体力

純粋な 100% 硫酸 (一水和物) は無色の油状液体で、+10 °C で結晶塊を形成します。反応性酸の厚さは 1.84 g/cm 3 で、約 95% の H 2 SO 4 を含みます。 -20℃以下に保ってください。

一水和物の融点は依然として 10.37 °C であり、融解熱は 10.5 kJ/mol です。高級品としては、非常に高い誘電率 (25 °C で e = 100) の値を持つ、非常に粘性の高い媒体が含まれています。一水和物のわずかな電離が 2 つの方向に並行して発生します: [H 3 SO 4 + ]・[НSO 4 - ] = 2・10 -4 および [Н 3 О + ]・[НS 2 О 7 - ] = 4・10-5。この分子イオン組成は、現在のデータ (%) によっておおよそ特徴付けることができます。

H 2 SO 4 HSO 4 - H 3 SO 4 + H 3 O + HS 2 O 7 - H 2 S 2 O 7

99,50,180,140,090,050,04

少量の水を加えると、解離は次のスキームに従います: H 2 Pro + H 2 SO 4<==>H3プロ+ + HSO4 -

化学の力

H 2 SO 4 は強い二塩基酸です。

H2SO4<-->H++ HSO 4 -<-->2H++SO42-

最初の段階 (平均濃度の場合) は 100% の解離につながります。

K2 = ( ) / = 1.2 10-2

1) 金属との相互作用:

a) 希硫酸は水の近くにある金属のみを分解します。

Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (rosb) --> Zn +2 SO 4 + H 2 O

b) 濃H 2 +6 SO 4 - 強酸化物。金属（Au、Pt を含む）と相互作用すると、S +4 O 2、S 0 または H 2 S -2 に変換されます（Fe、Al、Cr も加熱しないと反応しません）。

2Ag 0 + 2H 2 +6 SO 4 --> Ag 2 +1 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O
8Na 0 + 5H 2 +6 SO 4 --> 4Na 2 +1 SO 4 + H 2 S -2 + 4H 2 O
2) 濃縮 H 2 S +6 O 4 は、特定の非金属と加熱すると反応してその強い酸化力を破壊し、下位酸化段階の半硫黄 (S +4 O 2 など) に変化します。

Z 0 + 2H 2 S +6 O 4 (濃) --> C +4 O 2 + 2S +4 O 2 + 2H 2 O

S 0 + 2H 2 S +6 O 4 (濃) --> 3S +4 O 2 + 2H 2 O

2P 0 + 5H 2 S +6 O 4 (濃) --> 5S +4 O 2 + 2H 3 P +5 O 4 + 2H 2 O
3) 塩基性酸化物の場合:

CuO + H 2 SO 4 --> CuSO4 + H2O

CuO + 2H + --> Cu 2+ + H 2 O

4) 水酸化物から:

H 2 SO 4 + 2NaOH --> Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H + + OH - --> H 2 O

H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 --> CuSO 4 + 2H 2 O

2H + + Cu(OH) 2 --> Cu 2+ + 2H 2 O
5) 塩との交換反応:

BaCl 2 + H 2 SO 4 --> BaSO 4 + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- --> BaSO 4

BaSO 4 の白色沈殿（酸に溶媒が存在しない）の溶解は、硫酸および稀な硫酸塩を識別するために粘性を示します。

MgCO 3 + H 2 SO 4 --> MgSO 4 +H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

一水和物 (純粋な 100% 硫酸) は、本質的に酸性のイオン化剤です。場合によっては、リッチメタルの硫酸塩は分解（重硫酸塩に変化）しますが、他の酸の塩は、通常、加溶媒分解（重硫酸塩への変換）の可能性があるため分解されます。硝酸は一水和物中に弱塩基 HNO 3 + 2 H 2 SO 4 として存在します。<==>H 3 O + + NO 2 + + 2 HSO 4 - 塩素 - 非常に弱い酸 H 2 SO 4 + HClO 4 = H 3 SO 4 + + ClO 4 - フルオロスルホン酸とクロロスルホン酸は非常に強い酸です (HSO 3 F > HSO 3 Cl > HClO 4)。一水和物は、非共有電子対（プロトンの付加前に形成される）を持つ原子を蓄積する多くの有機化合物を容易に溶解します。彼らの行動は、単純に水で薄めるという変わらぬ道筋から遡ることができる。一水和物は高い凍結定数 (6.12°) を持ち、分子因子の決定の核として使用されます。

濃H2SO4は、特に加熱すると強い酸化作用があります(SO2に変わります)。たとえば、HI と部分的に HBr (HCl ではない) を高濃度ハロゲンに酸化します。 Cu、Hgなど、多くの金属が酸化されます。 (H 2 SO 4 ラックに関しては金およびプラチナと同じ)。したがって、中間との相互作用は同等になります。

Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

酸化剤として、硫酸は SO 2 に変換される傾向があります。ただし、最も強力な液体を使用すると、S および H 2 S にアップグレードできます。濃硫酸は次のものと反応します。

H 2 SO 4 + H 2 S = 2H 2 O + SO 2 + S

ガス状の水と置換されることが多いため、乾燥のために滞留することができないことに注意してください。

米。 13.

水からの濃硫酸の放出には、かなりの熱（およびシステムの加熱システムにおけるさまざまな変化）が伴います。一水和物は感電しない可能性があります。ただし、硫酸の水溶液は良好な伝導体です。図のヤク・バチモ。図１３に示すように、最大電気伝導率は約３０％の酸である。曲線の最小値は、H2SO4H2O の水和物貯蔵量に対応します。

一水和物が水に溶解するときの熱出力は（最終濃度に応じて）84 kJ/mol H 2 SO 4 まで増加します。しかし、事前に0℃に冷却した66%硫酸を雪と混合(重量比1:1)することにより、最大-37℃の温度低下を達成できます。

H 2 SO 4 排出量とその濃度 (vag. %) の厚さの変化は次のとおりです。

これらのデータからわかるように、硫酸の濃度の強さは 90 vagu を超えています。 % はさらに不正確です。異なる温度における異なる濃度の H 2 SO 4 に対する水蒸気の圧力を図に示します。 15. 硫酸の乾燥を軽減できるため、その上の水蒸気の圧力は小さくなり、低くなります。部分的な悪徳乾燥ガス中。

米。 15.

米。 16. H2SO4 のレベルを超える沸点。 razchinіv H 2 SO 4 。

希硫酸を沸騰させると、そこから水が沸騰し、98.3%のH 2 SO 4 が溶解し始めるとき、沸騰温度は337℃まで上昇します(図16)。ただし、より濃縮された化合物では、過剰な酸無水物が蒸発します。 337 °C で沸騰している硫酸からの蒸気は、頻繁に H 2 O と SO 3 に解離し、冷却されると再結合します。硫酸は沸点が高いため、加熱すると活性化してその塩から軽酸を形成します（たとえば、NaCl から HCl）。

オトリマンニャ

一水和物は、-10 °C での濃硫酸の結晶化に耐えます。

硫酸の振動。

第1ステージ。ヴィパル黄鉄鉱のために焼きます。
4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2 + Q

プロセスは異種混合です。

１）パイライト（黄鉄鉱）の詳細
2）「沸騰ボール」方式
3) 800℃; より暖かい気温をもたらす
4) 空気中の酸濃度の増加
第2ステージ。精製、乾燥、熱交換の後、酸素ガスは接触装置を通過し、酸無水物に酸化されます (450°C ～ 500°C、V 2 O 5 触媒)。
2SO2 + O2
第3ステージ。ポグリナルナ・ヴェザ:

nSO 3 + H 2 SO 4 (濃) --> (H 2 SO 4 nSO 3) (発煙硫酸)

霧を発生させてヴィコリスト水を入手することはできません。セラミックノズルと漏れの原理を停止します。

ザストスヴァーニャ。

覚えて！硫酸は少量ずつ水に注ぐ必要があり、その逆はできません。そうしないと、激しい化学反応が発生し、人に激しい痛みを引き起こす可能性があります。

硫酸は化学産業の主要製品の 1 つです。鉱物物質（過リン酸塩、硫酸アンモニウム）、希少な酸と塩、医薬品およびその他の物質、ヒノキ、ピースファイバー、およびヴィブホビッチの生産があります。冶金 (ウランなどの鉱石の蒸留)、乾燥などのナフサ製品の精製に使用されます。

最も重要な事実は、硫酸のミツァナ（75％以上）でさえ液体に影響を与えないということです。これにより、鋼製タンクに保存して輸送することができます。しかし、希釈されたH2SO4は水に容易に溶解します。力の酸化物は彼女にとってまったく典型的なものではありません。

マウス酸は水を積極的に脱水させるため、ガスの乾燥によく使用されます。倉庫から水分と酸味を取り除く有機物質がたくさんあり、テクノロジーから盗まれることが多い水を奪います。これは（メチル H 2 SO 4 の酸化力と同様に）、成長し生成された生地に対する破壊的な影響と関連しています。皮や布の作業中に素早く消耗した硫酸は、すぐに大量の水で洗い流し、患部を希アンモニアに浸し、再度水ですすいでください。

三酸化硫黄は通常、樹皮のない液体の外観をしています。氷、繊維状結晶、またはガスが含まれる場合もあります。三酸化硫黄が空気中に流れると、白い煙が発生し始めます。ワインには濃硫酸などの化学活性物質が貯蔵されています。ここは透明で、不毛で、油っぽく、非常に攻撃的な田舎です。これは、ナフサ産業や自動車の鉛蓄電池などの良質な物質、ビブク酸、その他の酸の生産において活性化されます。

濃硫酸：動力

硫酸は水によく溶け、金属や布地に腐食作用を及ぼし、接触すると木材やその他のほとんどの有機材料を炭化させます。低濃度の音声または短期間の高濃度の音声が大量に注入されると、吸入によって健康に不快な影響を与える可能性があります。

濃硫酸は、良品やその他の化学薬品の調製、ナフサの加工、チャブンや鉄鋼の回収など多くの目的に使用されます。フラグメントを高沸点にすることができ、ビコリスタンを使用してその塩から致死性の酸を放出することができます。濃硫酸は吸湿力が強いです。これらの i ノードは、炭水化物などの豊富な化合物の脱水 (化学的方法による水分の除去) のための乾燥剤として機能します。

硫酸の反応

濃縮されたシルカン酸は直ちに砂糖と反応し、その後ろに黒い塊と石炭の層が残ります。皮、セルロース、その他の天然繊維や調理済み繊維を皮膚に振りかける場合にも、同様の反応は避けられます。濃酸が水と結合すると、ミットが沸騰するのに十分な量の熱が発生します。薄めるには、熱の蓄積を取り除くために絶えずかき混ぜながら、大量の冷水を加えます。硫酸は酸と反応し、鋭く表現された権威からの心を落ち着かせる水和物です。

体格的特徴

田舎には色がなく、薄めたワインの匂いは酸っぱいです。硫酸は皮膚や体のすべての組織にかけると非常に攻撃的であり、直接接触すると強い害を引き起こします。純粋な形では、H 2 SO4 は導電体ではないため、水を加えると状況は冷たい状況に変わります。

分子量が98.08となるものには力の作用がある。沸点は327℃、融点は-2℃になります。硫酸は強力な鉱酸であり、商業蒸留による化学産業の主要製品の 1 つです。これは、硫化唾液などの硫化物物質の酸化による自然プロセスによって生成されます。

硫酸 (H 2 SO4) の化学的性質は、さまざまな化学反応で明らかになります。

牧草地と相互作用すると、硫酸塩と呼ばれる 2 つの低塩が生成されます。
溶解した塩および二酸化炭素 (CO 2 ) を伴い、炭酸塩および炭化炭酸塩と反応する。
金属上では温度と希釈度に応じて流れ方が異なります。冷水や希釈水からは水が生成され、熱水や濃縮水からは SO 2 が生成されます。
H 2 SO4 (濃硫酸) は、三酸化硫黄 (SO 3) と水 (H 2 Pro) に分解されます。化学的影響には、強力な酸化剤の役割が含まれます。

ポジェジナは安全ではない

硫酸は、接触すると粒子状の可燃性物質を吸収するまで非常に反応性が高くなります。加熱すると非常に有毒なガスが発生し始めます。ボーンは非常に多くのスピーチで不注意かつばかげています。高温では、バイスは激しい化学変化や変形を起こす可能性があります。水やその他の液体と激しく反応し、飛沫が発生する可能性があります。

自分の健康についての懸念

硫酸は体のすべての組織を溶解します。賭けに参加すると、重大な損害が発生する可能性があります。目の粘膜が損傷すると、永久的な視力喪失につながる可能性があります。皮膚に接触すると重大な壊死を引き起こす可能性があります。酸が気管へのアクセスをブロックした場合、数滴で致命的になる可能性があります。慢性的な流入は、気管気管支炎、口内炎、結膜炎、胃炎を引き起こす可能性があります。陰嚢の穿孔や腹膜炎が発生する可能性があり、循環虚脱を伴います。硫酸は非常に腐食性が高いため、取り扱いには特別な注意が必要です。流入の兆候と症状は重要な場合があり、粘液漏出、重度の噴霧、歩行困難、痛み、ショック、腫れなどがあります。嘔吐物ペーストは通常、チョークカバの色を汚します。ホルモンを吸入すると、咳、嗄れ声、息切れ、喉頭炎、息切れ、咳、胸痛が起こることがあります。鼻血や脚の腫れ、慢性気管支炎や肺炎が起こることもあります。皮膚にこぼれると、重篤な痛みや皮膚炎を引き起こす可能性があります。

ペルシャの追加ヘルプ

犠牲者を新鮮な空気の中に置きます。硫酸流出の責任は救急隊員にある。
脈拍や呼吸頻度などのバイタルサインを評価します。脈拍が検出されない場合は、さらなる傷害を取り除くために蘇生処置を注意深く実行してください。呼吸が困難になった場合は、呼吸補助を行ってください。
ヤクナイシュヴィドシェに関する混乱を知ってください。
ついた場合は、ぬるま湯で15分程度洗い流し、その後ぬるま湯で洗い流してください。
蒸気を吸い込んだ場合は、大量の水で口をすすぎ、水を飲み、自分で嘔吐物を止める必要があります。
犠牲者を葬儀場まで引き渡します。

硫酸 (H2SO4) は最も一般的な酸であり危険な試薬の 1 つです。家の人々特に集中した外観に。化学的に純粋な硫酸は、臭いや色に影響を及ぼさない重要な有毒な油状の粘稠度を持っています。酸素ガス（SO2）の接触酸化により除去します。

+ 10.5 °Cの温度で、硫酸はスポンジのように貪欲に厚い結晶質の塊に変化し、水を濁らせます。ドブキラ。化学産業において、硫酸は主要な化合物の 1 つであり、生産トン数で主導的な地位を占めています。硫酸自体は「血液化学」と呼ばれます。硫酸を加えた後、善、医薬品、他の酸、偉大な善、善などを取り除きます。

硫酸の主な物理的および化学的性質

純粋な形 (式 H2SO4) の硫酸は、濃度 100% で、棒のない濃厚な液体です。 H2SO4 の最も重要な力は、風から水を上昇させる高い吸湿性にあります。このプロセスでは大規模な発熱が伴います。
H2SO4 は Ce 強酸です。
硫酸は一水和物と呼ばれ、1 モルの SO3 あたり 1 モルの H2O (水) が含まれています。これらの優れた吸湿力により、ガスから水分を除去するために使用されます。
沸騰温度 – 330 °C。この場合、酸はSO3と水に分解されます。硬度 – 1.84。融解温度 – 10.3 °C/。
濃硫酸は激しい酸化を受けます。酸化物-酸化物反応を開始するには、酸を加熱する必要があります。反応容器はSO2です。 S+2H2SO4=3SO2+2H2O
硫酸は濃度に応じて金属との反応が異なります。硫酸を希釈すると、電圧近くにあるすべての金属を酸化して水にすることができます。酸化するまで溶液として責めます。希硫酸は、塩、塩基、両性酸化物および塩基性酸化物と相互作用します。硫酸は濃縮されており、電圧近くにあるすべての金属を酸化する可能性があり、酸化する可能性もあります。
硫酸は、酸性 (硫酸塩) と硫酸 (硫酸塩) の 2 種類の塩を溶解します。
H2SO4 は有機化合物や非金属と活発な反応を起こし、それらの一部はブギラに変換されることがあります。
無水硫酸は直ちに H2SO4 に溶解し、この発煙硫酸により硫酸から SO3 が放出されます。これは次のようになります。硫酸を燻製したもので、無水硫酸塩が見られます。
水溶液中の硫酸は強力な二塩基酸であり、水に添加すると大量の熱が発生します。 H2SO4 の濃縮希釈液を調製する場合、一度にすべてではなく、少量の酸を水に添加する必要があります。熱湯や酸を振りかけないように注意してください。

濃硫酸および希硫酸

銀とパラジウムには最大 40% の濃度の硫酸が使用されます。

硫酸を希釈するには、濃度が40％を超えない希釈液があります。これらはそれほど活性ではありませんが、真鍮や銅と反応する可能性があります。

硫酸への執着

工業規模での硫酸の生産は 15 世紀に始まり、当時は「硫酸の油」と呼ばれていました。人類は以前はわずか数十リットルの硫酸で暮らしていたため、現在、川には数百万トンの硫酸が存在しています。

硫酸の生産は工業的な方法で行われ、そのうちの 3 つがあります。

連絡方法。
窒素法
その他の方法

彼らの肌について話しましょう。

お問い合わせ製造方法

連絡先の生成方法は最も広範であり、次の要件が含まれます。

できるだけ多くの人のニーズを満たす製品を見つけてください。
収穫の時期になると、過ぎた真昼の悲しみはすぐに消えます。

連絡方法では、次の単語が使用されます。

ピリット（銀色の黄鉄鉱）。
シルカ。
酸化バナジウム（この物質は触媒の役割を果たします）。
シルコヴォーデン。
さまざまな金属の硫化物。

製造プロセスを開始する前に、事前に牛乳を準備します。穂軸の場合、特別な破砕プラントで黄鉄鉱が精製され、反応を加速するために活性物質のより広い領域が可能になります。黄鉄鉱はきれいにすることができます。空の岩とすべての家が表面に注がれるまで、それを大きな水の入った容器に下げます。プロセスの最後にそれらは取り去られます。

ウイルス部分はいくつかの段階に分かれています。

粉砕後、黄鉄鉱は洗浄されてオーブンに送られ、そこで最大800℃の温度で加熱されます。下からチャンバーへの流れの原理に従って、空気が供給され、停止位置での燃料の再充填が保証されます。以前はこのプロセスが完了するまでに数年かかっていましたが、現在ではこのプロセスにかかる時間はわずか数秒です。このプロセスでは金属酸化物などの生成物が生成され、これらは除去されて冶金産業に渡されます。蒸発すると、水蒸気、O2、SO2 ガスが現れます。蒸気と水による他の家屋の浄化が完了すると、純粋な硫黄酸化物とゼリーが出てきます。
別の段階では、圧力下でバナジウム触媒の近くで発熱反応が発生します。反応は 420 °C の温度で始まりますが、効率を向上させるために 550 °C まで上げることができます。反応プロセス中に、SO2 が接触酸化されて SO3 になります。
発酵の第 3 段階の本質は、粘土材料から SO3 を除去することであり、この時点で発煙硫酸 H2SO4 が生成されます。この形態では、H2SO4が特別な容器に注がれ（鋼とは反応しません）、最後まで準備が整います。

すでに述べたように、製造過程で大量の熱エネルギーが生成され、燃焼目的に使用されます。多くの硫酸製造プラントでは、追加の電力を生成するために放出される蒸気を抽出するために蒸気タービンを設置しています。

硫酸を保持する窒素法

濃縮された純粋な酸と発煙硫酸を生成する接触抽出法の利点に関係なく、大量の H2SO4 を添加し、窒素を含む方法で除去してください。過リン酸塩プラントのゾクレマ。

H2SO4 の生成では、接触法と窒素法の両方で出力試薬は酸性ガスになります。硫黄の追加燃焼と硫黄金属の沈殿という目的のために、特に除去する必要があります。

酸性ガスの酸性酸への変換は、酸化された二酸化酸と添加された水の中で起こります。式は次のようになります。
SO2 + 1 | 2 O2 + H2O = H2SO4

二酸化硫黄と酸は直接反応しませんが、硫黄ガスを酸化する亜硝酸法では、追加の窒素酸化物と反応します。窒素のヴィシュニ酸化物 (二酸化窒素 NO2、三酸化窒素 NO3 についての説明) このプロセス窒素酸化物NOに還元され、その後酸によって再び酸化されてより高級な酸化物になります。

硝酸法による硫酸の保持は、技術的には 2 つの方法で設計されています。

チャンバー。
バシュトヴォゴ。

この単純な方法には多くの利点と欠点があります。

亜硝酸法の一部:

結果は 75% の硫酸になります。
製品の酸性度は低いです。
窒素酸化物の不適切な回転（HNO3 の添加）。彼らのウィキは寛大です。
酸、窒素酸化物、その他の家が存在します。

亜硝酸法の利点:

プロセスの順守性が低くなります。
SO2処理能力は100％です。
設備のシンプルさ。

ロシアの主要な硫酸生産工場

私たちの地域の河川における H2SO4 の生産量は 6 桁台、約 1,000 万トンです。ロシアにおける硫酸の主要生産者は企業であり、さらにその主要パートナーでもある。私たちは鉱物の生産を活動分野とする企業について話しています。たとえば、「バラキフスキー・ミンドブリヴァ」、「アンモフォス」などです。

アルメニアのクリミアには、欧州統一領域内最大の二酸化チタン生成装置「クリミアン・タイタン」がある。さらに、この工場は硫酸、鉱物、硝酸塩などの生産にも従事しています。

シルカン酸異なる種多くの工場を振動させます。たとえば、バッテリーの酸は、カラバシュメド、FKP ビイスクオレウム工場、スヴャトゴール、スラヴィア、セヴェルキンプロムなどによって振動します。

発煙硫酸は、UCC Shchekinoazot、FKP Biysk Oleum Plant、Ural Iron and Metallurgical Company、PZ Kirishinefteorgsintez などによって抽出されます。

特別な純度の硫酸は、成分反応物質であるOHC Shchekinoazotによって振動されます。

調製された硫酸は、ZSS、Halopolymer Kirovo-Chepetsk 工場で購入できます。

工業用硫酸の生産者は、Promsintez、Khiprom、Svyatogir、Apatit、Karabashmed、Slavia、Lukoil-Permnaftorgsintez、Chelyabinsk Zinc Plant、Electrozinc などです。

これらの黄鉄鉱は H2SO4 生産の主な供給源であり、ノリリスクとタルナフの富裕層工場を顧客とする裕福な企業の生産物です。

H2SO4 生産量の主要な位置は米国と中国であり、それぞれ 3,000 万トンと 6,000 万トンを占めています。

固まった硫酸の球体

現在、世界には約 2 億トンの H2SO4 が存在し、そこからさまざまな製品が生成されます。硫酸は、工業目的で他の酸に比べて手のひらの真ん中を大規模にトリミングします。

すでにご存知のとおり、硫酸は化学産業の最も重要な製品の 1 つであるため、硫酸の滞留範囲は広範囲に及びます。 H2SO4 の回収の主な方向は次のとおりです。

硫酸は鉱物を抽出するために巨大なシステムで硬化され、これは総トン数の約 40% を占めます。これらの理由により、H2SO4 を振動させる工場が、その物質を放出する企業の責任を負うことになります。硫酸アンモニウム、過リン酸アンモニウムなどです。発酵の際、純水（濃度100％）から硫酸を採取します。 1 トンのアンモホスまたは過リン酸塩を生産するには、600 リットルの H2SO4 が必要です。邪悪な者たちが田舎の支配地に停滞するのは良いことだろう。
H2SO4 はヴィブホフストリームの生成のために液体化されます。
ナフサ製品の精製。ガス、ガソリン、鉱油を除去するには、硫酸が固化して得られる炭水化物を精製する必要があります。ナフサを精製して炭水化物に精製するプロセスで、業界は軽トン量の 30% もの H2SO4 を「摂取」します。さらに、硫酸を使用するとボイラーのオクタン価を高めることができ、ナフサのボトルを形成するときにスベルドロビンを除去できます。
冶金業界。冶金学における硫酸は、スケールや鉄鉱石、板金の精製に使用されるほか、カラーメタルの回収時に新品のアルミニウムにも使用されます。金属表面を銅、クロム、ニッケルでコーティングする前に、表面を硫酸でエッチングします。
薬剤による感染症の場合。
ファーブを準備するとき。
化学業界で。 H2SO4 は化学薬品、エチルアルコール、殺虫剤などの製造中に生成され、それなしではプロセスは不可能です。
工業目的で使用されるその他の揮発性酸、有機および無機化合物の除去用。

硫酸の塩とその停滞

最も重要な硫酸の塩:

芒硝塩Na2SO4・10H2O（結晶性硫酸ナトリウム）。この作業の範囲には、ガラス、ソーダ、獣医学および医薬品の製造が含まれます。
硫酸バリウム BaSO4 は、ガム、紙、および白色鉱物ファルベの製造時に硬化されます。さらに、医療においては、陰嚢の透視検査時に不可欠です。この手順の前に「バリウム粥」を避けてください。
硫酸カルシウムCaSO4。自然界では、石膏CaSO4・2H2Oおよび硬石膏CaSO4の形で形成されます。石膏CaSO4・2H2Oと硫酸カルシウムは医療や日常生活で使用されています。石膏の場合、150〜170℃の温度に加熱すると部分的な脱水が起こり、アラバスターと同様に石膏が燃焼します。アラバスターを薄い生地の粘稠度になるまで水と混合すると、ペーストはより硬くなり、石のような物質に変わります。アラバスターのまさにこの力は、日々の仕事の中で積極的に活動しており、これから邪悪さと長く続く形を取り除きます。左官ロボットにおいて、アラバスターは欠かせない接着材です。外傷部門の患者は、特別な固定用の硬い包帯を適用する必要があります - 匂いはアラバスターに基づいています。
ビトリオールFeSO4・7H2Oは、インクの調製、木材への浸透、また税金軽減のための農業活動などに使用されます。
ガリ KCr(SO4)2・12H2O、KAl(SO4)2・12H2Oなど。農場および皮産業（なめし皮）の生産におけるヴィコリスト。
硫酸銅 CuSO4・5H2O ご存知の方も多いと思います。これは、水草CuSO4・5H2Oを穀物をふるいにかけ、雑草を散布することで、雑草や害虫との戦いにおいて農業界で活躍する助っ人です。各種鉱物製剤の調製にも適しています。そして、壁から色を取り除くために活性化する必要があります。
硫酸アルミニウムは紙パルプ産業で使用されます。

希薄な硫酸は、鉛バッテリーの電解液と同様に停滞します。その前に、彼女は自分の能力の開発と優しさの勝利です。ほとんどの場合、SO3 と H2SO4 の違いである発煙硫酸のように見えます (発煙硫酸には他の式を使用できます)。

驚くべき事実！発煙硫酸は化学的に活性な低濃度硫酸ですが、いかなる状況であっても鋼とは反応しません。酸そのものよりも輸送がはるかに簡単です。

「酸の女王」の範囲は実に広大で、この業界に関わるすべての工程を知ることは困難です。また、食品産業、水の浄化、アルコール酸の合成などの目的で乳化剤としても使用されます。

硫酸の出現の歴史

私たちの中で銅ビトリオールについて聞いたことがない人はいないでしょうか？そのため、その魔術が遠い昔に行われていた軸、そして新しい時代の始まり以来、多くの作品で、ビトリオールのアプローチとその力が長い間議論されてきました。ビトリオールは、ギリシャの医師ディオスコリデス、ローマの自然探検家プリニウス大王によって使用され、彼らの先祖にはその痕跡について書かれています。医療目的で、古代の医師イブン・シーナはビトリオールとビトリオールを使用しました。ビトリオールは冶金学でガラス化されたように、錬金術師の研究で発見されました。古代ギリシャパノポリス出身のゾシミ。

硫酸を除去する最初の方法は、カリウムアルミニウム編組を加熱するプロセスであり、これは 13 世紀の錬金術文献に記載されている情報です。当時、ガランの保管とそのプロセスの本質は錬金術師には知られていませんでしたが、15世紀には硫酸の化学合成が直接追求され始めました。プロセスは次のとおりです。錬金術師は、硫黄と硫化アンチモン (III) の合計を硝酸で加熱して Sb2S3 を調製しました。

中世ヨーロッパでは、硫酸は「ビトリオール」と呼ばれていましたが、その後、名前がビトリオール酸に変わりました。

17 世紀、ヨハングラウバーは、水蒸気の存在下で硫酸を除去し、硝酸カリウムと天然硫黄の豊富さを継承しました。硝石による硫黄の酸化の結果として酸化硫黄が放出され、これが水蒸気と反応して油状の粘稠度が得られます。これはビトリオールであり、硫酸の名前です。

ロンドン出身の薬剤師ウォード・ジョシュアは、18 世紀の 30 年代に硫酸の工業生産のためのこの反応を確立しました。中期には、硫酸は数十キログラムの間でした。研究の範囲は狭く、錬金術の痕跡、貴金属の精製、および薬剤師の分野でした。特別な硫酸の製造から少量の濃硫酸が得られ、ベルトライトシルトの代替品として使用されました。

ビトリオール酸は17世紀になって初めてロシアに現れました。

イギリスのバーミンガムでは、ジョンローバックが 1746 年に酸を除去するためのより良い方法の意味を取り入れ、発酵生産を開始しました。この場合、カメラは容量の点で安価であると広く非難されました。

産業分野では、この方法が約 200 分間使用され、チャンバー内の 65% の硫酸が除去されました。

1時間後、英国のグローバーとフランスの化学者ゲイ＝リュサックがプロセスそのものを改良し、78%の濃度で硫酸が生成し始めた。たとえば、そのような酸はバルヴニキには機能しませんでした。

19 世紀初頭に、酸素ガスを酸無水物に酸化するための新しい方法が発見されました。

穂軸を窒素酸化物で処理し、その後白金を触媒として使用しました。サワーガスを酸化するための 2 つの方法が徹底的に開発されました。白金および他の触媒上でのサワーガスの酸化は、接触法として知られるようになりました。そして、窒素酸化物によるこのガスの酸化は、硫酸の亜酸化法と呼ばれます。

英国の耳酸商人ペレグリン・フィリップスは、1831 年に酸化硫酸 (VI) と濃硫酸の経済的な製造方法の特許を取得し、今でもよく知られている接触方法を削除します。

過リン酸塩の生産は 1864 年に始まりました。

19 世紀初頭のヨーロッパでは、硫酸の生産量が 100 万トンに達しました。主な生産国はドイツとイギリスで、世界の総硫酸の 72% を生産しています。

硫酸の輸送は困難で時間がかかります。

硫酸は危険な化学物質の部類に属しており、皮膚との接触には細心の注意が必要です。その前に、化学的に不快な人々を引き起こす可能性があります。輸送中に次の規則に従わない場合、硫酸はその毒性により、人体と環境の両方に害を及ぼす可能性があります。

硫酸には安全性クラス 8 が割り当てられており、輸送される酸は専門家によって特別に準備され、準備される必要があります。硫酸の配送に関する重要な考慮事項は、危険物の輸送に関する特に詳細な規則の実施です。

ペレヴェゼニヤ道路輸送これは次のルールに厳密に適用されます。

輸送のために、硫酸とチタンと反応する特殊鋼金属から特別な容器が準備されています。このような容器は酸化しません。硫酸を特別なシルカン酸化学タンクで輸送するのは安全ではありません。臭いは設計によって分離され、輸送中に酸の種類に応じて慎重に選択されます。
蒸気にする酸を輸送する場合、酸の化学的特性を維持するために必要な温度条件が維持される特別な等温魔法瓶タンクが使用されます。
一次酸を輸送する場合は硫酸タンクを選択します。
バッテリー用の濃硫酸、無水硫酸、濃硫酸など、道路輸送で輸送される硫酸は、タンク、樽、コンテナなどの特別な容器で使用されます。
機密品目の輸送は、ADR 証明書を保持している海域によって包括的に実行できます。
投与量には制限がないため、輸送の際は許容流動性を厳密に維持する必要があります。
輸送時には特別なルートがあり、人や工業製品が大量に買い占められている場所を通過することになります。
輸送には特別なマークと安全標識が適用されます。

人にとって危険な硫酸の力

硫酸は人体にとって非常に危険です。酸っぱいガスの存在が確認された場合、皮膚との直接接触だけでなく、蒸気の吸入によっても有毒です。危険な流入は次のように拡大しています。

ディカルシステム。
皮膚の曲線。
粘膜。

体の中毒は、硫酸の貯蔵庫に入ることが多いミセルによって引き起こされる可能性があります。

重要！ご存知のとおり、皮膚に一定量の酸が存在すると、強い酸が発生します。硫酸の蒸気を使用することも同様に危険です。硫酸の安全用量は 1 平方メートルあたり 0.3 mg 未満です。

硫酸が粘膜や皮膚にかかると、強い燃焼効果があり、火傷するとよくありません。痛みの規模が大きいため、適切な医療援助が直ちに提供されないと、被害者は死に至る可能性のある病気を発症します。

重要！成人の場合、硫酸の致死量は 1 リットルあたり 0.18 cm3 未満です。

もちろん、酸の有害な影響を「自分で試す」ことは、日常生活において問題となります。多くの場合、酸の放出は、生産現場での作業時間中の損傷による安全装置の欠如によって発生します。

生産または不注意による技術的問題の結果として硫酸蒸気が大量に放出され、大気中に大量に放出される可能性があります。このような状況を回避するために、危険な酸の生成を防ぐために特別なサービスが生産プロセスの機能を制御します。

硫酸中毒で注意すべき症状とは

酸が体内に摂取された場合:

ハーブの臓器の痛み。
退屈で吐き気がする。
重度の腸疾患の結果、それは破壊され、空になりました。
そりの視界がさらに強化されました。
ニルクへの有毒物質の流入により、切り口は赤くなります。
喉頭と喉の腫れ。喘鳴と嗄れ声がある。これは毒の形で死に至る可能性があります。
嵐は晴れた雲として現れます。
皮が青くなります。

皮膚が損傷すると、さまざまな合併症や病気が発生する可能性があります。

ペアで離れるときは、次の図に注意してください。

目の粘膜のオピック。
鼻血。
ディハルヌイ道路の粘膜のオピック。患者は激しい痛みの症状を経験します。
窒息の症状を伴う喉頭の腫れ（異常な酸味、青い皮膚）。
失望が強い場合は、退屈や嘔吐が起こる可能性があります。

知っておくことが重要です! 内服後の酸中毒はより危険であり、蒸気吸入による中毒性は低くなります。

ペルシャは硫酸の影響を受けた人々の治療処置を支援した

硫酸と接触する場合は、次の注意事項に従ってください。

まずは電話してください。お手伝いします、スウェーデン人。水が真ん中まで行ってしまった場合は、ぬるま湯でボートを洗います。この後、ヤマネまたは100 gを飲む必要があります。オリーブオイル。その前に、氷を少し入れて、牛乳かマグネシウムを飲みましょう。これは硫酸の濃度を下げ、人々の気分を良くするために行う必要があります。
液体から酸が消費されている場合は、流水ですすぎ、ジカインとノボカインを滴下する必要があります。
酸が皮膚に付着した場合は、流水でその部分を徹底的に洗い流し、重曹の包帯を適用する必要があります。約10〜15分間洗い流します。
ペアで外出するときは、新鮮な空気のところに出て、影響を受けた粘膜をできるだけ洗い流す必要があります。

病院の頭の中では、治療領域はケアレベルに位置し、ステージは取り除かれます。ノボカインなしでも病気は治療できる。感染症の発症を排除するために、患者には一連の抗生物質療法が施されます。

シャント出血の場合は、血漿が投与され、輸血が行われます。ジェレロ出血は手術的アプローチで治療できます。

純粋な100%の硫酸は自然界に存在します。たとえば、イタリアのシチリア島の死海では、硫酸が底から染み出すというユニークな現象を体験することができます。そして、それは地球の創造のための乳源として機能するために地殻から来ているということです。この場所は今でも死の湖と呼ばれており、私たちは今でも蚊を捕まえるのが怖いです。
大規模な火山噴火の後、地球の大気中で硫酸の滴が検出されることがよくありますが、そのような場合には、「非難」が環境に悪影響を及ぼし、深刻な気候変動を引き起こす可能性があります。
硫酸は水の活性脱水剤であるため、ガスの乾燥剤として使用されます。一日の終わりに、窓が曇るのを防ぐために、この酸を瓶に注ぎ、窓の開口部の間に置きました。
硫酸自体がアシッドボードの損失の主な原因です。酸性の酸が生成される主な理由は、二酸化硫黄による表面の汚染であり、水に溶解すると硫酸が溶解します。チェルグでは、付近をスパッタリングすると二酸化硫黄が見えます。続く酸性ボードでは残りの岩、硝酸の代わりに増加この現象の理由は、二酸化硫黄の生成の減少です。この事実に関係なく、酸性ボードが出現する主な理由は硫酸の損失です。

以下の硫酸の痕跡を抜粋したビデオを紹介します。

砂糖に硫酸を注いだときの反応を見てみましょう。酸が砂糖からフラスコに入る最初の数秒で、混合物は黒くなります。数秒後、物質の色は黒色になります。次に必要なものが見つかります。マサは急速に上昇し始め、フラスコの間を登り始めます。出口で誇らしげなスピーチを取り上げて、私は空隙に行きますブギラ村、穂軸の収穫量を3〜4倍圧倒します

ビデオの作者は、コカ・コーラと塩酸および酸性の反応を比較することを提案しています。コカ・コーラを塩酸と混合すると、視覚的な変化は観察されませんが、コカ・コーラを塩酸と混合すると沸騰し始めます。

硫酸がトイレットペーパーに接触すると、この相互作用を防ぐことができます。トイレットペーパーはセルロースから折り畳まれています。酸がセルロース分子に入ると、目に見える炭素からミッテボが除去されます。この種の炭化は、酸が木材に接触すると防ぐことができます。

濃酸の入ったフラスコにカリウムを少量加えます。最初の 1 秒で、目に見えるディンプルが現れ、その後、金属は溶け、燃え、ぐらつき、スクラップに変わります。

今のところ、硫酸に触れると眠ってしまいます。他の部分については、真ん中にアセトンとセーム皮を入れたアルミホイルを密閉することをお勧めします。ホイルを温めて、多量の熱と損傷を確認する必要があります。

この影響は、グラブソーダを硫酸に添加すると回避されます。ミトンソーダは黄色に吠えます。反応は泡立ち沸騰し、濃い液体を伴って進行します。

私たちは、これらすべての情報を自宅で実行することを断固として望んでいません。硫酸は非常に攻撃的で有毒です。このような調査は、Primus 換気装置を備えた特別なエリアで実行する必要があります。硫酸との反応で発生するガスは非常に有毒で、呼吸器系の問題や身体への損傷を引き起こす可能性があります。さらに、個々の皮膚や呼吸器官についても同様の研究が行われています。自分を大事にして下さい！

硫酸の力

無水硫酸 (一水和物) は、大量の熱が発生するあらゆる場合に水と混合する重要な油性の酸です。 0 °C での厚さは 1.85 g/cm 3 のままです。 296℃で沸騰し、-10℃で凍結します。硫酸は一水和物およびその水溶液（）と呼ばれ、三酸化硫黄は発煙硫酸と呼ばれます。空気中の発煙硫酸は、空気から脱離すると「煙」になります。純粋なシルカン酸には鉄格子がなく、技術的には暗い色の家屋に鉄格子が設置されています。

硫酸の強度、結晶化温度、沸点などの物理的特性は、保管時に保管する必要があります。図では、図 1 は、システムの結晶化の図を示しています。その中の最大値は倉庫を示しており、最小値の存在は、2つの物質の結晶化温度がそれらの表面の結晶化温度よりも低いという事実によって説明されます。

米。 1

無水 100% 硫酸は 10.7 °C という高い結晶化温度を持っています。輸送および保管中に市販品が凍結する可能性を減らすには、工業用硫酸の濃度が十分に低くなるように選択する必要があります。温度を下げる結晶。業界では 3 種類の商用硫酸が製造されています。

シルカン酸は非常に活性が高い。金属酸化物とほとんどの純粋な金属を分解します。高温で他のすべての酸と塩を溶解します。特に貪欲な酸は、水和するとすぐに水と結合します。他の酸、塩の結晶水和物、酸っぱいような炭水化物から水を除去しますが、そのような水ではなく、追加された H:O = 2 から水と酸っぱさを除去します。木材やその他の栽培製品、セルロースを除去できるその他の布地、でんぷんとズッコールは濃硫酸に依存します。水は酸と結合し、布地から細かく分散された炭素が失われます。酸で希釈すると、カードの溶解によりセルロースとデンプンが崩壊します。濃硫酸が人の皮膚に触れると火傷を引き起こします。

プラント内の硫酸の高い活性は、比較的低い生産速度と相まって、大規模かつ極端な変動と停滞を意味しました (図 2)。場合によっては、硫酸とその生成物にさらされたガルスの種類を知ることが重要です。

米。 2

硫酸と最も相性が良いのは、過リン酸塩、硫酸アンモニウムなどのミネラルの生成です。多くの酸 (リン酸、酸性、塩酸など) と塩は、大部分が硫酸の助けによって振動します。硫酸は、カラーメタルやレアメタルの製造に広く使用されています。金属加工業界では、錫めっき、ニッケルめっき、クロムめっきなどの前処理の前に、硫酸または塩を使用して鋼粒子を酸洗いします。ナフサ製品の精製にはかなりの量の硫酸が費やされます。多くのバルブニク (繊維用)、ワニスおよびファーブ (産業機械用)、医薬品およびさまざまなプラスチックオイルの使用も、硫酸の固化に関連しています。硫酸、エチル、その他のアルコールの助けを借りて、エーテル誘導体、合成物質、有害な病気と戦うための多くの有機化学物質が生産されます。田舎の支配タ・ブリャナミ。希釈された酸や塩は、縫製産業、繊維や生地を準備する前に加工する繊維産業、およびその他の軽工業用繊維製品での滞留に使用されます。食品産業では、デンプン、糖蜜、その他の製品を除去するときに酸が凝固します。ヴィコリスト鉛酸バッテリーを輸送します。硫酸は、ガスの乾燥と酸の濃縮に使用されます。硫酸はニトロ化プロセス中およびヴィブホフ試薬の大部分の抽出中に停滞するということで合意されています。

硫酸倉庫の前に入るもの。 硫酸：化学的性質、特性、製造時の硫酸濃度

体力