Organizacinė chemija žaidime. ЄDI

Federalinis Pedagoginio Vimiryuvan institutas (FIPD), pateikdamas dokumentus, reglamentuojančius KIM ЄDI struktūrą. Galite sužinoti apie pagrindines naujoves dėl specifikos. Jakas bachimo, Nauja versija galimybės KIM pakeisti 2 dalis, kurios yra saugomos 40 skirtingų sulankstomų pastatų. Prieš pasisakymą buvo sumažintas maksimalaus balo pokytis už visų robotų pasirodymą – 2015 metais nugalėtojų skaičius tapo 64 (2014 m. buvo 65).

Jakas pidgotuvatisya į DІ iš chemijos?

Vchimo мов хімії

Yak and be-kaip vienas dalykas, chemija, kad reikia intelekto, o ne kimšimo. Adzhe chemija yra formulių, dėsnių, prasmės, reakcijų ir elementų pavadinimų susipynimo esmė. Čia svarbu išmokti chemijos „kalbą“, tačiau atstumas bus paprastesnis – atsiminti dejakinius dėsningumus, reikia pagalvoti ir susidėlioti chemijos formules, taip pat jomis operuoti. Yak vidomo, „kelias geras, hto yde“.

Kiek knygų galite sėkmingai paruošti ADI-2015 iš chemijos? Pagarbos žvėris pastato "ADI - 2015. Khimiya" pastatui. (2014 m. p. Žiūrėti) autoriai Oržekovskis P.A., Bogdanovoy N.M., Vasyukova E.Yu. Bagato brown taip pat galima redaguoti iš pradinės metodinės knygos „Chemija, pasiruošimas EDI – 2015“ (1 ir 2 knygos), kurią parašė Doronkin V.M.

Teisingai pergalingos lentelės yra pusė sėkmės

Norint pasiruošti EDI nuo chemijos „nuo nulio“, svarbu perskaityti 3 lenteles:

• Mendeleva
• druskų, rūgščių ir bazių skirtumai
• elektrocheminės serijos naprug metalas

Turėkite omenyje! Lentelių sąrašas pateikiamas iki odos versijos Robotų tyrimas... Kai tik tai padarysite teisingai, negalėsite atsikratyti 50% gėrimui reikalingos informacijos.

Vipisuvannya formulės ir lentelė

Ar žinote, kokias chemijos rūšis konvertuoti į ADI? FIPD atstovybių svetainėje prieiga prie vidkritiy bankasЄDI z chemії augalas – galite išbandyti jėgas Virіshenna gamykloje. Kodifikatoriuje keičiami elementai, o ne konvertuojami į ADI iš chemijos.

Skin vivchenu tema yra gražiau išdėstyta kaip trumpi užrašai, diagramos, formulės, lentelės. Tokiam žiūrovui svarbu pagerinti mokymo EDI efektyvumą.

Matematika yra pagrindas

Ne paslaptis, kad chemija kaip dalykas yra pilnas naujų verpimo, legiravimo entuziastų ir daugybės sprendimų. Taigi chemijos darbuotojų tobulėjimui matematikos žinios yra dar svarbesnės.

Pribloškiu savo žinias ir gyvenimą už pagalbą demonstravimo variantas KIM ЄDI 2015 iš chemijos parengė FIPD. Demonstracinė versija suteikia galimybę studentui pataisyti teiginį apie KIM struktūrą, augalo tipą ir lankstymo tipą.

Pasiruošimas prieš EDI iš chemijos - tse, kaip taisyklė, ir pasiruošimas EDI iš chemijos nuo nulio.

Pirminis kunigų mokyklų planas turi motyvų, kad sukakties, supažindintos su chemija, kategoriškai negalvojama, kad būtų galima apie tai galvoti.

Mokymasis įsiminti iš mokyklos programų yra nedidelis stereotipinių schemų skaičius. Pavyzdžiui: „Reakcijos baigiasi, kai yra dujos, apgultis ar vanduo“. Ale yaka reakcija, kaip ir pati apgultis, nepažįstu nė vieno vyresniųjų mokinių! Mokykloje smulkmenos nepasimeta. Drįstu ieškoti matomos sėkmės, o moksleiviams – ne priežastis.

Ruošdamiesi EDI nuo chemijos nuo nulio, galite pradėti nuo aštuonių ir devynių klasių mokinių. Taigi, prižiūrėtojas nelabai supranta paaiškinimą, kurio reikia, ir tų, kurie mato, protą. Pasiruoškite, dalį informacijos tiesiog perskaitysite.

Kai ruošiesi ADI nuo chemijos nuo nulio, tada skaityk moksleivį – pradedi chemiją, kaip žemėje. Aje viduje mano žemiškas ant burbuolės, vivchennya taip pat yra kaip nezumіlі žodžiai, nezumіlі lіteri. Man reikia gyvybingumo, noriu valandėlę ir šiek tiek energijos skirti „abėcėlės“ ir pagrindinio „žodyno“ mokymuisi, nes su tuo tiesiog nėra ką veikti.

Chemija yra empirinis mokslas, pirmasis yra matematikos žinios. Aš jums papasakosiu apie faktus, aš jums tai paaiškinsiu. Su keliais dalykais, kuriuos žinome iš vienintelio fakto, ir jei jie nėra pergalingi, aš tai paaiškinsiu. Chemija yra turtinga faktų, ir svarbu juose suaugti, nes ruošiatės gauti ADI nuo chemijos nuo nulio. Pradėjome nuo ekstravagantiškos mokyklos auklėtojos. Pavyzdžiui, tvarkytojas, autorius G. Є. Rudzitis ir F.G.Feldmanas bei N.Є. Kuzmenko, V.V. Luninas, V.V.

Pirmą kartą eikite į rimtas knygas. Jei ruošiatės ADI nuo chemijos nuo nulio, bandymas „nulipti“ tiesiai į rimtą knygą gali baigtis nesėkme. Su daugybe moksleivių, kurie ruošiasi EDI iš chemijos, neįmanoma apsivalyti!

Parašiau mokymo vadovą prieš ADI z chemiją. Jis vadinsis „Chimiya. EDI autoriaus mokymo kursas“. Ši knyga skirta ramiam, jau perskaičiusiems mokyklos vedėjams, kuriems datos nereikia nuo nulio, bet ir tokio simbolio valentingumas žinomas kaip elementas.

Kitas geras dalykas komandai yra pasiruošti pradėti nuo chemijos nuo nulio.
Šioje situacijoje „rozporoshuvatisya“ olimpiadoje nėra jausmo, nes ten nebus jokios galimybės to pamatyti. Kai tik Liudina vi pradėjo ruoštis ilgai ir iki 11 klasės ausies, parašykite LPD testą iš chemijos 70 balų, todi є nujausk brolio likimą. Varto vivchiti okremi razdіli fіzkhіmії, kurios būtinos olimpiadai, kurios išbando jėgas.

Sveiki, kaip gali vyresnis mokinys norėti į EDI iš chemijos nuo nulio, o jei nėra jokios priežasties moksleiviui? Negaliu supykti! Noriu būti gydytoju, bet moksleivis nėra išmintingas žmogus. Kas todi? Ar tai priklauso nuo mokytojo?

Galite pabandyti paimti pirmąjį moksleivį. Rašymo smarvė riznoyu myvoyu, Jie turi gerą idėją. Ale kaip vyriausias mokinys Vyrishiv buvo apmokytas ADI nuo chemijos nuo nulio, o asistento isstumti is mokyklos chemijos 8 klasei neimanoma... Gal, todi pagalvok tik apie specialybe, kokiu budu? Toks įprotis išjungti dar daugiau jėgų įeiti, jei mažiau, tai daugiau už viską, už mokestį, o tada užsukti! Svarbiau pradėti nuo medicin 'nagato; Kai tik parengiamieji darbai atliekami iki dienos pabaigos, sunku susisiekti, nes sunku susisiekti, tada svarbiau skaityti medicinos ateitį! Prisiminkite apie tai, jei ruošiatės ADI iš chemijos nuo nulio.

Daniy vertybių kurso medžiaga 11 klasių mokslininkams. Programą praėjo iki vienos valandos neorganinė chemija, kursų studijavimas taip pat yra susipažinęs su rožinio įmonių tipais ir sprendimais. Tse suteikia galimybę užsitikrinti otrimanі žinias; žiauri pagarba budovo savitumui ir organinių kalbų autoritetui, jų tarpusavio ryšiams ir tarpusavio santykiams, razrahunkovų dvarų tipologijai. Rengiant medžiagą, dauguma darbuotojų turi teisę būti paimti iš FIPD metodinių nurodymų nuo rengimo iki EDI. Pagrindinis pasiruošimo EDI būdas – daugiausiai lankstymo gamyklų pristatymas, oksidacijai būdingų reakcijų, pagrindinių organinių ir neorganinių procesų klasių išmanymas, taip pat pagrindinių rožių rūšių rodymo algoritmai.

Zavantazhiti:

Vaizdas iš priekio:

Vaizdas iš priekio:

Gidroliz

1 lentelė. Rodiklio saugyklos pokytis pagrįstas vandens koncentracija.

Schema1. Druskų hidrolizė fiksuojama silpnomis rūgštimis ir stipriomis bazėmis – hidrolizė pagal anijoną. , vidutinis pH> 7

Pastaba: aš (aktyvus, kurk pievas) - Li, K, Na, Rb, Cs, Ba, Sr.

2 schema. Stipriomis rūgštimis ir silpnomis bazėmis fiksuotų druskų hidrolizė - hidrolizė katijonais, vidurine rūgštimi, pH

Pastaba: Me- Mg …… .Au ir NH 4 +

3 schema. Druskų, fiksuotų silpnomis rūgštimis ir silpnomis bazėmis, hidrolizė katijonams ir anijonams yra nesūkurinė hidrolizė.

Daugelyje produktų hidrolizė yra silpna rūgštis ir bazė: KtAn + H 2 O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han

de Kt + ta An - - pavyzdžiui, silpnų bazių ir rūgščių katijonai ir anijonai.

4 schema.

Druskos surišamos su stipriomis rūgštimis, tačiau stiprios bazės nehidrolizuojamos. Terpė yra neutrali, pH = 7

Stipri ir silpna elektrolizė

1) Hidrolizės procesas є vilkolakis , Protіkє ne iki galo, o tik iki RIVNOVAGI momento;

2) Hidrolizės procesas yra užburtas reakcijai NEUTRALIZACIJOS, iš to paties, hidrolizavimo -endoterminėprocesas (nuo šilumos nuskendusio).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Kokį faktorių galite naudoti hidrolizei?

1. Šildymas - kylant temperatūrai, slėgio lygis keičiasi esant dviei endoterminei reakcijai - hidrolizė bus priimta;
2. Papildomas vairavimas – nes vanduo intensyviai kalbant apie hidrolizę, tada intervalo praskiedimas pagal hidrolizės stiprumą.

Kaip pasmaugti (palengvinti) hidrolizės procesą?

Dažnai būtina užkirsti kelią hidrolizei. Dėl Tsiogo:

1. Rožchinas nedrąsus kiek įmanoma susikoncentruoti(keiskite vandens kiekį);
2. Dėl usunennya rivnovagi vlovopridėkite vieną produktą į hidrolizę- rūgštis jei ide gidroliz ant katijono abo pieva, kai tik atsikratysi anijono.

Hidrolizė yra spoluk, nes ji nėra per daug prisotinta druskų.

1) Binariumo metalai: fosfidas, nitridas, hidridas, karbidas.

їх hidrolizei nustatomas metalo hidroksidas ir nemetalų hidroksidas, taip pat vanduo yra vanduo.

A) gidridi. CaH 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2

B) karbidas: karbidas su hidrolize gali būti metanas (aliuminio karbidas, berilis) arba acetilenas (kalcio karbidas, sidabro metalai):

Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4

(H + OH -)

CaC 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

B) іnshі bіnarni spoluks: nitridi (žr. amіac), phosphіdі (priimkite fosfiną), silicidi (eikite silaną).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Rūgščių halogenidai.

Halogenanhidridas - tse z'udnannya, kaip elgtis, kai rūgštyje OH grupė pakeičiama halogenu.

Užpakalis: COCl 2 - anglies rūgšties (fosgeno) chlorohidridas, kuris gali būti parašytas kaip CO (OH) 2

Halogenanhidridų hidrolizės ir nemetalų pridėjimo su halogenais atveju nustatomos dvi rūgštys.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr

Vaizdas iš priekio:

Rūgščių ir druskų pavadinimų lentelė

Vaizdas iš priekio:

TRIVIAL NAVANIA DEYAKIKH INORGANICHNYKH RECHOVIN

Vaizdas iš priekio:

Lentelė – Renovacijos produktai, skirti metalų sąveikai su rūgštimis

Navchalnyy pros_bnik keršto medžiaga pasiruošimui prieš zdachi ЄDI iš chemijos.
Jį atstovauja 43 iš tų EDI programų, iki kurių jos atitinka pagrindinį (28), išplėstinį (10) ir aukštą (5) sulankstymą. Visa teorija struktūrizuota pagal kontrolės medžiagų pasiūlą.
Odos tema yra keršyti už teorinę poziciją, mityba tinkama, išbandyti visus tipus (pasirinkus vieną vaizdą, nustatant vaizdą, su keliais pasirinkimais, bet už skaičių vaizdą),
Skirta skaitytojams ir apskritai vyresniųjų klasių mokiniams vidurinė mokykla, taip pat abіturієntam vishіv, wіkladachіm ir ikiuniversitetinio ugdymo chemijos fakultetų (mokyklų) klausytojai.

Padėkite jį ant.
Duodami metalai: švinas - varis - gyvsidabris - natris - auksas - vidutinis - volframas.
Visų pirma, turime galvoti apie fizines savybes:
a) duzhe m'yakiy (juokiasi su peiliu);
b) zhovtiy kolіr zabarvleniya;
c) matinis paviršius;
d) žema lydymosi temperatūra;
e) reta kambario temperatūrai;
f) zabarvleniya in chervonia kolіr;
g) žinokite apie aukštą elektros energijos lygį.

Zrazki mіdі otrimanі iš vyhіdny upių: chervonia Cu2O, chorny SuO, bilium CuSO4, blakitniy CuSO4 5H2O, tamsiai žalumynai Cu2CO3 (ON) 2 і zhovto-storms CuCl2. Jei esi kaltas (taip, ni), neturėtum apie tai galvoti, kai esi matomas:
a) už spalvos,
b) lydymosi temperatūrai,
c) už gerumą, pokrыvatya juodai žalia nalot prie likimo?

ЗМІСТ
PERDMOVA 7
1. Chemijos teoriniai skirstymai
1.1. Linksmas pranešimas apie Budova Atom 8
1.2. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendeleva 17
1.2.1. Elementų ir spolukų cheminių autoritetų kaitos dėsniai laikotarpiais ir grupėmis 17
1.2.2-1.2.3. Zagalny charakteristika I-III galvų grupių metalai pereinamųjų elementų grupės (vidurio, cinko, chromo, zalizo) už stoties periodinėje
budovi їkh atomų sistemos ir ypatumai 24
1.2.4. Netiesioginės nemetalinės galvutės charakteristikos
IV-VII grupės grupės jų stovyklai Budovo ir jų atomų periodinėse sistemose ir ypatybėse 30
1.3. Linksmas skambutis ta budova rechovini 44
1.3.1. Kovalentinis ryšys, jo išvaizda ir apšvietimo mechanizmas. Kovalentinės jungties poliškumas ir energija. Joninis žiedas. Metalinis žiedas. Vandens snapelis 44
1.3.2. Tų cheminių elementų oksidacijos pakopų elektronegatyvumas. Atominis valentas 52
1.3.3. Molekuliniai ir nemolekuliniai budovi. Kristalinio krato tipas. Rūmų valdžios paplitimas nuo sandėlio iki Budovi 59
1.4. Cheminė reakcija 68
1.4.1-1.4.2. Reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje. Šiluminės reakcijos efektas. Termocheminės medžiagos 68
1.4.3. Reakcijos greitis, skirtingi veiksniai 80
1.4.4. Atvirkštinės ir neribotos reakcijos. Khimichna Rivnovaga. „Usunennya“ įranga įvairiems veiksniams 88
1.4.5. Elektrolitų disociacija vandens lygiuose. Stiprus ir silpnas elektrolitas 98
1.4.6. Jonų mainų reakcija 108
1.4.7. Druskų hidrolizė. Vandens tirpalų terpė: rūgštinė, neutrali, bala 115
1.4.8. Oksidaciją sukeliančios reakcijos. Metalų korozija ir būdai viską sunaikinti 128
1.4.9. Elektrolizės tirpalai ir sąrašai (druskos, ąselės, rūgštys) 144
2. Neorganinė chemija
2.1. Neorganinių kalbų klasifikacija. Neorganinių kalbų (banalių ir tarptautinių) nomenklatūra 149
2.2. Charakteristikos Linksmi autoritetai paprastas pokalbis- metalai: sodrus, žemė, aliuminis, pereinamieji metalai - midi, cinkas, chromas, zaliza 170
2.3. Paprastų žodžių cheminės galios charakteristikos - nemetalai: vanduo, halogenai, rūgštus, pilkas, azotas, fosforas, anglis, silicis 177
2.4. Oksidų cheminės galios charakteristikos: bazinis, amfoterinis, rūgštinis 189
2,5-2,6. Bazių, amfoterinių hidroksidų ir rūgščių cheminės galios charakteristikos 193
2.7. Druskų cheminės galios charakteristikos: vidutinė, rūgštinė, bazinė, kompleksinė (aliuminis ir cinkas ant užpakalio) 199
2.8. Skirtingų neorganinės kalbos klasių tarpusavio ryšys 202
3. Organinė chemija
3.1-3.2. Organinių spolukų teorija: homologija ir izomerija (struktūra ir erdvumas). Atominių orbitalių hibridizacija anglyje 205
3.3. Organinių spolukų klasifikacija. Organinių spolukų nomenklatūra (triviali ir tarptautinė). Radikalus. 213 funkcinė grupė
3.4. Cheminės galios charakteristikos angliavandeniuose: alkanai, cikloalkanai, alkenai, diuniv, alkiniv, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas ir toluenas) 220
3.5. Ribinių monoatominių ir didelio atominio alkoholio cheminės galios charakteristikos, fenolis 239
3.6. Aldehidų, ribinių karboksirūgščių, lankstymo eterių cheminių galių charakteristikos 247
3.7. Su azotu sumaišytų organinių spolukų cheminės galios charakteristikos: aminorūgštys, aminorūgštys 255
3.8. Biologiškai svarbios šakelės: riebalai, baltymai, angliavandeniai (mono-, di-polisacharidai) 259
3.9. Ekologinio spoluko 267 sujungimas
4. Mokymosi iš chemijos metodas. Chemija ir gyvenimas
4.1. Eksperimentiniai chemijos pagrindai 272
4.1.1-4.1.2. Roboto taisyklės laboratorijoje. Sumų rengimo ir kalbų valymo būdai 272
4.1.3-4.1.5. Viznachennya į vandens turtų vidurio prigimtį. Rodikliai Yakisnі reakcijos į neorganines kalbas ir іonі. Organinių spolukų identifikavimas 272
4.1.6. Pagrindiniai būdai, kaip įgyti (laboratorijoje) specifinius žodžius, kurie turėtų prilygti neekologiškų spolukų pažymiams 284
4.1.7. Pagrindiniai angliavandenių vartojimo būdai (laboratorijoje) 286
4.1.8. Pagrindiniai pneumatinių organinių spolukų gavimo būdai (laboratorijoje) 292
4.2. Antraštės teiginiai apie palaidus būdus gauti svarbiausias kalbas 298
4.2.1. Supratimas apie metalurgiją: zagalny būdai otrimannya metal_v 298
4.2.2. Žagalny mokslo pasalos cheminė virobnitstva (su užpakaliu pašalinant amoniaką, sirchano rūgštį, metanolį). Khimichne zabrudnennya dovkilla kad jogo paveldas 300
4.2.3. Natūrali dzherela angliavandeniuose, їkh apdorojimas 302
4.2.4. Visokomolekuliniai spolukai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos. Polimeris. Plastikai, gumos, pluoštai 303
4.3. Rozrakhunki cheminėms formulėms ir paprastoms reakcijoms 311
4.3.1-4.3.2. Įprastų vidnozino dujų Rozrakhunki ir terminis poveikis reakcijose 311
4.3.3. Kalbos masės surašymas, kaip atkeršyti žmonių masei 315
4.3.4. Rozrakhunki masi kalbos, už didelį dujų kiekį po kelių kalbų, už didelį kiekį vienos kalbos, dalyvauti reakcijoje 321
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, kalbų skaičius) į reakcijos produktą, jei viena iš kalbų pateikiama per daug (maє domishki), viglyadi skirtumas yra dainuojanti masinė kalbos dalis; praktinis vyhod prie gaminio, masės dalies (masės) kalbos sumish 324
4.3.9. Rozrakhunki pagal kalbos molekulines formules 328
Nuostatos dėl savarankiškai dirbančių robotų 333
PRIEDAI 350.

M .: 2013 .-- 352 p.

Pirmasis asmuo, kuris paprašys paruošti medžiagą prieš skiriant ЄDI iš chemijos. Jį atstovauja 43 iš tų EDI programų, iki kurių jos atitinka pagrindinį (28), išplėstinį (10) ir aukštą (5) sulankstymą. Visa teorija struktūrizuota pagal kontrolės medžiagų pasiūlą. Odos tema yra keršyti už teorinę poziciją, mityba tinkama, išbandyti visus tipus (pasirinkus vieną vaizdą, nustatant vaizdą, su keliais pasirinkimais, bet už skaičių vaizdą), Skirta vidurinės mokyklos vyresniųjų klasių mokytojams ir mokiniams, taip pat abіturієntam vishіv, wikladachams ir ikiuniversitetinio ugdymo chemijos fakultetų (mokyklų) klausytojams.

Formatas: pdf

Rosemiras: 3,5 Mb

Marvel, atsisiųskite: yandex.disk

ЗМІСТ
PERDMOVA 7
1. Chemijos teoriniai skirstymai
1.1. Linksmas pranešimas apie Budova Atom 8
1.2. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendeleva 17
1.2.1. Elementų ir spolukų cheminių autoritetų kaitos dėsniai laikotarpiais ir grupėmis 17
1.2.2-1.2.3. Pereinamųjų elementų I-III grupių galvučių grupių metalų (min, cinko, chromo, zalizo) bendrosios charakteristikos dėl jų padėties periodinėse sistemose ir Budovo bei jų atomų ypatumai 23
1.2.4. Bendrosios nemetalų charakteristikos IV-VII grupių galvučių grupėse dėl jų padėties periodinėse sistemose ir dėl Budovo bei jų atomų ypatybių 29
1.3. Linksmas tos budovos kalbos skambesys 43
1.3.1. Kovalentinis ryšys, jo išvaizda ir apšvietimo mechanizmas. Kovalentinės jungties poliškumas ir energija. Joninis žiedas. Metalinis žiedas. Vandens snapelis 43
1.3.2. Tų cheminių elementų oksidacijos pakopų elektronegatyvumas. Atominis valentas 51
1.3.3. Molekuliniai ir nemolekuliniai budovi. Kristalinio krato tipas. Rūmų valdžios paplitimas iš sandėlio ir Budovi 57
1.4. Chemija 66
1.4.1-1.4.2. Reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje. Šiluminės reakcijos efektas. Termocheminės medžiagos 66
1.4.3. Reakcijos greitis, įvairių veiksnių paplitimas 78
1.4.4. Atvirkštinės ir neribotos reakcijos. Khimichna Rivnovaga. Usunennya įranga kiekvienai dienai 85
1.4.5. Elektrolitų disociacija vandens lygiuose. Stipri ir silpna energija 95
1.4.6. Jonų mainų reakcija 106
1.4.7. Druskų hidrolizė. Vandens tirpalų terpė: rūgštinė, neutrali, bala 112
1.4.8. Oksidaciją sukeliančios reakcijos. Metalų korozija ir jos sunaikinimo būdai 125
1.4.9. Elektrolizės lydalai ir stulpeliai (druskos, skysčiai, rūgštys) 141
2. Neorganinė chemija
2.1. Neorganinių kalbų klasifikacija. Neorganinių kalbų (banalių ir tarptautinių) nomenklatūra 146
2.2. Paprastų žodžių cheminės galios charakteristikos - metalai: lug, lug-žemė, aliuminis, pereinamieji metalai - midi, cinkas, chromas, zaliza 166
2.3. Paprastų žodžių cheminės galios charakteristikos - nemetalai: vanduo, halogenai, rūgštus, pilkas, azotas, fosforas, anglis, silicis 172
2.4. Oksidų cheminės galios charakteristikos: bazinis, amfoterinis, rūgštinis 184
2,5-2,6. Bazių, amfoterinių hidroksidų ir rūgščių cheminės galios charakteristikos 188
2.7. Druskų cheminės galios charakteristikos: vidutinė, rūgštinė, bazinė, kompleksinė (aliuminis ir cinkas ant užpakalio) 194
2.8. Skirtingų neorganinės kalbos klasių tarpusavio ryšys 197
3. Organinė chemija
3.1-3.2. Organinių spolukų teorija: homologija ir izomerija (struktūra ir erdvumas). Atominių orbitalių hibridizacija anglies 200
3.3. Organinių spolukų klasifikacija. Organinių spolukų nomenklatūra (triviali ir tarptautinė). Radikalus. 207 funkcinė grupė
3.4. Cheminės galios charakteristikos angliavandeniuose: alkanai, cikloalkanai, alkenai, diuniv, alkiniv, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas ir toluenas) 214
3.5. Ribinių monoatominių ir didelio atominio alkoholio, fenolio 233 cheminės galios charakteristikos
3.6. Aldehidų, ribinių karboksirūgščių, lankstymo efiriso 241 cheminių galių charakteristikos
3.7. Su azotu sumaišytų organinių spolukų cheminės galios charakteristikos: aminorūgštys, aminorūgštys 249
3.8. Biologiškai svarbios medžiagos: riebalai, alkoholis, angliavandeniai (mono-, di-polisacharidai) 253
3.9. Ekologinio spoluko 261 sujungimas
4. Mokymosi iš chemijos metodas. Chemija ir gyvenimas
4.1. Eksperimentiniai chemijos pagrindai 266
4.1.1-4.1.2. Roboto taisyklės laboratorijoje. Sumų rengimo ir kalbų valymo būdai 266
4.1.3-4.1.5. Viznachennya į vandens turtų vidurio prigimtį. Rodikliai Yakisnі reakcijos į neorganines kalbas ir іonі. Ekologiško spoluko identifikavimas 266
4.1.6. Pagrindiniai specifinių žodžių, susijusių su neekologiškų spolukų pažymiais, įgijimo būdai (laboratorijoje) 278
4.1.7. Pagrindiniai angliavandenių vartojimo būdai (laboratorijoje) 279
4.1.8. Pagrindiniai pneumatinių organinių spolukų gavimo būdai (laboratorijoje) 285
4.2. Antraštės teiginiai apie palaidus būdus gauti svarbiausias kalbas 291
4.2.1. Supratimas apie metalurgiją: užsienio metalo gamybos būdai 291
4.2.2. Pagrindinis chemijos mokslas yra chemijos principas (su užpakaliniu amoniako, sirchano rūgšties, metanolio pašalinimu). To paties paveldo vidurio chemija 292
4.2.3. Natūrali dzherela angliavandeniuose, їkh apdorojimas 294
4.2.4. Visokomolekuliniai spolukai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos. Polimeris. Plastikas, guma, pluoštas 295
4.3. Rozrakhunki chemijos formulėms ir paprastoms reakcijoms 303
4.3.1-4.3.2. Įprastų vidnozino dujų Rozrakhunki ir terminis poveikis reakcijose 303
4.3.3. Kalbos masės surašymas, atkeršyti masės daliai, 307
4.3.4. Rozrakhunki masi kalbos, už didelį dujų kiekį po kelių kalbų, už didelį kiekį vienos kalbos, dalyvauti reakcijoje 313
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, kalbų skaičius) į reakcijos produktą, jei viena iš kalbų pateikiama per daug (maє domishki), viglyadi skirtumas yra dainuojanti masinė kalbos dalis; praktinis vyhod prie gaminio, masės dalis (massi) rechovinų sumoje 315
4.3.9. Rozrakhunks pagal kalbos molekulines formules 319
Tipiška robotinio egzamino versija
„Robotikos 324“ instrukcijos
Prieš tipinė versija Robotų tyrimas 332
Nuostatos dėl savarankiškai dirbančių robotų 334
PRIEDAI 350