Organska kemija v knjigi. EDI

Zvezni pedagoški inštitut Vimiryuvan (FIPD) z metodo poznavanja s predstavitvijo dokumentov, ki urejajo strukturo KIM EDI. O glavnih novostih lahko izveste iz posebnosti. Yak bachimo, Nova različica varianta KІM za zamenjavo 2 delov, ki se seštejeta za 40 dni različnega zlaganja. Pred govorom je prišlo do spremembe maksimalne ocene za dosežek vseh del – v letu 2015 odstotek vin postane 64 (v letu 2014 je odstotek 65).

Kako se pripraviti na EDI pri kemiji?

Včimo mov kemijo

Kot pri katerem koli drugem predmetu, kemija zahteva razumevanje, ne nabijanja. Aje kemija je cel preplet formul, zakonov, znakov, poimenovanja reakcij in elementov. Tukaj je pomembno, da se naučite kemijskega jezika, vendar bo lažje - lahko se spomnite zakonov, se naučite razmišljati in sestavljati kemijske formule ter z njimi tudi operirati. Kot kaže, je »pot zdrava za tistega, ki gre«.

Katere knjige vam lahko pomagajo pri uspešni pripravi na ЄDI-2015 iz kemije? Vrnite spoštovanje za izbor vodje "EDI - 2015. Kemija." (2014 r. tip) avtorji Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.M., Vasyukovoy E.Yu. Bagato rjavo lahko vzamete tudi iz naslovno-metodičnega priročnika "Kemija, priprava do ЄDI - 2015" (knjiga 1 in 2) avtorja Doronkina V.M.

Pravilno zlobne mize - polovica uspeha

Za pripravo na ЄDI z kemijo "iz nič" je pomembno prebrati 3 tabele:

• Mendelev
• raznolikost soli, kislin in baz
• elektrokemične serije kovinskih napetosti

Opomba! Številke finalnih miz so dodane možnosti preobleke izpitno delo. Pravilno je osvojiti več kot 50% informacij, potrebnih za uporabo informacij.

Pisanje formul in tabel

Ali je mogoče znanje nekaterih oddelkov kemije pretvoriti v EDI? Na spletni strani predstavništev FIPD dostop do odprta banka vodja EDI z kemijo - se lahko preizkusite v najvišji nalogi. Pri kodifikatorju pride do menjave elementov skupaj, ki se pretvorijo v kemijo EDI.

Temo je bolje povzeti kot kratke opombe, sheme, formule, tabele. S takim videzom se bo učinkovitost priprave na EDI bistveno povečala.

Matematika je osnova

Ni skrivnost, da je kemija kot predmet polna različnih nalog glede na vrste materialov, zlitin in število modelov. Zato je znanje matematike še kako pomembno za opravljanje kemijskih nalog.

Revіryaêmo svіy razcepljen vedeti, da umre za pomoč demo različica KІМ ЄДІ 2015 s kemijo, ki jo je pripravil FIPD. Demo različica daje diplomantu možnost, da upošteva informacije o strukturi KIM, vrsti nalog in enakosti njihovega zlaganja.

Priprava na ЄDI z chemiї - ce praviloma in je priprava na ЄDI z chemiї iz nič.

Začetni načrt najboljših šol motivov je tak, da letopis, uveden v kemijo, kategorično ni sestavljen, da bi začeli razumeti.

Naučite se zapomniti zlogovne programe híba kílka shem predlog. Na primer: "Reakcija gre do konca, če pride ven plin, obleganje ali voda." In kakšna reakcija, kakšno obleganje - česar nihče od višjih letnikov ne ve! V šoli podrobnosti niso zakopane. Dovoljeno mi je navduševati za viden uspeh, za srednješolske petice - ni varto dobrega razloga.

Pri pripravi na ЄДІ z kemijo iz nič se varto pogosto vzame iz zvichaynіsínkí shkіlnih podruchnikіv za osmi in deveti razred. Asistent torej nima prave razlage, ki je nujna, da bodo vprašani razumeli. Pripravite se, le nekaj informacij morate prebrati.

Kot da se pripravljate na EDI iz kemije iz nič, berete srednješolskega mentorja - učite se kemije, kot tujega jezika. Aje noter moja tujina na storžu vivchennya, prav tako, neznane besede, nerazumne črke. Veliko časa in energije moram porabiti za »abecedo« in osnovno »besedišče«, sicer enostavno ne vidijo ničesar.

Kemija je empirična znanost in njena vídminnіst víd matematika. Morda imamo prav z dejstvi, ki bi jih rad pojasnil. Seznanjeni smo s preprostim dejstvom in če ne pokličemo sumniviv, ga lahko razložimo. Kemija ima veliko dejstev in pomembno se jih je naučiti, zato se pripravite na EDI iz kemije iz nič. Pri tem začnemo z odličnim šolskim pomočnikom. Na primer, pomočnik, avtor G. Ye. Rudzitis in F. G. Feldman ali N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Erjomin.

Prva stvar, ki jo morate storiti, je, da se obrnete na resne knjige. Ker, ko se pripravljate na EDI s kemijo iz nič, se poskus "skrčenja" v resno knjigo lahko konča neuspešno. S pomočjo nekaterih srednješolskih mentorjev za usposabljanje kemije EDI ne morete trenirati!

Napisal sem priročnik za pripravo na EDI iz kemije. Imenuje se "Kemija. Avtorski tečaj priprave na ЄDI”. Ta knjiga je za tiste, ki so že prebrali šolske pomočnike, ki jim ni treba povedati iz nič, da je takšna valenca tak simbol, da je ta element označen.

Še en užitek za tiste, ki se pripravljajo na EDI kemijo od začetka.
V tej situaciji ni smisla "širjenja" na olimpijadi, ker tam morda ne bo možnosti za zmago. Takoj, ko se ljudje začnejo pripravljati dlje časa in do začetka 11. razreda, napišite vzorce kemije za 70 žogic, nato pa vzemite usodo čutov. Varto vivchiti okremí razdeljen phyzkhimії, kot je potrebno za olimpijado, ona poskusi svojo roko.

Toda kakšno delo, kot srednješolec, se želite pripraviti na EDI iz kemije iz nič in če ne razumete šolskega učitelja? Ne moreš pobegniti! Rad bi postal zdravnik, vendar ne razumem šolskega pomočnika. Kaj drugega? Iti k učitelju?

Lahko poskusite vzeti drugega šolskega pomočnika. Vsi smrdi so napisani moj strošek, Imajo veliko različnih stvari. Ale, če se je srednješolec naučil pripraviti na EDI iz kemije iz nič, in ne moreš jemati enostavno, študent srednje kemijske šole za 8. razred ... Mogoče, samo pomislite na posebnost, tako je lažje priti vanj? Takšen udeleženec mora porabiti veliko energije za vstop, če pa zgreši, potem, bolje za vse, za plačilo, potem pa vablji! Aja učite se pomembnejše od zdravstvenega, znižajte pripravo na EDI za vstop v zdravstvenega. Ker priprava na ЄDI z chemiї razkrije nerešene težave, zovsim nerešene, potem bo bolj pomembno vstopiti na medicinsko področje! Ne pozabite na to, če se pripravljate na EDI iz kemije iz nič.

Dany material za potek sestankov za učence 11 razredov. Do katere ure je minil program anorganska kemija, naučite se pomembneje, da se tečaj že zaveda vrst rosrakhunkovyh nalog in jogo rešitev. Tse dam lahko popravim znanje; pozoren na posebnost bivanja in moč organskih govorov, njihovo medsebojno povezanost in medsebojno preoblikovanje, na tipologijo rozrahunkovih glav. Pri raziskovanju gradiva smo večino nalog vzeli iz metodoloških navodil FIPD od priprave do ED. Glavna metoda priprave na ЄДІ є volodіnnya vykonannya vykonanny nabílsh zložene rastline, poznavanje reakcij oksid-voda, glavnih razredov organskih in anorganskih delov, kot tudi algoritmov za razvoj glavnih vrst rozrahunkovy rastlin.

Zavantage:

Pogled od spredaj:

Pogled od spredaj:

Hidroliza

Tabela 1

Shema 1. Hidroliza soli, narejenih s šibkimi kislinami in močnimi bazami - hidroliza z anionom. , srednja luža pH>7

Opomba: Jaz (aktiven, kaj sestavljajo travniki) - Li, K, Na, Rb, Cs, Ba, Sr.

Shema 2. Hidroliza soli z močnimi kislinami in šibkimi bazami - hidroliza s kationom, kisli medij, pH

Opomba: Me- Mg…….Au in NH 4 +

Shema 3. Hidroliza soli s šibkimi kislinami in šibkimi bazami, hidroliza s kationom in anionom – ireverzibilna hidroliza.

V tem primeru imajo produkti hidrolize šibko kislino in bazo: KtAn + H 2 O \u003d KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O \u003d KtOH + Han

de Kt + ta An - - kation in anion šibkih bazičnih kislin in šibkih kislin.

Shema 4.

Soli, narejene z močnimi kislinami in močnimi bazami, niso predmet hidrolize. Sredina je nevtralna, pH = 7

Močna in šibka elektrika

1) Postopek hidrolize volkodlak , Protíkaê ne do konca, ampak le do trenutka RIVNOVAGI;

2) Postopek hidrolize je preobrat za reakcijo NEVTRALIZACIJE, tudi hidroliza -endotermnaproces (izhaja iz toplote gline).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Kateri dejavniki prispevajo k hidrolizi?

1. Segrevanje - pri povišani temperaturi se enakomerno spreminja pri endotermni reakciji - poveča se hidroliza;
2. Dodajanje vode – ker. voda je vyhіdnoy rechovina reakcija hidrolize, potem bo razvoj razlike pomagal hidrolizi.

Kako zadušiti (zrahljati) proces hidrolize?

Pogosto je treba preprečiti hidrolizo. Za kogar:

1. Rozchin sramežljiv maksimalno koncentrirano(spremenite količino vode);
2. Za usunennya rivnovagi vlivododajte enega od produktov hidrolize- kislina yakscho ide hidroliza s kationom oz travnik, yakscho ide hidroliza anionom.

Hidroliza drugih spolukov, yakí ne leži na soli.

1) Binarne polkovine: fosfid, nitrid, hidrid, karbid.

Za njihovo hidrolizo se raztopita kovinski hidroksid in nekovinska voda, to je voda za hidrid.

A) hidridi. CaH 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

B) karbid: karbid med hidrolizo lahko raztopi metan (aluminijev karbid, berilij) ali acetilen (kalcijev karbid, lužna kovina):

Al 4 C 3 + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + CH 4

(H+OH-)

CaC 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C) druge binarne oblike: nitridi (viden je amoniak), fosfidi (fosfin se raztopi), silicidi (izstopa silan).

Ca 3 P 2 + H 2 O \u003d PH 3 + Ca (OH) 2

2) Kislinski halogenidi.

Kislinski halid - tse z'ednannya, kako iti, tako da v kislinski OH-skupini zamenjamo s halogenom.

Zaloga: COCl 2 - klorid ogljikove kisline (fosgen), ki ga lahko zapišemo kot CO (OH) 2

Pri hidrolizi halogenskih anhidridov in v kombinaciji nekovin s halogeni se raztopita dve kislini.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HBr

Pogled od spredaj:

Tabela imen kislin in soli

Pogled od spredaj:

TRIVALNO NAVANJE NEKEGA NEORGANSKEGA GOVORA

Pogled od spredaj:

Tabela - Izdelki za obnovo pri interakciji kovin s kislinami

Naslov pomoč pri iskanju gradiva za pripravo pred zgradbe EDI iz kemije.
Predstavljeno s 43 programi ЄDI, zavdannya do nekaterih osnovnih (28), naprednih (10) in visokih (5) stopenj zlaganja. Celotna teorija je strukturirana do te mere, da je mogoče zamenjati kontrolne materiale.
Tema kože je maščevanje teoretičnega položaja, prehrane in pravice, testi vseh vrst (z izbiro ene vrste, nastavljene vrste, z večkratno izbiro ali drugo številko), naloga dviga vídpovíddu.
Ponovno naslovljeno na učitelje in učitelje višjih razredov Srednja šola, pa tudi kandidati za visokošolsko izobraževanje, študenti in študenti kemijskih fakultet (šol) preduniverzitetnega usposabljanja.

uporabiti.
Podane so kovine: svinec - baker - živo srebro - natrij - zlato - srebro - volfram.
Za fizikalne lastnosti upoštevajte kovino qi:
a) mehko (rezano z nožem);
b) infestacije v rumeni barvi;
c) naredite mat površino;
d) največja ognjevzdržnost;
e) redko za sobno temperaturo;
e) okužbe v rdečih barvah;
g) ima kovinski blesk in visoko električno prevodnost.

Iz zunanjih rek so srednji poudarki: červonij Cu2O, črni CuO, beli CuSO4, črnit CuSO4 5H2O, temno zeleni Cu2CO3(ON)2 in rumeno-rjavi CuCl2. Chi kriv (so, ní) otrimaní srazki midi vídíznyatisya:
a) za barvo,
b) za tališče,
c) da je stavba v oknu prekrita s črno-zelenim odtenkom?

ZMIST
PEREDMOVA 7
1. Teoretična delitev kemije
1.1. Trenutne izjave o življenju atoma 8
1.2. Periodni zakon in periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendeljev 17
1.2.1. Vzorci spreminjanja kemijske moči elementov v teh obdobjih v obdobjih in skupinah 17
1.2.2-1.2.3. Zagalna značilnost kovine v glavnih podskupinah I-III skupine prehodnih elementov (baker, cink, krom, zlato) za njihovo postajo na periodičnem
sistemi in značilnosti njihovih atomov 24
1.2.4. Pomembna značilnost nekovinske glave
podskupina IV-VII skupina glede na njihov položaj v periodnem sistemu in posebnosti njihovih atomov 30
1.3. Kemični zvok ta budova govor 44
1.3.1. Kovalentna vez, joga in različni mehanizmi osvetljevanja. Polarnost je energija kovalentne vezi. Ionny klic. Kovinski zvok. Vodneviy zv'yazok 44
1.3.2. Elektronegativnost in stopnja oksidacije kemičnih elementov. Valentnost atomov 52
1.3.3. Govor o molekularnem in nemolekularnem življenju. Vrsta kristalne podgane. Neodvisnost moči govorov v njihovem skladišču in življenju 59
1.4. Kemijska reakcija 68
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcij v anorganski in organski kemiji. Toplotni učinek reakcije. Termokemično rívnyannia 68
1.4.3. Hitrost reakcije, njen prah različni dejavniki 80
1.4.4. Volkodlaki in nepovratne reakcije. Kemični navdušenec. Usunennya rívnovagi pіd dієyu rіznyh faktorіv 88
1.4.5. Disociacija elektrolitov v vodnih virih. Močna in šibka elektrika 98
1.4.6. Reakcija ionske izmenjave 108
1.4.7. Hidroliza soli. Medij variacij vode: kisla, nevtralna, luža 115
1.4.8. Reakcije oksid-voda. Korozija kovin in načini zaščite pred njo 128
1.4.9. Elektroliza talin in vrtnic (soli, travniki, kisline) 144
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija neorganskih govorov. Nomenklatura anorganskih govorov (trivialnih in mednarodnih) 149
2.2. Značilnosti Kemična moč preprosti govori- kovine: kositer, luzhnozemelny, aluminij, prehodne kovine - midi, cink, krom, obloga 170
2.3. Značilnosti kemijske moči preprostega govora - nekovine: voda, halogeni, kislo, žveplo, dušik, fosfor, premog, silicij 177
2.4. Značilna kemična prevlada oksidov: bazični, amfoterni, kisli 189
2,5-2,6. Značilnosti kemijske prevlade baz, amfoternih hidroksidov in kislin 193
2.7. Značilnosti kemijske prevlade soli: srednje, kisle, bazične, kompleksne (na osnovi pol aluminija in cinka) 199
2.8. Razmerje med različnimi razredi anorganskih govorov 202
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija življenjskega organskega spoluka: homologija in izomerija (strukturna in prostorska). Hibridizacija atomskih orbital z ogljikom 205
3.3. Razvrstitev organskih polj. Nomenklatura organskih področij (trivialna in mednarodna). Radikalno. Funkcionalna skupina 213
3.4. Značilnosti kemijske prevlade v ogljikovih hidratih: alkani, cikloalkani, alkeni, dienivi, alkini, aromatski ogljikovi hidrati (benzen in toluen) 220
3.5. Značilnosti kemijske moči mejnih monohidričnih in bogatih alkoholov, fenola 239
3.6. Značilna kemijska moč aldehidov, mejnih karboksilnih kislin, zvitih etrov 247
3.7. Značilnosti kemijske moči dušikovih organskih spojin: amini, aminokisline 255
3.8. Biološko pomembni dejavniki: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (mono-, di- in polisaharidi) 259
3.9. Razmerje med organskimi deli 267
4. Metode spoznavanja kemije. Kemija in življenje
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 272
4.1.1-4.1.2. Pravila dela v laboratoriju. Metode za razdelitev povzetkov in čiščenje govorov 272
4.1.3-4.1.5. Zasnovan za naravo medija vodenih govorov. Indikatorji reakcij Yakísnі na neorganíchі govorovini in іoni. Identifikacija organskih kalčkov 272
4.1.6. Glavne metode posedovanja (v laboratoriju) specifičnih govorov, ki temeljijo na razvoju razredov neorganskih besed 284
4.1.7. Glavne metode vzdrževanja ogljikovih hidratov (v laboratoriju) 286
4.1.8. Glavne metode vzdrževanja kislih organskih bolezni (v laboratoriju) 292
4.2. Splošne izjave o obrti in načinih izdelave najpomembnejših govorov 298
4.2.1. Razumevanje metalurgije: vroče načine pridobivanje kovin 298
4.2.2. Zagalni znanstvena zaseda kemična proizvodnja (z zadnjico odstranjevanja amoniaka, žveplove kisline, metanola). Kemična kontaminacija dovkilla ta joga dediščina 300
4.2.3. Naravni žele v ogljikovih hidratih, predelan 302
4.2.4. Visoka molekulska teža. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije. Polimeri. Umetne mase, gume, vlakna 303
4.3. Razrahunka za kemijske formule in enake reakcije 311
4.3.1-4.3.2. Razrahunki volumen plinov in toplotni učinek pri reakcijah 311
4.3.3. Izračun mase razdeljenega govora, ki naj bi se maščeval pevski masi razlike z vidnim masnim delom 315
4.3.4. Razrahunki masi govorovine ali volumna plinov za dano količino govora, mase ali volumna enega od govorov, ki prevzamejo usodo reakcije 321
4.3.5-4.3.8. Rozrahunki: Masi (obsyagu, količina govora) na produkt reakcije, kot da je eden od govorov dan v presežku (maê hiše) ali ob pogledu na razliko s petjem množičnega pogostega govora; praktični rezultat izdelka, masni delež (masi) govora v sumisiju 324
4.3.9. Rosrahunki za poznavanje molekularne formule govora 328
Rok za samostojno delo 333
DODATKI 350.

M.: 2013. - 352 str.

Naslov pomaga najti gradivo za pripravo na gradnjo EDI v kemiji. Predstavljeno s 43 programi ЄDI, zavdannya do nekaterih osnovnih (28), naprednih (10) in visokih (5) stopenj zlaganja. Celotna teorija je strukturirana do te mere, da je mogoče zamenjati kontrolne materiale. Tema kože je maščevanje teoretičnega položaja, prehrane in pravice, testi vseh vrst (z izbiro ene vrste, nastavljene vrste, z večkratno izbiro ali drugo številko), naloga dviga vídpovíddu. Namenjeno učiteljem in dijakom višjih razredov sodobne srednje šole, pa tudi kandidatom srednjih šol, študentom in slušateljem kemijskih fakultet (šol) preduniverzitetnega usposabljanja.

Oblika: pdf

Rozmir: 3,5 MB

Oglejte si, prenesite: yandex.disk

ZMIST
PEREDMOVA 7
1. Teoretična delitev kemije
1.1. Trenutne izjave o življenju atoma 8
1.2. Periodni zakon in periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendeljev 17
1.2.1. Vzorci spreminjanja kemijske moči elementov v teh obdobjih v obdobjih in skupinah 17
1.2.2-1.2.3. Pomembne značilnosti kovin glavnih podskupin I-III skupine prehodnih elementov (baker, cink, krom, zlitine) za njihovo postajo v periodnem sistemu in posebnosti njihovih atomov 23
1.2.4. Pomembna značilnost nekovin glavnih podskupin IV-VII skupin za njihov tabor v periodnem sistemu in posebnosti njihovih atomov 29
1.3. Kemična povezava in budova govor 43
1.3.1. Kovalentna vez, joga in različni mehanizmi osvetljevanja. Polarnost je energija kovalentne vezi. Ionny klic. Kovinski zvok. Vodni klic 43
1.3.2. Elektronegativnost in stopnja oksidacije kemičnih elementov. Valentnost atomov 51
1.3.3. Govor o molekularnem in nemolekularnem življenju. Vrsta kristalne podgane. Neodvisnost oblasti govorov v njihovem skladišču in življenju 57
1.4. Kemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcij v anorganski in organski kemiji. Toplotni učinek reakcije. Termokemična reka 66
1.4.3. Odzivnost, zastarelost zaradi različnih dejavnikov 78
1.4.4. Volkodlaki in nepovratne reakcije. Kemični navdušenec. Usunennya rívnovagi pіd diєyu rіznyh dejavnikov 85
1.4.5. Disociacija elektrolitov v vodnih virih. Močna in šibka elektrika 95
1.4.6. Reakcija ionske izmenjave 106
1.4.7. Hidroliza soli. Medij variacij vode: kisla, nevtralna, luža 112
1.4.8. Reakcije oksid-voda. Korozija kovin in načini zaščite pred njo 125
1.4.9. Elektroliza zlitin in zlitin (soli, kisline, kisline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija neorganskih govorov. Nomenklatura neorganskih govorov (trivialnih in mednarodnih) 146
2.2. Značilnosti kemijske moči preprostega govora - kovine: luža, mlaka, aluminij, prehodne kovine - midi, cink, krom, dvorana 166
2.3. Značilnosti kemijske moči preprostega govora - nekovine: voda, halogeni, kislo, žveplo, dušik, fosfor, premog, silicij 172
2.4. Značilna kemijska prevlada oksidov: bazični, amfoterni, kisli 184
2,5-2,6. Značilna kemijska prevlada baz, amfoternih hidroksidov in kislin 188
2.7. Značilnosti kemijske prevlade soli: srednje, kisle, bazične, kompleksne (na osnovi aluminija in cinka) 194
2.8. Interakcija različnih razredov neorganskih govorov 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija življenjskega organskega spoluka: homologija in izomerija (strukturna in prostorska). Hibridizacija atomskih orbital z ogljikom 200
3.3. Razvrstitev organskih polj. Nomenklatura organskih področij (trivialna in mednarodna). Radikalno. Funkcionalna skupina 207
3.4. Značilna kemična prevlada v ogljikovih hidratih: alkani, cikloalkani, alkeni, dienivi, alkini, aromatski ogljikovi hidrati (benzen in toluen) 214
3.5. Značilnosti kemijske moči mejnih monohidričnih in bogatih alkoholov, fenola 233
3.6. Značilna kemijska moč aldehidov, mejnih karboksilnih kislin, zvitih etrov 241
3.7. Značilna kemijska moč dušikovih organskih spojin: amini, aminokisline 249
3.8. Biološko pomembni dejavniki: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (mono-, di- in polisaharidi) 253
3.9. Medsebojna povezanost organskih odnosov 261
4. Metode spoznavanja kemije. Kemija in življenje
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 266
4.1.1-4.1.2. Pravila dela v laboratoriju. Metode za razdelitev sumišev in čiščenje govorov 266
4.1.3-4.1.5. Zasnovan za naravo medija vodenih govorov. Indikatorji reakcij Yakísnі na neorganíchі govorovini in іoni. Identifikacija organskih kalčkov 266
4.1.6. Glavne metode posedovanja (v laboratoriju) specifičnih govorov, ki jih lahko štejemo za razvoj razredov neorganskih besed 278
4.1.7. Glavne metode vzdrževanja ogljikovih hidratov (v laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode vzdrževanja kislih organskih bolezni (v laboratoriju) 285
4.2. Splošne izjave o obrti in načinih izdelave najpomembnejših govorov 291
4.2.1. Razumevanje metalurgije: vulgarni načini obvladovanja kovin 291
4.2.2. Globalna znanstvena načela kemijskega virobnizstva (z zadnjico odstranjevanja amoniaka, žveplove kisline, metanola). Kemična kontaminacija odvečnega medija in njegove dediščine 292
4.2.3. Naravni jerel v ogljikovih hidratih, predelan 294
4.2.4. Visoka molekulska teža. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije. Polimeri. Umetne mase, gume, vlakna 295
4.3. Razrahunka za kemijske formule in enake reakcije 303
4.3.1-4.3.2. Razrahunki volumen plinov in toplotni učinek pri reakcijah 303
4.3.3. Izračun mase razdeljenega govora, ki naj bi se maščeval pevski masi razlike z vidnim masnim delom 307
4.3.4. Razrahunki masi govorovine ali volumna plinov za dano število govorov, masa ali volumen enega od govorov, ki sodelujejo v reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Rozrahunki: Masi (obsyagu, količina govora) na produkt reakcije, kot da je eden od govorov dan v presežku (maê hiše) ali ob pogledu na razliko s petjem množičnega pogostega govora; praktična proizvodnja izdelka, masni delež (masi) govorov v vsoti 315
4.3.9. Rosrahunki za poznavanje molekularne formule govora 319
Tipična varianta izpitnega dela
Navodila za vikonannya roboti 324
Vídpovіdí to tipična varianta izpitno delo 332
Rok za samostojno delo 334
DODATKI 350