Неорганічна хімія у вправах та завданнях. Школяру та абітурієнту горобина н.е.

Щоб звузити результати пошукової видачі, можна уточнити запит, вказавши поля, за якими здійснювати пошук. Список полів наведено вище. Наприклад:

Можна шукати по кількох полях одночасно:

Логічно оператори

За промовчанням використовується оператор AND.
Оператор ANDозначає, що документ повинен відповідати всім елементам групи:

дослідження розробка

Оператор ORозначає, що документ повинен відповідати одному з значень групи:

дослідження ORрозробка

Оператор NOTвиключає документи, що містять цей елемент:

дослідження NOTрозробка

Тип пошуку

При написанні запиту можна вказувати спосіб, яким фраза шукатиметься. Підтримується чотири методи: пошук з урахуванням морфології, без морфології, пошук префіксу, пошук фрази.
За замовчуванням пошук проводиться з урахуванням морфології.
Для пошуку без морфології перед словами у фразі достатньо поставити знак "долар":

$ дослідження $ розвитку

Для пошуку префікса потрібно поставити зірочку після запиту:

дослідження *

Для пошуку фрази потрібно укласти запит у подвійні лапки:

" дослідження та розробка "

Пошук по синонімах

Для включення в результати пошуку синонімів слова потрібно поставити ґрати # перед словом або перед виразом у дужках.
У застосуванні одного слова йому буде знайдено до трьох синонімів.
У застосуванні до виразу у дужках до кожного слова буде додано синонім, якщо його знайшли.
Не поєднується з пошуком без морфології, пошуком за префіксом чи пошуком за фразою.

# дослідження

Угруповання

Для того, щоб згрупувати пошукові фрази, потрібно використовувати дужки. Це дозволяє керувати булевою логікою запиту.
Наприклад, необхідно скласти запит: знайти документи у яких автор Іванов чи Петров, і назва містить слова дослідження чи розробка:

Приблизний пошук слова

Для приблизного пошукупотрібно поставити тільду ~ " в кінці слова з фрази. Наприклад:

бром ~

Під час пошуку будуть знайдені такі слова, як "бром", "ром", "пром" тощо.
Можна додатково вказати максимальну кількість можливих правок: 0, 1 або 2. Наприклад:

бром ~1

За замовчуванням допускається 2 редагування.

Критерій близькості

Для пошуку за критерієм близькості потрібно поставити тільду. ~ " в кінці фрази. Наприклад, для того, щоб знайти документи зі словами дослідження та розробка в межах 2 слів, використовуйте наступний запит:

" дослідження розробка "~2

Релевантність виразів

Для зміни релевантності окремих виразів у пошуку використовуйте знак " ^ " наприкінці висловлювання, після чого вкажіть рівень релевантності цього виразу стосовно іншим.
Чим вище рівень, тим більш релевантним є цей вираз.
Наприклад, у даному виразі слово "дослідження" вчетверо релевантніше слова "розробка":

дослідження ^4 розробка

За умовчанням рівень дорівнює 1. Допустимі значення - позитивне речове число.

Пошук в інтервалі

Для вказівки інтервалу, в якому має бути значення якогось поля, слід вказати в дужках граничні значення, розділені оператором TO.
Буде проведено лексикографічне сортування.

Такий запит поверне результати з автором, починаючи від Іванова і закінчуючи Петровим, але Іванов і Петров нічого очікувати включені у результат.
Для того, щоб увімкнути значення в інтервал, використовуйте квадратні дужки. Для виключення значення використовуйте фігурні дужки.

Транскрипт

1 ШКОЛЬНИКУ ТА АБІТУРІЄНТУ ДЕРЯБІНА Н.Є. ХІМІЯ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН Теоретичні основиЗапитання Вправи Завдання Довідковий матеріал Москва 2010

2 7.6. Кислотні оксиди Кислотні оксиди оксиди, яким відповідають гідроксиди кислоти. Кислотні оксиди це оксиди неметалів (виключаючи несолетворні CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) та оксиди металів в С.О. +5, +6, +7, +8. В оксидах неметалів зв'язок між атомами ковалентний полярний. Серед оксидів молекулярної будови є газоподібні (CO2, SO2, N2O, NO2), рідкі (летючі SO3, N2O3), тверді (летючі Р2O5, N2O5, SeO2, ТеO 2). Твердий, дуже тугоплавкий оксид SiO 2 (пісок) речовина з атомними решітками. Для кислотних оксидів часто використовують назву "ангідрид" продукт відщеплення води від відповідної кислоти. Так, SO 2 - ангідрид сірчистої кислоти H 2 SO 3, SO 3 ангідрид сірчаної кислоти H 2 SO 4, P 2 O 5 ангідрид трьох кислот метафосфорної HPO 3, пірофосфорної H 4 P 2 O 7 і ортофосфорної H 3 PO Хімічні властивості кислотних оксид 1. КИСЛОТНИЙ ОКСИД + ВОДА = КИСЛОТА При розчиненні у воді кислотних оксидів утворюються гідроксиди - кислоти, в яких зберігається ступінь окислення неметалу SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (викл.: SiO 2 нерозчинний у воді). SiO 2 + H 2 O У оксидів NO 2 і СlO 2 немає відповідних кислотних гідроксидів, при їх розчиненні у воді протікає реакція диспропорціонування, в результаті якої відбувається зміна С.О. кислотоутворюючого елемента. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl При розчиненні у воді P 2 O 5 залежно від числа приєднаних молекул води можуть утворитися три кислоти метафосфорна HPO 3, пірофосфорна H 4 P 2 O 7 або орто- P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 фосфорна H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 Оксид CrO 3 відповідає двом кислотам - хромової H 2 CrO 4 і дихромової H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 Оксиди CO 2 і SO 2 реагують з водою оборотно, рівновага сильно зміщена вліво. 2. КИСЛОТНИЙ ОКСИД + ПІДСТАВИ = СІЛЬ + ВОДА Розчинні кислотні оксиди взаємодіють з основами за звичайних умов, нерозчинні при сплавленні. SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O При надлишку кислотного оксиду, що є ангідридом багатоосновної кислоти, утворюється кисла сіль. При надлишку багатокислотної основи – основна. СО 2 (поз) + NaOH = NaHCO 3 P 2 O 5 (поз) + 2Ca(OH) 2 = 2CaHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (поз) + Ca(OH) 2 + H 2 O = Ca(H 2 PO 4) 2 CO 2 +2Mg(OH) 2 (зб) = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O У оксидів NO 2 і СlO 2 немає відповідних кислотних гідроксидів, при їх взаємодії з лугами протікають реакція диспропорціонування, в результаті якої про- 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O виходить зміна С. О. кислотоутворюючого 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O елемента і утворюються дві солі. 8ClO 2 + 8NaOH = 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Кислотний оксид СО 2 реагує також з деякими амфотерними гідроксидами (Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Pb(OH) 2 і Cu(OH) 2, що також виявляє частково амфотерні властивості) з утворенням опадів основних солей та CO 2 + 2Be(OH) 2 = (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O води. CO 2 + 2Cu(OH) 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Перевір себе Вправа 1. Закінчи рівняння реакцій. SeO 2 + H 2 OH 2 O + NO 2 (хол.) P 2 O 5 + H 2 O Сl 2 O 7 + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (гор.) P 2 O 5 + H 2 O (поз.) P 2 O 5 (поз.) + H 2 OH 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (гор.) 2 Co(OH) 3 + P 2 O 5 (вз) Al(OH) 3 + SO 2 CO 2 (вз) + NaOH H 2 SO 4 + MgO(вб) CaO + H 3 PO 4 (вб) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 KOH (гор.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca(OH) 2 (поз) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu (OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (хол.) Вправа 2. Заповни таблицю. Оксиди, розчинені в Рівняння реакції взаємодії оксиду з водою воді Іони, виявлені в розчині SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Вправа 3. Напиши рівняння реакцій за участю оксидів, в результаті яких у розчині з'явилися такі іони: а) 3 2 -, K + ; б) NO 3 -, H +; в) H +, PO 3 -, г) Rb +, OH -; д) NO 3 -, NO 2 -, H +; е) Na +, Cl -? Вправа 4. Склади рівняння реакцій, що відповідають схемам: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; +H 2 +H 2 O +CO 2 3) Na Ca(OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) основний оксид луг сіль 6) кислотний оксид H 2 O основа 7) кислотний оксид кислота вода 8) СlO 2 кислота NaClO 2 Вправа 5. У запропонованих рядах виключи (викресли) одну зайву формулу - таку, що не утворює з іншими однорідну групу. Поясни свій вибір. а) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; б) NO 2, N 2 O 3, N 2 O 5; в) SrO, SnO, CrO; г) CO 2, SO 2, SiO 2; д) SO 2, NO 2, ClO 2; е) Mn 2 O 7, P 2 O 5, XeO 4; ж) HPO3, H3PO3, H3PO4, H4P2O7; з) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. Хімічні властивості кислотних оксидів (продовження) 3. КИСЛОТНИЙ ОКСИД + ОСНОВНИЙ / АМФОТЕРНИЙ ОКСИД = СІЛЬ У цих реакціях елемент з основного / амфотерного оксиду утворює катіон, а елемент із кислотного аніону солі, амфотерні оксиди в цьому випадку виявляють властивості. Реакції між твердими оксидами відбуваються при сплавленні. Амфотерні і нерозчинні у воді основні оксиди взаємодіють тільки з твердими і рідкими кислотними оксидами. 3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 4. КИСЛОТНИЙ ОКСИД НЕЛЕТУЧИЙ + СІЛЬ = СІЛЬ + Нелеткі кислотні оксиди витісняють при сплавленні леткі кислотні оксиди з їх солей. КИСЛОТНИЙ ОКСИД Летучий .Кислотні оксиди надзвичайно рідко взаємодіють один з одним або з кислотами. Так, наприклад, фосфорний ангідрид P 2 O 5 сильний дегідратуючий агент взаємодіє з безводними кисневмісними кислотами з утворенням HPO 3 та ангідриду відповідної кислоти. P 2 O 5 + 2HClO 4 (безводні) = Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (безводні) = N 2 O 5 + 2HPO 3 Деякі окислювально-відновні реакції кислотних оксидів А. Відновлення. При високій температурідеякі неметали (З, Н 2) відновлюють оксиди (частково чи повністю). Для відновлення неметалів з їх оксидів часто використовують магнійтермію. CO 2 + 2Mg = C + 2MgO SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO N 2 O + Mg = N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO Б. Окислення. Під дією кисню (озону) при нагріванні або при каталізатора нижчі оксиди переходять у вищі. NO + O 3 = NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C = 2CO SiO 2 + C = SiO + CO SO 3 + C = SO 2 + CO SO 2 + C = S + CO 2 2N 2 O + C = 2N 2 + CO 2 2NO + C = N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO H 2 O + C = H 2 + CO N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O,ka СО 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2,ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Крім перерахованих, оксиди вступають і в інші окислювально-відновні реакції, наприклад: SO 2 + NO 2 = NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO = N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu = N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 2NO 2 = 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu = N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Перевір себе Вправа 1. Закінчи рівняння реакцій. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 ON 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (гор.) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Вправа 2. Склади рівняння реакцій, що відповідають схемам: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4 ; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3; 3) N 2 NO NO 2 NaNO 3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO 3 N 2 O 5 NaNO 3; 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca(HCO 3) 2; +O 2 +O 2 +H 2 O +H 2 O +Ca(OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; +O 2 +H 2 S +O 2 +O 3 +Al 2 O 3 +Ba(OH) 2 +HCl 8) S ; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 ЗМІСТ 1. КЛАСИФІКАЦІЯ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН РІВЕНЬ ОКИСЛЕННЯ В НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН Назви простих речовин Назви бінарних сполук Назви підстав, амфотерних гідроксидів, кислот і солей КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СОЕДИНЕНИЙ З ТОЧКИ ЗОРУ ЕЛЕКТРОЛІ- тическое дисоціацію кислот, підстави і амфотерні гідроксиди як електроліти Середні, кислі та основні солі як електроліти КЛАСИФІКАЦІЇ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. УМОВИ ПРОТЕКУ РЕАКЦІЙ ІОННОГО ОБМІНУ ПРОСТІ РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ І НЕМЕТАЛИ Деякі Фізичні властивостіпростих речовин Деякі Хімічні властивостіпростих речовин оксид Класифікація оксидів Оксиди і відповідні їм гідроксиди несолеобразующіе оксиди Основні оксиди Хімічні властивості основних оксидів Кислотні оксиди Хімічні властивості кислотних оксидів Амфотерні оксиди Хімічні властивості амфотерних оксидів ПІДСТАВИ Класифікація підстав Хімічні властивості підстав КИСЛОТИ Класифікація кислот Хімічні властивості кислот амфотерний гідроксиду Амфотерность. Амфотерні гідроксиди Хімічні властивості амфотерних гідроксидів СОЛІ Класифікація солей Хімічні властивості солей ГЕНЕТИЧНА зв'язки між класами НЕОРГАНІЧНИХ соедине- ний СПОСОБИ ОТРИМАННЯ ОКСИДІВ ПІДСТАВ, амфотерні ГІДРОК- сидів, КИСЛОТ І СОЛЕЙ Основні способи одержання оксидів Основні способи отримання підстав, амфотерних гідроксидів Основні способи отримання кислот Основні способи отримання солей Додаток

Повторення А9 та А10 (властивості оксидів та гідроксидів); А11 Характерні хімічні властивості солей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі сполук алюмінію та цинку) А12 Взаємозв'язок неорганічних

ДЕРЯБІНА Н.Є. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ У ВПРАВАХ І ЗАВДАННЯХ Навчальний посібниквчення класу середньої школим. ІПО «У Нікітських воріт» Москва 2012 УДК 546 ББК 24.1 Д36 Д36 Дерябіна Н.Є. Неорганічна хімія

Будова атома та періодичний закон Д.І.Менделєєва 1. Заряд ядра атома хімічного елемента, розташованого в 3-му періоді, IIA групі дорівнює 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чому дорівнює заряд ядра атома (+Z),

Основні класи неорганічних сполук Оксиди складні речовини, що складаються із двох елементів, один з яких кисень у ступені окислення -2. Загальна формула оксидів Е m О n несолетворні Оксиди основні,

Оксиди Визначення Оксиди бінарні сполуки, у складі яких є кисень у ступені окислення мінус 2. Класифікація оксидів 1. Несолетворні (немає відповідних гідроксидів)

КЛАСИФІКАЦІЯ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН Прості речовини. Молекули складаються із атомів одного виду (атомів одного елемента). У хімічних реакціях що неспроможні розкладатися з утворенням інших речовин. Складні

Хімічні властивості солей (середніх) ПИТАННЯ 12 Солі це складні речовини, що складаються з атомів металів і кислотних залишків Приклади: Na 2 CO 3 карбонат натрію; FeCl 3 хлорид заліза (III); Al 2 (SO 4) 3

Оксиди. Визначення: оксиди сполуки утворені двома елементами, у складі яких є кисень у ступені окислення мінус 2. Класифікація оксидів. 1. Несолеутворюючі (немає відповідних гідроксидів*)

МУНІЦИПАЛЬНИЙ БЮДЖЕТНИЙ ЗАГАЛЬНООСВІТНИЙ УСТАНОВ «КЕЛЬЧІЮРСЬКА СЕРЕДНЯ ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧІЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНІЦИПАЛЬНÖЙ СÖÖКУ

Тренувальна робота 1 з ХІМІІ Хімія. 11 клас. Варіант 1 m00090 2 Інструкція з виконання роботи Район. Місто (населений пункт). Школа. Клас Прізвище. Ім'я. По-батькові 24 жовтня 2012 року 11 клас Варіант

ПРИРОДНИЦТВО. ХІМІЯ. ЗАГАЛЬНА І НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ. Класифікація неорганічних сполук та його властивості. Оксиди. Класифікація оксидів Оксиди це сполуки, що складаються з двох елементів, одним з яких

1. Основні властивості виявляє зовнішній оксид елемента: 1) сірки 2) азоту 3) барію 4) вуглецю 2. Яка з формул відповідає виразу ступеня дисоціації електролітів: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Лекція 5. Загальні поняття неорганічної хімії. Хімічні властивості основних класів неорганічних речовин 1. План лекції 1. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин. 2. Оксиди, їх класифікація,

Основні положення теорії електролітичної дисоціації Фарадей Майкл 22. ІХ.1791 25.VIII. 1867 Англійський фізик та хімік. У першій половині 19 ст. ввів поняття про електроліти та неелектроліти. Речовини

1. Який із перелічених елементів є найбільш типовим неметалом? 1) Кисень 2) Сірка 3) Селен 4) Телур 2. Який із перелічених елементів має найбільшу електронегативність? 1) Натрій

Практичне заняття 1, 2 Основні класи неорганічних сполук Викладач: асс. кав. ОХХТ к.х.н. Абрамова Поліна Володимирівна еmail: [email protected]ПЛАН ЗАНЯТТЯ I. Класифікація неорганічних

5. Класифікація неорганічних речовин Оксиди складні речовини, що складаються з двох елементів, одним із яких є кисень у ступені окислення -2. Оксиди виходять зазвичай при взаємодії простих

Основні класи неорганічних сполук Викладач: асс. кав. ОХХТ к.х.н. Абрамова Поліна Володимирівна еmail: [email protected]ПЛАН ЗАНЯТТЯ I. Класифікація неорганічних сполук II. Прості з'єднання

Проміжний контроль з хімії 10 клас Варіант 1 Контрольна робота складається з 18 завдань: 10 завдань із вибором відповіді (частина А) та 8 завдань із короткою відповіддю (частина В). На виконання тесту відводиться

Класифікація неорганічних сполук. До основних класів неорганічних сполук входять оксиди, кислоти, основи та солі. Оксидами називаються речовини, що складаються з двох елементів, один з яких

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ МІСТА МОСКВИ ДЕРЖАВНИЙ БУДЖЕТНИЙ ОСВІТНИЙ ЗАКЛАД СЕРЕДНЬОЇ ПРОФЕСІЙНОЇ ОСВІТИ МІСТА ПОЛІТЕХНІЧНИЙ. П.А. ОВЧИННИКОВА ПЕДАГОГІЧНИЙ

ОРГАНІЗАЦІЯ ПІДГОТОВКИ ДО ОДЕ З ХІМІЇ: ЗАВДАННЯ БАЗОВОГО ТА ПІДВИЩЕНОГО РІВНЯ Щетнікова Г.Г. вчитель хімії МАОУ ЗОШ 7 Г.Тюмені ТИПИ ЗАВДАНЬ Завдання базового рівня 1-15 Завдання підвищеного рівня 16-19

Банк завдань для проміжної атестації з хімії за курс 8 класу. Виберіть номер правильної відповіді: А 1. Будова атома. 1. Заряд ядра атома вуглецю 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрію

1. Яка реакція відповідає короткому іонному рівнянню Н + + ОН - = Н2О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

1. Чому дорівнює заряд ядра атома кисню? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Що спільного в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Масове число 2) Число протонів 3) Число нейтронів 4) Радіоактивні властивості Вхідні тести

Загальна хімія Студент: Група: Дата виконання роботи: 1 Мета роботи: Лабораторна робота 1 ВАЖЛИВІ КЛАСИ ХІМІЧНИХ СПОЛУК Основні поняття: Класи неорганічних речовин: 1. оксиди основні (Na

Екзаменаційна роботадля вступників у 10 хіміко-фізичний клас Частина 1 Обведіть номер однієї правильної відповіді гуртком За кожну правильну відповідь дається 1 бал А1. Хімічний елемент утворює вищий

ЗАВДАННЯ для 2 етапу Олімпіади «Перші кроки в медицину» з хімії ПІБ КЛАС ШКОЛА АДРЕСА, ТЕЛЕФОН Варіант 3 (60 балів) Частина 1 (12 балів) При виконанні завдань цієї частини у бланку відповідей 1 під номером

1 Теорія. Іонно-молекулярні рівняння реакцій іонного обміну Реакціями іонного обміну називають реакції між розчинами електролітів, у яких вони обмінюються своїми іонами. Реакції іонного

Загальна хімія Кафедра хімії та фізики лектор професор, д.х.н. Попов Анатолій Анатолійович Будова атома У центрі атома ядро. Воно складається з протонів та нейтронів (нуклонів). Навколо ядра обертаються електрони.

Солі Визначення Солі складні речовини, утворені атомом металу та кислотним залишком. Класифікація солей 1. Середні солі складаються з атомів металу та кислотних залишків: NaCl хлорид натрію. 2. Кислі

1. Взаємні перетворення речовин основних класів неорганічних сполук Залежно від цього, скільки різних елементів входять до складу речовин, можна розділити на прості і складні. Прості речовини

1 Введення Зв'язок між основними класами речовин Речовини Метали Прості Неметали Складні Неорганічні речовини Органічні речовини Оксиди Основи Кислоти Солі Принципи класифікації Елементи

1. Чому дорівнює заряд ядра атома вуглецю? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Що спільного в атомах 12 6С та 11 6С? 1) Масове число 2) Число протонів 3) Число нейтронів 4) Радіоактивні властивості Вхідні тести з

Багатопрофільна інженерна олімпіада "Зірка" Профіль "Медицина" (хімія, біологія). Завдання, рішення та критерії оцінювання 2015-16 рік Відбірковий тур 1. Неполярна молекула з ковалентним полярним зв'язком

Класифікація неорганічних речовин Сазонов В.В., учитель хімії МКОУ середньої загальноосвітньої школи д. Васькино Нижньосергинського району Свердловській областіМета уроку Повторити класифікацію неорганічних

Банк завдань до проміжної атестації учнів 9 класу А1. Будова атома. 1. Заряд ядра атома вуглецю 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрію 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонів у ядрі

8 клас підручники: Хімія-8 О.С.абрієлян Вчитель Кукліна І.. Вивчити параграфи з 1 по 24. Контрольна робота за 1 півріччя з хімії 8 клас Частина (виберіть одну правильну відповідь):

Питання до проміжної атестації з хімії у 8-9 класах на 2012-2013 навчальний рікПідручник Г.Є, Рудзітіс, Ф.Г.Фельдман «Хімія 8 клас», «Хімія 9 клас» Москва 2009 1. Періодичний закон та періодична

ХІМІЯ, 11 клас Варіант 1, Листопад 2010 Крайова діагностична робота з ХІМІЇ ВАРІАНТ 1 При виконанні завдань А1 А8 у бланку відповідей 1 під номером завдання поставте знак «х» у клітинку,

ДІАГНОСТИЧНА КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ХІМІЇ 9 КЛАС (базовий рівень) Тривалість 45 хвилин. Bapuam I А1 Xpoм має ступінь окислення +3 в ряду речовин: 1) Cr 2 Про 3, H 2 CrО 4, Cr(OH) 3 ; 2) CrО

Хімія. 9 клас Варіант 004-1 Основний державний іспит з ХІМІІ Варіант 004 Інструкція з виконання роботи Екзаменаційна робота складається з двох частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить

26 Ключ до варіанта 1 1. Напишіть електронні формули атомів алюмінію та сірки. Визначте ступеня окислення атома сірки в наступних сполуках: А12S3, А12(SO4)3, Na2SO3, Na2S2O3, S8.

ХІМІЯ Варіант 0000 Інструкція для абітурієнтів Для виконання екзаменаційної роботи приділяється 3 години (180 хвилин). Робота складається із 2 частин, що включають 40 завдань. Якщо завдання не вдається виконати відразу,

Оціночні матеріали для проведення проміжної атестації за підсумками навчального року Предмет: хімія Клас: 8 Час проведення: 40 хвилин Форма проведення: тест Критерії оцінювання: % виконання завдань Тестовий

26. Завдання підвищеного рівня складності (ЧАСТИНА С) 1. Окисно-відновні реакції Окисно-відновними називаються реакції, що супроводжуються зміною ступенів окиснення атомів у молекулах

Гідроліз обмінна реакція взаємодії речовин з водою, що призводить до їх розкладання. Гідролізу можуть піддаватися неорганічні та органічні речовини різних класів.

Завдання А9 з хімії 1. Який оксид реагує із розчином, але не реагує із розчином? MgO Основний оксид, тому що Mg метал зі ступенем окиснення +2. Основні оксиди реагують з кислотами, кислотними оксидами,

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ МІСЬК. МОСКВИ Федеральне державне автономне освітня установавищого професійної освіти«НАЦІОНАЛЬНИЙ ДОСЛІДНИЙ ТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ «МІСІС»

Транскрипт

1 ДЕРЯБІНА Н.Є. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ В ВПРАВАХ І ЗАДАЧАХ Навчальний посібник учнів класу середньої школи м. ІПО «Біля Нікітських воріт» Москва 2012

2 УДК 546 ББК 24.1 Д36 Д36 Дерябіна Н.Є. Неорганічна хімія у вправах та завданнях. – М.: ІПО «У Нікітських воріт», 2012, – 32 с. ISBN Посібник є збіркою вправ і завдань з найважливішого розділу неорганічної хімії основним класам неорганічних сполук. Входить у комплект із мінідовідником «Неорганічна хімія в реакціях», матеріал з якого допоможе учням виконати запропоновані вправи. Рекомендується для учнів середніх шкіл (базовий рівень). ISBN Дерябіна Н.Є., 2012

3 1. КЛАСИФІКАЦІЯ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 1.1. МЕТАЛИ ТА НЕМЕТАЛИ 1. У періодичній таблиці, зображеній на обкладинці, зафарбуй жовтим кольором клітини з елементами-неметалами. 2. Наголоси на символах неметалів: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Запиши символи: а) лужних металів; б) лужноземельних металів (див. список групових назв хімічних елементів на сторінці 9 мінідовідника «Неорганічна хімія в реакціях»). 3. Запиши по одному символу елемента-металу та елементанеметалу, що знаходяться в періодичній таблиці: а) поряд; б) у одній групі; в) в одній підгрупі; г) в одному періоді. 4. Символи якого елемента-металу та елемента-неметалу складаються з однакових літер? 5. Запиши символи: а) неметалів із постійною с.о. ; б) металів із постійною с.о.. 6. Який метал утворює просту речовину: а) червоного кольору; б) жовтого кольору; в) рідке за н.у.? Який неметал утворює при н.у.: а) газоподібна отруйна проста речовина жовто-зеленого кольору; б) просту речовину у вигляді фіолетових кристалів з металевим блиском; в) просту речовину у вигляді прозорих твердих кристалів, здатних різати скло? 7. Два учні грали в хімічні «хрестики-нуліки». Перший записував у клітини символи металів, другий неметалів (за правилами гри елементи не повторюються). Хто із них виграв? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As

4 1.2. Оксиди, гідроксиди, солі 8. Знайди помилки у визначенні: «Оксиди складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень». Які суттєві ознаки поняття «оксиди» не вказані у визначенні? Які ознаки можна вилучити з визначення? Запиши правильне визначення. Оксиди - 9. Підкресли формули оксидів: H 2 O, CO, О 2, Н-О-Н, As +3 2O 3, Н-О-О-Н, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 СO, ХО 2, ХО 2-2, ХО -1 2, ХО , Х 2 О. 10. Закінчи схему класифікації оксидів (див. мінідовідник "Неорганічна хімія в реакціях", стор.1). Оксид неметалу Оксид металу в ступені окислення +2 інші несолетворний оксид кислотний амфотерний основний солеутворюючий оксид Чи можуть атоми металів утворювати оксиди: а) несолетворні; б) кислотні; амфотерні? 2. Чи можуть атоми неметалів утворювати оксиди: а) амфотерні; б) основні; в) несолетворні? 3. Чи може оксид ХО2 бути: а) кислотним; б) амфотерним; в) основним; несолетворним? 4. Чи може оксид Х2О3 бути: а) кислотним; б) амфотерним; в) основним; несолетворним? Перевір себе число позитивних відповідей у всій вправі має бути дорівнює Склади формули та підпиши характер оксидів: а) азоту (с.о. +1, +2, +3, +5); б) хлору (с.о. +1, +3, +5, +7); 4

5 2. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ДЕЯКИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 2.1. ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВНИХ І КИСЛОТНИХ ОКСИДІВ 25. Подивись у мінідовіднику «Неорганічна хімія в реакціях» як оксиди взаємодіють із водою. Закресли формули оксидів, що не реагують з водою: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Оксиди яких металів взаємодіють із водою? 26. Познайомся з ПД і розберися як складати рівняння реакцій за допомогою міні-довідника. ПРОГРАМА ДІЯЛЬНОСТІ 3 «Складання рівнянь реакцій за допомогою міні-довідника «Неорганічна хімія в реакціях» Програма діяльності Приклад виконання: 1. Перепиши завдання у зошит. Na 2 O + H 2 O 2. Під формулами речовин підпиши назви класів, до яких основна вода Na 2 O + H 2 O рим вони належать. оксид 3. У мінідовіднику знайди відповідну схему перетворювальної води луг «Основні оксиди» схема 1: оксид щень. 4. Перевір, чи можуть пропоновані речовини реагувати таким чином (див. опис реакції під схемою) 5. Визнач інших учасників реакції, впиши їх у схему. 6. Розстав стехіометричні коефіцієнти. Так реагують лише оксиди лужних та лужноземельних металів. Nа 2 Про оксид лужного металу з водою взаємодіє. Оксиду Nа 2 Про відповідає підставу NaОН Na 2 O + H 2 O NaОН Na 2 O + H 2 O 2NаОН 27. Закінчи рівняння можливих реакцій. 1. (див. мінідовідник, схеми 1 розділів «Основні оксиди», «Кислотні оксиди») CaO+H2OP2O5+H2O MgO+H2OH2O+Na2OH2O+CrON2O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 OH 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 OH 2 O + До 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (див. мінідовідник, схеми 2 розділів «Основні оксиди», « Кислотні оксиди») Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca(OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (див. мінідовідник, схеми 3 розділів «Основні оксиди», «Кислотні оксиди») CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (див. мінідовідник, схему 4 розділу «Основні оксиди») CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (див. мінідовідник, схему 4 розділу «Кислотні оксиди») Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Закінчи рівняння реакцій за участю оксидів: а) СaO + CaSO 4 ; г) Na 2 CO 3; б) СaO +... CaSO 4 + H 2 O; д)... + KOH... + K 2 SO 3; в) + Ba(OH) 2; е) MgCl Скільки кислот можна одержати при додаванні до води: а) оксиду азоту (V); б) оксиду фосфору (V); в) оксиду цинку; г) оксиду азоту (II); д) хлороводню; е) оксиду натрію; ж) монооксиду вуглецю? Перевір себе загальне числокислот має дорівнювати Склади рівняння реакцій, що відповідають схемам (кожна реакція йде за участю одного або декількох оксидів). а) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; б) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 ; в) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; г) HCl H 2 O H 2 SO 4 CaSO 4; д) CaCO3CO2K2CO3K2SiO3; е) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3.; ж) кислотний оксид та вода; з) основний оксид сіль кислотний оксид; і) кислотний оксид вода луг. 31. Запропонуй спосіб: а) виділення оксиду магнію з його суміші з оксидом калію; б) виділення оксиду кремнію з суміші з оксидом фосфору (V). 32. Підкресли назви гідроксидів, які можуть бути отримані при взаємодії оксидів з водою: сірчана кислота, гідроксид амонію, гідроксид алюмінію, кремнієва кислота, гідроксид заліза (II), фосфорна кислота, плавикова кислота, гідроксид міді (II), тетрагідроксоялюмінат магнію, гідроксид калію. Перевір себе кількість підкреслених назв має дорівнювати 3. 13

8 SeO 2 + H 2 OH 2 O + До 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (див. мінідовідник, схеми 2 розділів «Основні оксиди», « Кислотні оксиди») Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca(OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (див. мінідовідник, схеми 3 розділів «Основні оксиди», «Кислотні оксиди») CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (див. мінідовідник, схему 4 розділу «Основні оксиди») CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (див. мінідовідник, схему 4 розділу «Кислотні оксиди») Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Закінчи рівняння реакцій за участю оксидів: а) СaO + CaSO 4 ; г) Na 2 CO 3; б) СaO +... CaSO 4 + H 2 O; д)... + KOH... + K 2 SO 3; в) + Ba(OH) 2; е) MgCl Скільки кислот можна одержати при додаванні до води: а) оксиду азоту (V); б) оксиду фосфору (V); в) оксиду цинку; г) оксиду азоту (II); д) хлороводню; е) оксиду натрію; ж) монооксиду вуглецю? Перевір себе загальне число кислот має дорівнювати Склади рівняння реакцій, що відповідають схемам (кожна реакція йде за участю одного або декількох оксидів). а) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; б) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 ; в) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; г) HCl H 2 O H 2 SO 4 CaSO 4; д) CaCO3CO2K2CO3K2SiO3; е) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3.; ж) кислотний оксид та вода; з) основний оксид сіль кислотний оксид; і) кислотний оксид вода луг. 31. Запропонуй спосіб: а) виділення оксиду магнію з його суміші з оксидом калію; б) виділення оксиду кремнію з суміші з оксидом фосфору (V). 32. Підкресли назви гідроксидів, які можуть бути отримані при взаємодії оксидів з водою: сірчана кислота, гідроксид амонію, гідроксид алюмінію, кремнієва кислота, гідроксид заліза (II), фосфорна кислота, плавикова кислота, гідроксид міді (II), тетрагідроксоялюмінат магнію, гідроксид калію. Перевір себе кількість підкреслених назв має дорівнювати 3. 13

10 33. Підкресли формули речовин, з якими реагує: а) оксид вуглецю (IV): HCl, Mg(OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2 ; б) оксид кальцію: NaOH, H2O, SO2, S2O, CO2, MgO; в) оксид фосфору (V): HCl, Ca(OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3 ? Напиши рівняння відповідних реакцій. 34. Які з перерахованих речовин можуть попарно реагувати одна з одною: а) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; б) Na 2 O, CuO, HCl, N 2 O; в) K2O, CO, BaO, P2O5? Склади рівняння реакцій. Перевір себе всього має вийти 7 рівнянь реакцій. 35. Користуючись мінідовідником (розділи «Основні оксиди» та «Кислотні оксиди»), визнач, які речовини зашифровані літерами (якщо можливі кілька варіантів запропонуй один). 1. А + Б H 2 SO 4; A + B NaOH; Б + В Р. 3. А + Б BaSiO 3; Б + В BaSiO 3 + Г; Г + А В. 2. А + H 2 O Б; Б + SO 2 + H 2 O (до складу Входять атоми трьох елементів, один з яких калій). 4. А + Б В; B + Г Д + А; А+ЄВ+Н2О; Б + H 2 O E (речовина називають кальцинованої содою, речовина Г нерозчинно у воді). 5. H 2 O A (містить 6 атомів) H 2 O Б (3 атоми) H 2 O В (8 атомів) Г (13 атомів). 36. У запропонованих рядах виключи (викресли) одну зайву формулу - таку, що не утворює з рештою однорідну групу: а) N 2 O, NO 2, N 2 O 3 ; б) CO 2, SO 2, SiO 2; в) SrO, SnO, CrO; г) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Поясні свій вибір. 37. Використовуючи лише реакції, що протікають за участю оксидів, отримай максимально можливе число способів: а) сульфат натрію; б) воду; в) сульфіт калію; г) карбонат кальцію. 14

11 89. Сіль А - біла, добре розчинна у воді сполука. При додаванні до водного розчину А нітрату срібла утворюється білий осад. При додаванні до такого ж розчину по краплях розчину NaOH утворюється білий драглистий осад В. При прожарюванні У утворюється біла тугоплавка речовина С, що по твердості наближається до алмазу. Напиши рівняння реакцій. Чому для утворення В NaOH додають краплями? 90. Проста газоподібна речовина А жовто-зеленого кольору з різким запахом реагує з металом червоного кольору з утворенням солі С. При дії лугу на водний розчин С виділяється блакитний драглистий осад. Напиши рівняння реакцій. 91. Проста речовина, що містить елемент Х, що входить до складу щитовидної залози, при взаємодії з газоподібною речовиною Y утворює сильну кислоту Z. Z вступає в реакцію обміну з нітратом дорогоцінного металу з утворенням жовтого осаду. Напиши рівняння описаних реакцій. 92. При дії розчину HCl на водний розчин солі А виділяється безбарвний газ з неприємним запахом, при пропусканні якого через розчин нітрату свинцю утворюється чорний осад С. Наведи рівняння реакцій. 93. Летуча кислота А при нейтралізації KOH дає сіль, яка при прожарюванні виділяє газ, що підтримує горіння, і іншу сіль С. Напиши рівняння реакцій. ЗМІСТ 1. КЛАСИФІКАЦІЯ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН Метали та неметали Оксиди, гідроксиди, солі 4 2. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ДЕЯКИХ КЛАСІВ НЕОРГА- 11 НІЧНИХ РЕЧОВИН. Властивості основних та кислотних оксидів Реакції іонного обміну (РІО) у розчинах електролітів Властивості основ та кислот Властивості солей Взаємодія кислот з металами Додаткові завдання 31 32

ШКОЛЬНИКУ ТА АБІТУРІЄНТУ ДЕРЯБІНА Н.Є. ХІМІЯ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН Теоретичні основи Питання Вправи Завдання Довідковий матеріал Москва 2010 7.6. Кислотні оксиди Кислотні оксиди

коротка інформаціяпро проведення перевірочної роботи з хімії 9-го класу Перевірочна роботаскладається з двох частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить

ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ ПО ДИСЦИПЛІНІ «ХІМІЯ» 1.Складна речовина А) водень В) кисень С) сірка D) аміак Е) фосфор ВАРІАНТ 1 2.Маса вуглекислого газу кількістю речовини 2 моль А) 44г В) 83г С) 33г С) )

Питання до проміжної атестації з хімії у 8-9 класах на 2012-2013 навчальний рік Підручник Г.Є, Рудзітіс, Ф.Г.Фельдман «Хімія 8 клас», «Хімія 9 клас» Москва 2009 1. Періодичний закон та періодична

Варіант 1. 1.До кислот відноситься кожна з двох речовин 1)Н 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Гідроксиду міді(ii) відповідає формула 1)Cu 2 O 2)Cu(OH) 2 3)CuOH

Демонстраційний варіант контрольної роботиз хімії Пояснення до демонстраційного варіанту При ознайомленні з демонстраційним варіантом контрольної роботи слід мати на увазі, що наведені в ньому

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ МІСЬК. МОСКВИ Федеральна державна автономна освітня установа вищої професійної освіти «НАЦІОНАЛЬНИЙ ДОСЛІДНИЙ ТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ «МІСІС»

ФІПІ Пробний ОДЕ 2018 з хімії Тренувальний варіант 1 Підготувала Мустафіна Катерина Андріївна 1 На наведеному малюнку зображено модель атома 1) бору 2) алюмінію 3) азоту 4) берилію 2 Атомний радіус

Тренувальна робота з ХІМІІ 9 клас 15 лютого 2018 року Варіант ХІ90301 Виконана: ПІБ клас Інструкція з виконання роботи Дана діагностична робота представлена за типом першої моделі екзаменаційної

Реакції, що підтверджують взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин (розбір завдань 37). Вчитель хімії МБОУ ЗОШ 25 Корнілова Тетяна Павлівна. Ознака реакції, що супроводжують хімічні перетворення

ХІМІЯ Контрольний зріз хімії для 8 класу (підсумкове тестування) 1 варіант 1. Скільки електронів знаходиться на зовнішньому рівні елемента з порядковим номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На цьому малюнку

Підсумковий тест за курс IX класу Інструкція для учнів Тест складається з 3 частин (А, В та С) та включає 19 завдань (А-13, В-4, С-2). На його виконання приділяється 45 хвилин. Завдання рекомендується виконувати

Питання до проміжної атестації з хімії у 8-9 класах Підручник Г.Є, Рудзітіс, Ф.Г.Фельдман «Хімія 8 клас», «Хімія 9 клас» Москва 2014 1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ ТЕСТ ПО ХІМІЇ (ЕКСТЕРНАТ 9 КЛАС) 1. Хімічна реакція, що протікає з утворенням осаду а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. З якими речовинами а) карбонат

ХАРАКТЕРНІ ВЛАСТИВОСТІ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН ГОТУЄМОСЯ ДО ЄДІ ПО ХІМІЇ ВЧИТЕЛЬ МБОУ 46 БОРИСОВА ІРИНА ОЛЕКСАНДРІВНА У ПЕРЕЛІКУ ЕЛЕМЕНТІВ ЗМІСТ, З КОДИФІКІВ2.

1. З запропонованого переліку оберіть два оксиди, які реагують із розчином соляної кислоти, але не реагують із розчином гідроксиду натрію. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Із запропонованого переліку оберіть два

Частина 1 Відповіддю до завдань 1 15 є одна цифра, яка відповідає номеру правильної відповіді. Запишіть цю цифру у полі відповіді у тексті роботи. 1 Число зайнятих електронних шарів дорівнює 1) номеру

Варіанти контрольних робіт із «Хімії» Завдання до контрольної роботи складено у 4 варіантах. Студент повинен виконати роботу за варіантом, номер якого відповідає початковій літері прізвища. Варіант 1

Все найважливіше, що було в першому півріччі Всі навколишні об'єкти (тіла) складаються з речовин. Речовини складаються з молекул, а молекули з атомів. Проте, в деяких речовинах атоми одразу з'єднуються.

Контрольна робота «ПСХЕ та будова атома» 11 клас Варіант 1 1. Дайте характеристику хімічного елемента з порядковим номером 11. 2. На підставі положення в Періодичній системі розташуйте елементи:

Оцінювальні матеріали з хімії 8 клас Контрольна робота 1 «Атоми хімічних елементів»

Контрольний тест для вступників до 10 фізико-хімічного класу (хімічна спеціалізація), 2013 р. ВІДПОВІДІ (виділені жирним шрифтом) Частина 1 А1. Яку формулу має найвищий оксид елемента, електронна конфігурація

Вхідний контроль 9 клас (природничий) Варіант 1 1. Схема розподілу електронів за електронними шарами: 1s 2 2s 2 2p 4 відповідає атому 1) хлору 2) фтору 3) кисню 4) сірки 2. У якому ряду

Підсумкова контрольна робота у 9 класі 2016-17 рік (демоверсія). Час виконання роботи 90 хвилин. План роботи. Зміст завдання Рівень складності Максимальний бал. 1 Будова атома. Будова електронних

Хімія. 9 клас Варіант 003-1 Основний державний іспит з ХІМІІ Варіант 003 Інструкція з виконання роботи Екзаменаційна робота складається з двох частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить

ТЕМА 1. Лужні метали Тренувальні завдання 1. Чи вірні такі міркування? А. Сімейство лужних металів розташоване у ІА групі Періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Б. Максимальна

Тематична діагностична робота з підготовки до ОДЕ з ХІМІІ на тему «Електролітична дисоціація. Реакція іонного обміну. Окисно-відновні реакції» Район. Місто (населений пункт).

Тренувальна робота з ХІМІІ 9 клас 20 грудня 2017 року Варіант ХІ90201 Виконана: ПІБ клас Інструкція з виконання роботи Дана діагностична робота представлена за типом першої моделі екзаменаційної

Тренувальна робота з ХІМІІ 9 клас 17 лютого 2017 року Варіант ХІ90303 Виконана: ПІБ клас Інструкція з виконання роботи Дана діагностична робота представлена за типом першої моделі екзаменаційної

Тема ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ. РЕАКЦІЇ ІОННОГО ОБМІНУ Елемент змісту, що перевіряється Форма завдання Макс. бал 1. Електроліти та неелектроліти ВО 1 2. Електролітична дисоціація ВО 1 3. Умови незворотного

Класифікація неорганічних речовин Сазонов В.В., учитель хімії МКОУ середньої загальноосвітньої школи д. Васькине Нижньосергинського району Свердловської області Мета уроку Повторити класифікацію неорганічних

Тренувальна робота з підготовки до ОДЕ з ХІМІЇ 13 березня 2015 року 9 клас Варіант ХІ90403 Виконана: ПІБ клас Інструкція з виконання роботи Дана діагностична робота представлена за типом першою

Пояснювальна записка до діагностичних та тренувальних робіт у форматі ГІА (ЄДІ): Ця робота складена у форматі ГІА (ЄДІ) відповідно до демонстраційної версії, опублікованої на сайті ФІПД

Хімія 11 клас. Демонстраційний варіант 3 (90 хвилин) 3 Діагностична тематична робота 3 з підготовки до ЄДІ з ХІМІІ за темами «Будова речовина: будова атома, хімічний зв'язок, кристалічні

6. Загальна характеристикаметалів головних підгруп I-III груп

9 клас. Хімія. Використовується з бланками відповідей Варіант 2015-1 Інструкція з виконання роботи На виконання роботи приділяється 2 години (120 хвилин). Робота складається із 3 частин, що включають 25 завдань. Частина

Демонстраційний варіант перевірочних матеріалів для проміжної атестації учнів 9 класів (у формі сімейної освіти та самоосвіти) з ХІМІЇ 4 5 У 4 періоді головної підгрупи V(А) групи

Завдання 9 класу 1. Позитивний ступінь окислення азот виявляє у поєднанні: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металевий натрій не реагує з: 1. HCl 2. O 2 3. До основних оксидам відноситься:

ТЕСТ ПО ХІМІЇ ДЛЯ ТІЛЬКИХ В 9 КЛАС Максимально 60 балів Доповніть: 1.Встановіть відповідності між формулою та класом неорганічних речовин: Формула Клас неорганічних речовин: 1) LiOH А) нерозчинне

Неорганічна хімія у завданнях ДІА Можаєв Г.М. ТОГІРРО 2018 Сайт КонТрен: kontren.narod.ru Важкі теми Базовий рівень Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних

Клас Прізвище, ім'я (повністю) Дата 2015 р. Інструкція з виконання роботи На виконання контрольної роботи з хімії відводиться 90 хвилин. Робота складається із 22 завдань. У частині 1 у завданнях 1-15 потрібно вибрати

Хімія 11 клас. Демонстраційний варіант 4 (45 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 4 з підготовки до ЄДІ з ХІМІІ на теми «Метали. Неметали» Інструкція з виконання роботи На виконання роботи