Органічна хімія в еге. ЄДІ

Федеральний Інститут Педагогічних Вимірювань (ФІПД) з ознайомчою метою представив документи, що регламентують структуру КІМ ЄДІ. Дізнатися про основні нововведення можна зі специфікації. Як бачимо, Нова версіяваріанти КІМ містить 2 частини, що складаються з 40 завдань різної складності. До речі, відбулося зменшення максимального балу за виконання всієї роботи – у 2015 році він становить 64 (у 2014 році – 65).

Як підготуватися до ЄДІ з хімії?

Вчимо мову хімії

Як і будь-який інший предмет, хімію треба розуміти, а не зубрити. Адже хімія – це суцільне переплетення формул, законів, визначень, назв реакцій та елементів. Тут важливо засвоїти хімічну «мову», а далі буде простіше – ви зможете помітити деякі закономірності, навчитеся розуміти та складати хімічні формули, а також оперувати ними. Як відомо, «дорогу здолає той, хто йде».

Які книги допоможуть успішно підготуватися до ЄДІ-2015 з хімії? Зверніть увагу на збірку завдань «ЄДІ – 2015. Хімія.» (2014 р. вид.) авторів Оржековського П.А., Богданової Н.М., Васюкової Є.Ю. Багато корисного можна також отримати з навчально-методичного посібника «Хімія, підготовка до ЄДІ – 2015» (Книга 1 та 2) автора Доронькіна В.М.

Правильно використовуємо таблиці – половина успіху

Для підготовки до ЄДІ з хімії "з нуля" важливо ретельно вивчити 3 таблиці:

• Менделєєва
• розчинності солей, кислот та основ
• електрохімічний ряд напруг металів

На замітку! Ці довідкові таблиці додаються до кожного варіанта екзаменаційної роботи. Вміння правильно їх використовувати забезпечує отримання понад 50% необхідної на іспиті інформації.

Виписування формул та таблиць

Знання яких розділів хімії перевірятимуться на ЄДІ? На сайті ФІПД представлений доступ до відкритий банкзавдань ЄДІ з хімії – ви зможете спробувати свої сили у вирішенні завдань. У кодифікаторі міститься перелік елементів вмісту, що перевіряються на ЄДІ з хімії.

Кожну вивчену тему краще конспектувати як коротких записів, схем, формул, таблиць. У такому вигляді значно підвищиться ефективність підготовки до ЄДІ.

Математика – як основа

Не секрет, що хімія як предмет насичена різними завданнями на відсотки, сплави, кількість розчинів. Так що знання математики дуже важливе для вирішення хімічних завдань.

Перевіряємо свій рівень знань та умінь за допомогою демонстраційного варіантуКІМ ЄДІ 2015 року з хімії, підготовленого ФІПД. Демоверсія дає можливість випускнику отримати уявлення про структуру КІМ, типи завдань та рівні їх складності.

Підготовка до ЄДІ з хімії - це, як правило, і є підготовка до ЄДІ з хімії з нуля.

Навчальний план у звичайних школах побудований так, що годинника, відведеного на хімію, категорично не вистачає для того, щоб почати щось розуміти.

Учні запам'ятовують зі шкільної програми хіба кілька шаблонних схем. Наприклад: "Реакція йде до кінця, якщо виходить газ, осад або вода". Але яка реакція, який саме осад – цього ніхто зі старшокласників не знає! У школі ці деталі не заглиблюються. І зрештою навіть за видимою успішністю, за шкільними п'ятірками – не варто жодного розуміння.

При підготовці до ЄДІ з хімії з нуля варто почати із звичайнісіньких шкільних підручників за восьмий і дев'ятий клас. Так, у підручнику немає належного рівня пояснень, який потрібний, щоб зрозуміти те, що відбувається. Готуйтеся, що частину інформації вам доведеться просто завчити.

Якщо ви готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля та читаєте шкільний підручник – ви навчаєте хімію, як іноземну мову. Адже в іноземною мовоюна початку вивчення також якісь незрозумілі слова, незрозумілі літери. І треба витратити якусь кількість часу та сил на вивчення «алфавіту» та базового «словника», інакше далі просто нічого не вийде.

Хімія – емпірична наука, й у її відмінність від математики. Ми маємо справу з фактами, які намагаємось пояснити. Спочатку ми знайомимося з певним фактом, і коли він не викликає сумнівів, ми його пояснюємо. Фактів у хімії багато, і в них важко розібратися, якщо ви готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля. Тому ми починаємо із звичайного шкільного підручника. Наприклад, підручник, автори якого Г. Є. Рудзітіс та Ф. Г. Фельдман, або Н. Є. Кузьменко, В. В. Лунін, В. В. Єрьомін.

І після цього треба переходити до серйозних книг. Тому що, якщо ви готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля, спроба "стрибнути" відразу в серйозну книгу може закінчитися провалом. При цьому одних шкільних підручників для підготовки до ЄДІ з хімії не вистачить!

Я написала посібник для підготовки до ЄДІ з хімії. Воно називається “Хімія. Авторський курс підготовки до ЄДІ”. Це книга для тих, хто вже прочитав шкільні підручники, кому не треба з нуля розповідати, що таке валентність та яким символом позначається якийсь елемент.

Ще одна порада тим, хто готується до ЄДІ з хімії з нуля.
У цій ситуації немає сенсу «розпорошуватися» на олімпіади, бо майже не буде шансів щось там вирішити. Якщо людина ви почали готуватися заздалегідь, і до початку 11 класу вона пише пробні ЄДІ з хімії на 70 балів, тоді є сенс брати участь. Варто вивчити окремі розділи фізхімії, які потрібні для олімпіади, та пробувати свої сили.

Але що робити, якщо старшокласник хоче підготуватися до ЄДІ з хімії з нуля і при цьому не розуміє шкільного підручника? Не може збагнути! Хоче стати медиком, а шкільного підручника не розуміє. Що тоді? Йти до репетитора?

Можна спробувати взяти інший шкільний підручник. Усі вони написані різною мовою, У них дещо різні підходи. Але якщо старшокласник вирішив підготуватися до ЄДІ з хімії з нуля і не може подужати жоден підручник із шкільної хімії за 8-й клас… Може, тоді варто подумати про спеціальність, з якою легше впоратися? Такий абітурієнт витратить дуже багато сил на вступ, але якщо минеться, то, швидше за все, на платне, а потім ще й вилетить! Адже навчатися у медичному набагато важче, ніж підготуватися до ЄДІ для вступу до медичного. Якщо підготовка до ЄДІ з хімії викликає нерозв'язні труднощі, зовсім нерозв'язні, то вчитися в медичному буде набагато важче! Пам'ятайте про це, коли готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля.

Даний матеріал курсу призначений для учнів 11 класів. До цього часу пройдено програму спільної та неорганічної хімії, учні переважно курсі вже ознайомлені з типами розрахункових завдань та його рішенням. Це дає змогу закріпити отримані знання; звернути увагу на особливості будови та властивостей органічних речовин, їх взаємозв'язок та взаємоперетворення, на типологію розрахункових завдань. При розробці матеріалу більшість завдань та вправ взято з методичних вказівок ФІПД з підготовки до ЄДІ. Основною метою підготовки до ЄДІ є оволодіння навичками виконання найбільш складних завдань, знання окисно-відновних реакцій, основних класів органічних та неорганічних сполук, а також алгоритми вирішення основних типів розрахункових завдань.

Завантажити:

Попередній перегляд:

Попередній перегляд:

Гідроліз

Таблиця 1. Зміна забарвлення індикатора залежно від концентрації водню.

Схема1. Гідроліз солей утворених слабкими кислотами та сильними основами - гідроліз по аніону. , середа лужна рН>7

Примітка: Ме (активні, що утворюють луги)- Li, K, Na, Rb, Cs, Ba, Sr.

Схема 2 . Гідроліз солей утворених сильними кислотами та слабкими основами - гідроліз по катіону, середовище кисле, рН

Примітка: Ме- Mg…….Au та NH 4 +

Схема 3 . Гідроліз солей утворених слабкими кислотами та слабкими основами гідроліз по катіону та аніону – незворотний гідроліз.

У цьому випадку продуктами гідролізу є слабкі кислота та основа: KtAn + Н 2 О = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han

де Kt + та An - - катіон та аніон слабких основи та кислоти відповідно.

Схема 4 .

Солі утворені сильними кислотами та сильними основами гідролізу не піддаються. Середовище нейтральне, рН = 7

Сильні та слабкі електроліти

1) Процес гідролізу єоборотним , Протікає не до кінця, а тільки до моменту РІВНОВАГИ;

2) Процес гідролізу – зворотний для реакції НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ, отже, гідроліз -ендотермічнийпроцес (протікає із поглинанням теплоти).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH – Q

Які фактори посилюють гідроліз?

1. Нагрівання – при збільшенні температури рівновага зміщується у бік ендотермічної реакції – гідроліз посилюється;
2. Додавання води – т.к. вода є вихідною речовиною реакції гідролізу, то розведення розчину посилює гідроліз.

Як придушити (послабити) процес гідролізу?

Часто необхідно не допустити гідролізу. Для цього:

1. Розчин роблять максимально концентрованим(зменшують кількість води);
2. Для усунення рівноваги влівододають один із продуктів гідролізу– кислоту якщо йде гідроліз по катіону аболуг, якщо йде гідроліз аніоном.

Гідроліз інших сполук, які не належать до солей.

1) Бінарні сполуки металів: фосфіди, нітриди, гідриди, карбіди.

За їх гідролізі утворюється гідроксид металу і водневе з'єднання неметалла, та якщо з гідриду – водень.

А) гідриди. СаН 2 + Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2

Б) карбіди: карбіди при гідролізі можуть утворювати метан (карбід алюмінію, берилію) або ацетилен (карбіди кальцію, лужних металів):

Al 4 C 3 + H 2 O = Al(OH) 3 + CH 4

(H + OH -)

CaC 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

В) інші бінарні сполуки: нітриди (виділяється аміак), фосфіди (утворюється фосфін), силіциди (виходить силан).

Са 3 Р 2 + Н 2 О = РН 3 + Са(ОН) 2

2) Галогенангідриди кислот.

Галогенангідрид – це з'єднання, яке виходить, якщо в кислоті ОН-групу замінити на галоген.

Приклад: COCl 2 - хлорангідрид вугільної кислоти (фосген), яку можна записати як СО(ОН) 2

При гідролізі галогенангідридів, і навіть сполук неметалів з галогенами - утворюються дві кислоти.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr

Попередній перегляд:

Таблиця назв кислот та солей

Попередній перегляд:

ТРИВІАЛЬНІ НАВАННЯ ДЕЯКИХ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН

Попередній перегляд:

Таблиця – Продукти відновлення при взаємодії металів із кислотами

Навчальний посібник містить матеріал для підготовки до здачі ЄДІз хімії.
Представлено 43 теми програми ЄДІ, завдання до яких відповідають базовому (28), підвищеному (10) та високому (5) рівням складності. Вся теорія структурована відповідно до тем і питань змісту контрольних вимірювальних матеріалів.
Кожна тема містить теоретичні положення, питання та вправи, тести всіх видів (з вибором однієї відповіді, встановлення відповідності, з множинним вибором або відповіддю у вигляді числа), завдання з розгорнутою відповіддю.
Адресовано вчителям та учням старших класів повної середньої школи, а також абітурієнтам вишів, викладачам та слухачам хімічних факультетів (шкіл) довузівської підготовки.

приклади.
Дано зразки металів: свинець - мідь - ртуть - натрій - золото - срібло - вольфрам.
Визначте ці метали за фізичними характеристиками:
а) дуже м'який (ріжеться ножем);
б) забарвлений у жовтий колір;
в) має матову поверхню;
г) має найбільшу тугоплавкість;
д) рідкий за кімнатної температури;
е) забарвлений у червоний колір;
ж) відрізняється металевим блиском та високою електричною провідністю.

Зразки міді отримані з вихідних речовин: червоний Си2O, чорний СуO, білий CuSO4, блакитний CuSO4 5Н2O, темно-зелений Си2СO3(ON)2 і жовто-бурий СиСl2. Чи повинні (так, ні) отримані зразки міді відрізнятися:
а) за кольором,
б) за температурою плавлення,
в) за здатністю покриватися чорно-зеленим нальотом у повітрі?

ЗМІСТ
ПЕРЕДМОВА 7
1. Теоретичні розділи хімії
1.1. Сучасні уявлення про будову атома 8
1.2. Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва 17
1.2.1. Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами 17
1.2.2-1.2.3. Загальна характеристикаметалів головних підгруп I-III груп та перехідних елементів (мідь, цинк, хром, залізо) за їх становищем у Періодичній
системі та особливостям будови їх атомів 24
1.2.4. Загальна характеристика неметалів головних
підгруп IV-VII груп за їх становищем у Періодичній системі та особливостям будови їх атомів 30
1.3. Хімічний зв'язокта будова речовини 44
1.3.1. Ковалентний зв'язок, його різновиди та механізми освіти. Полярність та енергія ковалентного зв'язку. Іонний зв'язок. Металевий зв'язок. Водневий зв'язок 44
1.3.2. Електронегативність та ступінь окислення хімічних елементів. Валентність атомів 52
1.3.3. Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Тип кристалічних ґрат. Залежність властивостей речовин від їх складу та будови 59
1.4. Хімічна реакція 68
1.4.1-1.4.2. Класифікація реакцій у неорганічній та органічній хімії. Тепловий ефект реакції. Термохімічні рівняння 68
1.4.3. Швидкість реакції, її залежність від різних факторів 80
1.4.4. Оборотні та незворотні реакції. Хімічна рівновага. Усунення рівноваги під дією різних факторів 88
1.4.5. Дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти 98
1.4.6. Реакція іонного обміну 108
1.4.7. Гідроліз солей. Середовище водних розчинів: кислотна, нейтральна, лужна 115
1.4.8. Окисно-відновні реакції. Корозія металів та способи захисту від неї 128
1.4.9. Електроліз розплавів та розчинів (солів, лугів, кислот) 144
2. Неорганічна хімія
2.1. Класифікація неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних речовин (тривіальна та міжнародна) 149
2.2. Характерні Хімічні властивості простих речовин- металів: лужних, лужноземельних, алюмінію, перехідних металів - міді, цинку, хрому, заліза 170
2.3. Характерні хімічні властивості простих речовин - неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію 177
2.4. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних 189
2.5-2.6. Характерні хімічні властивості основ, амфотерних гідроксидів та кислот 193
2.7. Характерні хімічні властивості солей: середніх, кислих, основних, комплексних (на прикладі сполук алюмінію та цинку) 199
2.8. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин 202
3. Органічна хімія
3.1-3.2. Теорія будови органічних сполук: гомологія та ізомерія (структурна та просторова). Гібридизація атомних орбіталей вуглецю 205
3.3. Класифікація органічних сполук. Номенклатура органічних сполук (тривіальна та міжнародна). Радикал. Функціональна група 213
3.4. Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів (бензолу та толуолу) 220
3.5. Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу 239
3.6. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів 247
3.7. Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів, амінокислот 255
3.8. Біологічно важливі сполуки: жири, білки, вуглеводи (моно-, ді- та полісахариди) 259
3.9. Взаємозв'язок органічних сполук 267
4. Методи пізнання у хімії. Хімія та життя
4.1. Експериментальні основи хімії 272
4.1.1-4.1.2. Правила роботи у лабораторії. Методи поділу сумішей та очищення речовин 272
4.1.3-4.1.5. Визначення характеру середовища водяних розчинів речовин. Індикатори Якісні реакції на неорганічні речовини та іони. Ідентифікація органічних сполук 272
4.1.6. Основні способи одержання (в лабораторії) конкретних речовин, що належать до вивчених класів неорганічних сполук 284
4.1.7. Основні способи одержання вуглеводнів (в лабораторії) 286
4.1.8. Основні способи одержання кисневмісних органічних сполук (в лабораторії) 292
4.2. Загальні уявлення про промислові способи одержання найважливіших речовин 298
4.2.1. Поняття про металургію: загальні способиотримання металів 298
4.2.2. Загальні наукові засадихімічного виробництва (з прикладу отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). Хімічне забруднення довкіллята його наслідки 300
4.2.3. Природні джерела вуглеводнів, їх переробка 302
4.2.4. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації та поліконденсації. Полімери. Пластмаси, каучуки, волокна 303
4.3. Розрахунки за хімічними формулами та рівняннями реакцій 311
4.3.1-4.3.2. Розрахунки об'ємних відносин газів та теплового ефекту в реакціях 311
4.3.3. Обчислення маси розчиненої речовини, що міститься у певній масі розчину з відомою масовою часткою 315
4.3.4. Розрахунки маси речовини або об'єму газів за відомою кількістю речовини, масою або об'ємом однієї з речовин, що беруть участь у реакції 321
4.3.5-4.3.8. Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку (має домішки) або у вигляді розчину з певною масовою часткою речовини; практичного виходу продукту, масової частки (маси) речовини у суміші 324
4.3.9. Розрахунки на знаходження молекулярної формули речовини 328
Відповіді до завдань для самостійної роботи 333
ДОДАТКИ 350.

М.: 2013. – 352 с.

Навчальний посібник містить матеріал для підготовки до здавання ЄДІ з хімії. Представлено 43 теми програми ЄДІ, завдання до яких відповідають базовому (28), підвищеному (10) та високому (5) рівням складності. Вся теорія структурована відповідно до тем і питань змісту контрольних вимірювальних матеріалів. Кожна тема містить теоретичні положення, питання та вправи, тести всіх видів (з вибором однієї відповіді, встановлення відповідності, з множинним вибором або відповіддю у вигляді числа), завдання з розгорнутою відповіддю. Адресовано вчителям та учням старших класів повної середньої школи, а також абітурієнтам вишів, викладачам та слухачам хімічних факультетів (шкіл) довузівської підготовки.

Формат: pdf

Розмір: 3,5 Мб

Дивитись, скачати: yandex.disk

ЗМІСТ
ПЕРЕДМОВА 7
1. Теоретичні розділи хімії
1.1. Сучасні уявлення про будову атома 8
1.2. Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва 17
1.2.1. Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами 17
1.2.2-1.2.3. Загальна характеристика металів головних підгруп I-III груп та перехідних елементів (мідь, цинк, хром, залізо) за їх становищем у Періодичній системі та особливостям будови їх атомів 23
1.2.4. Загальна характеристика неметалів головних підгруп IV-VII груп за їх становищем у Періодичній системі та особливостям будови їх атомів 29
1.3. Хімічний зв'язок та будова речовини 43
1.3.1. Ковалентний зв'язок, його різновиди та механізми освіти. Полярність та енергія ковалентного зв'язку. Іонний зв'язок. Металевий зв'язок. Водневий зв'язок 43
1.3.2. Електронегативність та ступінь окислення хімічних елементів. Валентність атомів 51
1.3.3. Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Тип кристалічних ґрат. Залежність властивостей речовин від їх складу та будови 57
1.4. Хімічна реакція 66
1.4.1-1.4.2. Класифікація реакцій у неорганічній та органічній хімії. Тепловий ефект реакції. Термохімічні рівняння 66
1.4.3. Швидкість реакції, її залежність від різних факторів 78
1.4.4. Оборотні та незворотні реакції. Хімічна рівновага. Усунення рівноваги під дією різних факторів 85
1.4.5. Дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти 95
1.4.6. Реакція іонного обміну 106
1.4.7. Гідроліз солей. Середовище водних розчинів: кислотне, нейтральне, лужне 112
1.4.8. Окисно-відновні реакції. Корозія металів та способи захисту від неї 125
1.4.9. Електроліз розплавів та розчинів (солей, лугів, кислот) 141
2. Неорганічна хімія
2.1. Класифікація неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних речовин (тривіальна та міжнародна) 146
2.2. Характерні хімічні властивості простих речовин - металів: лужних, лужноземельних, алюмінію, перехідних металів - міді, цинку, хрому, заліза 166
2.3. Характерні хімічні властивості простих речовин - неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію 172
2.4. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних 184
2.5-2.6. Характерні хімічні властивості основ, амфотерних гідроксидів та кислот 188
2.7. Характерні хімічні властивості солей: середніх, кислих, основних, комплексних (на прикладі сполук алюмінію та цинку) 194
2.8. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин 197
3. Органічна хімія
3.1-3.2. Теорія будови органічних сполук: гомологія та ізомерія (структурна та просторова). Гібридизація атомних орбіталей вуглецю 200
3.3. Класифікація органічних сполук. Номенклатура органічних сполук (тривіальна та міжнародна). Радикал. Функціональна група 207
3.4. Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів (бензолу та толуолу) 214
3.5. Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу 233
3.6. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів 241
3.7. Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів, амінокислот 249
3.8. Біологічно важливі сполуки: жири, білки, вуглеводи (моно-, ді- та полісахариди) 253
3.9. Взаємозв'язок органічних сполук 261
4. Методи пізнання у хімії. Хімія та життя
4.1. Експериментальні основи хімії 266
4.1.1-4.1.2. Правила роботи у лабораторії. Методи поділу сумішей та очищення речовин 266
4.1.3-4.1.5. Визначення характеру середовища водяних розчинів речовин. Індикатори Якісні реакції на неорганічні речовини та іони. Ідентифікація органічних сполук 266
4.1.6. Основні способи одержання (в лабораторії) конкретних речовин, що відносяться до вивчених класів неорганічних сполук 278
4.1.7. Основні способи одержання вуглеводнів (в лабораторії) 279
4.1.8. Основні способи одержання кисневмісних органічних сполук (в лабораторії) 285
4.2. Загальні уявлення про промислові способи одержання найважливіших речовин 291
4.2.1. Поняття про металургію: загальні способи одержання металів 291
4.2.2. Загальні наукові принципи хімічного виробництва (з прикладу отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). Хімічне забруднення навколишнього середовища та його наслідки 292
4.2.3. Природні джерела вуглеводнів, їх переробка 294
4.2.4. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації та поліконденсації. Полімери. Пластмаси, каучуки, волокна 295
4.3. Розрахунки за хімічними формулами та рівняннями реакцій 303
4.3.1-4.3.2. Розрахунки об'ємних відносин газів та теплового ефекту в реакціях 303
4.3.3. Обчислення маси розчиненої речовини, що міститься у певній масі розчину з відомою масовою часткою 307
4.3.4. Розрахунки маси речовини або об'єму газів за відомою кількістю речовини, масою або об'ємом однієї з речовин, що беруть участь у реакції 313
4.3.5-4.3.8. Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку (має домішки) або у вигляді розчину з певною масовою часткою речовини; практичного виходу продукту, масової частки (маси) речовин в суміші 315
4.3.9. Розрахунки на знаходження молекулярної формули речовини 319
Типовий варіант екзаменаційної роботи
Інструкція з виконання роботи 324
Відповіді до типовий варіантекзаменаційної роботи 332
Відповіді до завдань для самостійної роботи 334
ДОДАТКИ 350