet - úgy, hogy ne hozzon létre homogén csoportot másokkal: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) CO 2, SO 2, SiO 2; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Magyarázza meg választását! 37. Az oxidok részvételével fellépő vikorikus reakciókat a lehető legtöbb módon ki kell küszöbölni: a) nátrium-szulfát; b) víz; c) kálium-szulfit; d) kalcium-karbonát. 14

11 89. Sil A - fehér, jó vízcsatlakozásra. Ha vizes oldathoz és nitráthoz adjuk, fehér csapadék képződik. Ha NaOH-t cseppenként adunk hozzá, fehér csapadék képződik B. Kalcináláskor fehér, tűzálló C gyanta keletkezik, amelynek keménysége megközelíti a gyémántot. Írd le a reakciót. Miért kell cseppenként hozzáadni a NaOH-t a megvilágításhoz? 90. Egyszerű gázszerű patak A sárgászöld szín csípős szagú fémmel reagál Piros színű oldott sóval C. Ha egy rétet víz ér, felhős ostrom látható. Írd le a reakciót. 91. Egyszerű, X elemet tartalmazó gyanta, amely bejut a pajzsmirigybe, az Y gázszerű gyantával kölcsönhatásba lépve feloldja a Z erős savat. Z cserereakcióba lép egy drága fém nitrátjával az oldott folyadékkal th ostrom. Írd le a reakciók leírását! 92. Ha HCl-t vízzel és A sóval elegyítünk, rúdmentes gázt látunk Kellemetlen szagú ólom-nitrátot átengedve az oldaton fekete C csapadék keletkezik. Adjunk meg egyenlő reakciót. 93. Az illósav A KOH-val semlegesítve B sót ad, amely megsütve égést elősegítő gázt termel, és egy másik sót C. Írja le a helyes reakciót! ZMIST 1. SZERVETLEN RECHOVINOK osztályozása Fémek és nemfémek Oxidok, hidroxidok, sók 4 2. SZERVETLEN RECHOVIN AKTÍV OSZTÁLYOK kémiai ereje 2.1. Bázikus és savas oxidok ereje Ioncsere reakciók (IEO) elektrolitok jelenlétében vegyületek és savak ereje sók ereje Savak kölcsönhatásai fémekkel További adatok 31 32

ISKOLÁSTANULÓKNAK ÉS PÁLYÁZÓKNAK Deryabin N.Є. A SZERVETLEN RECHONOK ALAPVETŐ OSZTÁLYAINAK KÉMIÁJA Elméleti alapok Táplálkozásjog Ragadozó anyag Moszkva 2010 7.6. Savas oxidok Savas oxidok

rövid tájékoztatásévfolyam kémia ellenőrző munka végzéséről Forgó robot két részből áll, amelyek 22 parancsot tartalmaznak. 1. rész bosszú 19. feladat rövid összefoglalóval, 2. rész bosszú

VIZSGÁLATOK A „KÉMIA” FEGYELMEZÉSRE 1. Komplex gyanta A) víz B) zselé C) kovász D) ammónia E) foszfor 1. LEHETŐSÉG 2. Szén-dioxid tömege összetett gyantában 2 mol A) 44 g B) 33 g C) 92 g D ) 88g E )

8. osztályos tanárok: Kémia-8 O.S.Abrielyan Kuklina tanárnő

Táplálkozás középfokú kémia bizonyítvány megszerzése előtt 8-9. évfolyamon 2012-2013 vezető tanár Pidruchnik G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Kémia 8. osztály”, „Kémia 9. osztály” Moszkva 2009 Zmist V Bevezetés 1. Periodikus törvény és periódusosság

MuniCiypal költségvetési Zagalno -Sobitova "Kelchiyur Szociális Iskola Iskola" "Kelchiyurs Schoer Iskola" Munitzipalnöy Sömkud Velödanov Podozheno Water

Sók A jelentős sók fématommal és savfelesleggel oldott komplex vegyületek. A sók osztályozása 1. Középsók, fématomokból és savmaradékokból: NaCl nátrium-klorid. 2. Kisli

1. lehetőség. 1. A savakat két forrásból visszük fel a bőrre: 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. A réz (ii) hidroxidot a következő képlet javasolja: 1) Cu 2 O 2) Cu (OH) 2 3) CuOH

próba verzió irányító robot kémiából Magyarázat a demonstrációs lehetőség előtt Ha ismeri a demonstrációs lehetőséget, a vezérlőrobot nyomon követi az anyát a jelre, amelyet az új

HEGYVIZSGÁLATI OSZTÁLY MOSZKVA Felsőoktatási Felsőoktatási Autonóm Oktatási Állam „MISiS NEMZETI HALADÓ TECHNOLÓGIAI EGYETEM”

1. Melyik reakció felel meg a H + + OH - = H 2 O rövidion egyenletnek? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

FIPI próba OGE 2018 kémiával 1. képzési verzió Készítette: Mustafina Katerina Andrievna 1 Az indukált kis képen 1) bór 2) alumínium 3) nitrogén 4) berillium 2 atommodellje látható.

Oktatórobot CHIMII 9. osztályhoz 2018. február 15. Opció XI90301 Vikonano: PIB osztály Útmutató a vikonanny robothoz Ezt a diagnosztikai robotot az első vizsgamodell szabványán mutatják be

A szervetlen oxidok fő osztályai az oxidok, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik oxid a -2 oxidációs szakaszban. Zagal oxidok képlete E m Pro n nem sóképző Bázikus oxidok,

1. A fő teljesítményt az elem külső oxidja fejti ki: 1) kén 2) nitrogén 3) bárium 4) szén 2. Melyik képlet jelzi az elektrolitok disszociációs fokát: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

A szervetlen beszédek különböző osztályainak összefüggéseit megerősítő reakciók (37. feladat elemzése). Kémia tanár MBOU ZOSH 25 Kornilova Tetyana Pavlivna. A reakció jeleit kémiai reakciók kísérik

MOSZKVA VILÁGÍTÁSI OSZTÁLY ÁLLAMI KÖLTSÉGVETÉSI VILÁGÍTÁSI LÉTESÍTMÉNYEK KÖZÉP-SZAKMAI OKTATÁSBAN MOSZKVA MŰSZAKI TECHNIKAI TECHNIKUM 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGÓGIAI KÖZPONT

KÉMIA Kémiai teszt 8. osztályhoz (sub-bag teszt) 1. lehetőség 1. Hány elektron van a 11-es sorozatszámú elem következő szintjén? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Ennek a kicsinek

Táska teszt a IX. évfolyamos tanfolyamhoz Instrukciók tanulóknak A teszt 3 részből áll (A, B és C), és 19 feladatot tartalmaz (A-13, B-4, C-2). Erre az évre 45 hvilin van kiosztva. A menedzsernek javasolt a kilépés

Táplálkozás középfokú kémiával végzett minősítés előtt 8-9. osztályban Pidruchnik G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Kémia 8. osztály”, „Kémia 9. osztály” Moszkva 2014 1. Periodikus törvény és a kémia periodikus rendszere eredeti elemek

VIZSGATESZT KÉMIÁBAN (9. ÉVFOLYAM externship) 1. Kiválás során fellépő kémiai reakció a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Némi rechovin a) karbonát

SZERVETLEN HANGSZÓRÓK erejének jellemzői IDI-RE KÉSZÜNK KÉMIA TANÁR MBOU 46 BORISOVA IRINA OLEXANDRIVNA A ZMISTU PERELIKU ELEMEIÉN (a kódoló szerint), ellenőrizze az IDI-t a XI2017, IN-ben.

1. A proponált keverékből válasszunk ki két olyan oxidot, amelyek reagálnak sósavval és nem reagálnak nátrium-hidroxiddal. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Válasszon ki kettőt a hozzárendelt keverékből

1. rész Küldés ig 1. feladat 15 Egy számjegy jelzi a helyes sor számát. Írja be ezt a számot a robot szövegében található típus mezőbe. 1 Az elfoglalt elektronikus labdák száma egyenlő 1) számmal

Vezérlőrobotok lehetőségei a „Kémia” szerint A vezérlőrobot előtti feladat 4 lehetőségből áll. A hallgatónak be kell jelentkeznie egy állásra, amelynek száma megegyezik a becenév kezdőbetűjével. 1.opció

Minden, ami a legfontosabb, ami az első életévben történt, minden számunkra fontos tárgy (test) beszédekből alakul ki. A beszédek molekulákból, a molekulák pedig atomokból állnak. Az ilyen beszédekben azonban az atomok azonnal egyesülnek

Tesztrobot "PSKHE és Budova atom" 11. évfolyam 1. lehetőség 1. Adja meg a 11-es sorszámú kémiai elem jellemzőit. 2. A periódusos rendszerben lévő pozícióállványon válassza ki az elemeket:

Értékelő anyagok kémiából, 8. évfolyam Próbamunka 1 „Kémiai elemek atomjai” A helyettesítés elemei ellenőrzésre kerülnek Szám A helyettesítés elemei ellenőrizve / kód a kódoló FIPI feladathoz A rész Suchsni

Ellenőrző vizsga 10 fizika és kémia osztályba (kémiai szakirány) jelentkezők számára, 2013 TÍPUSOK (félkövérrel jelölve) 1. rész A1. A képlet az elem magasabb oxidán, elektronikus konfiguráción alapul

Bemeneti vezérlés 9. osztály (természettudomány) 1. lehetőség 1. Az elektronok eloszlásának sémája elektronikus változatok szerint: 1s 2 2s 2 2p 4 az atomot jelöli 1) klór 2) fluor 3) sav 4) savanyú 2. sor

Oxidok A fő oxidok a bináris oxidok, amelyek raktárában az oxidációs szakaszban oxidáció mínusz 2. Az oxidok osztályozása 1. nem sóképző (nincs típusú hidroxid) Hidroxid vegyület,

Pidsumkova tesztmunka a 9. osztályban 2016-17 rіk (demo verzió). Chas vikonannya roboti 90 hvilin. Robot terv. Elhelyezés Hajthatóság Maximális pontszám. 1 Budova atom. Budova elektronikus

Kémia. 9. évfolyam 003-1 lehetőség A fő állapot kémiával tanul 003 opció Útmutató a robotvizsgához A vizsgarobot két részből áll, mely 22 feladatot tartalmaz. Az 1. rész bosszút áll

TÉMAKÖR 1. Pocsolya fém kiképzőgyár 1. Mikor jön a következő nap? A. A rézfémek családja a kémiai elemek periódusos rendszerének IA csoportjába tartozik D.I. Mendelev. B. Maximum

Tematikus diagnosztikai munka az előkészítéstől az OGE-ig KÉMIÁBAN „Elektrolitikus disszociáció. Ioncsere reakciók. Oxidatív reakciók » Kerület. Misto (népességpont).

Oktatórobot CHIMII 9. osztály 20. születésnapja 2017 rock Opció XI90201 Vikonano: PIB osztály Útmutató a vikonanny robothoz Ezt a diagnosztikai robotot az első vizsgamodell szabványán mutatják be

Oktatórobot KHMII 9. osztályhoz 2017. február 17. Opció XI90303 Vikonano: PIB osztály Útmutató a vikonanny robothoz Ezt a diagnosztikai robotot az első vizsgamodell szabványán mutatjuk be

Az elektrolitikus disszociáció témája. IONCSERÉLÉS REAKCIÓI A csereelem ellenőrzött Termékforma Max. pont 1. Elektrolitok és nem elektrolitok VO 1 2. Elektrolitikus disszociáció VO 1 3. A visszavonhatatlan elméje

Classifykatsiy Norganny Rechovin Sazonov V.V., XIMIA MKOU Serednyo Irodája - Vaskina Nіzneshenskiye falu Iskolai iskolái a Sverdlovskiy Meter régióban lecke Ismételje meg a szervetlenség osztályozását

Oktatórobot a felkészítéstől az OGE-ig a KHMII-ben 2015. február 13. 9. évfolyam Opció XI90403 Vikonano: PIB osztály Útmutató a vikonanny robothoz Ezt a diagnosztikai robotot az első oldalon mutatjuk be

Magyarázó megjegyzés a diagnosztikai és oktatási munkához DPA (EDI) formátumban: Ez a robot DPA (EDI) formátumban van összeállítva, ami megfelel a FIPI honlapján közzétett demó verziónak.

Kémia 11. osztály. 3. bemutató lehetőség (90 db) 3 Diagnosztikai tematikus munka 3 az előkészítéstől az EDI-ig kémiával a „Budova beszédek: Budova atom, kémiai kötés, kristályos

6. Zagalny jellemző csoportok fő alcsoportjainak fémei A fémek olyan kémiai elemek, amelyek atomjai könnyen adnak elektronokat a külső (sőt külső) elektrongömbnek, átalakítva

9. osztály Kémia. Vikorist ajánlóívekkel 2015-1 opció Útmutató a munkaterületen végzett munkához A munkaterületen végzett munka 2 évig tart (120 óra). A munka 3 részből áll, mely 25 megrendelést tartalmaz. rész

A 9. osztályos tanulók középfokú (családi nevelés és önképzés formájában) végzett kémia szakos igazolási anyagok bemutató változata 4 5 A fő alcsoport V (A) csoport 4 periódusában pi

9. osztály besorolása 1. A nitrogén pozitív oxidációs fokozatot mutat a következő kombinációban: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. A fémnátrium nem lép reakcióba: 1. HCl 2. O 2 3. A fő oxidokhoz:

KÉMIAI VIZSGÁLAT A 9. ÉVFOLYAM BEVEZETÉHEZ Maximum 60 pont Kiegészítés: 1. Állapítsa meg a képlet és a szervetlen anyagok osztálya közötti kapcsolatok típusát: Képlet Szervetlen anyagok osztálya: 1) LiOH A) nem szerves

A szervetlen kémia a DPA munkáiban Mozhaev G.M. TOGIRRO 2018 Weboldal számláló: kontren.narod.ru Fontos témák Alap rebarbara Az oxidok jellemző kémiai ereje: bázikus, amfoter, savas Jellemzők

Prezvyshche osztály, név (megújítva) Dátum 2015 Útmutató a robotok teszteléséhez 90 vegyszert vezetnek be a kémiai vezérlőrobot tesztjébe. A munka 22. napon fejeződik be. Az 1-15. pont 1. részéhez ki kell választani

Kémia 11. osztály. 4. bemutató változat (45 db) 1 Diagnosztikai tematikus munka 4 pre-EDI kémiával a „Fémek. Nemetali »Útmutató a Wikonny robotokhoz A Wikonny robotokról